高考真題化學(xué)解析分類匯編專題化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

高中高考真題化學(xué)分析分類匯編專題化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)高中高考真題化學(xué)分析分類匯編專題化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)高中高考真題化學(xué)分析分類匯編專題化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)20XX年一般高等學(xué)校招生全國(guó)一致考試化學(xué)試題分類匯編專題十二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1．（2014·重慶理綜化學(xué)卷，T4）茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完，各步驟中采用的實(shí)驗(yàn)用品不能夠都用到的是( )A．將茶葉灼燒灰化，采用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，采用④、⑥和⑦C．過濾獲得的濾液，采用④、⑤和⑦D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，采用③、⑧和⑩【答案】B【剖析】A、灼燒茶葉，需要用到的儀器有：坩堝、酒精燈、泥三角，A正確；B、溶解應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，并且在溶解的過程中要用玻璃棒不斷攪拌，此實(shí)驗(yàn)用不到容量瓶，B錯(cuò)誤；C、過濾用到的儀器有：漏斗、燒杯和玻璃棒，C正確；D、檢驗(yàn)溶液可否含有Fe3+要用到的儀器有試管、膠頭滴管，試劑有KSCN溶液，D正確。2．（2014·重慶理綜化學(xué)卷，T2）以下實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是( )A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用潤(rùn)濕的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液【答案】C【剖析】A、SO2和SO3與KOH反應(yīng)均沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別；B、Br2和NO2均能使溶液中的I-氧化成I2，均能夠使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)，無法鑒別；C、CO2與NaAlO2反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3白色積淀，CO2與CH3COONa反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，能夠鑒別；D、二者均產(chǎn)生白色積淀，無法鑒別。3．（2014·浙江理綜化學(xué)卷，T8）以下說法正確的選項(xiàng)是A．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必定盡可能收集，并深埋辦理B．用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀（一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。若是稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)質(zhì)質(zhì)量偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)質(zhì)濃度偏小D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)【答案】B【剖析】A金屬汞深埋會(huì)產(chǎn)生汞蒸氣，汞離子自己也是污染物，A錯(cuò)誤；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性增加，B正確；鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，若是稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)質(zhì)質(zhì)量偏大，即實(shí)質(zhì)計(jì)量減小，滴定加入的體積偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏大，C錯(cuò)誤；向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，可能含有氨基酸，D錯(cuò)誤。4．（2014·天津理綜化學(xué)卷，T2）實(shí)驗(yàn)室制備以下氣體時(shí)，所用方法正確的選項(xiàng)是( )A．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸取尾氣【答案】A【剖析】A、用Na2O2和水反應(yīng)制取氧氣，與用在MnO2催化下分解H2O2制取氧氣的發(fā)生裝置相同，A項(xiàng)正確；B、飽和NaHCO3溶液顯堿性，能與氯氣反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、相同條件下，乙烯的密度與空氣的密度相差不大，故不能夠用排空氣法收集乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，產(chǎn)生的NO仍是有毒氣體，故不能夠用水吸取含NO2的尾氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．（2014·四川理綜化學(xué)卷，T4）以下實(shí)驗(yàn)方案中，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵哼x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，溶液中可否發(fā)生水解用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察可否產(chǎn)生淡黃色積淀檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體可否將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液B已氧化變質(zhì)可否變紅考據(jù)Br2的氧化性強(qiáng)于將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可CI2觀察到基層液體呈紫色考據(jù)Fe(OH)3的溶解度將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到積淀D小于Mg(OH)2由白色變成紅褐色【答案】B【剖析】將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察可否產(chǎn)生淡黃色積淀，能夠檢驗(yàn)CH32在NaOH溶液中可否發(fā)生水解，A正確；32樣CHBrFe(NO)品溶于稀硫酸后，亞鐵離子與氫離子、硝酸根不能夠共存，被氧化成三價(jià)鐵，滴加KSCN溶液，變紅，不能夠判斷Fe(NO3)2晶體可否已氧化變質(zhì)，B錯(cuò)誤；將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到基層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2；將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變成紅褐色，證明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，D正確。