2020版《試吧》化學(xué)高中全程訓(xùn)練計(jì)劃：課練05氧化還原反應(yīng)

5小題狂練⑤.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是A.明磯作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑答案：解析：A

（ ）AI（OH）3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降， 錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甘油作護(hù)膚保濕劑是因?yàn)樗哂形鼭裥云劬飨緞┦且驗(yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性，能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒，錯(cuò)誤；

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，項(xiàng)，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因?yàn)殍F粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反映，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。[2019福州高三考試

2KNO3+S+3C===K2S+2匸+3CO2?，該反映的還原劑是（ ）A. KNO3BSCCS、C答案：C解析：該反映中，N元素、S元素的化合價(jià)均降低，為氧化劑，C為還原劑，C項(xiàng)正確。

C元素的化合價(jià)升高，故KNO3、S3.[2019浙江臺(tái)州中學(xué)測(cè)試]下列有水參加的反映中，屬于氧化還原反映但水既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ）A.CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H?fB.2F2+2H2O===4HF+02Mg3N2+6H2O===3Mg（OH）2J+2NH3T2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f答案：解析：CaH2中氫元素由—10010A錯(cuò)誤；水中氧元素由-20價(jià)，水作還原劑，B錯(cuò)誤；該反映中沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反映，C錯(cuò)誤；該反映中有元素化合價(jià)的變化，H、O

屬于氧化還原反映，正確。24.O2F2可以發(fā)生反映：H2S+4O2F2===SF6+2HF+4。,下列說法正確的是（ ）2A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑c.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 1:4答案：解析：分析所給反映可知，反映中硫元素的化合價(jià)升高，氧元素的化合價(jià)降低，所以氧氣是還原產(chǎn)物，O2F2是氧化劑，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明溫度和壓強(qiáng)，無法判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S是還原劑，O2F2是氧化劑，其物質(zhì)的量之比為5.

1:4，項(xiàng)正確。下列氧化還原反映中，實(shí)際參加反映的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是 （）①KCIO3+6HCI（濃）===KCI+3CI2f+3H2O;1:6— 高溫②Fe2O3+2AI=====Al2O3+2Fe；1:2③SiO+

+2COf;1:22 3C=====SiC④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2:1A.①③B.②③C.②④.①④答案：B解析：經(jīng)過元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，確定出發(fā)生氧化還原反映的反映物的物質(zhì)的量，然后接合氧化還原反映中得失電子守恒原理可確定；

反映①中比例為1:5;反映④中比例為1:2,②③中比例正確。6. [2019湖南株洲質(zhì)檢下列關(guān)于反映：4Li+2SOCl2===4LiCI+S+SO2f的敘述中，正確的是（ ）A.SOCI2既是氧化劑又是還原劑， Li是還原B2molSOCI2參加反映，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

8N（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A CA

SOCI2在正極發(fā)生反映若將該反映設(shè)計(jì)成電池，則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液答案：C解析：Li元素化合價(jià)升高，Li作還原劑，SOCI2SA錯(cuò)誤；由化2molSOCI24molLi4mol電子，B錯(cuò)誤；若將該反映設(shè)計(jì)成電池，SOCI2在正極發(fā)生還原反映，CLiSOCI2的電解質(zhì)，7.

錯(cuò)誤。

根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反映條件已略去）（ ）A反映①②③④⑤均屬于氧化還原反映，反映③還屬于置換反映B反映⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C.相同條件下生成等量的 02，反映③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比

1:1.反映①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為答案：B8.下，將1.1molI2加入到氫氧化鉀溶液中，

1:4

、[2019武漢調(diào)研]某溫度反映后得到KIKIO、、「KI0310103的物質(zhì)的量之比是2:3。下列說法錯(cuò)誤的是A.I2在該反映中既作氧化劑又作還原劑「B.2的還原性大于KI的還原性，小于KIO和KIO3的還原性C.該反映中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1.7mol.該反映中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是答案：B

）17:5解析：12和KOH的反映中，只有碘元素的化合價(jià)發(fā)生變化， I2既作氧化劑又作還原劑，-A項(xiàng)正確；該反映中，KI為還原產(chǎn)物，KIOKIO3為氧化產(chǎn)物，I2KIOKIO3的還原性，B1.1mol12xmol,IOymol,則IO3的物質(zhì)-1.5ymol1.5y1.1x2xy1.5yx5,聯(lián)立兩式，解得x=1.7,y=0.2,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為項(xiàng)正確；「為還原產(chǎn)物，則被還原的碘元素的物質(zhì)的量為被氧化的碘元素的物質(zhì)的量為0.5mol,項(xiàng)正確。

