天津大學(xué)-物理化學(xué)-總復(fù)習(xí)(含答案)

第一章熱力學(xué)第一定律1．熱力學(xué)第一定律只適用于：答案：D〔A單純狀態(tài)變化〔B相變化〔C化學(xué)變化〔D封閉體系的任何變化2．1mol單原子理想氣體,在300K時(shí)絕熱壓縮到500K,則其焓變3．關(guān)于熱和功,下面說法中,不正確的是：答案：B約為：〔A功和熱只出現(xiàn)在體系狀態(tài)變化的過程中,只存在于體系和環(huán)境的界面上〔B只有封閉體系發(fā)生的過程中,功和熱才有明確的意義〔C功和熱不是能量,而是能量傳遞的兩種形式,可稱為被交換的能量〔D在封閉體系中發(fā)生的過程,如果內(nèi)能不變,則功和熱對(duì)體系的影響必互相抵消4．涉及焓的下列說法中正確的是：答案：D〔A單質(zhì)的焓值均為零〔B在等溫過程中焓變?yōu)榱恪睠在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱恪睤化學(xué)反應(yīng)中體系的焓變不一定大于內(nèi)能變化5．下列過程中,體系內(nèi)能變化不為零的是：答案：D〔A不可逆循環(huán)過程〔C兩種理想氣體的混合過程6．對(duì)于理想氣體,下列關(guān)系中那個(gè)是不正確的？答案：A〔B可逆循環(huán)過程〔D純液體的真空蒸發(fā)過程〔A〔B〔C〔D7．實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過程中,哪一組的描述是正確的？答案：A〔AQ=0；〔CQ>0；＝0；＝0；<0<0〔BQ=0；〔DQ<0；＝0；＝0；>0<08．3mol的單原子理想氣體,從初態(tài)T1＝300K、p1＝100kPa反抗恒定的外壓50kPa作不可逆膨脹至終態(tài)T2＝300K、p2＝50kPa,對(duì)于這一過程的Q=3741J、W=－3741J、=0、=0。9．在一個(gè)絕熱的剛壁容器中,發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),使物系的溫度從T1升高到T2,壓力從p1升高到p2,則：Q＝0；W＝0：＝0。10．當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時(shí),則：答案：D〔A焓總是不變〔B內(nèi)能總是增加〔C總是增加〔D內(nèi)能總是減少11．若要通過節(jié)流膨脹達(dá)到致冷的目的,則節(jié)流操作應(yīng)控制的條件是：答案：B〔A<0〔B>0〔C=0〔D不必考慮的數(shù)值12．一定量的理想氣體,從同一初態(tài)壓力p1可逆膨脹到壓力為p2,則等溫膨脹的終態(tài)體積與絕熱膨脹的終態(tài)體積之間的關(guān)系是：答案：A〔A前者大于后者〔B前者小于后者〔C二者沒有關(guān)系〔D二者相等13．1mol單原子理想氣體,從273K及200kPa的初態(tài),經(jīng)pT＝C〔常數(shù)的可逆途徑壓縮到400kPa的終態(tài),則該過程的=－1702J。14．1mol單原子理想氣體從溫度為300K絕熱壓縮到500K時(shí),其焓變?yōu)?157J。15．從定義〔A出發(fā),推斷下列關(guān)系中的不正確者：答案：C〔B〔C〔D16．蓋斯定律包含了兩個(gè)重要問題,即：答案：D〔A熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第三定律〔B熱力學(xué)第一定律和熱的基本性質(zhì)〔C熱力學(xué)第三定律和熱的基本性質(zhì)17．當(dāng)某化學(xué)反應(yīng)的〔D熱力學(xué)第一定律和狀態(tài)函數(shù)的基本特性隨溫度的升高而答案：A時(shí),則該過程的〔A下降18．氫氣和氧氣以2：1的比例在絕熱的鋼瓶中反應(yīng)生成水,在該過程中答案：D〔A〔B〔C〔D19．在體系溫度恒定的變化過程中,體系與環(huán)境之間：答案：D〔B升高〔C不變〔D無一定規(guī)律〔A一定產(chǎn)生熱交換〔B一定不產(chǎn)生熱交換〔C不一定產(chǎn)生熱交換〔D溫度恒定與熱交換無關(guān)20．在恒定的溫度和壓力下,已知反應(yīng)A2B的反應(yīng)熱及反應(yīng)2AC的反應(yīng)熱,則反應(yīng)C4B的反應(yīng)熱是：答案：D〔A2+〔B－2〔C+〔D2－21．298K時(shí),石墨的標(biāo)準(zhǔn)生成焓〔A大于零〔B小于零〔C等于零為：答案：C〔D不能確定22．1mol液體苯在298K時(shí),置于彈式量熱計(jì)中完全燃燒,生成液體水和二氧化碳?xì)怏w,同時(shí)釋放出熱量3264kJ,則其等壓燃燒熱約為：答案：C〔A3268kJ〔B－3265kJ〔C－3268kJ〔D3265kJ23．若已知H2O〔g和CO〔g在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓分別為：－242kJ.mol-1及－111kJ.mol-1,則反應(yīng)的反應(yīng)熱為131kJ。24．已知、、的標(biāo)準(zhǔn)生成熱分別為：－484.5、－393.5、－285.8,則的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是：答案：Ｂ〔A874.1〔B－874.1〔C－194.8〔D194.825．已知反應(yīng)的熱效應(yīng),下列說法中,不正確的是：答案：D〔A〔C為H2O〔l的生成熱〔B為H2〔g的燃燒熱與反應(yīng)的的數(shù)值不相等〔D與的數(shù)值相等26．已知反應(yīng)的熱效應(yīng),下列說法中,何者不正確？答案：C〔A〔C是的生成熱〔B是的燃燒熱與反應(yīng)的的數(shù)值不相等〔D與反應(yīng)的的數(shù)值相等已知反應(yīng)的熱效應(yīng),下列說法中,何者不正確？答案：B〔A〔C為H2O〔g的生成熱〔B是負(fù)值〔D為H2〔g的燃燒熱與反應(yīng)的數(shù)值不等25．已知25℃時(shí),反應(yīng)效應(yīng)為：答案：D的等壓熱效應(yīng)為－92.3kJ,則該反應(yīng)的等容熱〔A無法知道〔B一定大于26．用鍵焓來估算反應(yīng)熱時(shí),反應(yīng)〔A[EC-C+EC-H]－[EC=C+EC-H+EH-H]〔B[EC-C+6EC-H]－[EC=C+4EC-H+EH-H〔C[EC=C+EC-H+EH-H]－[EC-C+EC-H〔D[EC=C+4EC-H+EH-H]－[EC-C+6EC-H〔C一定小于〔D等于的熱效應(yīng)是：答案：B]]]27．已知溫度T時(shí),各反應(yīng)的反應(yīng)熱如下：答案：B=226.8kJmol-1；=－286.0kJmol-1；=－393.5kJmol-1；=－1167kJmol-1則反應(yīng)的反應(yīng)熱〔kJmol-1為：〔A－526.3〔B－132.8〔C132.8〔D526.328．若規(guī)定溫度T、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的穩(wěn)定單質(zhì)的焓值為零,則穩(wěn)定單質(zhì)的內(nèi)能規(guī)定值將是：答案：C〔A無法知道〔B總是正值〔C總是負(fù)值〔D總是零29．已知PbO<s>在18℃的生成熱為－219.5kJmol-1,在18℃至200℃之間,Pb<s>、O2<g>及PbO<s>的平均熱容各為0.134、0.900、0.218JK-1g-1,則在200℃時(shí)PbO<s>的生成熱為—218.32kJmol-1。30．在573K及0至60P0的范圍內(nèi),的焦?fàn)枺瓬愤d系數(shù)可近似用下式表示：〔式中p的量綱是Pa。－0.15K。自作節(jié)流膨脹到,則體系溫度的變化為31．使25℃、100kPa的1mol氦氣〔理想氣體膨脹到10kPa。經(jīng)過〔1等溫可逆膨脹〔2絕熱可逆膨脹計(jì)算各過程的W、、并進(jìn)行比較。解：〔1等溫可逆膨脹：〔2絕熱可逆膨脹：〔3絕熱地、突然使壓力減至10kPa膨脹。第二章熱力學(xué)第二定律和熱力學(xué)第三定律1．工作在100℃和25℃的兩個(gè)大熱源間的卡諾熱機(jī)的效率=20%,熵變2．理想氣體在絕熱可逆膨脹過程中：答案：B〔A內(nèi)能增加〔B熵不變〔C熵增大〔D溫度不變3．關(guān)于熵的說法正確的是：答案：D=0?！睞每單位溫度的改變所交換的熱為熵〔C可逆過程的熵變?yōu)榱恪睟不可逆過程的熵將增加〔D熵和體系的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)4．在隔離體系中發(fā)生一具有一定速度的變化,則體系的熵：答案：C〔A保持不變〔B總是減少〔C總是增大〔D可任意變化5．在－20℃和p0下,1mol的過冷水結(jié)成冰,則物系、環(huán)境及總熵變應(yīng)該是：答案：D〔A〔C；；；；〔B〔D；；；；6．1mol理想氣體經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增大10倍,則體系的熵變?yōu)椋捍鸢福築〔AJ.K-1〔B19.1J.K-1〔C19.1J.K-1〔D8.314J.K-17．1mol的純液體在其正常沸點(diǎn)時(shí)完全汽化,該過程中增大的量是：答案：C〔A蒸氣壓〔B汽化熱〔C熵8．