6．（2014·上海單科化學(xué)卷，T5）以下分別方法中，和物質(zhì)的溶解度沒關(guān)的是A．升華B．萃取C．紙上層析D．重結(jié)晶【答案】A【剖析】A、物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)的過程（物理變化）叫升華，因此升華分別法只與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)有關(guān)，與溶解度沒關(guān)，A不選；B、萃?。‥xtraction）指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不相同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到別的一種溶劑中。經(jīng)過屢次多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來的方法，B選；C、紙上層析是利用混雜物中各組分在固定相和流動(dòng)相中的溶解度不相同而達(dá)到分別目的，常用濾紙作載體，濾紙上所吸取的水分作固定相，有機(jī)溶劑作流動(dòng)相，當(dāng)流動(dòng)相流過固定相時(shí)，各組分以不相同的速度搬動(dòng)，進(jìn)而使混雜物分別，C不選；D、重結(jié)晶法，就是利用不相同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度的差異，經(jīng)過先濃縮混雜物，使混雜物中的各物質(zhì)含量達(dá)到必然比率時(shí)，一種物質(zhì)形成飽和溶液從溶液中結(jié)晶析出，D不選。7．（2014·上海單科化學(xué)卷，T10）右圖是用于干燥、收集并吸取節(jié)余氣體的裝置，以下方案正確的是選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水XB堿石灰氨氣水CY氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c【答案】C【剖析】A、氯化氫是酸性氣體，能和堿性干燥劑堿石灰發(fā)生反應(yīng)，不能夠用堿石灰干燥，A錯(cuò)誤；B、氨氣密度小于空氣，采用此方法收集氨氣時(shí)應(yīng)該是短口進(jìn)，長(zhǎng)口出，B錯(cuò)誤；C、二氧化硫是酸性氣體，能用中性干燥劑氯化鈣干燥，且二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D、一氧化氮極易被空氣氧化生成二氧化氮，不能夠用排空氣法收集，D錯(cuò)誤。8．（2014·上海單科化學(xué)卷，T15）右圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。以下操作bca正確的選項(xiàng)是飽和NaCl溶液A．a(chǎn)通入CO2，爾后b通入NH3，c中放堿石灰冷水B．b通入NH3，爾后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，爾后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，爾后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C【剖析】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，因此在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，因此通入NH3的導(dǎo)氣管的尾端不能夠升入到溶液中，即a先通入NH3，爾后a通入CO2，ABD均錯(cuò)誤；由于NH3是堿性氣體，因此過分的NH3要用稀硫酸來吸取，故答案選C。9．（2014·山東理綜化學(xué)卷，T10）以下實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的選項(xiàng)是A．配制溶液B．中和滴定C．制備乙酸乙酯D．制取收集干燥氨氣【答案】C【剖析】A、該裝置圖代表配置必然物質(zhì)的量濃度溶液的定容過程，定容過程中要用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，A錯(cuò)誤；B、依照?qǐng)D中的信息可知，該實(shí)驗(yàn)使用酸標(biāo)液滴定堿待測(cè)液，因此酸標(biāo)液應(yīng)為酸式滴定管盛放，而圖中的是堿式滴定管，B錯(cuò)誤；C、制備乙酸乙酯需要加熱，且要用飽和的Na2CO3溶液來辦理產(chǎn)品，C正確；D、由于NH3的密度比空氣小，且易和空氣形成對(duì)流，因此在收集NH3時(shí)要把導(dǎo)氣管的末端深入到試管底部，且在管口放置一團(tuán)棉花，D錯(cuò)誤。10．（2014·全國(guó)大綱版理綜化學(xué)卷，T10）以下除雜方案錯(cuò)誤的選項(xiàng)是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A．CO(g)CO2NaOH溶液、濃24洗氣(g)HSOB．NH4Cl(aq)3NaOH溶液過濾Fe＋(aq)C．Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D．Na233—灼燒CO(s)NaHCO(s)【答案】B【剖析】A、除去CO中混有的CO2，當(dāng)混雜氣體經(jīng)過NaOH溶液時(shí)，除去了CO2，再經(jīng)過濃H2SO4，除去了氣體中的水分子，A正確；B、除去NH4Cl中的Fe3+，當(dāng)加入NaOH溶液時(shí)，被提純的物質(zhì)NH4Cl也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，我們可加入氨水調(diào)治pH至7～8，發(fā)生的離子方程式為Fe3＋＋3NH·↓＋3NH+，B錯(cuò)誤；C、HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，因此可用飽和NaCl3H2O=Fe(OH)34溶液除去Cl2中的少量HCl，爾后再經(jīng)過濃H2SO4對(duì)Cl2進(jìn)行干燥，C正確；D、NaHCO3不牢固，加熱時(shí)分解生成Na2CO3，因此可用加熱固體的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，D正確。11．（2014·全國(guó)大綱版理綜化學(xué)卷，T8）以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C．用飽和食鹽水取代水跟電石反應(yīng)，能夠減緩乙炔的產(chǎn)生速率D．用AgNO3溶液能夠鑒別KC1和KI【答案】B【剖析】A、SO2使溴水褪色是由于SO2和Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4）,乙烯使KMnO4溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；B、熱的NaOH溶液誠(chéng)然可以中和乙酸，但也會(huì)使乙酸乙酯發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯實(shí)驗(yàn)中，由于電石和水的反應(yīng)很激烈，因此常用飽和食鹽水取代水，目的是減緩電石與水的反應(yīng)速率，

