2022年中考化學大一輪復習課件：第八單元海水中的化學

第八單元海水中的化學第八單元化學方程式梳理化學方程式梳理①__________________________________；②__________________________________；③__________________________________；④__________________________________；⑤__________________________________；⑥_______________________________________；⑦_______________________________________；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHBa(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOHCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(合理即可)2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑①____________________________2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑧________________________________；⑨_____________________________________；⑩____________________________________________；?_____________________________________；?_____________________________________。====△Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO32NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑧CaCO3CaO＋CO2↑①______________________________；②______________________________；③______________________________；====高溫CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCaCO3CaO＋CO2↑①__________④________________________________________；⑤________________________________________；⑥________________________________________。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(合理即可)④____________________________考點一海水制鎂1．海水中含量最多的物質(zhì)是___，溶解的主要物質(zhì)是_____類。2．海水制鎂的生產(chǎn)流程，在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的主要化學反應有(寫化學方程式)：水鹽考點一海水制鎂水鹽石灰乳a鹽酸b通電ca．__________________________________；b．____________________________；c．____________________。Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O====點燃MgCl2Mg＋Cl2↑Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓3．海底礦物(1)常規(guī)化石燃料：煤、石油、天然氣(2)天然氣水合物：可燃冰(3)多金屬結(jié)核：又稱錳結(jié)核3．海底礦物天然氣水合物燃燒產(chǎn)生的熱量比同等條件下的煤、石油產(chǎn)生的熱量多得多，而且燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何廢渣、廢氣，被科學家譽為“未來能源”。天然氣水合物燃燒產(chǎn)生的熱量比同等條件下的煤、石4．海水淡化——物理變化(1)膜法：利用海水中各成分的粒子大小不同分離出淡水。(2)熱法。4．海水淡化——物理變化考點二海水制鹽1．海水曬鹽的過程原理：蒸發(fā)結(jié)晶?？键c二海水制鹽2．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除重結(jié)晶法提純粗鹽——用物理方法除去不溶性雜質(zhì)。2．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除3．粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除精制食鹽——用化學方法除去可溶性雜質(zhì)。3．粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除(1)所加試劑的作用：BaCl2——除去_____；NaOH——除去_____；Na2CO3——除去___________；HCl——除去___________。(2)沉淀部分所加試劑的順序___________________________。(3)精鹽水中NaCl質(zhì)量_______粗鹽水中NaCl質(zhì)量。SO42－Mg2＋Ca2＋、Ba2＋CO32－、OH－：①②③(或②①③或①③②)大于(1)所加試劑的作用：SO42－Mg2＋Ca2＋、Ba2＋C溶液中雜質(zhì)離子的去除原則：不引入新的雜質(zhì)離子；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或水。溶液中雜質(zhì)離子的去除原則：不引入新的雜質(zhì)離子；不減少考點三海水制堿1．氨堿法制堿流程考點三海水制堿2．化學反應原理(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl注：碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，先析出。(2)_____________________________====△2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑2．化學反應原理====△2NaHCO3Na2CO明確制堿過程中析出碳酸氫鈉過濾后得到的濾液的溶質(zhì)講：濾液中的溶質(zhì)除了氯化銨外，還有未析出的碳酸氫鈉，濾液是碳酸氫鈉的飽和溶液，備考時牢記這一點，以免觸雷。練：鏈接“隨堂演練”P

T3明確制堿過程中析出碳酸氫鈉過濾后得到的濾液的溶質(zhì)3．優(yōu)點：氨堿法原料經(jīng)濟易得，二氧化碳和氨氣可回收使用，能連續(xù)生產(chǎn)；缺點：回收氨氣時產(chǎn)生大量的氯化鈣用處不大，且污染環(huán)境。4．侯氏制堿法侯氏制堿法創(chuàng)立了更為先進的聯(lián)合制堿法，即向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl溶液，使其中的NH4Cl單獨析出，可作為氮肥，也可與合成氨廠聯(lián)合，而NaCl溶液則可循環(huán)使用。3．優(yōu)點：氨堿法原料經(jīng)濟易得，二氧化碳和氨氣可回收使用，能連氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨鹽水呈堿性。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨鹽水呈堿性。考點四鹽及其性質(zhì)1．由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫作鹽。2．碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較(1)碳酸氫鈉，化學式為________，俗稱_________，又稱酸式碳酸鈉，它是一種治療___________的藥物，其原理用化學方程式表示為______________________________。

NaHCO3

小蘇打胃酸過多癥HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑考點四鹽及其性質(zhì)NaHCO3小蘇打胃酸過多癥HCl(2)鹽的化學性質(zhì)(以碳酸鈉為例)(2)鹽的化學性質(zhì)(以碳酸鈉為例)2022年中考化學大一輪復習課件：第八單元海水中的化學(3)①常見的有特殊顏色的鹽溶液藍色溶液：含Cu2＋，如CuCl2、CuSO4等。淺綠色溶液：含F(xiàn)e2＋，如FeSO4、FeCl2等。黃色溶液：含F(xiàn)e3＋，如Fe2(SO4)3、FeCl3等。②常見的難溶性鹽不溶于水的鹽：CaCO3、BaCO3、FeCO3、AgCl、BaSO4不溶于酸的鹽：AgCl、BaSO4(3)①常見的有特殊顏色的鹽溶液3．復分解反應及其應用(1)實質(zhì)：離子之間相互結(jié)合，生成_____、_____或_____。(2)應用：解決物質(zhì)(或離子)共存問題、解釋溶液中離子發(fā)生反應的實質(zhì)。氣體沉淀水3．復分解反應及其應用氣體沉淀水(3)常見類型：酸＋堿―→_____＋_____(中和反應)酸＋鹽―→_____＋_____酸＋金屬氧化物―→_____＋____堿＋鹽―→_____＋_____鹽1＋鹽2―→______＋______

鹽水新酸新鹽

水鹽新堿新鹽新鹽1新鹽2(3)常見類型：鹽水新酸新鹽水鹽新堿新鹽新鹽1在混合溶液中，H＋或OH－先發(fā)生酸堿中和反應再發(fā)生其他的復分解反應。在混合溶液中，H＋或OH－先發(fā)生酸堿中和反應再發(fā)生其他的復分考點一海水制鎂(3年3考)1．(2017·濱州中考節(jié)選)海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如圖所示，試回答問題：步驟Ⅴ中所加試劑是_________。稀鹽酸考點一海水制鎂(3年3考)稀鹽酸2．(2017·濱州七校聯(lián)考)海水中含有豐富的鎂，目前世界上生成的鎂60%來自于海水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如圖：2．(2017·濱州七校聯(lián)考)海水中含有豐富的鎂，目前世2022年中考化學大一輪復習課件：第八單元海水中的化學(1)寫出沉淀槽中生成沉淀的化學方程式

。(2)Y與Z反應后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學式為

，X溶液的名稱是

。(1)寫出沉淀槽中生成沉淀的化學方程式【思路分析】

海水中蘊含著豐富的資源，海水提鎂過程為用氫氧化鈣沉淀海水中的鎂離子，然后用鹽酸中和氫氧化鎂得到較純凈的氯化鎂，氯化鎂經(jīng)過電解制得金屬鎂。熟練掌握各步化學反應即可解答此類問題?！敬鸢浮?1)MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓(2)H2稀鹽酸【思路分析】海水中蘊含著豐富的資源，海水提鎂過程為用氫氧化考點二海水制鹽(3年1考)3．(2017·濱州五校聯(lián)考)某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質(zhì)外，可能還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉。某化學興趣小組開展如下探究活動：探究一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)考點二海水制鹽(3年1考)探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體(該探究中，微溶物不沉淀)探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體(該探究中，微溶物不沉淀)關(guān)于以上探究活動，有下列說法：①試劑甲是碳酸鈉溶液，試劑乙是氯化鋇溶液②濾液1中的溶質(zhì)一定有氯化鈉，可能有氯化鈣③若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣不溶解④往濾液4中加入適量的試劑丙時有中和反應發(fā)生上述說法中正確的是(

)A．①③B．①④C．②③D．②④關(guān)于以上探究活動，有下列說法：【思路分析】

弄清楚每一步操作的用途，弄清楚這些可溶性雜質(zhì)分別用哪些試劑可以除去，加入的試劑發(fā)生了哪些反應、過量的試劑如何處理等等。【答案】D【思路分析】弄清楚每一步操作的用途，弄清楚這些可溶性雜質(zhì)分考點三海水制堿(3年2考)4．(2017·濱州中考節(jié)選)海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如圖所示，試回答問題：1926年我國化學家_______創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其第Ⅲ步反應的化學方程式為_________________________________；====△侯德榜2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑考點三海水制堿(3年2考)1926年我國化學家___5．(2017·濱州博興一模)氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：5．(2017·濱州博興一模)氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：(1)最終所得純堿主要成分屬于_____(填“酸”“堿”或“鹽”)，該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯_____性。(2)試寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式______________________________。====△鹽堿2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(1)最終所得純堿主要成分屬于_____(填“酸”“堿”或=考點四鹽及其性質(zhì)(3年3考)6．(2016·濱州中考)下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是(