液體水在100℃及p0下汽化,則該過程：答案：D〔A〔B〔C〔D9．在300K時(shí),5mol的理想氣體由1dm3等溫可逆膨脹到10dm3,則該過程的熵變〔A11.51R〔B—11.51R〔C2.303R〔D—2.303R〔D自由能是：答案：A10．一卡諾熱機(jī)在兩個(gè)不同溫度的熱源之間工作。當(dāng)工作物質(zhì)為理想氣體時(shí),熱機(jī)的效率為42%。如果改用液體工作物質(zhì),則其效率應(yīng)當(dāng)：答案：C〔A減少〔B增加〔C不變〔D無法判斷11．求任一不可逆絕熱過程的熵變,可以通過以下哪個(gè)途徑求得？答案：C〔A初終態(tài)相同的可逆絕熱過程〔B初終態(tài)相同的可逆等溫過程〔C初終態(tài)相同的可逆非絕熱過程12．在標(biāo)準(zhǔn)壓力下,90℃的液態(tài)水汽化為90℃的水蒸氣,體系的熵變?yōu)椋捍鸢福篈〔A〔B〔C〔D難以確定13．氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的絕熱可逆壓縮過程：答案：C〔A〔B〔C〔D〔D以上〔B和〔C均可以14．理想氣體從同一初態(tài)出發(fā),分別經(jīng)〔1絕熱可逆膨脹；〔2多方過程膨脹,到達(dá)同一體積。則過程〔1的熵變和過程〔2的熵變之間的關(guān)系為：答案：B〔A〔B〔C〔D兩者無確定關(guān)系15．對(duì)于1mol范德華氣體[],則為：答案：A〔A〔B〔C0〔D16．某氣體的狀態(tài)方程為：。式中n為物質(zhì)的量,b為常數(shù)。如果該氣體經(jīng)一等溫過程,壓力自變到,則下列狀態(tài)函數(shù)的變化,何者為零？〔C〔D〔A〔B17．熱力學(xué)基本關(guān)系之一適用的條件是：答案：D〔A理想氣體〔B等溫等壓下〔C封閉體系〔D除膨脹功外無其它功的封閉體系18．已知Pb的熔點(diǎn)為327℃,熔化熱為4.86kJ.mol-1,則1摩爾Pb在熔化過程的熵變?yōu)椋捍鸢福篊〔A14．9J.K－1〔B－14．9J.K－1〔C8.10J.K－1〔D—8.10J.K－19．對(duì)1mol理想氣體,其為：答案：D〔A〔B0〔C〔D20．當(dāng)100J的熱量從300K的大熱源傳向290K的另一大熱源時(shí),整個(gè)過程中體系所引起的熵變是：答案：D〔A0.6782J.K-1〔B—0.0115J.K-1〔C-1〔D—-121．1mol理想氣體在273K、1p0時(shí)等溫可逆膨脹到0.1p0,則過程的〔A1249Jmol-1〔B5226Jmol-1〔C5226calmol-1〔D-5226J22．在298K和1p0下,硝酸鉀溶解在水中時(shí)將吸收熱量,對(duì)此過程：答案：B為：答案：D〔A〔B〔C〔D23．如右圖,當(dāng)把隔板抽走后,左右兩側(cè)的氣體〔可視為理想氣體發(fā)生混合,則混合過程的熵變?yōu)椋捍鸢福篊〔A0.994JK-1〔B0〔C4.16JK-1〔D–4.16JK-124．在上題中,若一側(cè)的N2〔g換成O2〔g,其它條件不變,當(dāng)把隔板抽走時(shí),其混合過程的熵變?yōu)椋捍鸢福築〔A0.994JK-1〔C4.16JK-1〔D–4.16JK-1〔B025．對(duì)于只作膨脹功的封閉體系,〔A大于零〔B小于零〔C等于零〔D不能確定26．使一過程其＝0應(yīng)滿足的條件是：答案：C的值為：答案：A〔A可逆絕熱過程〔B等容絕熱且只作膨脹功的過程〔C等溫等壓且只作膨脹功的過程〔D等溫等容且只作膨脹功的過程27．使一過程其＝0應(yīng)滿足的條件是：答案：A〔A可逆絕熱過程〔B等容絕熱過程〔C絕熱過程〔D等壓絕熱過程28．使一過程其〔A可逆絕熱過程〔C絕熱過程＝0應(yīng)滿足的條件是：答案：D〔B等容絕熱過程〔D等壓絕熱且只作膨脹功的可逆過程29．理想氣體與溫度為TK的大熱源相接觸作等溫膨脹吸熱QJ,而所作的功是變到相同終態(tài)的最大功的20％,則物系的熵變?yōu)椋捍鸢福篈〔A〔B〔C〔D30．在純物質(zhì)的T－S圖中,通過某點(diǎn)可分別作出等容線和等壓線,其斜率分別為點(diǎn)兩曲線的斜率的關(guān)系是：答案：C及,則在該〔A〔B=〔C及〔D無確定關(guān)系31．在標(biāo)準(zhǔn)壓力下,過冷水凝結(jié)成同溫度的冰,則過程中應(yīng)有：答案：C〔A〔C〔B〔D32．熱力學(xué)第三定律可以表示為：答案：B〔A在絕對(duì)零度時(shí),任何晶體的熵為零〔B在絕對(duì)零度時(shí),任何完美晶體的熵為零〔C在攝氏零度時(shí),任何晶體的熵為零〔D在攝氏零度時(shí),任何完美晶體的熵為零33．在0℃到100℃的范圍內(nèi),液態(tài)水的蒸氣壓p〔Pa與溫度T〔K的關(guān)系式為某高原地區(qū)的氣壓只有60kPa,則該地區(qū)水的沸點(diǎn)為：。〔A343.3K〔B70.3K〔C343.3℃〔D373K答案：A34．某非締合液體在正常沸點(diǎn)時(shí)摩爾汽化熵為88J.K-1.mol-1,汽化熱為22kJ.mol-1,則其正常沸點(diǎn)最接近于：答案：C〔A500℃35．特魯頓規(guī)則適用于：答案：D〔A任何純液體〔B二元溶液〔B500K〔C250K〔D100℃〔C締合液體〔D正常液體36．在一定溫度范圍內(nèi),某液態(tài)物質(zhì)的蒸氣壓p與溫度T的關(guān)系式為：內(nèi),該物質(zhì)的平均摩爾氣化熱為：。。則在該溫度范圍37．試計(jì)算1mol液態(tài)水在100℃、標(biāo)準(zhǔn)壓力下向真空蒸發(fā)變成100℃、標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水蒸汽的、、、、、、、、。已知水的正常汽化熱為40.76kJ.mol-1。假定蒸汽為理想氣體。解：38．1mol單原子理想氣體,從p1=2p0、V1=11.2dm3,沿=常數(shù)的可逆途徑壓縮至p2=4p0。試求此過程的、、、、、及?！惨阎撐镔|(zhì)初態(tài)的規(guī)定熵S1=100J.K—1.mol—1解：39．試計(jì)算－15℃、標(biāo)準(zhǔn)壓力下,1摩爾過冷水變成冰這一過程的熵變斷此過程是否自發(fā)。已知：水和冰的等壓摩爾熱容分別為75J.K－1mol-1和37J.K－1mol-1,0℃時(shí)冰的熔化熱ΔfusH0＝6025J.mol-1?！?請(qǐng)畫出計(jì)算的方框圖；〔2計(jì)算該過程的熵變；〔3計(jì)算該過程的；〔5用熵判據(jù)來判斷過程的方向性。<答案有誤,并與實(shí)際過程的熱溫商比較,判焓變解：；〔4計(jì)算該過程環(huán)境的熵變>自發(fā)變化40．在298K時(shí),1mol〔理想氣體從p0絕熱不可逆、等壓壓縮到終態(tài)壓力為4p0。已知在298K、p0時(shí),1mol的規(guī)定熵為191.5J.K-1mol-1。求該過程的Q、W、、、、、和。解：〔2分第三章熱力學(xué)在多組分體系中的應(yīng)用1.下列各式哪個(gè)表示了偏摩爾數(shù)量？答案：A〔A〔〔B〔〔C〔〔D〔2.下列各式哪個(gè)表示了化學(xué)勢(shì)？答案：B〔A〔〔B〔〔C〔〔D〔3.在273K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下,水的化學(xué)勢(shì)和水汽的化學(xué)勢(shì)的關(guān)系式：答案：B〔A〔C=>〔B<〔D無法知道4.298K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下,有兩瓶萘的苯溶液,第一瓶為2dm3〔溶有0.5mol萘,第二瓶1為dm3〔溶有0.25mol的分別表示兩個(gè)瓶子中萘的化學(xué)勢(shì),則：答案：D萘。若以和〔A=2〔B=〔C=10〔D=：5.不揮發(fā)的溶質(zhì)溶于溶劑中形成溶液之后將會(huì)引起：答案：C〔A熔點(diǎn)升高〔B沸點(diǎn)降低〔C蒸氣壓降低〔D總是放出熱量6.二組分理想溶液的總蒸氣壓：答案：B〔A與溶液的組成無關(guān)〔B介于二純組份的蒸氣壓之間〔D小于任一組份的蒸氣壓〔C大于任一組份的蒸氣壓7.在100kPa下,由0.002mol的氣體溶解在1000g水中。當(dāng)在相同溫度下壓力增大為200kPa時(shí),就有0.004mol該氣體溶于1000g水中。描述這一實(shí)驗(yàn)規(guī)律的定律是：答案：D〔A波義耳定律〔B拉烏爾定律〔C道爾頓分壓定律〔D亨利定律8.在討論稀溶液蒸氣壓降低規(guī)律時(shí),溶質(zhì)必須是：答案：C〔A揮發(fā)性溶質(zhì)〔B電解質(zhì)〔C非揮發(fā)性溶質(zhì)〔D氣體物質(zhì)9.苯和甲苯能形成理想溶液。在20℃時(shí),液體苯的飽和蒸氣壓p1為9960Pa,液體甲苯的飽和蒸氣壓p2為2973Pa。當(dāng)20℃時(shí),與等摩爾的苯和甲苯的混合液呈平衡的蒸氣中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y1是：答案：D〔A1〔B0.3〔C0.23〔D0.7710.A和B能形成理想溶液。已知在100℃時(shí)某純液體A的蒸氣壓為1000kPa,某純液體B的蒸氣壓為500kPa。