廣東省深圳市南山區(qū)2018屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理綜化學(xué)試題Word含

廣東省深圳市南山區(qū)2018屆高三上學(xué)期期末教課質(zhì)量監(jiān)測(cè)理綜化學(xué)試題+Word版含答案廣東省深圳市南山區(qū)2018屆高三上學(xué)期期末教課質(zhì)量監(jiān)測(cè)理綜化學(xué)試題+Word版含答案廣東省深圳市南山區(qū)2018屆高三上學(xué)期期末教課質(zhì)量監(jiān)測(cè)理綜化學(xué)試題+Word版含答案高三教課質(zhì)量監(jiān)測(cè)理綜-化學(xué)7．?本草目?中收物1892種，此中“酒〞條此刻寫道：“自元始其法，用酒和糟入甑，蒸令氣上?其清如水，味極烈，蓋酒露也〞里所用的“法〞是指A．萃取B．滲析C．蒸D．干8．用NA表示阿伏加德常數(shù)的。以下法．．的是A．0.1molCaC2含有離子數(shù)是AB．準(zhǔn)情況下，1molNaO與44.8L的SO反移子數(shù)是2N222A1溶液中Cl數(shù)量3NAC．1L1molL·的AlCl3D．2molSO與4molO2反生成的SO的分子數(shù)是2NA239．由物a原料，制物d〔金〕的合成路以下所示。對(duì)于中有機(jī)物法中的是．．A．物c與物d互同分異構(gòu)體B．物b的分子式C10H12，既能生加成反也能生取代反C．物a中所有碳原子都在同一個(gè)平面上D．物d的一代物有2種10．以下操作中，的象和均正確的選項(xiàng)是操作象向的FeCl2溶液中滴入少許酸性Fe2+有原性AKMnO4溶液紫色褪去KMnO4溶液酸性：H2CO3＞B向Na2SiO3溶液中通入適當(dāng)?shù)腃O2生白色膠狀物H2SiO3將新制水和NaBr溶液在管中混C下溶液呈橙色氧化性：Cl2＞Br2合后，參加苯，振，靜置Al3+與NH3·H2O不D向Al(SO)溶液中滴加量氨水溶液先后澄清243能大批共存11．“可呼吸〞的鈉－二氧化碳可充電電池的工作原理如以下列圖所示。放電時(shí)，產(chǎn)生的

Na2CO3固體與另一種黑色固體產(chǎn)物均儲(chǔ)藏于碳納米管中。以下說法不正確的選項(xiàng)是．．．A．放電時(shí)，鈉金屬片作負(fù)極，碳納米管作正極B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4Na++4e＝2Na2CO3+CC．充電時(shí)，Na+向鈉金屬片極挪動(dòng)D．該電池的有機(jī)溶劑也能夠采用乙醇取代12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)挨次增添。K、L、M均是由這些元素構(gòu)成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y構(gòu)成的常有非金屬單質(zhì)。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol·L1丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A．K、L、M

中沸點(diǎn)最高的是

KB．W、Y構(gòu)成的某化合物中含有非極性共價(jià)鍵C．X、Y、Z形成的單質(zhì)與H2反應(yīng)，Z最簡(jiǎn)單D．原子半徑：W<X<Y13．常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加濃度的NaOH溶液，假定定義pc是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，那么所得溶液中pc(H2242422)與溶液4CO)、pc(HCO)、pc(COpH的關(guān)系以下圖〔：H22kfkf+，根源4241COkkHCO+HKakfkfrr22+H+2正確的選項(xiàng)是424HCOkkCO．rrA．常溫下Ka2=105.3B．pH從3上漲到5.3的過程中水的電離程度增大C．曲線I是pc(HCO)的變化24224D．滴定過程中，c(H2C2O4)·c(C2O42)隨pH的高升而增大26．〔14分〕FeSO可作還原劑、著色劑、制藥等。在不一樣溫度下易分解得各樣鐵的氧化物4和硫的氧化物。SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能溶于濃硫酸，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等?；貜?fù)以下問題：〔1〕甲組同學(xué)依據(jù)上圖所示的裝置，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)查驗(yàn)FeSO4分解產(chǎn)物。裝置B中可察看到的現(xiàn)象是___________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2?！?〕乙組同學(xué)以為實(shí)驗(yàn)結(jié)論不謹(jǐn)慎，對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)退色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，為了考證綠釩分解后的氣體產(chǎn)物，乙組同學(xué)從甲組實(shí)驗(yàn)裝置和以下裝置中采用局部裝置從頭組裝，對(duì)產(chǎn)生的硫的氧化物進(jìn)行考證：①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，挨次連結(jié)的合理次序?yàn)?/p>

A、____、____、____、C〔每個(gè)儀器只好使用一次〕。該實(shí)驗(yàn)過程中，能證明

SO3對(duì)后邊氣體檢測(cè)不產(chǎn)生擾亂的現(xiàn)象是________________________。②試驗(yàn)達(dá)成后，A試管中產(chǎn)物的紅色固體是_________，綜合上述信息，其余氣體產(chǎn)物必定含有________。③實(shí)驗(yàn)前的FeSO4質(zhì)量是m1g，加熱一段時(shí)間后為了測(cè)定FeSO4分解程度，往反應(yīng)后的試管中參加必定濃度的硫酸溶液，用濃度為c1的KMnO4來滴定，抵達(dá)1mol·L滴定終點(diǎn)時(shí)耗費(fèi)KMnO4的量為14分解程度為______________。VmL，那么FeSO〔3〕設(shè)計(jì)實(shí)考證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3酸性_______________________。Te4+、TeO2、HTeO等形式存在；3327．〔14分〕硒〔Se〕、碲〔Te〕為ⅥA族元素，是此刻高新技術(shù)新資料的主要成分之一，電解精華銅的陽(yáng)極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少許金屬單質(zhì)及其余化合物，工業(yè)上從此中回收碲、硒的一種工藝流程以下：：Ⅰ.TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Ⅲ.25℃時(shí)，亞碲酸〔H23a13，Ka28；TeO)的K=1×10=2×10Ⅳ.Se和TeO2的物理性質(zhì)以下：〔1〕Se的氫化物的電子式是____。NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞〞、“＝〞或“＜〞〕?！?〕參加濃硫酸焙燒前常將陽(yáng)極泥中大塊顆粒先粉碎其目的是______________________?！?〕SeO2與SO2在冷卻后通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)的操作①為___________〔填操作名稱〕。4〕焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應(yīng)后獲得的溶液①，其溶質(zhì)的主要成分為_______〔填化學(xué)式，過度的NaOH除外〕。工業(yè)上也能夠經(jīng)過電解溶液①獲得單質(zhì)碲。電解時(shí)的電極均為石墨，那么陰極的電極反應(yīng)式為_________________。5〕向溶液①中參加硫酸時(shí)控制溶液的pH為，生成TeO2積淀。假如H2SO4過度，將致使碲的回收率偏低，其原由是__________________________________________?！?〕將貞潔的TeO2先溶于鹽酸獲得四氯化碲，而后再2Te單質(zhì)，請(qǐng)SO通入到溶液中獲得寫出由四氯化碲獲得Te單質(zhì)的離子方程式________________________________?！?〕上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)____________〔填化學(xué)式〕。28．〔15分〕甲醇不單是重要的化工原料，并且仍是性能優(yōu)秀的能源和車用燃料。kfkfH1=akJmo·l1〔1〕：CO(g)+2H2(g)kkCH3OH(g)rr2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)H2=bkJmol·12CO(g)+O2(g)====2CO2(g)H3=ckJ·mol1試寫出由氣態(tài)甲醇完整焚燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________________?！?〕經(jīng)過以下反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)kfkfCH3OH(g)。krkr假定在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2，CO的均衡轉(zhuǎn)變率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化以下列圖。①該反應(yīng)的H_____0。A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)盛小pA_____pB(填“＞、＜、＝〞)，其原由于________________________。③假定抵達(dá)化學(xué)均衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為2L，那么均衡常數(shù)KA=______。假如反應(yīng)開始時(shí)仍充入1molCO和2molH2，那么在均衡狀態(tài)B時(shí)，容器的體積V(B)=______L。3〕以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池〔電極資料為惰性電極〕。那么電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為_______________________。35．【化學(xué)一選修

3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】〔15分〕A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)挨次增大的七種元素，此中