1.7mol,C「molIO、IO3為氧化產(chǎn)物，則「[2019山西呂梁階段測(cè)試銻（Sb）界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還k— 高溫 — 高溫原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=====Sb4O6+6FeS;②SbQ6+6C=====4Sb+6COf,下列關(guān)于反映①、②的說法中正確的是（ ）A

Sb2S3、Sb4O6B.反映①中每生成3molFeS，轉(zhuǎn)移6mol電子C.反映①中FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物4molSb答案：B

4:3解析：反映①中氧元素化合價(jià)降低，氧氣為氧化劑， ②中Sb元素化合價(jià)降低，Sb4O6作氧化劑，A023molFeS6mol電子，6mol電子，BFeS是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；反映①中還原劑為FeC4molSb6molFe6molC,二者的物質(zhì)的量之比為1:1錯(cuò)誤?；瘜W(xué)反映的發(fā)生往往遵循著相應(yīng)的反映規(guī)律，下表中列舉了三類反映，根據(jù)相應(yīng)反應(yīng)得出的結(jié)論正確的是( 氧化還原反映

復(fù)分解反映 熱分解反映4NaCI0 3NaCI+42CO(OH)3+6HCI===2CoCI2 2HSCN+K2C03===2KSCN+CO2f NaCIO4+CI2f+6H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3

+H2OKCN+C02+H2O===HCN+KHC0

NaCIO4 NaCI202f3 A.氧化性：FeCb>CO(OH3 B.還原性：HCI>COCI2FeCl2C.熱穩(wěn)定性：NaCINaCIO.酸性：HSCNH2CO3HCN答案：解析：根據(jù)氧化還原反映中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，所以氧化性：CO(OH)3>CI2>FeCjA錯(cuò)誤；還原性：HCI>CoCI?，由所給方程式不能推出C0CI2與Fe?的還原性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；根據(jù)在熱分解反映中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成相關(guān)于穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，則熱穩(wěn)定性順序?yàn)榉从持袕?qiáng)酸制取弱酸的原則，酸性：11.

NaCI>NaCIO4>NaCIO,C錯(cuò)誤；根據(jù)在復(fù)分解HSCN>H2CO3>HCN,正確。[2019孝感模擬]Cu2S與一定濃HNO3CU(NO3)2、CUSO4、NO2、NO0n(NO2:n(NO)1:1時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是( )A.1molCu2S參加反映時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移B.參加反映的n(CU2S):n(HNO3)=1:5C.反映中Cu2S作還原劑4.產(chǎn)物n[Cu(N03)2]:n(CuS0)=1:14答案：B解析：Cu2S與一定濃度的HNO3反映，生成CU(NO3)2、CUSO4、NO2、N0和出0。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2):n(N0)=1:1時(shí)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得該反映的方程式是 2CU2S+3214HNO3===2CU(NO32

+2CuS0

+

f+5N0f+7

。,1mol

S參加反映時(shí)有10mol電子4?22轉(zhuǎn)移，A正確；參加反映的n(Cu2S):n(HNO3)=2:14=1:7,B錯(cuò)誤；在該反映中CU2S失去電子被氧4?224化，所以CU2S作還原劑，C正確；根據(jù)方程式可知：反映產(chǎn)生的Cu(N03)2、CUSO4的物質(zhì)的量之比是n[Cu(N03)2]:n(CuS0)=1:1,正確。412.有劇毒，被白磷污染的物品應(yīng)即刻用硫酸銅溶液浸泡并且清洗，反映原理是：+6OCUSO4+96H20===20CU3P+24H3PO4+6OH2SO4

白磷11P4下列說法正確的是( )A.該反映中CuS04將白磷氧化為CU3PB.該反映中1molCuS04氧化0.1molP4C.CU3P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物.該反映中作氧化劑和作還原劑的答案：