當(dāng)A和B的二元溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí),與溶液平衡的蒸氣中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.667。11.在溫度TK時(shí),某純液體的蒸氣壓為11732Pa。當(dāng)0.2mol的一非揮發(fā)性溶質(zhì)和0.8mol的該液體形成溶液時(shí),溶液的上方蒸氣壓為5333Pa。假設(shè)蒸氣是理想氣體,則在該溶液中溶劑的活度系數(shù)是0.568。12.在溫度T時(shí),某純液體A的飽和蒸氣壓為、化學(xué)勢(shì)為。已知在標(biāo)準(zhǔn)壓力下該純液體的凝固點(diǎn)為。當(dāng)A中溶入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而成為稀溶液時(shí),上述三物理量分別為、及,則：〔A>〔B<〔C>13.0.005molkg-1的硫酸鉀水溶液其沸點(diǎn)較純水的沸點(diǎn)升高了0.0073℃。已知水的質(zhì)量摩爾凝固點(diǎn)降低常分別為1.86和0.52,則該溶液的凝固點(diǎn)〔以℃表示是：答案：C數(shù)和沸點(diǎn)升高常數(shù)〔A－0.0018〔B5.222〔C－0.0261〔D－0.002014.在15℃時(shí),純水的蒸氣壓為1705Pa；當(dāng)1mol不揮發(fā)溶質(zhì)溶解在4.559mol的水中形成溶液時(shí),蒸氣壓為596Pa。則溶液中的水和純水中的水的化學(xué)勢(shì)差為：答案：B〔D－2602J〔A2517J〔B－2517J〔C2602J15.液體氯仿〔1和液體丙酮〔2形成非理想溶液。在溫度TK時(shí),測(cè)得液體上方總蒸氣壓為29400Pa,蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)y2=0.818。而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa。則在溶液中氯仿的活度為：答案：C〔A0.183〔B0.823〔C0.181〔D0.81316.人的血漿可視為稀溶液。其凝固點(diǎn)為－0.56℃。已知水的摩爾凝固點(diǎn)降低常數(shù)為1.86,則37℃時(shí)血Pa。漿的滲透壓為17.在298K時(shí),向甲苯的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為0.6的苯－甲苯的1mol理想溶液中加入微量分?jǐn)?shù)的純苯。則對(duì)每摩爾的苯來說,其=－2270J、=0、=-1。18.在0℃、200kPa時(shí),水的化學(xué)勢(shì)和冰的化學(xué)勢(shì)之間的關(guān)系為：答案：B〔A水的化學(xué)勢(shì)高〔B水的化學(xué)勢(shì)低〔C兩者相等〔D不可比較19.在90℃、p0下,水的化學(xué)勢(shì)與水蒸氣的化學(xué)勢(shì)的關(guān)系為：答案：B〔A兩者相等〔B水的化學(xué)勢(shì)小〔C水的化學(xué)勢(shì)大〔D無法確定20.2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在等溫等壓下混合形成液體混合物。該體系中A和B的偏摩爾體積分別為17.9cm3.mol-1和21.5cm3.mol-1,則混合物的總體積為：答案：C〔A96.7cm3〔B98.5cm3〔C100.3cm3〔D89.5cm321.在288K時(shí),液體水的飽和蒸氣壓為1702Pa,0.6mol的不揮發(fā)溶質(zhì)B溶于0.540kg的水時(shí),蒸氣壓下降42Pa,溶液中水的活度系數(shù)應(yīng)該為：答案：D〔A0.9804〔B0.9753〔C1.005〔D0.994822.-1。用4mol水和6mol乙醇混合,其體積為410ml。23.在25℃時(shí)將2克某化合物溶于1千克水中的滲透壓與在25℃將0.8克葡萄糖〔和1.2克蔗糖〔溶于1千克水中的滲透壓相同?！?求此化合物的分子量；〔2此化合物溶液的冰點(diǎn)是多少？〔3此化合物溶液的蒸氣壓降低是多少？〔已知水的凝固點(diǎn)降低常數(shù)為1.86。25℃時(shí)水的飽和蒸氣壓為23.76mmHg,題中稀溶液的密度可取1g.cm3解：第四章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步1.在統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)中,對(duì)體系的分類,常按其組成粒子能否可以區(qū)分來進(jìn)行。按此原則：〔A氣體和晶體皆屬于定域子體系〔B氣體和晶體皆屬于離域子體系答案：C〔C氣體屬離域子體系而晶體屬于定域子體系〔D氣體屬定域子體系而晶體屬于離域子體系2.理想氣體平衡態(tài)時(shí)的微觀狀態(tài)數(shù)為：；晶體中最可布的微觀狀態(tài)數(shù)為幾分。3.三維平動(dòng)子基態(tài)能級(jí)的簡(jiǎn)并度為：3〔的能級(jí)的簡(jiǎn)并度為3。,第一激發(fā)態(tài)能級(jí)的簡(jiǎn)并度為3,平動(dòng)能為4.CO2分子的平動(dòng)自由度為3,轉(zhuǎn)動(dòng)自由度為2,振動(dòng)自由度為4,分子的對(duì)稱數(shù)為1,轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)為。5.系綜可以分為微正則系綜、正則系綜、巨正則系綜三類。正則系綜的配分函數(shù)Z定義為：。粒子配分函數(shù)q的定義為。對(duì)定域子獨(dú)立子體系,Z和q的關(guān)系為：,對(duì)離域子獨(dú)立子體系,Z和q的關(guān)系為。6.在分子的各配分函數(shù)中和壓力有關(guān)的是：答案：A〔A平動(dòng)配分函數(shù)〔B轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)〔C振動(dòng)配分函數(shù)〔D電子配分函數(shù)7.統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)研究的主要對(duì)象是：答案：D〔A微觀粒子的各種變化規(guī)律〔C宏觀體系的平衡性質(zhì)〔B宏觀體系的各種性質(zhì)〔D體系的宏觀性質(zhì)和微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系8.為了研究方便,常將統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)體系分為獨(dú)立子體系和離域子體系。下面各體系中屬于獨(dú)立子體系的是：答案：Ｃ〔A純液體〔B理想溶液〔C理想氣體〔D實(shí)際氣體9.對(duì)于U、N、V確定的體系,其微觀狀態(tài)數(shù)最大的分布就是最可幾分布。得出這一結(jié)論的理論依據(jù)是：答案：Ｃ〔ABoltzmannn分布定律〔B分子運(yùn)動(dòng)論〔C等幾率假定〔D統(tǒng)計(jì)學(xué)原理10.經(jīng)典粒子的零點(diǎn)能選擇不同時(shí),必定影響：答案：Ａ〔A配分函數(shù)的數(shù)值〔B粒子的分布規(guī)律〔C體系的微觀狀態(tài)總數(shù)〔D各個(gè)能級(jí)上粒子的分布數(shù)11.對(duì)于定域子體系,其某一種分布的微觀狀態(tài)數(shù)為：答案：Ｂ〔A〔B〔C〔D12.對(duì)宏觀量一定的熱力學(xué)封閉體系而言,任何分布應(yīng)滿足：答案：Ｄ〔A〔B〔CN與V一定〔D及13.Boltzmann統(tǒng)計(jì)認(rèn)為：答案：Ａ〔ABoltzmann分布就是最可幾分布,也就是平衡分布；〔BBoltzmann分布不是最可幾分布,也不是平衡分布；〔CBoltzmann分布只是最可幾分布,但不是平衡分布；〔DBoltzmann分布不是最可幾分布,但卻是平衡分布。14.熱力學(xué)函數(shù)與配分函數(shù)的關(guān)系式對(duì)于定域子物系和離域子物系都相同的是：答案：Ｃ〔AG、F、S〔BU、H、S〔cU、H、CV〔dH、G、CV15.對(duì)單原子理想氣體在室溫下的一般物理化學(xué)過程,若欲通過配分函數(shù)來求過程的熱力學(xué)函數(shù)的變化,則：答案：Ｃ〔A必須同時(shí)獲得平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)、電子和原子核的配分函數(shù)的值；〔B只須獲得平動(dòng)這一配分函數(shù)的值；〔C必須獲得平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)的配分函數(shù)；〔D必須獲得平動(dòng)、電子、核的配分函數(shù)。16.能量零點(diǎn)的不同選擇,對(duì)熱力學(xué)函數(shù)影響的是：答案：Ｃ〔AU、H、S、G、F、CV的值均沒有影響,即都不變；〔BU、H、S、G、F、CV的值均有影響,即都改變；〔CS和CV值沒有影響,而U、H、G、F都改變；〔DU、H、G、F的值沒有影響,而S、CV的值改變。17.如果一個(gè)雙原子分子的振動(dòng)頻率為s-1,則其振動(dòng)特征溫度為：答案：Ｂ〔D120K〔A83.3K18.