C正確；D、AgNO3和KC1

產(chǎn)生白色積淀

AgCl，AgNO3和

KI

產(chǎn)生黃色積淀

AgI，D正確。12．（2014·全國(guó)大綱版理綜化學(xué)卷，

T6）以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器B．室溫下，不能夠?qū)饬蛩崾⒎旁阼F桶中C．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高D．用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的

pH，必然會(huì)使結(jié)果偏低【答案】

A【剖析】A、錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器，但在加熱時(shí)必定墊上石棉網(wǎng)，A正確；B、室溫下，鐵（或Al）遇濃硫酸（或濃硝酸）發(fā)生鈍化反應(yīng)，工業(yè)上常用鐵罐車（鋁罐車）運(yùn)輸濃硫酸（或濃硝酸），B錯(cuò)誤；C、容量瓶的瓶體上只有刻度線而沒有詳盡的刻度，C錯(cuò)誤；D、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定pH．不能夠用水潤(rùn)濕pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱（酸性降低pH值偏大，堿性溶液的PH偏小，中性溶液的PH不變），測(cè)定結(jié)果不正確，D錯(cuò)誤。13．（2014·全國(guó)理綜I化學(xué)卷，T13）利用右圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論稀硫AgNO3與AgClKsp(AgCl)>Ksp(Ag2S)A．Na2S酸的濁液濃硫B．蔗糖溴水濃硫酸擁有脫水性、氧化性酸稀鹽32溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成C．Na2SO3Ba(NO)酸白色積淀濃硝D．Na2CO323溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸NaSiO酸【答案】B【剖析】由于稀硫酸與Na2S反應(yīng)生成的H2S會(huì)與AgNO3反應(yīng)生成黑色Ag2S積淀和強(qiáng)氧化性的HNO3，進(jìn)而把H2S氧化為S積淀，同時(shí)生成的Ag2S黑色積淀掩飾AgCl濁液，不能夠觀察AgCl轉(zhuǎn)變成，錯(cuò)誤；Ag2SA濃硫酸有脫水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的C反應(yīng)生成SO2，使③中的溴水褪色，經(jīng)過蔗糖變黑、溴水褪色能夠得出濃硫酸擁有脫水性、氧化性，

