2020年高考化學一輪復習原子結構 元素周期表課件

第三單元物質結構元素周期律第1節(jié)原子結構元素周期表第三單元物質結構元素周期律第1節(jié)原子結構元素

考綱點擊：1.掌握原子結構示意圖表示方法。2.了解元素、核素和同位素的含義。3.了解原子的構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。4.了解原子核外電子排布規(guī)律。5.了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。 考綱點擊：1.掌握原子結構示意圖表示方法。2.了解元素、回歸教材一、原子的構成元素原子化學1.構成原子的微粒及作用回歸教材一、原子的構成元素原子化學1.構成原子的微粒及作用2.微粒之間的關系核外電子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)①原子中：質子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝____________；電荷數(shù)②質量數(shù)(A)＝________(Z)＋________(N)；③陽離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)－________；④陰離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)＋________。3.符號aX中各數(shù)字的含義電荷數(shù)b2.微粒之間的關系核外電子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)①原子中：質子數(shù)(Z4.元素、核素與同位素幾乎完全相同不同不變

(1)“三素”概念辨析

(2)同位素的特征 ①相同存在形態(tài)的同位素，化學性質________________，物理性質______。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分數(shù)一般_____。4.元素、核素與同位素幾乎完全相同不同不變 (1)“三素”概(3)常見的重要核素及其應用有一個質子，沒有中子。

(2)一種元素可有若干種不同的核素，也可只有一種核素，因此，核素的種類大于元素的種類。

(3)1H2

和2H2

既不是同位素，也不是同素異形體，而是同種物質。[特別提醒](1)并非所有的原子都含有中子，1H原子核中只16C14核燃料氫彈(3)常見的重要核素及其應用有一個質子，沒有中子。 (2)一

(7)不同核素之間的轉化屬于核反應，不屬于化學變化。2020年高考化學一輪復習原子結構元素周期表課件5.“四量”比較6C12原子質量質子數(shù)中子數(shù)5.“四量”比較6C12原子質量質子數(shù)中子數(shù)二、核外電子排布低高2n22181.核外電子排布規(guī)律電子層的表示方法1234567KLMNOPQ能量規(guī)律電子能量由____到____排布規(guī)律①每層最多容納的電子數(shù)為____個；②最外層電子數(shù)不超過____個(K層為最外層時電子數(shù)不超過____個)；③次外層電子數(shù)不超過____個。8二、核外電子排布低高2n22181.核外電子排布規(guī)律電子層的2.原子結構示意圖鎂離子結構示意圖為：氯離子結構示意圖為：原子核核電荷數(shù)電子層層內(nèi)電子數(shù)2.原子結構示意圖原子核核電荷數(shù)電子層層內(nèi)電子數(shù)失去還原得到

3.核外電子排布與元素性質的關系

(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易____電子，形成陽離子，表現(xiàn)出____性，在化合物中顯正化合價。

(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易____電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負化合價。

(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結構，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。失去還原得到 3.核外電子排布與元素性質的關系三、元素周期表原子序數(shù)原子序數(shù)

1.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為________，________＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)。2.編排原則電子層數(shù)原子序數(shù)遞增

(1)周期：把___________相同的元素，按______________的順序，從左至右排成的橫行。

(2)族：把______________相同的元素，按_____________最外層電子數(shù)的順序，從上至下排成的縱行。

電子層數(shù)遞增三、元素周期表原子序數(shù)原子序數(shù) 1.原子序數(shù)：按照元素在周期周期短周期長周期序號1234567元素種數(shù)______________0族元素原子 序數(shù)__________86118288181832323.元素周期表的結構(1)周期(7個橫行，7個周期)210183654周期短周期長周期序號1234567元素種數(shù)_________主族列序121314151617族序__________________________副族列序345671112族序_____________________________第Ⅷ族第__________共3個縱行0族第____縱行ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA(2)族(18個縱行，16個族)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、1018主族列序121314151617族序____________4.元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹

①分界線：沿著元素期表中___________________與_____________________的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)②各區(qū)位置：分界線左下方為____________，分界線右上方為_________________。金屬元素非金屬元素

③分界線附近元素的性質：既表現(xiàn)____________的性質，又表現(xiàn)_______________的性質。4.元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷

(2)過渡元素：元素周期表中部從__________族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。

(3)鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。ⅢB～ⅡB

(4)錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。

(5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。 (2)過渡元素：元素周期表中部從__________族1

基礎測評

答案：B 基礎測評2.下列原子序數(shù)所代表的元素中，全部屬于主族元素的一組是()。A.22、26、11C.29、34、16B.13、15、35D.18、12、14

解析：A項中22、26號元素和C項中的29號元素均為過渡元素；D項中的18號元素為0族元素。

答案：B2.下列原子序數(shù)所代表的元素中，全部屬于主族元素的一組是()

3.最近醫(yī)學界通過用放射性14C標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60

的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑)。制艾滋病(AIDS)。下列有關14C的敘述正確的是( A.14C與C60

中普通碳原子的化學性質不同

B.14C與14N含的中子數(shù)相同

C.14C是C60的同素異形體

D.14C與12C互為同位素

答案：D 3.最近醫(yī)學界通過用放射性14C標記C60，發(fā)現(xiàn)一種

4.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有()。A.1對B.2對C.3對D.4對

解析：前10號元素的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相同的為H和Be(1∶2)與He和C(1∶2)，共2對，B項符合題意。