已知〔B1920.6K〔C833K的轉(zhuǎn)動(dòng)慣量為kg.m2,則其轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度為：答案：Ａ〔A0.0542K〔D0.0257K〔B18.45K〔C0.0113K19.Boltzmann氣體和量子氣體的相同之處在于：答案：Ｂ〔A粒子都有相應(yīng)的配分函數(shù)〔B粒子都是近獨(dú)立子體系,其分布都是最可幾的〔C微觀狀態(tài)數(shù)的計(jì)算方法相同〔D它們的分布規(guī)律都是自然界客觀存在的20.某個(gè)粒子的電子第一激發(fā)態(tài)與基態(tài)的能量差為況下,該粒子的電子配分函數(shù)為：答案：ＡJ。在溫度為300K,兩個(gè)能級(jí)為非簡(jiǎn)并的情〔A1.4845〔B3.064〔C0.4845〔D2.48521.宏觀測(cè)定的某種物理量實(shí)際上是相應(yīng)微觀量的：答案：D〔A算術(shù)平均值〔B幾何平均值〔C綜合反映〔D統(tǒng)計(jì)平均值或時(shí)間平均值22.等幾率原理只適用于：答案：Ｂ〔A非孤立體系〔B處于平衡態(tài)的孤立體系〔D近平衡的孤立體系〔C未達(dá)平衡的孤立體系23.設(shè)有6個(gè)可辨粒子,分配在三個(gè)能級(jí)、、,其中n1=3,n2=2,n3=1。若不考慮能級(jí)的簡(jiǎn)并度,則可能的微觀狀態(tài)數(shù)為：微觀狀態(tài)數(shù)為：。若各能級(jí)的簡(jiǎn)并度分別為、、,則可能的。若粒子不可區(qū)分,上述問題〔1的答案是：。問題〔2的答案是：。24.通常情況下,分子的平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)和振動(dòng)的能級(jí)間隔、、分別約為：10－16kT、10－2kT和10kT,則相應(yīng)的Boltzmann因子各為1、0.99、。。25.當(dāng)熱力學(xué)體系的熵值增加0.5JK-1時(shí),體系的微觀狀態(tài)數(shù)為：26.應(yīng)用Boltzmann分布定律,求25℃時(shí),在二個(gè)非簡(jiǎn)并的不同能級(jí)上的粒子分配數(shù)之比為：0.035。〔設(shè)兩個(gè)能級(jí)的能量差為8.314kJ.mol-127.利用Boltzmann分布定律,推導(dǎo)獨(dú)立子體系的能量公式：證明：28.計(jì)算1000℃,100kPa時(shí),NO分子的平動(dòng)配分函數(shù)、平動(dòng)能、平動(dòng)熵、轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)、轉(zhuǎn)動(dòng)能、轉(zhuǎn)動(dòng)熵、振動(dòng)配分函數(shù)、振動(dòng)能、振動(dòng)熵、全配分函數(shù)和NO氣體的摩爾內(nèi)能和摩爾熵?！惨阎狽O的相對(duì)分子量為30、轉(zhuǎn)動(dòng)慣量為16.4×10－47kgm2、振動(dòng)頻率為5.72×1013s-1,忽略電子和核對(duì)內(nèi)能和熵的貢獻(xiàn)解：第五章化學(xué)平衡1.在880℃時(shí),分解為和,平衡時(shí)測(cè)定的分壓為大于1標(biāo)準(zhǔn)壓力。如果反應(yīng)為,則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=。的2.已知298K時(shí)反應(yīng)的為0.1132。今在相同溫度且及分壓均為101.325kPa的條件下,反應(yīng)將是：答案：D〔A向生成的方向進(jìn)行〔B正好達(dá)到平衡〔C難以判斷其進(jìn)行方向〔D向生成的方向進(jìn)行3.在400℃和標(biāo)準(zhǔn)壓力下,反應(yīng)的為0.0129,則在相同溫度和壓力下,反應(yīng)的=。4.已知溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為,反應(yīng)的平衡常數(shù)為,同溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)為：答案：D〔B〔A〔C〔D5.在溫度T時(shí),將純置于抽空的容器中,則按下式發(fā)生分解：,測(cè)得平衡時(shí)體系的總壓力為p,則平衡常數(shù)為：答案：A〔A0.25p2〔B0.25p〔Cp2〔D0.5p26.在298K時(shí),反應(yīng)的為1×10－6,則此時(shí)平衡的水蒸氣分壓為：1×10－2p0。置于抽空的容器中加熱到324℃,使7.將按下式分解：。達(dá)到平衡時(shí),體系的總壓力為101.325kPa,則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：0.25<p0>2。8.平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系為,對(duì)于任何一個(gè)反應(yīng)：答案：D〔A〔C必隨溫度升高而增大〔B不隨溫度變化〔D必隨溫度升高而減小隨溫度升高可增大、減小、或不變9.氣相反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可采用下列那組條件,使平衡向右移動(dòng)？答案：D〔A降低溫度和降低壓力〔B升高溫度和增大壓力〔C升高溫度和降低壓力〔D降低溫度和增大壓力10.增大壓力能使平衡向生成產(chǎn)物的方向移動(dòng)的反應(yīng)是：答案：C〔A〔B〔C〔D11.加入惰性氣體對(duì)哪一反應(yīng)能增大其平衡的轉(zhuǎn)化率？答案：A〔A〔B〔C〔D12.反應(yīng)在973K時(shí)的平衡常數(shù)為0.71,當(dāng)各物質(zhì)的分壓均為90kPa時(shí),反應(yīng)的將：答案：B〔A<0〔B>0〔C＝0〔D<13.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在溫度為298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化為負(fù)值時(shí),則在該溫度下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是：答案：D將〔A<0〔B0<<1〔C＝0,其〔D>114.反應(yīng)答案：B〔J.mol-1,如果溫度升高,則：〔A變負(fù),反應(yīng)更完全〔B變大,反應(yīng)更完全變小,反應(yīng)更不完全〔D無法判斷〔C15.900℃時(shí)在密閉的抽空容器中分解反應(yīng)為：。測(cè)得平衡時(shí)氧氣的壓力為1.672kPa,則其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：答案：B〔A0.0165〔B0.128〔C0.00825〔D7.8116.在一定溫度和壓力下,化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能是：答案：D與標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能相等的條件〔A反應(yīng)體系處于平衡〔B反應(yīng)體系的壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓力〔C反應(yīng)可以進(jìn)行到底〔D參與反應(yīng)的各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)17.已知反應(yīng)在25℃的J.mol-1。則對(duì)該反應(yīng)有利的條件為：答案：C〔A升高溫度和壓力〔B升高溫度和降低壓力〔C降低溫度和升高壓力〔D降低溫度和降低壓力18.某放熱反應(yīng)在溫度為800K、壓力為p的條件下進(jìn)行。達(dá)到平衡后產(chǎn)物的百分含量為50%。如果在溫度為200K、壓力為p的條件下進(jìn)行,達(dá)到平衡后產(chǎn)物的百分含量將：答案：A〔A增加〔B減小〔C不變〔D不能確定19.用CO和H2合成甲醇的氣相反應(yīng)為：。查表得如下數(shù)據(jù)：H2〔g－110.520CH3OH〔gCO〔g〔kJmol－1〔JK－1mol－201.17237.7197.9130.6-1〔1求算298K時(shí),合成甲醇反應(yīng)的、、、；解：〔2若,求500K時(shí)上述反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。解：和均不隨溫度變化而變化。20.下列轉(zhuǎn)化作用：〔紅=〔黑的J。問〔1在373K時(shí)那種硫化物穩(wěn)定？〔2求反應(yīng)的轉(zhuǎn)換溫度。解：時(shí)：穩(wěn)定當(dāng)時(shí),反應(yīng)發(fā)生轉(zhuǎn)換。21.在400K到500K間的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化為：〔J.mol-1?！?試求450K的為208.2,求450K達(dá)到平衡時(shí)、、、?！?1dm3容器中裝入1克〔分子量的離解度及總壓。