P4的質(zhì)量之比為5:6CuS04H3PO4A1molCuSO4^3molCu3P1mole一，1molP4T4molH3PO420mole一1molCuSO40.05molP4BCU3P只是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；根據(jù)反映中各元素化合價(jià)變化，該反映可寫為 6P4（還原劑）4 4 2 3 +5P（氧化劑）+60CUSO（氧化劑）+96H0===20CUP（還原產(chǎn)物）+24出卩。（氧化產(chǎn)物4 4 2 3 +6OH2SO4，作氧化劑和作還原劑的白磷的質(zhì)量之比為 5:6,正確。FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀 （K262O7）溶液反映，還原產(chǎn)物為 Cr^，氧化「產(chǎn)物都是Fe3+、SO4。等物質(zhì)的量FeS、FeS2完全反映時(shí)，消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為 （「）A.3:1B.3:7C.3:5.3:8答案：C解析：依題意，寫出發(fā)生反映的離子方程式：

2FeS+3C「2O7+26H*===2Fe3++2SO2+6Cr3+13出、2Fe2+5Cr0「+38H+===2Fe+

+4SO4「+10Cr3+

+19出0。FeSFeS2等物質(zhì)的量時(shí)，消耗重鉻酸鉀的物質(zhì)的量之比為3:5,本題選Co[2019安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考確的是（）選項(xiàng)化學(xué)方程式選項(xiàng)化學(xué)方程式有關(guān)說法AH2S+4O2F2===SF6+2HF+40：氧氣是氧化產(chǎn)物，O2F2是氧化劑又是還原劑BCl+2Br——=2Cl+「、Zn+Cu2+22均為單質(zhì)被還原的置換反映===Zn2+Cu4Fe+4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3J+ Fe24mol電子，生成氧氣的體積CO2f+8Na約為22.4LNOx2,1molNO2在反映中轉(zhuǎn)移HNCO+NOx—>N2+C02+H2O4N個(gè)電子A解析：在反映中，O元素由+10價(jià)，化合價(jià)降低，所以O(shè)2F2S元素化合價(jià)由—26H2S是還原劑，ACI22Br===2CI+Br2屬于置換反映，氯氣被還原， Zn+Cu?===zn?+Cu也是置換反映，鋅被氧化，B錯(cuò)誤；若失去4mol電子，則反映生成的氧氣的物質(zhì)的量為 1mol，但氧氣不一定處于標(biāo)況下，故體積不一定為 22.4L,C錯(cuò)誤；若2,則反映中N元素化合價(jià)由+4A價(jià)降低為0價(jià)，轉(zhuǎn)移4N 個(gè)電子，正確。A2一 2— +K262O7溶液中存在平衡：C「2O7（橙色）+

2CrO4（黃色）+2H。用K262O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

摘加VOftHjSO^溶液滴加CJIQH---------------- -滴溶液 滴

HHu応溶液

2 3溶液不變色）接合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是 （ ）A①中溶液橙色加深，③中溶液變黃「B.②中Cr2O2被C2H5OH還原「C.關(guān)于比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng).若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬鸢福?70%的硫酸，增大了HCr207,橙色）++色）

2Cro4「（黃「+ +2H向左移動(dòng)，因此①中溶液橙色加深，當(dāng)?shù)渭?0%的NaOH溶液時(shí)，中和了H ，使上述平衡右移，因此③中溶液變黃，A選項(xiàng)正確；②中Cr2O2被C2H5OH還原，所以顏色變?yōu)榫G色，B選項(xiàng)正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②可知，在酸性條件下，K2Cr2O7將C2H5OH氧化，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③④可知，在堿性條「+ 「 下，Cr2O2C2H5OHC70%H2SO4溶液至過量，Cr2O2「 2 7— 2 7— 2

C「O 被CHOH還原，溶液變?yōu)榫G色，故選項(xiàng)不正[2019北京海淀區(qū)模擬]以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是 （ ）ILQ.NaOIT減壓蒸K（55°C）A.反映1中，每生成1molCIO2有0.5molSO2被氧化B.從母液中可以提取Na2SO4C.反映2中，H2O2作氧化劑.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止答案：C