B正確；稀鹽酸與

Na2SO3反應(yīng)生成的

SO2與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原生成

BaSO4，SO2與

BaCl2則不反應(yīng)，

C錯(cuò)誤；由于濃硝酸有揮發(fā)性，會(huì)有很多的HNO3進(jìn)入③與Na2SiO3反應(yīng)，影響碳酸與硅酸酸性的比較，

D錯(cuò)誤。14．（2014·全國(guó)理綜I化學(xué)卷，T12）以下有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的選項(xiàng)是（）A．洗凈的錐形瓶和容量瓶能夠放進(jìn)烘箱中烘干B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必定先用該溶液潤(rùn)洗C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水高出刻度線，馬上用滴管吸出節(jié)余液體【答案】B【剖析】容量瓶是對(duì)精度要求很高的儀器，不能夠高溫烘干，省得對(duì)其精度造成影響，A錯(cuò)誤；滴定管在盛裝溶液前，都需要用待盛裝溶液潤(rùn)洗，B正確；酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶不能夠潤(rùn)洗，否則會(huì)造成待滴定溶液的溶質(zhì)增加，造成測(cè)定結(jié)果偏高，C錯(cuò)誤；用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水高出刻度線，只能放棄重配，若吸出溶液，溶質(zhì)減少，配得溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤。15．（2014·全國(guó)理綜I化學(xué)卷，T11）溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線以下列圖，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度高升時(shí)溴酸銀溶解速度加快C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6104D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【答案】A【剖析】該圖像可是給出溴酸銀溶解度與溫度的關(guān)系，無法判斷其溶解過程的熱效應(yīng)，A錯(cuò)誤；由于物質(zhì)的溶解過程是吸熱過程，溫度高升溶解速率加快，B正確；60℃時(shí)溴酸銀溶解度約為，n(AgBrO3)+＝-＝-1-4正確；由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化程度＝，c(Ag)3·，Ksp≈6.25×10c(BrO)0.025molL,C很大，而溴酸銀溶解度隨溫度變化不大，能夠用重結(jié)晶的方法提純，D正確。16．（2014·全國(guó)理綜II化學(xué)卷，T10）以下列圖示試驗(yàn)正確的選項(xiàng)是A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯的制備【答案】D【剖析】A、除去粗鹽中的不溶物采用過濾的方法，過濾時(shí)要注意“一貼二低三靠”，“三靠”指的是玻璃棒下端重要靠三層濾紙一側(cè)、燒杯緊靠玻璃棒、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，A錯(cuò)誤；B、加熱固體，試管口要向下傾斜，B錯(cuò)誤；C、除去CO氣體中的CO2氣體要經(jīng)過含有堿溶液的洗氣瓶，要注意氣流方向?yàn)殚L(zhǎng)管進(jìn)氣、短管出氣，C錯(cuò)誤；D、制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置正確。17．（2014·江蘇單科化學(xué)卷，T5）以下裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分別二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【剖析】制取氯氣，需要加熱，A錯(cuò)誤；氣體除雜應(yīng)深入淺出，B錯(cuò)誤；過濾能夠分別二氧化錳和氯化錳溶液，C正確；氯化錳易發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。18、（2014·海南單科化學(xué)卷，

T10）以下關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的選項(xiàng)是（

）A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3

B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鑒別溴水和碘水

D、Si和

SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維【答案】

BC【剖析】

A、P2O5屬于酸性干燥劑，不能夠用來干燥堿性氣體

NH3，A錯(cuò)誤；B、“可燃冰”是水和甲烷在低溫、高壓的條件下形成的冰狀固體，分布于深海聚積物中，由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，因此“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B正確；C、四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下方，水在上方；萃取時(shí)，上層液體是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，因此上層無色，基層橙色；將碘水與四氯化碳混雜，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅳ中溶液分層上層是水基層是碘的四氯化碳溶液，因此基層為紫紅色，因此CCl4可用于鑒別溴水和碘水，C正確；D、SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，Si用于制造半導(dǎo)體資料，D正確。19.（2014·廣東理綜化學(xué)卷，T9）以下表達(dá)I和II均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)表達(dá)I表達(dá)IIAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液【答案】B【剖析】A項(xiàng)、重結(jié)晶分別物質(zhì)的條件是：溶解度隨溫度變化大與溶解度隨溫度變化小的可溶性物質(zhì)，而NaCl的溶解度受溫度影響變化不大，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NH3能使酚酞溶液變紅說明氨氣溶于水獲得堿性溶液，而NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Ca(OH)2微溶于水，常溫下溶解度為0.02克左右。不能能配制出-1的Ca(OH)2溶液。2.0mol?L20．（2014·福建理綜化學(xué)卷，T8）以下實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以差異溶液和膠體【答案】D【剖析】氨水與氯化鎂氯化鋁反應(yīng)均生成白色積淀，A錯(cuò)誤；氯化銨溶液蒸干分解生成氨氣和氯化氫，B錯(cuò)誤；酒精和水互溶，C錯(cuò)誤；區(qū)分膠體和溶液用丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。21．（2014·安徽理綜化學(xué)卷，T11）為實(shí)現(xiàn)以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依照下表供?yīng)的主要儀器，所用試劑合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分別Br2和CCl4混雜物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混雜物、蒸餾水葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈液C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯-1鹽酸NaOH溶液、0.1000molL·【答案】B【剖析】A、Br2和CCl4互溶，無法經(jīng)過分液的方法將二者分別，能夠采用蒸餾法進(jìn)行分別，A錯(cuò)誤；B、葡萄糖分子中有5個(gè)羥基和1個(gè)醛基，能夠用鑒別醛基的方法進(jìn)行鑒別，加入的試劑能夠使銀氨溶液也許斐林試劑等，而蔗糖中沒有醛基，B正確；C、硝酸擁有強(qiáng)氧化性，當(dāng)與金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，會(huì)隨著濃度的變化生成NO2、NO等氣體，C錯(cuò)誤；D、酸堿中和滴定要有指示劑（甲基橙）顯示滴定終點(diǎn)（用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液來測(cè)定氫氧化鈉溶液的濃度采用酸式滴定管，待測(cè)液是氫氧化鈉，滴入甲基橙后溶液顏色是黃色，當(dāng)向氫氧化鈉溶液中滴入的甲基橙時(shí)呈黃色，不斷的滴加稀鹽酸，溶液隨著氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)堿性減弱酸性增強(qiáng)，當(dāng)正好中和再滴一滴稀鹽酸溶液就呈酸性，溶液的～4.4之間顯示橙色），D錯(cuò)誤。22．（2014·北京理綜化學(xué)卷，T6））以下試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)注明和的是（）A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl【答案】B【剖析】A、乙醇為易燃物，不屬于氧化劑和腐化品；B、HNO3擁有強(qiáng)氧化性，屬于氧化劑，且擁有腐蝕性，B正確；C、NaOH擁有腐化性，但不是氧化劑；D、HCl既不屬于氧化劑也不屬于腐化品，D錯(cuò)誤。23．（2014·北京理綜化學(xué)卷，T11）右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有②中現(xiàn)象，不能夠證明①中反應(yīng)發(fā)生的是（）①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混雜物酚酞溶液變紅CNaHCO3澄清石灰水變渾濁D白臘油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色【答案】A【剖析】A、肥皂水冒泡，說明在加熱的過程中產(chǎn)生了氣體，該氣體可能是空氣也可能是鐵粉與水蒸氣加熱生成的氣體，A錯(cuò)誤；B、加熱NH4Cl和Ca（OH）2混雜物生成NH3，NH3能使酚酞溶液變紅，B正確；C、NaHCO3受熱分解的氣體是CO2（能使澄清石灰水變渾濁），因此當(dāng)澄清石灰水變渾濁則說明反應(yīng)發(fā)生，C正確；D、白臘油的主要成分是18個(gè)碳原子以上的烷烴，不能夠Br2的CCl4溶液褪色，在碎瓷片上受熱后，產(chǎn)生的氣體能使Br2的CCl4溶液褪色，說明有不飽和的新物質(zhì)生成，證明反應(yīng)能發(fā)生，D正確。24．（2014·福建理綜化學(xué)卷，T25）(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O51）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采用的分別方法是。（3）裝置III用于辦理尾氣，可采用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。－（4）證明NaHSO溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是33(填序號(hào))。a．測(cè)定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是。實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：(已知：滴準(zhǔn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案實(shí)驗(yàn)，耗資標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2－1計(jì)算)為g·L。②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。【答案】（15分）1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O）2）過濾3）d4）a、e5）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加合適水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色積淀生成（6）①②偏低【剖析】（1）裝置1是制備二氧化硫氣體，反應(yīng)方程式為Na2324242↑2（或SO+HSO=NaSO+SO+HONa2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O）（2）要從裝置II中獲得晶體，可采用的措施是過濾；（3）裝置III用于辦理尾氣，可采用的最合理裝置是d，a裝置缺少與外界相通，錯(cuò)誤；b易發(fā)生倒吸，錯(cuò)誤；c裝置倒扣的漏斗進(jìn)入水中，錯(cuò)誤。－pH，pH?。?）證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是測(cè)定溶液的于7，則電離程度大于水解程度，a正確；加入氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇積淀，和鹽酸反應(yīng)生成氣體二氧化硫；無法判斷電離程度和水解程度；亞硫酸根和亞硫酸氫根都不能夠使品紅褪色，不能夠采用；用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變紅則電離大于水解，e正確。（5）檢驗(yàn)變質(zhì)的方法是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加合適水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色積淀生成。（6）依照反應(yīng)方程式可得:SO＋I(xiàn)＋2H＝＋2HI。碘的物質(zhì)的量為-3×-4，0.0100×25×1010mol222OH2SO4-4則抗氧化劑的殘留量為2.5×10mol×；若碘化鉀部分被氧化，則需要二氧化硫的物質(zhì)的量減少，則所求濃度偏低。25．（2014·廣東理綜化學(xué)卷，T32）（16分）石墨在資料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含（7.8%）、SiO2Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝以下：（注：SiCl4的沸點(diǎn)為℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是_________________。（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變成相應(yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為_____________，由氣體II中某物質(zhì)獲得水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。3）步驟①為：攪拌、________、所得溶液IV中的陰離子有____________。（4）由溶液IV生成積淀V的總反應(yīng)的離子方程式為_____________，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為___________kg。（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐表示圖，并作相應(yīng)注明?！敬鸢浮浚?6分）（1）排出空氣，作為保護(hù)氣，防范石墨被空氣中的氧氣氧化而耗費(fèi)（1分）。（2）CO（1分），SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O（2分）（3）過濾（1分）。Cl—、AlO2—、OH—（3分）。（4）AlO2—+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO—+Al(OH)3↓+CH3CH2OH（3分），（2分）(5)（3分）【剖析】（1）開始前反應(yīng)器中存在氧氣，那么在加熱的條件下，石墨與氧氣發(fā)生反應(yīng)，因此在反應(yīng)前必定排凈反應(yīng)器中的氧氣，故通入N2的目的就是排出空氣，作為保護(hù)氣，防范石墨被空氣中的氧氣氧化而耗費(fèi)；（2）只能是CO不能能是CO2，由于石墨與CO2高溫下也會(huì)轉(zhuǎn)變CO；依照題目中的信息“SiCl4的沸點(diǎn)為℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃”，因此氣體II的主要成分就是SiCl，SiCl再與NaOH反應(yīng)制44備水玻璃（Na2SiO3），故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；（3）固體Ⅲ含AlCl、FeCl、MgCl加過分NaOH溶液有積淀Mg(OH)、Fe(OH)和溶液NaAlO、NaCl。332232要分別出積淀的操作是過濾；由于NaOH過分，因此溶液中必存在的陰離子是AlO2—、OH—，反應(yīng)由NaCl生成，則溶液中還存在陰離子Cl—，那么所得溶液IV中的陰離子有Cl—、AlO2—、OH—；（4）溶液IV中的陰離子有Cl—、AlO2—、OH—。加入了反應(yīng)物CH3COOCH2CH3，能除去溶液中的OH—，且能促進(jìn)偏鋁酸根離子發(fā)生水解生成積淀Al(OH)3，則V是Al(OH)3，因此反應(yīng)的方程式是AlO2—+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO—+Al(OH)3↓+CH3CH2OH；由Al2O3～2Al(OH)3能夠計(jì)算：Al(OH)3的質(zhì)量m=100Kg×5.1%÷102×156＝（5）銅的化學(xué)性質(zhì)比石墨爽朗，因此應(yīng)用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)銅，因此石墨作陽(yáng)極，銅作陰極。防腐表示圖以下：26．（2014·全國(guó)理綜I化學(xué)卷，T26）（13分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，擁有橡膠的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置表示圖和有關(guān)信息以下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g·cm—3）沸點(diǎn)/℃水中溶解度異戊醇88131微溶乙酸60118溶乙酸異戊酯130142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水沖洗，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。回答以下問題：（1）裝置B的名稱是：（2）在沖洗操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。3）在沖洗、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，爾后靜置，待分層后（填標(biāo)號(hào)），A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出4）本實(shí)驗(yàn)中加入過分乙酸的目的是：5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是：（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的選項(xiàng)是：(填標(biāo)號(hào))abc