解：令：離解度為40.3%.平衡分壓22分解壓力〔Pa與溫度的關(guān)系為,求分解1摩爾的熱效應(yīng)。解：第六章相平衡1.在室溫和標(biāo)準(zhǔn)壓力且無催化劑存在時(shí),氮?dú)夂蜌錃饪梢暈椴黄鸱磻?yīng)的。今在一容器中充入任意量的三種氣體,則該體系中物種數(shù)和組分?jǐn)?shù)將是：答案：C、和〔AS=3,C＝1〔BS=3,C＝2〔CS=3,C＝3〔DS=2,C＝32.在抽空的容器中,加熱固體,有一部分分解成和。當(dāng)體系建立平衡時(shí),其組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)是：答案：A（A）C=1,f=1〔BC=2,f=2〔CC=3,f=3〔DC=2,f=12．水煤氣發(fā)生爐中有、、、及五種物質(zhì),其間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：；；在這樣的平衡體系中,組分?jǐn)?shù)為：答案：C〔A5〔B4〔C3〔D23.碳酸鈉和水可以形成、、三種水合物。當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)壓力下,該體系中共存的相數(shù)最多為：答案：C〔A3〔B4〔C2〔D54.如右圖所示,體系處于容器內(nèi),容器中間的半透膜AB只允許O2〔g通過,當(dāng)體系建立平衡時(shí),則體系中存在的相為：答案：D〔A氣相1,固相1〔C氣相1,固相3〔B氣相1,固相2〔D氣相2,固相25.二元恒沸混合物的組成：答案：C〔A固定〔B隨溫度變化〔C隨壓力變化〔D無法判斷6.如果只考慮溫度和壓力的影響,純物質(zhì)最多可以共存的相有：答案：C〔A1〔B2〔C3〔D47.以下各體系中屬于單相體系的是：答案：C〔A極細(xì)的斜方硫和單斜硫〔B漂白粉〔C大小不一的一堆單斜硫碎?！睤墨汁8.關(guān)于杠桿規(guī)則的適用對(duì)象,下面的說法中不正確的是：答案：B〔A不適用于單組分體系〔B適用于二組分體系的任何相區(qū)〔C適用于二組分體系的兩個(gè)平衡相〔D適用于三組分體系的兩個(gè)平衡相9.區(qū)別單相體系和多相體系的主要根據(jù)是：答案：D〔A化學(xué)性質(zhì)是否相同〔B物理性質(zhì)是否相同〔C物理組成是否相同〔D物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是否都相同10.三組分水鹽體系的相圖常用來分離和或提純鹽類。處理時(shí)必須使體系的物系點(diǎn)進(jìn)入所需要的相區(qū)。為此配合使用的操作很多,但一般不包括：答案：D〔A加水稀釋〔B加入另一種鹽或鹽溶液〔C升高或降低溫度〔D水蒸氣蒸餾11.關(guān)于下述結(jié)論,正確的是：答案：C〔A在等壓下有確定沸點(diǎn)的液態(tài)體系一定是純物質(zhì)〔B任何純固體物質(zhì)都有熔點(diǎn)〔C在一定溫度下,純液體的平衡蒸氣壓與液體所受外壓力無關(guān)〔D純固體物質(zhì)的熔點(diǎn)可以有多個(gè)12.在0℃到100℃的范圍內(nèi),液態(tài)水的蒸氣壓p與溫度T的關(guān)系為：,其中p的單位是Pa,T的單位是K。某高原地區(qū)的大氣壓只有60kPa,則該地區(qū)水的沸點(diǎn)為359.4K；在0℃到100℃水的平均摩爾汽化熱為43.37kJ。13.如右圖所示的二元凝聚物系的相圖,在相區(qū)Ⅰ中穩(wěn)定存在的相為：答案：C〔A固態(tài)A〔B固態(tài)A和固態(tài)B〔CB溶在A中的不飽和固溶體〔DB溶在A中的飽和固溶體14.在如右圖所示的CaF2-CaCl2的凝聚物系相圖中,當(dāng)物系的組成處于B點(diǎn)之右時(shí),其步冷曲線都具有相似的形式。步冷曲線的水平部分所代表的共存相是：l、不穩(wěn)定化合物M、固體CaCl2。15.如右圖,二元凝聚物系的相圖中,在相區(qū)Ⅰ中平衡共存的相是：答案：D〔B液相和純物質(zhì)B〔A液相和純物質(zhì)A〔C液相與低共熔混合物〔D一對(duì)互為共軛的液態(tài)溶液16.如右圖所示,對(duì)于形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的二元相圖,當(dāng)組成為x的物系平衡冷卻到t℃時(shí),則固液二相重量之比為：答案：C〔AWs：Wl＝ac：ab〔CWs：Wl＝ac：bc〔BWs：Wl＝bc：ab〔DWs：Wl＝bc：ac17.由H2O和CuSO4組成的凝聚物系,當(dāng)組成為x的CuSO4水溶液250克冷卻到25℃時(shí),物系為A,此時(shí)呈平衡的兩個(gè)相點(diǎn)分別為B和C點(diǎn),其中B是CuSO4·H2O晶體,C是與之共存的飽和溶液xc。已知CA：AB＝1：4,則析出的CuSO4·H2O晶體的重量為：答案：C〔A200g〔B62.5g〔C50g〔D150g18.在絕熱的條件下,273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中,體系的溫度將如何變化？〔A不變〔B降低〔C升高〔D不能確定答案：A19.如圖H2O—NaCl—Na2SO4的三元體系中,Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO4.10H2O〔D,在DBC相區(qū)中穩(wěn)定存在的是：答案：B〔A水合物D和溶液〔B水合物D和Na2SO4及NaCl三相共存〔C水合物D、NaCl和組成為G的溶液（D）純NaCl、純Na2SO4和水溶液20．如下圖所示的含有化合物〔一個(gè)穩(wěn)定化合物和一個(gè)不穩(wěn)定化合物的二元凝聚體系的相圖：請(qǐng)指出：〔A1—9個(gè)相區(qū)中穩(wěn)定存在的相及自由度。相區(qū)相態(tài)1l2l+A<s>l+C<s>A<s>+C<s>l+C<s>C<s>+C’<s>l+C’<s>B<s>+C’<s>B<s>+l3456789條件自由度211111111〔B圖中有哪幾條三相線？在線上發(fā)生的變化用化學(xué)式表示出來?！踩龡l三相線〔1〔2〔3〔C畫出穩(wěn)定化合物、不穩(wěn)定化合物及組成為M％物系的步冷曲線。20．下圖為水－乙醇雙液體系的溫度－組成示意圖。請(qǐng)指出：〔A四個(gè)相區(qū)中穩(wěn)定存在的相及自由度數(shù)。〔1l〔2l+g〔3l+g〔4l〔B證明C點(diǎn)的自由度數(shù)為0,并闡明該點(diǎn)的特性?！睠若有一組成為70％的乙醇體系,經(jīng)加熱,首先出現(xiàn)的氣相組成是什么？最后一滴的液相組成是什么？〔用圖示法表示〔D上述70％的乙醇體系,能用精餾法得到100％的純乙醇？為什么？不能。只能得到水和96％的乙醇。20.已知金屬A、B二組份體系的步冷曲線的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：〔溫度單位為℃XA<mol%>1009080706050403020100轉(zhuǎn)折溫度第一平臺(tái)溫度—9509009001000—1000750550575—1000800800—800—8001100700700500500—500—600—第二平臺(tái)溫—————度〔A畫出相圖?！睟填出各相區(qū)中的相、自由度數(shù)?！睠指出相圖中各化合物的分子式?！睤相圖中,中間一條三相線上發(fā)生的變化？〔用文字指明三相線,并用化學(xué)式表明三相線上的變化22．指出下列相圖中各部分的相及自由度數(shù)。第七章電解質(zhì)溶液1.按導(dǎo)體導(dǎo)電方式的不同而提出的第二類導(dǎo)體,其導(dǎo)電機(jī)理是：電解質(zhì)溶液中能導(dǎo)電的正負(fù)離子的定向遷移。。2.按物體導(dǎo)電方式的不同而提出的第二類導(dǎo)體,對(duì)于它的特點(diǎn)的描述,那一點(diǎn)是不正確的？答案：A〔A其電阻隨溫度的升高而增大〔B其電阻隨溫度的升高而減小〔C其導(dǎo)電的原因是離子的存在〔D當(dāng)電流通過時(shí)在電極上有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生3.描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系是：答案：C〔A歐姆定律〔B離子獨(dú)立移動(dòng)定律〔C法拉第定律〔D能斯特定律4.0.1mol.kg-1的Na3PO4水溶液的離子強(qiáng)度是：；0.001m的的水溶液的離子強(qiáng)度是：。5.用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度為0.01mol.dm-3和0.10.01mol.dm-3的同種電解質(zhì)溶液,其電阻分別為1000Ω和500Ω,則它們的摩爾電導(dǎo)之比為：答案：B〔A1:56.在25℃無限稀釋的水溶液中,離子摩爾電導(dǎo)最大的是：答案：D〔ALa3+〔BMg2+〔CNH+4〔DH+〔B5:1〔C1:20〔D20:17.電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)可以看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)之和,這一規(guī)律只適用于：〔A強(qiáng)電解質(zhì)〔B弱電解質(zhì)〔C無限稀溶液〔Dm＝1的溶液答案：C8.科爾勞施定律認(rèn)為電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)與其濃度成線性關(guān)系為用于：答案：B。這一規(guī)律適〔A弱電解質(zhì)〔B強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液〔C無限稀溶液〔Dm＝1的溶液9.0.1m的CaCl2水溶液其平均活度系數(shù)＝0.219,則離子平均活度為：答案：B〔A3.476×10－3〔B3.476×10－2〔C6.964×10－2〔D1.385×10－210.在HAc電離常數(shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,直接測(cè)定的物理量是不同濃度的HAc溶液的：〔A電導(dǎo)率〔B電阻〔C摩爾電導(dǎo)〔D電離度答案：B11.對(duì)于0.002m的Na2SO4溶液,其平均質(zhì)量摩爾濃度是：。12.已知25℃時(shí),NH4Cl、NaOH、NaCl的無限稀釋摩爾電導(dǎo)分別為：1.499×10－2、2.487×10－2、1.265×10－2〔S.m2mol－1,則NH4OH的〔S.m2mol－1為：答案：B〔A0.277×10－2〔B2.721×10－2〔C2.253×10－2〔D5.25×10－213.Ostwald稀釋定律表示為〔A非電解質(zhì)溶液,它適用于：答案：C〔B強(qiáng)電解質(zhì)溶液〔C電離度很小的1—1型弱電解質(zhì)溶液〔D無限稀釋的電解質(zhì)溶液14.在25℃時(shí),0.002mol.Kg-1的CaCl2溶液的平均活度系數(shù)與0.002mol.Kg-1的CaSO4溶液的平均活度系數(shù)的關(guān)系為：答案：A〔A>〔B<〔C＝〔D無法比較15.在25℃時(shí),一電導(dǎo)池中盛以0.01mKCl溶液,電阻為150Ω；盛以0.01mHCl溶液,電阻為51.4Ω。已知25℃時(shí),0.01mKCl溶液的電導(dǎo)率為0.140877S.m－1,則電導(dǎo)池常數(shù)＝；0.01mHCl的電導(dǎo)率＝,摩爾電導(dǎo)＝。16.在18℃時(shí),已知Ba<OH>2、BaCl2和NH4Cl溶液無限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率分別為0.04576、0.02406和0.01298S.m2.mol－1,試計(jì)算該溫度時(shí)NH4OH溶液的無限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)＝0.02383S.m2.mol－1。17.25℃時(shí),測(cè)出AgCl飽和溶液及配制此溶液的高純水的電導(dǎo)率分別為3.41×10－4S.m－1和1.60×10－4S.m－1,已知AgCl的相對(duì)分子量為143.4,則在25℃時(shí)AgCl的電導(dǎo)率為＝－1,查表得25℃時(shí)AgCl的無限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)為＝0.01383S.m2mol－1,AgCl飽和溶液的濃度c＝S.mmoldm－3,飽和溶解度S＝Mc＝g.dm－3,AgCl的溶度積KSP＝mol2dm-6。第八章可逆電池的電動(dòng)勢(shì)1.可逆電池所必須具備的條件是〔1電池反應(yīng)互為可逆〔2通過電池的電流無限小。2.在25℃時(shí),電池反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為,則反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)是：答案：C〔A=－2〔B3.已知25℃時(shí),=2〔C=－〔D==－0.7628V、=－0.4029V、=0.5355V、=0.7991V。則答案：D當(dāng)以Zn/Zn2+為陽極組成電池時(shí),標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)最大的電池是：〔AZn|Zn2+||Cd2+|Cd〔BZn|Zn2+||H+|H2,Pt〔CZn|Zn2+||I－|I2,Pt4.在25℃時(shí),若要使電池〔DZn|Zn2+||Ag+|Ag的電池電動(dòng)勢(shì)E為正值,則Pb在汞齊中的活度：答案：A〔A一定是a1>a2〔B一定是a1＝a2〔C一定是a1<a2〔Da1和a2都可以任意取值5.電池在恒定溫度、恒定壓力的可逆情況下放電,則其與環(huán)境間的熱交換為：答案：C〔A一定為零〔B〔C〔D與和均無關(guān)的6.已知反應(yīng)的=－0.34V；反應(yīng)=0.72V；則反應(yīng)的是：1.25V。7.已知298K時(shí),反應(yīng)Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl－的為0.2676V,反應(yīng)AgCl+e＝Ag+Cl－的為0.2224V,則當(dāng)電池反應(yīng)為Hg2Cl2+2Ag＝2AgCl+2Hg時(shí),其電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為：0.0452V。8.已知25℃時(shí),〔Sn4+/Sn2+＝0.15V,今若利用反應(yīng)2Fe3++Sn2+＝Sn4++2Fe2+組成電池,則電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E0為：答案：B〔A1.39V〔B0.62V〔C0.92V〔D1.07V〔Fe3+/Fe2+＝0.77V；9.298K時(shí)電池Pt,H2|H2SO4〔m|Ag2SO4,Ag的E01為0.627V,而Ag++e＝Ag的活度積KSP為：答案：D為0.799V,則Ag2SO4的〔A3.8×10－17〔B1.2×10－3〔C2.98×10－3〔D1.53×10－610.電池的電池反應(yīng)為：為：答案：C其25℃時(shí)的為1.229V,則電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)〔A1.44×1083〔B6.15×1020〔C3.79×1041〔D1.13×101811.25℃時(shí),電池反應(yīng)Ag+Hg2Cl2＝AgCl+Hg的電池電動(dòng)勢(shì)為0.0193V,反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的為32.9JK－1,則該電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)〔A1.70×10－4〔B1.1×10－6為：答案：D〔C1.01×10－1〔D3.4×10－412.在25℃時(shí),電池〔PtH2〔p0|溶液|甘汞電極,當(dāng)溶液為磷酸緩沖溶液〔已知pH＝6.86時(shí),E1＝0.7409V。當(dāng)為待測(cè)時(shí),E2＝0.6097V。則待測(cè)溶液的的pHx＝4.64.13.25℃時(shí),電池的電動(dòng)勢(shì),。該電池的電池反應(yīng)為：。該溫度下的＝Jmol－1；JK－1mol－1；Jmol－1；Jmol－1。14.某一電池反應(yīng),如果計(jì)算得出其電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值,表示此電池反應(yīng)是：答案：B〔A正向進(jìn)行〔B逆向進(jìn)行〔C不可能進(jìn)行〔D反應(yīng)方向不確定15.當(dāng)反應(yīng)物和產(chǎn)物的活度都等于1時(shí),要使該反應(yīng)能在電池中自發(fā)進(jìn)行,則：答案：D〔電池發(fā)應(yīng)自發(fā)條件E大于0〔AE為負(fù)值〔BE0為負(fù)值〔CE為零〔D上述都不結(jié)論均不是16.鹽橋的作用是。答案：A〔A將液接界電勢(shì)完全消除〔B將不可逆電池變成可逆電池〔C使雙液可逆電池的電動(dòng)勢(shì)可用能斯特〔Nemst方程進(jìn)行計(jì)算。17.已知在25℃下,有反應(yīng)。已知＝0.0711V〔1將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成一電池,寫出電池表示式、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)。,并判斷此反應(yīng)能否自發(fā)？〔3將上述反應(yīng)寫成〔2求上述電池的E、、,求算E、、,并與〔2求出的E、、進(jìn)行比較,說明其原因。解：設(shè)計(jì)電池：負(fù)極：正極：電池發(fā)應(yīng)：由于,電池反應(yīng)能夠自發(fā)?！?如果反應(yīng)為：則：〔3電池電動(dòng)勢(shì)E是強(qiáng)度性質(zhì)的物理量,和方程式寫法無關(guān),不變；有關(guān),是原來的一半；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是和方程式寫法有關(guān)的物理量。