人教版高中化學(xué)必修2：鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)課件

人教版高中化學(xué)必修二第一章第一節(jié)（第三課時(shí)）(高一年級(jí)第二學(xué)期）鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)人教版高中化學(xué)必修二第一章第一節(jié)（第三課時(shí)）(高一年級(jí)第二學(xué)1.了解鹵素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)；2.掌握鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；3.通過小組合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，加強(qiáng)對(duì)鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)；4.了解鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性，并能初步運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解鹵素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)；學(xué)習(xí)目標(biāo)結(jié)構(gòu)性質(zhì)新課導(dǎo)入結(jié)構(gòu)性質(zhì)新課導(dǎo)入鹵族元素原子結(jié)構(gòu)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑氟（F）0.071氯（Cl）0.099溴（Br）1.14碘（I）1.33相似性：最外層電子數(shù)是7遞變性：核電荷數(shù)逐漸增加電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大鹵族元素原子結(jié)構(gòu)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑氟（F）0.071鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)元素單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

溶解度氟F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)氯Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3溴Br2深紅棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16g碘I2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)元素單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)特性氯易液化溴易揮發(fā)：有毒，水封碘易升華：分離碘和其他固體物質(zhì)

遇淀粉變藍(lán)單質(zhì)水四氯化碳Br2I2深紅棕色紫黑色黃色褐色橙黃色/橙紅色紫紅色鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)特性氯易液化單質(zhì)水四氯化碳Br2I2深紅棕色鹵素結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)相似性：最外層7個(gè)電子遞變性：電子層數(shù)逐漸增多原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱單質(zhì)的氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)易得一個(gè)電子具有氧化性氧化性F2>Cl2>Br2>I2？鹵素結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)相似性：最外層7個(gè)電子遞變性：電子層數(shù)逐漸實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):Cl2、I2氧化性比較可供選擇藥品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳溶液、淀粉溶液實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管反應(yīng)原理參考：置換反應(yīng)

強(qiáng)制弱原理Cl2、I2氧化性比較實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍磻?yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)藥品：實(shí)驗(yàn)操作：預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):Cl2、I2氧化性比較可供選擇藥品：氯水、溴水、碘氧化性Cl2>Br2>I2實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論驗(yàn)證氧化性：Cl2>Br2驗(yàn)證氧化性：Br2>I2向盛有NaBr溶液的試管中滴加少量氯水，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置向盛有KI溶液的試管中滴加少量溴水，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙黃色溶液分層，下層呈紫紅色Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2氧化性：Cl2>Br2氧化性：Br2>I2驗(yàn)證氧化性：Cl2>I2向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：Cl2>I2Cl2+2KI===2KCl+I2可供選擇藥品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳溶液、淀粉溶液氧化性Cl2>Br2>I2實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式Cl2+H2OHCl+HClO2F2

＋2H2O4HF＋O2

鹵素單質(zhì)氧化性氧化性：F2>Cl2氧化性：F2>Cl2>Br2>I2非金屬性：F>Cl>Br>ICl2+H2OHCl+HClO2F鹵素在生活的應(yīng)用FClBrI鹵素在生活的應(yīng)用FClBrI課堂小結(jié)F→I相似性遞變性原子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大最外層7個(gè)電子有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低。顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣→液→固密度：逐漸增大熔沸點(diǎn)：依次增高溶解度：逐漸減小得電子能力逐漸減弱單質(zhì)的氧化性逐漸減弱元素的非金屬性逐漸減弱氧化性課堂小結(jié)F→I相似性遞變性原子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)核電荷數(shù)逐課堂演練1.鹵族元素隨著原子核電荷數(shù)的增加，下列敘述不正確的是（

）A．原子半徑依次增大B．元素的非金屬性依次減弱C．單質(zhì)的氧化性依次減弱D．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低2.在硬質(zhì)試管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3個(gè)棉球(如圖所示)。由左端緩慢導(dǎo)入氯氣，在B處加熱，可觀察到C處棉球呈______色。課堂演練1.鹵族元素隨著原子核電荷數(shù)的增加，下列敘述不正確的課后思考