)A．H＋、SO42－、K＋、CO32－

B．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋C．Fe3＋、SO42－、H＋、Cl－

D．Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－考點四鹽及其性質(zhì)(3年3考)【思路分析】

離子能在溶液中大量共存，說明各離子之間不反應。解題時先將溶液中的所有離子表示出來，再分析有沒有相互結(jié)合產(chǎn)生沉淀、氣體或水的離子?！敬鸢浮緾【思路分析】離子能在溶液中大量共存，說明各離子之間不反應7．(2017·濱州七校聯(lián)考)有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。7．(2017·濱州七校聯(lián)考)有一包白色固體樣品，可能由硫酸請回答下列問題：(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

，其中玻璃棒的作用是

。(2)濾渣a的成分是

，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有

，白色沉淀b的成分是

。(3)若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是

。請回答下列問題：【思路分析】

要檢驗物質(zhì)的存在，根據(jù)溶液顏色以及是否產(chǎn)生沉淀或沉淀顏色，判斷溶液中是否存在顯色的物質(zhì)，是否有化學反應發(fā)生；根據(jù)與酸反應是否產(chǎn)生氣泡判斷是否有碳酸鹽；碳酸鋇與硫酸鋇在酸性溶液中，固體部分溶解，產(chǎn)生無色氣泡，以此來證實SO42－的存在；硝酸銀用來檢驗Cl－的存在。在檢驗的過程中需要注意上一步加入的物質(zhì)會不會對下一步的檢驗產(chǎn)生影響?！舅悸贩治觥恳獧z驗物質(zhì)的存在，根據(jù)溶液顏色以及【答案】(1)漏斗引流(2)碳酸鈣和氫氧化鎂氫氧化鈉、氯化鋇碳酸鋇(3)氯化鎂【答案】(1)漏斗引流(2)碳酸鈣和氫氧化鎂氫氧化鈉8．(2016·濱州中考)某化學興趣小組在實驗室做了如圖所示的A、B兩個實驗。8．(2016·濱州中考)某化學興趣小組在實驗室做了如圖所示A、B兩個實驗結(jié)束后，小明同學將兩支試管中的物質(zhì)同時加入一潔凈的燒杯中(如圖C所示)?；旌虾螅^察到燒杯中白色沉淀明顯增加。同學們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，對所得濾液中溶質(zhì)的成分進行探究?！痉治觥緼實驗結(jié)束后，反應物中一定有剩余的是

(填化學式)，B實驗中發(fā)生的化學反應方程式為

。A、B兩個實驗結(jié)束后，小明同學將兩支試管中的物質(zhì)同時加入一潔【猜想】

小明猜想：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3；小濱猜想：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2；小英猜想：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：濾液中的溶質(zhì)是

?！居懻摗?/p>

你認為

的猜想一定不合理，請說出理由

?！静孪搿啃∶鞑孪耄簽V液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3；【實驗】

若要驗證小明的猜想，請完成下表的方案?！舅悸贩治觥?/p>

分析題干中的信息“混合后，觀察到燒杯中白色沉淀明顯增加”，結(jié)合鹽酸、碳酸鈉、氯化鈉、碳酸鈣之間的反應進行答題?！緦嶒灐咳粢炞C小明的猜想，請完成下表的方案。【思路分析】【答案】

【分析】Na2CO3

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl【猜想】NaCl【討論】

小英若有HCl剩余，則兩種溶液混合后，白色沉淀不會增加【實驗】

稀鹽酸【答案】【分析】Na2CO3Na2CO3＋CaCl2=2022年中考化學大一輪復習課件：第八單元海水中的化學第八單元海水中的化學第八單元化學方程式梳理化學方程式梳理①__________________________________；②__________________________________；③__________________________________；④__________________________________；⑤__________________________________；⑥_______________________________________；⑦_______________________________________；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHBa(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOHCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(合理即可)2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑①____________________________2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑧________________________________；⑨_____________________________________；⑩____________________________________________；?_____________________________________；?_____________________________________。====△Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO32NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑧CaCO3CaO＋CO2↑①______________________________；②______________________________；③______________________________；====高溫CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCaCO3CaO＋CO2↑①__________④________________________________________；⑤________________________________________；⑥________________________________________。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(合理即可)④____________________________考點一海水制鎂1．海水中含量最多的物質(zhì)是___，溶解的主要物質(zhì)是_____類。2．海水制鎂的生產(chǎn)流程，在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的主要化學反應有(寫化學方程式)：水鹽考點一海水制鎂水鹽石灰乳a鹽酸b通電ca．__________________________________；b．____________________________；c．____________________。Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O====點燃MgCl2Mg＋Cl2↑Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓3．海底礦物(1)常規(guī)化石燃料：煤、石油、天然氣(2)天然氣水合物：可燃冰(3)多金屬結(jié)核：又稱錳結(jié)核3．海底礦物天然氣水合物燃燒產(chǎn)生的熱量比同等條件下的煤、石油產(chǎn)生的熱量多得多，而且燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何廢渣、廢氣，被科學家譽為“未來能源”。天然氣水合物燃燒產(chǎn)生的熱量比同等條件下的煤、石4．海水淡化——物理變化(1)膜法：利用海水中各成分的粒子大小不同分離出淡水。(2)熱法。4．海水淡化——物理變化考點二海水制鹽1．海水曬鹽的過程原理：蒸發(fā)結(jié)晶?？键c二海水制鹽2．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除重結(jié)晶法提純粗鹽——用物理方法除去不溶性雜質(zhì)。2．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除3．粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除精制食鹽——用化學方法除去可溶性雜質(zhì)。3．粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除(1)所加試劑的作用：BaCl2——除去_____；NaOH——除去_____；Na2CO3——除去___________；HCl——除去___________。(2)沉淀部分所加試劑的順序___________________________。(3)精鹽水中NaCl質(zhì)量_______粗鹽水中NaCl質(zhì)量。SO42－Mg2＋Ca2＋、Ba2＋CO32－、OH－：①②③(或②①③或①③②)大于(1)所加試劑的作用：SO42－Mg2＋Ca2＋、Ba2＋C溶液中雜質(zhì)離子的去除原則：不引入新的雜質(zhì)離子；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或水。溶液中雜質(zhì)離子的去除原則：不引入新的雜質(zhì)離子；不減少考點三海水制堿1．氨堿法制堿流程考點三海水制堿2．化學反應原理(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl注：碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，先析出。(2)_____________________________====△2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑2．化學反應原理====△2NaHCO3Na2CO明確制堿過程中析出碳酸氫鈉過濾后得到的濾液的溶質(zhì)講：濾液中的溶質(zhì)除了氯化銨外，還有未析出的碳酸氫鈉，濾液是碳酸氫鈉的飽和溶液，備考時牢記這一點，以免觸雷。練：鏈接“隨堂演練”P

T3明確制堿過程中析出碳酸氫鈉過濾后得到的濾液的溶質(zhì)3．優(yōu)點：氨堿法原料經(jīng)濟易得，二氧化碳和氨氣可回收使用，能連續(xù)生產(chǎn)；缺點：回收氨氣時產(chǎn)生大量的氯化鈣用處不大，且污染環(huán)境。4．侯氏制堿法侯氏制堿法創(chuàng)立了更為先進的聯(lián)合制堿法，即向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl溶液，使其中的NH4Cl單獨析出，可作為氮肥，也可與合成氨廠聯(lián)合，而NaCl溶液則可循環(huán)使用。3．優(yōu)點：氨堿法原料經(jīng)濟易得，二氧化碳和氨氣可回收使用，能連氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨鹽水呈堿性。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨鹽水呈堿性?？键c四鹽及其性質(zhì)1．由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫作鹽。2．碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較(1)碳酸氫鈉，化學式為________，俗稱_________，又稱酸式碳酸鈉，它是一種治療___________的藥物，其原理用化學方程式表示為______________________________。