是容量性質(zhì)的物理量,和反應(yīng)進(jìn)度18.在壓力為101.325kPa下,反應(yīng)在電池中進(jìn)行時(shí),在1375K和1275K的分別是—20.92和—28.48kJ.mol-1?！?計(jì)算電池反應(yīng)在1375K的、、和,并計(jì)算電池在該溫度恒溫可逆操作時(shí)的和?！?計(jì)算在101.325kPa時(shí)還原所需的最低溫度。解：〔11375K時(shí)：〔2第九章不可逆電極過程1.當(dāng)電流通過電池或電解池時(shí),電極將因偏離平衡而發(fā)生極化。下列圖形描述了這一極化現(xiàn)象。請(qǐng)指出下列圖中的四條曲線哪一條表示了原電池的負(fù)極？答案：〔1是負(fù)極極化曲線；〔2是正極極化曲線；〔3是陰極極化曲線；〔4是陽極極化曲線；2.如上題所述,哪一條曲線表示了電解池的陽極？〔4是陽極極化曲線；3.通電于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的電解質(zhì)溶液且活度均為1時(shí),已知：0.4402V；－2.866V；－0.7628V；當(dāng)不考慮過電位時(shí),在惰性電極上金屬析出的次序是：答案：A－0.337V；〔ACu→Fe→Zn→Ca〔CCa→Fe→Zn→Cu〔BCa→Zn→Fe→Cu〔DCa→Cu→Zn→Fe4.實(shí)際電解時(shí),在陰極上首先發(fā)生還原作用而放電的是：答案：C〔A標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最大者〔B標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最小者〔C考慮極化后實(shí)際上的不可逆還原電位最大者〔D考慮極化后實(shí)際上的不可逆還原電位最小者5.實(shí)際電解時(shí),在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是：答案：D〔A標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最大者〔B標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最小者〔C考慮極化后實(shí)際上的不可逆還原電位最大者〔D考慮極化后實(shí)際上的不可逆還原電位最小者6.極譜分析的基本原理是根據(jù)滴汞電極的：答案：B〔A電阻〔B濃差極化的形成〔C汞齊的形成〔D活化過電位7.在25℃時(shí),電解0.5mol.kg-1CuSO4中性溶液。若H2在Cu上的過電位為0.230V,則在陰極上：Cu的析出電位=；H2〔g的析出電位＝；當(dāng)在陰極上開始析出H2時(shí),殘留的Cu2+的濃度為：mol.kg-1。8.在25℃時(shí),一溶液含有a=1的Fe2+。已知電解時(shí)H2在Fe上的析出過電位為0.4V,則溶液的pH值最低為0.676時(shí)Fe方可以析出。9.當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時(shí),兩電極的電極電勢(shì)將發(fā)生如下變化：答案：A〔A變大,變小〔B變小,變大〔C兩者都變大〔D兩者都變小10.用銅電極電解CuCl2的水溶液,若不考慮超電勢(shì),在陽極上將會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？已知：0.34V；〔O2,H2O＝1.23V；〔Cl2,Cl－＝1.36V。答案：D〔Cu2+/Cu＝〔A析出氧氣〔B析出氯氣〔C析出銅〔D銅電極溶解11.當(dāng)電流通過原電池或電解池時(shí),電極電勢(shì)將偏離平衡電極電勢(shì)而發(fā)生極化。當(dāng)電流密度增大時(shí),通常將發(fā)生：答案：B〔A原電池的正極電勢(shì)增高〔C電解池的陽極電勢(shì)減小〔B原電池的負(fù)極電勢(shì)增高〔D無法判斷12.某溶液含有〔a=0.05,〔a=0.01,〔a=0.001,〔a=0.1和〔a=0.001。假定的活度不隨電解的進(jìn)行而變化,又知在Ag、Ni、Fe和Cd上的超電勢(shì)分別為0.20、0.24、0.18和0.3V。當(dāng)外電壓從零開始逐漸增加時(shí),在陰極上發(fā)生什么變化？〔已知=0.799V、=—0.440V、=—0.403V、=—0.250V解：在金屬上的電極電位為：Ag電極：Ni電極：Fe電極：Cd電極：按照陰極上金屬的析出次序?yàn)榭紤]了極化以后電位從大到小的原則,析出次序?yàn)椋篈g、Ni、H2、Cd、Fe。第十章化學(xué)動(dòng)力學(xué)1.反應(yīng),其反應(yīng)速度方程式為或者,速度常數(shù)和的關(guān)系是：答案：C〔A〔B〔C〔D2.某反應(yīng)其速度常數(shù)＝2.31×10－2S－1.dm3.mol－1,對(duì)初始濃度為1.0mol.dm－3的反應(yīng)物,則反應(yīng)的半衰期為：答案：A〔A43.29S〔B15.0S〔C30.0S〔D21.65S3.某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗所需的時(shí)間是它消耗掉所需時(shí)間的2倍,則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為：答案：B〔A零級(jí)〔B一級(jí)〔C二級(jí)〔D三級(jí)4.某反應(yīng)的速度常數(shù)為5.0×10－5S－1dm3.mol－1,若濃度單位改變?yōu)閙ol.cm－1,時(shí)間單位改變?yōu)閙in,則的數(shù)值為：答案：A〔A3〔B8.33×10－10〔C8.33×10－4〔D3×10－35.零級(jí)反應(yīng)的半衰期與A的起始濃度C0及速度常數(shù)的關(guān)系為：答案：C〔A=2〔B=2〔C=〔D=6.反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得其速度方程式為：。當(dāng)溫度及CO濃度維持不變而使Cl2的濃度增至3倍時(shí),反應(yīng)速度加快到原來的5.2倍,則相應(yīng)于Cl2的n值是：答案：D〔A1〔B2〔C3〔D1.57.某反應(yīng)的速度常數(shù)為4.62×10－2min-1,若其反應(yīng)物的初始濃度為0.1mol.dm-3,則反應(yīng)的半衰期為：答案：B〔A216min8.對(duì)于反應(yīng)〔B15min,當(dāng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物A的濃度CA與時(shí)間t成線性關(guān)系時(shí),則該反應(yīng)為：答案：D〔B二級(jí)反應(yīng)〔C分?jǐn)?shù)級(jí)反應(yīng)〔D零級(jí)反應(yīng)〔C30min〔D1.08min〔A一級(jí)反應(yīng)9.在下列各速度方程式所描述的反應(yīng)中,哪一個(gè)無法定義其反應(yīng)級(jí)數(shù)：答案：C〔A〔B〔C〔D10.在基元反應(yīng)中：答案：D〔A反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)總是一致的〔B反應(yīng)級(jí)數(shù)總是大于反應(yīng)分子數(shù)〔C反應(yīng)級(jí)數(shù)總是小于反應(yīng)分子數(shù)〔D反應(yīng)級(jí)數(shù)不一定與反應(yīng)分子數(shù)總是相一致〔E速度常數(shù)的單位是〔時(shí)間－111.對(duì)于任意給定的化學(xué)反應(yīng)〔A表明它為二級(jí)反應(yīng),則在動(dòng)力學(xué)研究中：答案：C〔B表明它是雙分子反應(yīng)〔C表示了反應(yīng)物與產(chǎn)物分子間的計(jì)量關(guān)系〔D表明它為基元反應(yīng)12.下列基元反應(yīng)中,哪一個(gè)反應(yīng)的活化能為零：答案：D〔A〔C〔B〔D13.反應(yīng),已知反應(yīng)1的活化能E1大于反應(yīng)2的活化能E2,以下措施中哪一種不能改變獲得B和C的比例？答案：B〔A提高反應(yīng)溫度〔B延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間〔C加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎睤降低反應(yīng)溫度14.若某反應(yīng)的活化能為80kJmol-1,則反應(yīng)溫度由20℃增加到30℃時(shí),其反應(yīng)速度常數(shù)約為原來的：答案：B〔A2倍〔B3倍〔C4倍〔D5倍15.已知反應(yīng)：,且,為有利于產(chǎn)物D的生成,原則上選擇：答案：A〔A升高溫度〔B降低溫度〔C維持溫度〔D及時(shí)移走副產(chǎn)物G16.已知反應(yīng)：,且,為有利于產(chǎn)物D的生成,原則上選擇：答案：B〔A升高溫度〔B降低溫度〔C維持溫度不變〔D及時(shí)移走副產(chǎn)物G17.描述平行反應(yīng)的特點(diǎn)時(shí),哪一點(diǎn)是不正確的？