1.仿照金屬性強(qiáng)弱比較依據(jù)，列出非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)。2.根據(jù)我們學(xué)習(xí)過的堿金屬和鹵族元素這兩族元素的特點(diǎn)，試著歸納主族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。思考課后思考

1.仿照金屬性強(qiáng)弱比較依據(jù)，列出非金屬性強(qiáng)弱的比較Thankyou!Thankyou!人教版高中化學(xué)必修二第一章第一節(jié)（第三課時(shí)）(高一年級(jí)第二學(xué)期）鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)人教版高中化學(xué)必修二第一章第一節(jié)（第三課時(shí)）(高一年級(jí)第二學(xué)1.了解鹵素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)；2.掌握鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；3.通過小組合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，加強(qiáng)對(duì)鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)；4.了解鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性，并能初步運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解鹵素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)；學(xué)習(xí)目標(biāo)結(jié)構(gòu)性質(zhì)新課導(dǎo)入結(jié)構(gòu)性質(zhì)新課導(dǎo)入鹵族元素原子結(jié)構(gòu)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑氟（F）0.071氯（Cl）0.099溴（Br）1.14碘（I）1.33相似性：最外層電子數(shù)是7遞變性：核電荷數(shù)逐漸增加電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大鹵族元素原子結(jié)構(gòu)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑氟（F）0.071鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)元素單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

溶解度氟F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)氯Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3溴Br2深紅棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16g碘I2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)元素單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)特性氯易液化溴易揮發(fā)：有毒，水封碘易升華：分離碘和其他固體物質(zhì)

遇淀粉變藍(lán)單質(zhì)水四氯化碳Br2I2深紅棕色紫黑色黃色褐色橙黃色/橙紅色紫紅色鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)特性氯易液化單質(zhì)水四氯化碳Br2I2深紅棕色鹵素結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)相似性：最外層7個(gè)電子遞變性：電子層數(shù)逐漸增多原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱單質(zhì)的氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)易得一個(gè)電子具有氧化性氧化性F2>Cl2>Br2>I2？鹵素結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)相似性：最外層7個(gè)電子遞變性：電子層數(shù)逐漸實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):Cl2、I2氧化性比較可供選擇藥品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳溶液、淀粉溶液實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管反應(yīng)原理參考：置換反應(yīng)

強(qiáng)制弱原理Cl2、I2氧化性比較實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍磻?yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)藥品：實(shí)驗(yàn)操作：預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):Cl2、I2氧化性比較可供選擇藥品：氯水、溴水、碘氧化性Cl2>Br2>I2實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論驗(yàn)證氧化性：Cl2>Br2驗(yàn)證氧化性：Br2>I2向盛有NaBr溶液的試管中滴加少量氯水，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置向盛有KI溶液的試管中滴加少量溴水，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙黃色溶液分層，下層呈紫紅色Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2氧化性：Cl2>Br2氧化性：Br2>I2驗(yàn)證氧化性：Cl2>I2向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：Cl2>I2Cl2+2KI===2KCl+I2可供選擇藥品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳溶液、淀粉溶液氧化性Cl2>Br2>I2實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式Cl2+H2OHCl+HClO2F2

＋2H2O4HF＋O2

鹵素單質(zhì)氧化性氧化性：F2>Cl2氧化性：F2>Cl2>Br2>I2非金屬性：F>Cl>Br>ICl2+H2OHCl+HClO2F鹵素在生活的應(yīng)用FClBrI鹵素在生活的應(yīng)用FClBrI課堂小結(jié)F→I相似性遞變性原子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大最外層7個(gè)電子有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低。顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣→液→固密度：逐漸增大熔沸點(diǎn)：依次增高溶解度：逐漸減小得電子能力逐漸減弱單質(zhì)的氧化性逐漸減弱元素的非金屬性逐漸減弱氧化性課堂小結(jié)F→I相似性遞變性原子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)核電荷數(shù)逐課堂演練1.鹵族元素隨著原子核電荷數(shù)的增加，下列敘述不正確的是（

）A．原子半徑依次增大B．元素的非金屬性依次減弱C．單質(zhì)的氧化性依次減弱D．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低2.在硬質(zhì)試管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI