2020中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：八大離子的鑒別課件

中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)

八大離子的鑒別中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)八大離子的鑒別練習(xí)：寫出下列化學(xué)方程式。Na2CO3+HCl(2)CaCO3+HClNaCl+CaCl2+H2O+CO2↑H2O+CO2↑22+HCl氣泡+澄清石灰水白色渾濁一、CO32-/HCO3-的檢驗(yàn)CO32-2(3)K2CO3+2HClKCl+H2O+CO2↑2HCO3-練習(xí)：寫出下列化學(xué)方程式。Na2CO3+HCl(2)二、H+的檢驗(yàn)填空：1.向鹽酸中滴加紫色石蕊，溶液

變

；用pH試紙測(cè)定pH

7(“＞、=、＜”)紅＜二、H+的檢驗(yàn)填空：1.向鹽酸中滴加紫色石蕊，溶液紅＜練：寫出下列化學(xué)方程式。(1)Zn+HCl(2)CuO+H2SO4(3)Cu(OH)2+HCl(4)BaCO3+HClZnCl2+H2↑CuSO4+H2OCuCl2+H2OBaCl2+H2O+CO2↑222練：寫出下列化學(xué)方程式。(1)Zn+HCl(2)二、H+的檢驗(yàn)方法(1)指示劑、pH試紙(2)加入活潑金屬，看是否有氣泡產(chǎn)生(如Zn)(3)加入碳酸鹽，看是否有氣泡產(chǎn)生(如Na2CO3)二、H+的檢驗(yàn)方法(1)指示劑、pH試紙(2)加入活潑金屬，(5)加入不溶性金屬氧化物，看是否溶解(如CuO、Fe2O3等)二、H+的檢驗(yàn)方法(4)加入不溶性堿，看是否溶解(如Fe(OH)3、Cu(OH)2等)(5)加入不溶性金屬氧化物，看是否二、H+的檢驗(yàn)方法(4)加三、OH-的檢驗(yàn)方法填空：1.向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊，溶液變

；滴加無(wú)色酚酞，溶液變

；用pH試紙測(cè)定pH

7(“＞、=、＜”)藍(lán)＞紅三、OH-的檢驗(yàn)方法填空：1.向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊，三、OH-的檢驗(yàn)方法練：寫出下列化學(xué)方程式。(1)NaOH

+FeCl3

(2)KOH

+CuSO4Fe(OH)3↓+NaClCu(OH)2↓+K2SO43————(3)NH4Cl

+Ba(OH)2

NH3↑+H2O+BaCl2——32222三、OH-的檢驗(yàn)方法練：寫出下列化學(xué)方程式。(1)N(3)加入銨鹽（如NH4Cl）等鹽，看是否有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。三、OH-的檢驗(yàn)方法(1)指示劑、pH試紙(2)加入CuSO4、FeCl3等鹽，看是否有沉淀產(chǎn)生(分別為藍(lán)色、紅

褐色沉淀)(3)加入銨鹽（如NH4Cl）等鹽，看三、OH-的檢驗(yàn)方法(練習(xí)：寫出下列化學(xué)方程式。(1)HCl+AgNO3(2)NaCl+AgNO3AgCl↓AgCl↓+HNO3+NaNO3(3)BaCl2+H2SO4(4)Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+HCl+NaNO3BaSO4↓22白色沉淀不溶酸練習(xí)：寫出下列化學(xué)方程式。(1)HCl+四、Cl

、SO42

的檢驗(yàn)﹣方法：Cl+AgNO3白色沉淀+HNO3白色沉淀不溶解﹣SO42白色沉淀+HNO3白色沉淀不溶解+Ba(NO3)2為什么要加硝酸呢？四、Cl、SO42的檢驗(yàn)﹣方法：Cl+AgNO寫出下列反應(yīng)方程式：碳酸鈉和硝酸鹽反應(yīng)：碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)：Haveatry!為什么要加硝酸呢？寫出下列反應(yīng)方程式：Haveatry!為什么要加硝酸呢？四、Cl

、SO42

的檢驗(yàn)﹣﹣練習(xí)：(1)Na2CO3+AgNO3

(2)K2CO3+Ba(NO3)2[演示]Ag2CO3↓+NaNO3BaCO3↓+KNO322————+HNO3加HNO3：防止CO32-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾沉淀溶解試著寫出碳酸銀、碳酸鋇和硝酸反應(yīng)的方程式四、Cl、SO42的檢驗(yàn)﹣﹣練習(xí)：(1)N五、Ag

、Ba2

的檢驗(yàn)Ag+和Cl-會(huì)結(jié)合生成AgCl↓Ba2+和SO42-會(huì)結(jié)合生成BaSO4↓故：我們可以利用

檢驗(yàn)Ag+利用

檢驗(yàn)Ba2++Cl-SO42-+五、Ag、Ba2的檢驗(yàn)Ag+和Cl-會(huì)結(jié)合生成Ag練習(xí)：寫出下列化學(xué)方程式。六、NH4+的檢驗(yàn)(1)NH4NO3

+NaOHNaNO3+NH3↑+——H2O(2)NH4Cl

+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+——H2O222NH4+的檢驗(yàn)方法或加可溶性堿如：NaOH刺激性氣味氣體濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)NH4+加熟石灰研磨若在溶液中進(jìn)行，還需加熱練習(xí)：寫出下列化學(xué)方程式。六、NH4+的檢驗(yàn)(1)NH4NO

中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)

八大離子的鑒別中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)八大離子的鑒別練習(xí)：寫出下列化學(xué)方程式。Na2CO3+HCl(2)CaCO3+HClNaCl+CaCl2+H2O+CO2↑H2O+CO2↑22+HCl氣泡+澄清石灰水白色渾濁一、CO32-/HCO3-的檢驗(yàn)CO32-2(3)K2CO3+2HClKCl+H2O+CO2↑2HCO3-練習(xí)：寫出下列化學(xué)方程式。Na2CO3+HCl(2)二、H+的檢驗(yàn)填空：1.向鹽酸中滴加紫色石蕊，溶液

變

；用pH試紙測(cè)定pH

7(“＞、=、＜”)紅＜二、H+的檢驗(yàn)填空：1.向鹽酸中滴加紫色石蕊，溶液紅＜練：寫出下列化學(xué)方程式。(1)Zn+HCl(2)CuO+H2SO4(3)Cu(OH)2+HCl(4)BaCO3+HClZnCl2+H2↑CuSO4+H2OCuCl2+H2OBaCl2+H2O+CO2↑222練：寫出下列化學(xué)方程式。(1)Zn+HCl(2)二、H+的檢驗(yàn)方法(1)指示劑、pH試紙(2)加入活潑金屬，看是否有氣泡產(chǎn)生(如Zn)(3)加入碳酸鹽，看是否有氣泡產(chǎn)生(如Na2CO3)二、H+的檢驗(yàn)方法(1)指示劑、pH試紙(2)加入活潑金屬，(5)加入不溶性金屬氧化物，看是否溶解(如CuO、Fe2O3等)二、H+的檢驗(yàn)方法(4)加入不溶性堿，看是否溶解(如Fe(OH)3、Cu(OH)2等)(5)加入不溶性金屬氧化物，看是否二、H+的檢驗(yàn)方法(4)加三、OH-的檢驗(yàn)方法填空：1.向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊，溶液變

；滴加無(wú)色酚酞，溶液變

；用pH試紙測(cè)定pH

7(“＞、=、＜”)藍(lán)＞紅三、OH-的檢驗(yàn)方法填空：1.向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊，三、OH-的檢驗(yàn)方法練：寫出下列化學(xué)方程式。(1)NaOH

+FeCl3

(2)KOH

+CuSO4Fe(OH)3↓+NaClCu(OH)2↓+K2SO43————(3)NH4Cl

+Ba(OH)2

NH3↑+H2O+BaCl2——32222三、OH-的檢驗(yàn)方法練：寫出下列化學(xué)方程式。(1)N(3)加入銨鹽（如NH4Cl）等鹽，看是否有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。三、OH-的檢驗(yàn)方法(1)指示劑、pH試紙(2)加入CuSO4、FeCl3等鹽，看是否有沉淀產(chǎn)生(分別為藍(lán)色、紅

褐色沉淀)(3)加入銨鹽（如NH4Cl）等鹽，看三、OH-的檢驗(yàn)方法(練習(xí)：寫出下列化學(xué)方程式。(1)HCl+AgNO3(2)NaCl+AgNO3AgCl↓AgCl↓+HNO3+NaNO3(3)BaCl2+H2SO4(4)Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+HCl+NaNO3BaSO4↓22白色沉淀不溶酸練習(xí)：寫出下列化學(xué)方程式。(1)HCl+四、Cl

、SO42

的檢驗(yàn)﹣方法：Cl+AgNO3白色沉淀+HNO3白色沉淀不溶解﹣SO42白色沉淀+HNO3白色沉淀不溶解+Ba(NO3)2為什么要加硝酸呢？四、Cl、SO42的檢驗(yàn)﹣方法：Cl+AgNO寫出下列反應(yīng)方程式：碳酸鈉和硝酸鹽反應(yīng)：碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)：Haveatry!為什么要加硝酸呢？寫出下列反應(yīng)方程式：Haveatry!為什么要加硝酸呢？四、Cl

、SO42

的檢驗(yàn)﹣﹣練習(xí)：(1)Na2CO3+AgNO3

(2)K2CO3+Ba(NO3)2[演示]Ag2CO3↓+NaNO3BaCO3↓+KNO322————+HNO3加HNO3：防止CO32-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾沉淀溶解試著寫出碳酸銀、碳酸鋇和硝酸反應(yīng)的方程式四、Cl、SO42的檢驗(yàn)﹣﹣練習(xí)：(1)N五、Ag

、Ba2

的檢驗(yàn)Ag+和Cl-會(huì)結(jié)合生成AgCl↓Ba2+和SO42-會(huì)結(jié)合生成BaSO4↓故：我們可以利用

檢驗(yàn)Ag+利用

檢驗(yàn)Ba2++Cl-SO42-+五、Ag、Ba2的檢驗(yàn)Ag+和Cl-會(huì)結(jié)合生