答案：A〔Ak1和k2的比值不隨溫度變化〔B反應(yīng)的總速度等于兩個(gè)平行的反應(yīng)速度之和〔C反應(yīng)產(chǎn)物B和D的量之比等于兩個(gè)平行反應(yīng)的速度比〔D反應(yīng)物消耗的速度主要決定于反應(yīng)速度較大的哪一個(gè)反應(yīng)18.對(duì)峙反應(yīng),當(dāng)溫度一定時(shí)由純A開始,下列說法中哪一點(diǎn)是不正確的？答案：D〔A起始時(shí)A的消耗速度最快〔B反應(yīng)進(jìn)行的凈速度是正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速度之差〔Ck1/k2的比值是恒定的〔D達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速度常數(shù)相等19.若某反應(yīng)的反應(yīng)熱為100kJmol-1,則該反應(yīng)的活化能：答案：B〔A必定等于或小于100kJmol-1〔B必定等于或大于100kJmol-1〔C可能大于或小于100kJmol-1〔D只能小于100kJmol-120.質(zhì)量作用定律適用于：答案：D〔A對(duì)峙反應(yīng)〔B平行反應(yīng)〔C連串反應(yīng)〔D基元反應(yīng)21.平行反應(yīng),其反應(yīng)1和反應(yīng)2的頻率因子相同而活化能不同,E1為120kJ.mol-1,E2為80kJ.mol-1,則當(dāng)在1000K進(jìn)行時(shí),兩個(gè)反應(yīng)速度常數(shù)之比是：答案：A〔A8.138×10－3〔B1.228×102〔C1.55×10－5〔D6.47×10422.反應(yīng)速度常數(shù)隨溫度變化的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)式是適用于：答案：B〔A基元反應(yīng)〔C對(duì)峙反應(yīng)〔B基元反應(yīng)和大部分非基元反應(yīng)〔D所有化學(xué)反應(yīng)23.一個(gè)復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)可以利用平衡濃度法近似處理的條件是：答案：B〔A反應(yīng)速度快,迅速達(dá)到化學(xué)平衡〔B包含可逆反應(yīng)且很快達(dá)到平衡,其后的基元步驟速率慢〔C中間產(chǎn)物的濃度小,第二步反應(yīng)慢〔D第一步反應(yīng)快,第二步反應(yīng)慢24.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度影響很大,溫度變化主要改變：答案：D〔A活化能〔B指數(shù)前因子〔C物質(zhì)濃度或分壓〔D速度常數(shù)25.已知某復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)歷程為、。則B的濃度隨時(shí)間的變化率是：答案：B〔A〔C〔B〔D26.反應(yīng)CH3CHO→CH4＋CO其活化能為190KJmol-1,當(dāng)加入催化劑碘蒸氣后,活化能降為136KJmol-1；若加入催化劑后反應(yīng)的頻率因子不變,則在500℃時(shí)加入催化劑后反應(yīng)速度增大多少倍？答案：C〔A2.3×10－6〔B4.38×105〔C4.46×103〔D2.24×10－427.對(duì)一般化學(xué)反應(yīng),溫度升高時(shí)應(yīng)該是：答案：C〔A活化能明顯降低〔B平衡常數(shù)一定變大〔C正、逆反應(yīng)的速度常數(shù)成比例變化〔D反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短28.氣體反應(yīng)的碰撞理論的要點(diǎn)是：答案：D〔A氣體分子可看成剛球,故一經(jīng)碰撞就能引起化學(xué)反應(yīng)〔B反應(yīng)分子必須互相碰撞且限于一定方向才能引起化學(xué)反應(yīng)〔C反應(yīng)物分子只要互相迎面碰撞才引起化學(xué)反應(yīng)〔D一對(duì)反應(yīng)分子具有足夠的能量的迎面碰撞才引起化學(xué)反應(yīng)29.化學(xué)反應(yīng)的過渡狀態(tài)理論的要點(diǎn)是：答案：B〔A反應(yīng)物通過簡(jiǎn)單碰撞就能變成產(chǎn)物〔B反應(yīng)物首先要形成活化絡(luò)合物,反應(yīng)速度決定于活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的分解速度〔C在氣體分子運(yùn)動(dòng)論的基礎(chǔ)上提出來的〔D引人了方位因子的概念,并認(rèn)為它與熵變化有關(guān)30.過渡狀態(tài)理論的速度常數(shù)的計(jì)算式是：答案：B〔A〔B〔C〔D31.氣相反應(yīng)其反應(yīng)機(jī)理為：的速度公式為：。,經(jīng)處理后得：12,則此反應(yīng)的表觀活化能E與E、E－1、E之間的關(guān)系為：答案：A〔A〔C〔B〔D無法表達(dá)32.在連串反應(yīng)ABC中,為了得到盡可能多的B〔中間產(chǎn)物,可利用哪一組式子來計(jì)算：答案：A〔A〔B〔C33.NO的氧化反應(yīng)的計(jì)量式為,實(shí)驗(yàn)確定為三級(jí)反應(yīng),其速度公式為反應(yīng)機(jī)理如下：〔快〔慢〔1用"穩(wěn)態(tài)"假設(shè)求證解：由于〔2用"平衡"假設(shè)求出的表達(dá)式？解：對(duì)于平衡態(tài)假設(shè)：由于反應(yīng)〔1達(dá)到快速平衡,〔3若相對(duì)于k1、k2、k3有E1、E2、E3,則總反應(yīng)〔即E與E1、E2、E3的關(guān)系式所對(duì)應(yīng)的表觀活化能E是多少？解：34.某物質(zhì)按一級(jí)反應(yīng)進(jìn)行分解。已知25℃時(shí)反應(yīng)完成40％需要時(shí)間為50分鐘。如果反應(yīng)在50℃時(shí)完成40％需要時(shí)間為10分鐘試求：〔125℃時(shí)反應(yīng)的半衰期；〔225℃時(shí)以秒為單位的反應(yīng)速率常數(shù)；〔3該反應(yīng)的活化能?！?50℃時(shí)完成80％反應(yīng)所需要的時(shí)間。解：一級(jí)反應(yīng)進(jìn)行分解：25℃時(shí)：35.某一均相催化反應(yīng)機(jī)理可以表示為：設(shè)反應(yīng)物和催化劑的起始濃度分別為和,而且,假設(shè),試證明反應(yīng)有下列表達(dá)式：。并討論兩種極端情形〔1；〔2時(shí)速率表達(dá)式將具有何種形式？解：由于,根據(jù)穩(wěn)態(tài)假定,由于：〔1為零級(jí)反應(yīng)；〔2為一級(jí)反應(yīng)；36.有一個(gè)涉及一種反應(yīng)物〔A的二級(jí)反應(yīng),此反應(yīng)的速率常數(shù)表達(dá)式為mol－1.dm3.s－1?！?求在600K,當(dāng)反應(yīng)物A的初始濃度為0.1mol·dm－3時(shí),此反應(yīng)的半衰期；〔2求此反應(yīng)在300K時(shí)的阿累尼烏斯〔Arrhenius活化能；〔3如果上面的反應(yīng)是通過下述歷程進(jìn)行的：其中B、C為活性中間產(chǎn)物,P為最終產(chǎn)物,試推導(dǎo)出此反應(yīng)的速率方程,并討論在什么條件下,該反應(yīng)歷程能給出二級(jí)速率方程。解：〔1600K時(shí),〔2〔3根據(jù)穩(wěn)態(tài)假定：當(dāng)時(shí),為二級(jí)反應(yīng)第十一章表面現(xiàn)象1．半徑為r的球形肥皂泡內(nèi)的附加壓力是：。2．液滴的半徑越小,飽和蒸氣壓越大,液體中的氣泡半徑越小,氣泡內(nèi)液體的飽和蒸氣壓越小。3．已知20℃時(shí),水－空氣的表面張力為7.275×10－2Nm-1,當(dāng)20℃和p0下可逆地增大水的表面積4cm2時(shí),物系的將是：答案：A〔A2.91×10－5J〔B2.91×10－1J〔C－2.91×10－5J〔D－2.91×10－1J4．在相同的溫度下,同一液體被分散成具有不同曲率半徑的分散物系時(shí),將具有不同的飽和蒸氣壓。以p平、p凹、p凸分別表示平面、凹面和凸面液體上的飽和蒸氣壓,則三者之間的關(guān)系是：答案：C〔Ap平>p凹>p凸〔Bp凹>p平>p凸〔Cp凸>p平>p凹〔Dp凸>p凹>p平5．通常稱為表面活性物質(zhì)的就是指其加入液體中后：答案：D〔A能降低液體表面張力〔B能增大液體表面張力（B）不影響液體表面張力〔D能顯著降低液體表面張力6．討論固體對(duì)氣體的等溫吸附的Langmuir理論,其最重要的基本假設(shè)為：答案：C〔A氣體是處在低氣壓〔C吸附是單分子層的〔B固體表面的不均勻性〔D吸附是多分子層的（C）憎液固體其表面不能為液體所潤濕,其相應(yīng)的接觸角是：答案：B〔A＝900〔B>900〔C<900〔D可以是任意角度（D）液體在能被它完全潤濕的毛細(xì)管中,上升的高度反比于：答案：B〔A空氣的壓力〔B毛細(xì)管半徑〔C液體的表面張力〔D液體的粘度（E）當(dāng)表面活性物質(zhì)加入溶劑后,所產(chǎn)生的結(jié)果是：答案：A〔A<0正吸附〔B>0負(fù)吸附