2020年高考化學第二輪熱點專題訓練15原電池原理及應用(五年高考真題精練)

2020年高考化學第二輪熱點專題訓練15原電池原理及應用（五年高考真題精練）〔五年高考真題精練〕．〔08廣東卷〕用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋〔裝有瓊脂-KNO3的U型管〕構成一個原電池。以下有關該原電池的表達正確的選項是〔〕①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍連續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A．①②B．②③C．②④D．③④．〔08廣東卷〕以下有關金屬腐蝕與防護的講法正確的選項是〔〕A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕慢慢變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破舊時，鑲層仍能對鐵制品起愛護作用C．在海輪外殼連接鋅塊愛護外殼不受腐蝕是采納了犧牲陽極的陰極愛護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以愛護它不受腐蝕．〔08寧夏卷〕一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是〔〕A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－．〔08重慶卷〕如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠〔離子在瓊膠內能夠移動〕，以下表達正確的選項是〔〕A．a中鐵釘鄰近出現紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應C．a中銅絲上發(fā)生氧化反應D．b中鋁條鄰近有氣泡產生．〔08廣東卷〕電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的進展是化學對人類的一項重大奉獻。以下有關電池的表達正確的選項是〔〕A．鋅錳干電池工作一段時刻后碳棒變細B．氫氧燃料電池可將熱能直截了當轉變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．太陽能電池的要緊材料是高純度的二氧化硅．〔08北京卷〕據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。以下有關電池的表達不正確的選項是〔〕A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時刻后，電解液中的KOH的物質的量不變C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移7．(07廣東卷)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。以下講法正確的選項是()A．負極發(fā)生的反應為：Fe－2e－=Fe2＋B．正極發(fā)生的反應為：2H2O＋O2＋2e－=4OH－C．原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕8．(07廣東卷)科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為()A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－C．H2＝2H＋＋2e－D.O2＋2H2O＋4e－＝4OH－9．(07廣東卷)為了幸免青銅器生成銅綠，以下方法正確的選項是()A.將青銅器放在銀質托盤上B.將青銅器儲存在干燥的環(huán)境中B.O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC.將青銅器儲存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜10．(07全國卷)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，以下表達正確的選項是()A.正極鄰近的SO42－離子濃度逐步增大B.電子通過導線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出D.銅片上有H2逸出11．(07天津卷)天津是我國研發(fā)和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，以下講法正確的選項是()A.充電時，電池的負極反應為LiC6－e－=Li＋＋C6B.放電時，電池的正極反應為CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2C.羧酸、醇等含爽朗氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質D.鋰離子電池的比能量(單位質量開釋的能量)低12．〔06上海卷〕將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時刻，以下表達正確的選項是〔〕A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產動氣泡的速度甲比乙慢13．〔05上海卷〕關于如下圖裝置的表達，正確的選項是〔〕A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生B．銅片質量逐步減少C．電流從鋅片經導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原14．〔06天津卷〕我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，以下講法不正確的選項是〔〕A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需更換鋁板就可連續(xù)使用15．〔05廣東卷〕一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔〔Y2O3〕的氧化鋯〔ZrO2〕晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。以下對該燃料電池講法正確的選項是〔〕A．在熔融電解質中，O2－由負極移向正極B．電池的總反應是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2＋4e－＝2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10＋26e－＋13O2－＝4CO2＋5H2O16．〔05江蘇卷〕高鐵電池是一種新型可充電電池，與一般高能電池相比，該電池能長時刻保持穩(wěn)固的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH以下表達不正確的選項是〔〕A．放電時負極反應為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e-＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極鄰近溶液的堿性增強17．〔04天津卷〕以下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，以下表達不正確的選項是〔〕A．a電極是負極B．b電極的電極反應為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置18．〔04江蘇卷〕堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，以下講法錯誤的選項是〔〕A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—＝Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g19．〔06重慶卷〕鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O請回答以下咨詢題〔不考慮氫、氧的氧化還原〕：〔1〕放電時：正極的電極反應式是；電解液中H2SO4的濃度將變；當外電路通過1mol電子g。時，理論上負極板的質量增加〔2〕在完全放電耗盡PbO2和Pb時，假設按如圖連接，電解一段時刻后，那么在A電極上生成、B電極上生成，現在鉛蓄電池的正負極的極性將。20．(07海南卷)依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖。請回答以下咨詢題：(1)電極X的材料是________；電解質溶液Y是___________；(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為______________________________；X電極上發(fā)生的電極反應為____________________________；(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。21．(07寧夏卷)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應：_____________________________________；銀片上發(fā)生的電極反應：______________________________________。(2)假設該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時刻后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試運算：產生氫氣的體積(標準狀況)；通過導線的電量。(NA=6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C)22．(07四川卷)二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產二甲醚的重要基地之一。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)與二甲醚相對分子質量相等且元素種類相同的有機物的結構簡式是：_____________________________________。(2)二甲醚可由合成氣(CO＋H2)在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式可能是：____________________________________。(3)以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是：_______________________________________。(4)制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經高溫催化反應制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產過程可示意如下：在催化反應室中進行的反應均為可逆反應，增大體系的壓強對甲烷轉化率的阻礙是_________(填〝增大〞、〝減小〞或〝不變〞)。在上述煉鐵過程的某時刻段內，假設有xm3(標準狀況)的甲烷進入燃燒室中充分燃燒，還原反應室有5ykg(即×103mol)鐵生成，假設燃燒室與還原反應室產生的高溫尾氣全部進入催化反應室，那么這些高溫尾氣在理論上可產生合成氣_________m3(標準狀況)。參考答案1.C2.AC3.C4.B5.C6.D7.A8.C9.BD10.D11.B12.C13.D14.B15.BC16.C17.B18.C19.(1)PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O小48(2)PbPbO2對換20.(1)銅(或Cu)；AgNO3溶液。(2)正，Ag＋＋e－=Ag；Cu－2e－=Cu2＋。(3)負(Cu)；正(Ag