NaCIO2受熱分解解析：在反映1中，NaCIO3和SO2在硫酸的作用下反映生成Na2SO4和CIO2,反映的離「子方程式為2CIO3+SO2===SO4+2CIO2,根據(jù)離子方程式可知，每生成1molCIO2有0.5molSO2被氧化，A正確；根據(jù)上述分析可知，反映 1中除了生成CIO2,還有Na2SO4生成，則從「母液中可以提取Na2SO4,B正確；在反映2中，CIO2與出。2反映生成NaCIO?，氯元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，貝UCIO?是氧化劑，出02是還原劑，C錯(cuò)誤；減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止溫渡過高時(shí) NaCIO?受熱分解，正確。4 2 + [2019貴陽(yáng)高三監(jiān)測(cè)]NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與反映的離子方程式是 MnO +NO+I—>Mn2+NO +|（未配平4 2 + A.該反映中NO2作還原劑，由此推知HNO2只具有還原性B.反映進(jìn)程中溶液的pH減少2moINaNO3需消耗0.8moIKMnO4KMnO4NaNO2答案：C解析：該反映中NO?轉(zhuǎn)化為NO3,NO?作還原劑，但HNO2中氮元素的化合價(jià)為+3,氮元素還有4 2 + + 3 —3價(jià)、0價(jià)、+1價(jià)、+2價(jià)，故HNO2不僅具有還原性，還具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配平離子方程為2MnO+5NO+6H =2Mn2+5NO+3出0，反映進(jìn)程中消耗H ，溶液的pH增大，4 2 + + 3 4誤；根據(jù)關(guān)系式：2Mn04 5NO3,生成2moINaNO3時(shí)，n（KMnO） =2245n（NaNO）2moIx50.8moI，C

NaNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)榈仙?，故無需加指示劑，18.

2項(xiàng)錯(cuò)誤。[2019東荷澤一序號(hào)序號(hào)氧化劑還原劑其他反映物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①②③CI?KCIO3KMnOFeBr2濃鹽酸/Fe3、B「2/H2。2H2SO4CI2O2n+中月考根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是 （ ）2 ? A.反映①中，當(dāng)只有少量CI時(shí)，發(fā)生反映CI+2 ? B.T+6H?O答案：A

3+氧化性強(qiáng)弱比較： KCIO3>Fe>Cl2>Br2—②中反映的還原產(chǎn)物是KCI，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e—4 2 ?③中反映的離子方程式為 2MnO+3HO4 2 ?+ — 解析：還原性：Fe2>BrCI時(shí)，氯氣優(yōu)先氧化Fe"，A+ — 化性：KCI>CI>Br2>Fe3，B錯(cuò)誤；濃鹽酸與氯酸鉀的反映中，KCI既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)3moICI2

，C2MnO5HO6H4 4 2===2Mn^+5O?T+8H?O，錯(cuò)誤。課時(shí)測(cè)評(píng)⑤21.[2019湖南邵陽(yáng)模擬孫思邈《太清丹經(jīng)要訣》中關(guān)于制取彩色金 (主要成分為SnS)的進(jìn)程猶如下敘述：“雄黃十兩，末之，錫三兩，鐺中合熔……入坩堝中，火之……以蓋合之。密固，入風(fēng)2吹之。令鍋同火色，寒之。開，黃色似金”。其中雄黃的主要成分為

AS4S4，下列說法不正確的是( )A.SnS2可溶于硝酸B制取彩色金的進(jìn)程中發(fā)生了氧化還原反映C.該進(jìn)程也可以在空氣中進(jìn)行答案：解析：SnS2中硫元素化合價(jià)為-2價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，容易被具有強(qiáng)氧化性的硝酸氧化，因此，SnS2可溶于硝酸，A正確；制取彩色金的進(jìn)程中金屬錫轉(zhuǎn)化為價(jià)從0價(jià)升高為+4價(jià)，因此，該進(jìn)程中發(fā)生了氧化還原反映，

SnS2,錫元素化合B正確；SnS2中硫元素化合價(jià)為-2價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中灼燒時(shí)可被氧氣氧化，顏色發(fā)生改變，而真金在空氣中灼燒無變化，因此，可用灼燒的方法辨別真金與彩色金，氣中進(jìn)行，As4S4

C正確；若制取彩色金的進(jìn)程在空SnS2,不正確。2.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反映的是 ( )2 ANH4CICa(0HB.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)AI2032 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮Na2O2答案：A解析：A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用NH4CI和Ca(OH)2制備NH3為復(fù)分解反映，不是氧化還原反映；B項(xiàng)，工AI2O3AIN2H2NH3，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反映；

C項(xiàng)，工業(yè)上項(xiàng)，Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，CO2、H2O與Na2O2反映，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反映。下列說法正確的是( )通電十 ACuH2SO4=====CuSO4+H2TCu十 3 3 3BFe(NOCU(NO3 3 3CamoINa2S2.5amoI的二氧化硫氣體

Cu2 、H 、Fe3+CI2I2122NaCIO3===2NalO3CI2不能發(fā)生答案：C通電解析：該反映不能自發(fā)進(jìn)行，所以不能根據(jù) Cu+H2SO4=====CuSO4+H2T 判斷還原性強(qiáng)弱，AFe（NO3）3CU（NO3）2的溶液，氧化性強(qiáng)的離子在陰極上先得電子，氧化性由*強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎e3SJHJ陰極上放電的先后順序是F3、Cu>H+*

,B錯(cuò)誤；向含amolNa2S的溶液中通入二氧化硫，吸收二氧化硫最多時(shí)發(fā)生的反映為 2Na2S+5SO2+2H2O===4NaHSO3+3SJ，據(jù)化學(xué)方程式得：含amolNazS的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體，C正確；氧化還原反映中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，而反映I2+2NaCIO3===2NalO3+Cl2中b不是氧化劑，也不是氧化產(chǎn)物，所以該反映能否發(fā)生，與 b和CI2的氧化性強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤。常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反映：①16H+

+10Z「+2XO4===2X2+

+5Z2+8H2O②2M2+

+R2===2M3+

+2R-③2R「+Z2===R2+2Z一-由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A Z元素在反映①中被氧化，在③中被還原B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?>R>Z>2+_ _C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸3>R2>Z2>XO4.常溫下能發(fā)生反映：2M2+答案：C

+===2M3+2Z—解析：根據(jù)三個(gè)氧化還原反映，可判斷氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

X>Z>R>3+，還原性順序?yàn)?+>R—>Z

>2+，因而2能夠氧化2，從而判斷出C項(xiàng)錯(cuò)誤。3 3 3 .三聚氰酸［C N（OH）］可用于消除汽車尾氣中的NO，其反映進(jìn)程可表示為3 3 3 F列說法正確的是（ANO2

NC),C,N/Oin.—定條竹 ?H斗co CO.）B.C3N3（OH）3與HNCO為同一物質(zhì)C.HNCO與NO2反映的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:4.反映進(jìn)程中，每1molNO2參加反映，轉(zhuǎn)移電子4mol答案：NO2N2,氮元素化合價(jià)降低，NO2是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C3N3（OH）3HNCO分子式不同，為不同物質(zhì)， B項(xiàng)錯(cuò)誤；HNCO中H為+1價(jià)、0為一2價(jià)、C為+4價(jià)、N為一3價(jià)，N02中N為+4價(jià)，反映產(chǎn)物為、CO2、H2O，反映進(jìn)程中只有N的化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)得失電子守恒可知，HNC0與NO?反映的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4:3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；反映進(jìn)程中，每1molNO2參加反映，轉(zhuǎn)移電子4mol,項(xiàng)正確。已知非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生自身的氧化還原反映，而其生成物在酸性條件下能夠發(fā)生歸中反映?，F(xiàn)將 aKOH、bH2O、cKCI、KClO、eCl2、fKClO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )A c、、f之比可能為B 一定有 a=2e,b=e2 C.若n(KCIO):n(KCIO3)=1:1，貝Ua、b、c、、e、f依次為8、4、6、1、4、2 .若將該方程式拆開寫成兩個(gè)“半反映”，其中一定有答案：

Cl— ===2Cl解析：根據(jù)題給信息，非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生自身的氧化還原反映，即

eCl2+aKOH===cKCl+KClO+fKClO3+bH?。，因?yàn)榇朔从车难趸a(chǎn)物有 KClO和KClO3兩種，但不知二者的比例，故此類反映配平結(jié)果會(huì)有多種系數(shù)。

氯化鉀中氯元素相關(guān)于Cl2化合價(jià)降低1,次氯酸鉀中氯元素相關(guān)于Cl2化合價(jià)升高1，氯酸鉀中氯元素相關(guān)于Cl2化合價(jià)升高5，當(dāng)氯化鉀、次氯鉀、氯酸鉀的系數(shù)比為 16:1:3時(shí)，得到的電子數(shù)為16,失去的電子數(shù)為1+5X3=16,A正確；因?yàn)樯晌镏锈浽訑?shù)等于氯原子數(shù)，所以反映物中 a=2e,根據(jù)氫原子守恒有a=2b，所以b=e,B正確；若n(KClO):n(KClO3)=1:1，則反映的化學(xué)方程式是4CI2+8KOH===6KCl+KClO+KClO+4H,C正確；項(xiàng)應(yīng)為Cl+

===2C—

,錯(cuò)誤。3 3 2 4 6種物質(zhì)N2O、FeSO4、Fe(NO、HNO30和Fe(SO3 3 2 4 上： +

+ + + 組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，并且指出氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比，則正確的選項(xiàng)是33FeSO4 HNO3；Fe(NO33

、Fe

(SO

H2O 5:4243、243

( 、 ) N；；

HO 1:4HNO3

Fe2

SO4

3、Fe(NO33、2 、 2C.C.HNO3、 SO ； 、 )^NOFe2 4 3 FeSO4 Fe(NO33

H2O

4:1. Fe

(SO

、NO;FeSO

、HNO 、2 4 3 2 4

H2O

4:5e(BO)、2 4 應(yīng)為HNO3FeSOq反映，關(guān)于應(yīng)的產(chǎn)物為20、Fe(SO、Fe(NO3)0HNO32 4 FeSO4,1molHNO31/2molN2O4mol,1molFeSO4被氧化為三價(jià)鐵鹽時(shí)失去1mol電子，根據(jù)得失電子守恒，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4，故選B。Na2SO3受熱易分解。實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下:<L260g)

如熱 周體tlh260R)

足杲稀鹽殺「氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 1.518g 請(qǐng)回答:「(1) 氣體Y分子的電子式 ，白色沉淀的化學(xué)式 。2Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式(3)XNa2SO3產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式

有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出(不考慮空氣的影響)。答案：(1)H HBaSO4△(2)4Na2SO3=====Na2S3Na2SO4(3)2S“+SO/+6Hl==3SJ+3H2O解析：亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質(zhì)量并且沒改變，說明并且沒有生成氣體，應(yīng)該是分解成了幾種固體，加入鹽酸后產(chǎn)生的氣體 根據(jù)密度算出摩爾質(zhì)量為 34g/mol，接合題目以及元「素守恒，推斷氣體Y為H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2(Na2S),同時(shí)這是一個(gè)氧化還原反映，+4價(jià)的S有降價(jià)必然還有升價(jià)，只能生成+ 6價(jià)，所以另一分解產(chǎn)物應(yīng)該是「含有硫酸根的Na2SO4,再配平即可。至于第(3)問，X與亞硫酸鈉混合，在酸性環(huán)境下產(chǎn)生了淡黃色沉淀，根據(jù)題目環(huán)境以及我們學(xué)過的黃色沉淀推知生成

S單質(zhì)，顯然這是一個(gè) S2與「SO3-的歸中反映，反映物還有 H+o「9在氯氧化法處理含 CN「

的廢水進(jìn)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。某廠廢水中含KCN,其濃度為650mgL 1o現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反映其中N元素一均為—3價(jià)):KCN+2KOH+C"===KOCN+2KCI+H2O，投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并且標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KOCN+KOH+Cl2===CO2+2+KCl+出0若處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯 go答案：-|、__K(VN+0K<)H+[j]ci2----[2|aNKC1H2()(2)35.5-3 0 0 -1解析：（1）2K0CNN22x3e「，Cb2CI2xe「，依據(jù)得失電子守恒得2K0CNKOH3CI2CO2N6KCI0「（2）方法一：得失電子守恒。反映前KCNN3N2N0價(jià)，反映前KCNC2價(jià)，反映后C02C4價(jià)，1KCN5個(gè)電子，20L題述廢水中含有KCN650mgL"x20Lxio3gmg"13gUn（KCN）0.2mol1mol。反映前Cl2Cl0KClCl11Cl22個(gè)電子，依據(jù)得失「電子守恒，共需要關(guān)系式法。由化學(xué)方程式可知

0.5molCl2，質(zhì)量為35.5g。方法二KCN Cl2,KOCN 1.5C"，所以1molKCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)需要2.5molCl2,0.2molKCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)需要0.5molCl2，質(zhì)量為35.5g。10.[2019上海靜安區(qū)質(zhì)檢]某學(xué)生社團(tuán)根據(jù)老師的指導(dǎo)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究：一塊下襯白紙的-玻璃片上有a、b、c、四個(gè)位置，訣別滴加濃度為 0.1molL1的四種溶液各1滴，每種彼此-分開，形成一個(gè)個(gè)小液滴。在圓心

e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，并且將表面皿蓋好?？捎^察到

a、b、c、、e五個(gè)位置均有鮮明反映。完成下列填空：

KBrJSMKI溶殺（含桂粉）

襯自紙的璉璃片NaOH溶液