A、B、C、D、E為短周期元素，

F、G

為第周圍期元素。：

A是原子半徑最小的元素，

B、C、D

是三個(gè)相鄰主族的元素，

C的三價(jià)陰離子和

E的二價(jià)陽(yáng)離子擁有同樣的電子層構(gòu)造，

F元素的基態(tài)原子具有六個(gè)成單電子，

G是ⅠB族的元素?；貜?fù)以下問題：〔1〕B、C、D元素的第一電離能由大到小的次序是

〔用元素符號(hào)表示〕，A元素分別與B、D

元素形成的二種微粒都擁有

NH3相像的構(gòu)造，屬于等電子體，它們的化學(xué)式分別是

、

?！?〕E單質(zhì)晶體中原子的聚積方式是

〔填“體心立方聚積〞、“面心立方最密堆積〞或“六方最密聚積〞〕，配位數(shù)是

。〔3〕F元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為

，G元素的基態(tài)原子外頭電子排布式為?！?〕向G的硫酸鹽溶液中滴加氨水生成藍(lán)色積淀，持續(xù)滴加氨水至積淀恰好所有溶解時(shí)可獲得深藍(lán)色溶液，持續(xù)向此中參加極性較小的乙醇能夠生成深藍(lán)色的[G(NH3)4]SO4·H2O積淀。該深藍(lán)色積淀中的NH3經(jīng)過鍵與中心離子G2+聯(lián)合；NH3分子中N原子的雜化方式是?！?〕用晶體的X射線衍射法對(duì)G的測(cè)定獲得以下結(jié)果：G的晶胞為面心立方最密聚積，又知該晶體的密度為ρg·cm3，G的原子半徑是cm〔用NA和ρ表示，其NA為阿伏加德羅常數(shù)〕。36．【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)根基】〔15分〕聚碳酸酯因擁有優(yōu)秀的透光率，被寬泛用于制作擋風(fēng)玻璃、鏡片、光盤等，但本來合成聚碳酸酯的原料之一是有毒的光氣，此刻改用綠色化學(xué)原料碳酸二甲酯E與雙酚縮合聚合而成。其合成路線以下：回復(fù)以下問題：1〕以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是_________〔填標(biāo)號(hào)〕。．．a(chǎn)．C2H4是權(quán)衡一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)記b．丙酮必定不能夠發(fā)生加成反應(yīng)c．雙酚遇FeCl3溶液不會(huì)變紫色d．聚碳酸酯在必定條件下能水解〔2〕A是苯的同系物，其蒸氣密度是氫氣密度的46倍，那么A的名稱為_____________。3〕B中官能團(tuán)的名稱為______________；反應(yīng)①的反應(yīng)種類為_______________。4〕E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為________________，D與E在必定條件下可生成芬芳族聚碳酸酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

?！?〕物質(zhì)

M與

E互為同分異構(gòu)體

，M

的水溶液呈酸性，在必定條件下

2molM

能生成1mol

分子中含六元環(huán)構(gòu)造的有機(jī)物，那么

M的構(gòu)造簡(jiǎn)式為

。6〕參照上述合成路線，以C2H4、乙醇為原料〔無機(jī)試劑任選〕合成碳酸二乙酯的合成路線。2021-2021學(xué)年高三期末考試參照答案78911112130CD無答案BDBD26．〔14分〕1〕品紅溶液退色〔2分〕2〕①D、E、B〔3分，每空1分〕，裝置E中無白色積淀生成〔2分〕②Fe23232分，各1分〕O〔1分〕，SO、SO〔m－0.76cV111③m1×100%〔2分〕〔3〕用pH計(jì)測(cè)定同樣濃度的NaHSO33分，其余合理答案均可得分〕與NaHCO的pH值〔227．〔14分〕〔1〕〔1分〕，＜〔1分〕〔2〕增大接觸面積，提升反應(yīng)速率〔1分〕〔3〕SeO2224分，配平錯(cuò)誤或未配平得1分〕，過濾〔1分〕＋2SO＋2HO＝2HSO＋Se↓〔221分〕〔4〕Na2TeO3〔1分〕，TeO3+3H2O+4e＝Te+6OH〔2分，配平錯(cuò)誤或未配平得〔5〕溶液酸性過強(qiáng)，TeO2會(huì)持續(xù)與酸反應(yīng)致使碲元素?fù)p失〔1分〕4+2+2〔6〕Te4〔2分，配平錯(cuò)誤或未配平得1分〕+2SO+4HO＝Te+8H+2SO〔7〕H2SO4、HCl〔2分，答對(duì)一個(gè)得1分，答錯(cuò)不得分〕28．〔15分〕〔1〕2CH3222H=(c＋2b－2a)kJmol·1〔2分〕OH(g)+3O(g)＝2CO(g)+4HO(l)〔2〕①＜〔或小于〕〔2分〕②＜〔2分〕該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有