d（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：A、30℅

B、40℅

C、

50℅

D、60℅（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從

130℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏

(填高也許低

)原因是【答案】（1）球形冷凝管2）洗掉大部分濃硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉。3）d。4）提高異戊醇的轉(zhuǎn)變率5）干燥6）b7）c(8)高，會(huì)收集到少量未反應(yīng)的異戊醇?！酒饰觥浚?）儀器B是球形冷凝管（2）第一次水洗主若是洗掉濃硫酸和過分的乙酸。第二次水洗則主若是洗去上一步加入的飽和NaHCO3。主要從物質(zhì)的溶解性和存在的雜質(zhì)考慮。（3）乙酸異戊酯比水要輕，分液時(shí)基層必定從下口放出，上層液體從上口倒出。因此選d。（4）由于乙酸的沸點(diǎn)最低，因此會(huì)有很多的乙酸揮發(fā)耗費(fèi)，加入過分的乙酸能夠保證使異戊醇更多的轉(zhuǎn)變成產(chǎn)品5）無水MgSO4有較快的吸水性，且不與乙酸異戊酯反應(yīng)，能夠吸取水，便于下一步的蒸餾。6）a、d的溫度計(jì)地址錯(cuò)誤，冷凝管應(yīng)該用直形冷凝管，若用球形冷凝管，冷凝的液體不能夠全部流下，因此應(yīng)該用b。（7）從反應(yīng)方程式能夠看到乙酸過分，則按異戊醇計(jì)算。理論上能夠生成乙酸異戊酯。則產(chǎn)率為：×100%＝60%.(8)會(huì)使產(chǎn)率偏高，溶于乙酸異戊酯的異戊醇會(huì)進(jìn)入到產(chǎn)品中。27．（2014·山東理綜化學(xué)卷，T31）（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用以下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)以下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若，則整個(gè)裝置氣密性優(yōu)異。裝置D的作用是。裝置E中為溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完好反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是。已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈合適加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必定使用石棉網(wǎng)的儀器含有。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶（4）反應(yīng)停止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中可否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：。已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【答案】（20分）（1）液柱高度保持不變；防范倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1（3）c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液變澄清（或渾濁消失）；a、d（4）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)積淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分）【剖析】（1）裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則說明裝置氣密性優(yōu)異；D瓶的作用相當(dāng)于安全瓶，防范E瓶中的溶液倒吸；裝置E放在最后應(yīng)該起到尾氣辦理的作用，由于尾氣中含有SO2、H2S等酸性有害氣體，因此用堿性溶液（比方NaOH溶液、KOH溶液等）來吸收；2）依照燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）、2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2（）、（）23（aq）Na223（aq），能夠得出以下關(guān)系式：OlSs+NaSOSO2223，2molNa2S完好反應(yīng)生成23，因此還需要?jiǎng)e的加入1molNa23，則2NaS~2HS~3S~3NaSO2molNaSOSO燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1；（3）要觀察觀察SO2的生成速率，第一不能夠吸取或溶解SO2，第二不能夠和SO2發(fā)生反應(yīng)，a．蒸餾水（SO2易溶于水），b．飽和Na2SO3溶液（與SO2發(fā)生反應(yīng)），c．飽和NaHSO3溶液（溶解度較小且不發(fā)生反應(yīng)）．飽和3溶液（與SO2發(fā)生反應(yīng)），因此答案選c；SO2是由70%H24和Na23反應(yīng)制取，因此dNaHCOSOSO為了SO2使緩慢進(jìn)行燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；能夠直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿和試管，墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯和錐形瓶。4）加入鹽酸，Na2S2O3與稀鹽酸反應(yīng)（Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出