NaHCO3

小蘇打胃酸過多癥HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑考點四鹽及其性質(zhì)NaHCO3小蘇打胃酸過多癥HCl(2)鹽的化學性質(zhì)(以碳酸鈉為例)(2)鹽的化學性質(zhì)(以碳酸鈉為例)2022年中考化學大一輪復習課件：第八單元海水中的化學(3)①常見的有特殊顏色的鹽溶液藍色溶液：含Cu2＋，如CuCl2、CuSO4等。淺綠色溶液：含F(xiàn)e2＋，如FeSO4、FeCl2等。黃色溶液：含F(xiàn)e3＋，如Fe2(SO4)3、FeCl3等。②常見的難溶性鹽不溶于水的鹽：CaCO3、BaCO3、FeCO3、AgCl、BaSO4不溶于酸的鹽：AgCl、BaSO4(3)①常見的有特殊顏色的鹽溶液3．復分解反應及其應用(1)實質(zhì)：離子之間相互結(jié)合，生成_____、_____或_____。(2)應用：解決物質(zhì)(或離子)共存問題、解釋溶液中離子發(fā)生反應的實質(zhì)。氣體沉淀水3．復分解反應及其應用氣體沉淀水(3)常見類型：酸＋堿―→_____＋_____(中和反應)酸＋鹽―→_____＋_____酸＋金屬氧化物―→_____＋____堿＋鹽―→_____＋_____鹽1＋鹽2―→______＋______

鹽水新酸新鹽

水鹽新堿新鹽新鹽1新鹽2(3)常見類型：鹽水新酸新鹽水鹽新堿新鹽新鹽1在混合溶液中，H＋或OH－先發(fā)生酸堿中和反應再發(fā)生其他的復分解反應。在混合溶液中，H＋或OH－先發(fā)生酸堿中和反應再發(fā)生其他的復分考點一海水制鎂(3年3考)1．(2017·濱州中考節(jié)選)海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如圖所示，試回答問題：步驟Ⅴ中所加試劑是_________。稀鹽酸考點一海水制鎂(3年3考)稀鹽酸2．(2017·濱州七校聯(lián)考)海水中含有豐富的鎂，目前世界上生成的鎂60%來自于海水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如圖：2．(2017·濱州七校聯(lián)考)海水中含有豐富的鎂，目前世2022年中考化學大一輪復習課件：第八單元海水中的化學(1)寫出沉淀槽中生成沉淀的化學方程式

。(2)Y與Z反應后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學式為

，X溶液的名稱是

。(1)寫出沉淀槽中生成沉淀的化學方程式【思路分析】

海水中蘊含著豐富的資源，海水提鎂過程為用氫氧化鈣沉淀海水中的鎂離子，然后用鹽酸中和氫氧化鎂得到較純凈的氯化鎂，氯化鎂經(jīng)過電解制得金屬鎂。熟練掌握各步化學反應即可解答此類問題?！敬鸢浮?1)MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓(2)H2稀鹽酸【思路分析】海水中蘊含著豐富的資源，海水提鎂過程為用氫氧化考點二海水制鹽(3年1考)3．(2017·濱州五校聯(lián)考)某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質(zhì)外，可能還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉。某化學興趣小組開展如下探究活動：探究一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)考點二海水制鹽(3年1考)探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體(該探究中，微溶物不沉淀)探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體(該探究中，微溶物不沉淀)關(guān)于以上探究活動，有下列說法：①試劑甲是碳酸鈉溶液，試劑乙是氯化鋇溶液②濾液1中的溶質(zhì)一定有氯化鈉，可能有氯化鈣③若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣不溶解④往濾液4中加入適量的試劑丙時有中和反應發(fā)生上述說法中正確的是(

)A．①③B．①④C．②③D．②④關(guān)于以上探究活動，有下列說法：【思路分析】

弄清楚每一步操作的用途，弄清楚這些可溶性雜質(zhì)分別用哪些試劑可以除去，加入的試劑發(fā)生了哪些反應、過量的試劑如何處理等等?！敬鸢浮緿【思路分析】弄清楚每一步操作的用途，弄清楚這些可溶性雜質(zhì)分考點三海水制堿(3年2考)4．(2017·濱州中考節(jié)選)海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如圖所示，試回答問題：1926年我國化學家_______創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其第Ⅲ步反應的化學方程式為_________________________________；====△侯德榜2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑考點三海水制堿(3年2考)1926年我國化學家___5．(2017·濱州博興一模)氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：5．(2017·濱州博興一模)氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：(1)最終所得純堿主要成分屬于_____(填“酸”“堿”或“鹽”)，該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯_____性。(2)試寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式______________________________。====△鹽堿2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(1)最終所得純堿主要成分屬于_____(填“酸”“堿”或=考點四鹽及其性質(zhì)(3年3考)6．(2016·濱州中考)下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是(

)A．H＋、SO42－、K＋、CO32－

B．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋C．Fe3＋、SO42－、H＋、Cl－

D．Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－考點四鹽及其性質(zhì)(3