答案：B 4.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比()。5.在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關說法正確的是()。A.鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)C.“195.1”是鉑的質量數(shù)D.由78可以推出Pt為第五周期元素5.在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關說法正確的是()

解析：鉑為金屬元素，A錯誤；的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同核素,二者互為同位素,B正確；“195.1”是鉑元素的相對原子質量，C錯誤；由78可推出Pt為第六周期元素，D錯誤。答案：B 解析：鉑為金屬元素，A錯誤；考點一原子結構核素考向1以同位素為核心的概念辨析

[典例1]重水(D2O)主要用于核反應堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學和生物學中，重水常用作示蹤物質來研究反應機理等。下列說法正確的是()。A.D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個中子D.通過化學變化可以直接實現(xiàn)普通水向重水轉化考點一原子結構核素考向1以同位素為核心的概念辨析 [典例1]2020年高考化學一輪復習原子結構元素周期表課件[方法技巧]同位素的“六同三不同”[方法技巧]同位素的“六同三不同”考向2原子中各種微粒數(shù)目之間的關系及計算考向2原子中各種微粒數(shù)目之間的關系及計算2020年高考化學一輪復習原子結構元素周期表課件

【拓展演練】解析：Pd原子核外有46個電子，則Pd2＋核外有44個電子。答案：C 【拓展演練】解析：Pd原子核外有46個電子，則Pd2.下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是()。

A.Be2＋中的質子和電子

B.

H原子中的中子和質子

C.NaHCO3

晶體中的陽離子和陰離子

D.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

2.下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是()。 A.Be2考點二考向1

原子核外電子排布核外電子排布規(guī)律

[典例3]在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與(n－1)層相同；當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n－1)層多10個，則此電子層是()。A.K層B.L層C.M層D.N層

解析：原子最外層(第n電子層)最多容納電子數(shù)是8個，即第(n－1)層容納8個電子，那么第(n－1)層為L層，第n電子層為M層；再對照M層作為次外層時最多可容納18個電子，比L層多10個電子。

答案：C考點二 原子核外電子排布 [典例3]在第n電子層中，當它[規(guī)律總結]1～20號元素原子核外電子排布的特點與規(guī)律

(1)原子核中無中子的原子：1H。

(2)最外層只有一個電子的原子：H、Li、Na、K； 最外層有兩個電子的原子：He、Be、Mg、Ca。

(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar； 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C； 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3

倍的原子：O。1[規(guī)律總結]1～20號元素原子核外電子排布的特點與規(guī)律1(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：O。(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；(5考向2等電子粒子的判斷和應用考向2等電子粒子的判斷和應用[思維建模]尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的思維方法

(1)“10電子”微粒[思維建模]尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的思維(2)“18電子”微粒(2)“18電子”微?？枷?根據(jù)核外電子排布推斷元素

[典例5](2018年山東濱州檢測)兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù))。恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是( A.硅原子和鈉原子

B.硼原子和氮原子

C.氮原子和碳原子

D.碳原子和鋁原子考向3根據(jù)核外電子排布推斷元素 [典例5](2018年山東

解析：由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個電子，說明Y的M層電子數(shù)至少有3個，那么Y的L層必定有8個電子，則X的L層只有4個電子，M層無電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6，所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子，D正確。答案：D 解析：由于Y原子的M層電子比X原子的M層電[方法技巧]質子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關系[方法技巧]質子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關系

【拓展演練】

3.(2016年浙江卷)短周期主族元素

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是()。

A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應

B.原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng) C.化合物Z2Y和ZWY3

都只存在離子鍵

D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 【拓展演練】應。下列說法正確的是()。 A.X與Y能

解析：結合四種元素的原子序數(shù)依次增大及X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，可知X為碳元素，則Y為氧元素；金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為鈉元素；又因W－的最外層為8電子結構，結合四種元素原子序數(shù)依次增大，故W為氯元素。A項，碳和氧形成的化合物主要為CO、CO2，其中CO不能與氫氧化鈉反應，錯誤；B項，原子半徑：C>O，Na>Cl，錯誤；C項，化合物Na2O中只存在離子鍵，而化合物NaClO3中存在離子鍵和共價鍵，錯誤；D項，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒劑，正確。答案：D 解析：結合四種元素的原子序數(shù)依次增大及X原子核外最答案4.(2018年廣東中山模擬)

有關化學用語表達正確的是(

)。A.聚丙烯的結構簡式：CH2—CH2—CH2B.Cl－的結構示意圖：D.過氧化氫的電子式：4.(2018年廣東中山模擬)有關化學用語表達正確的是(解析：A項,聚丙烯的結構簡式為，錯誤；B項，Cl－的結構示意圖為，錯誤；C項，為Pd元素的兩種不同原子，互為同位素，正確；D項，過氧化，錯誤。氫為共價化合物，電子式為

答案：C解析：A項,聚丙烯的結構簡式為，錯誤；B項，Cl－的結考點三考向1

元素周期表元素周期表的結構[典例6]下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是()。ABCD

解析：根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32或每周期稀有氣體原子序數(shù)2、8、18、36、54、86，分析比較得出C符合題意。

答案：C考點三 元素周期表[典例6]下列各圖為元素周期表的一部分，表考向2元素周期表中相鄰元素的原子序數(shù)關系

[典例7](1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是__________。

(2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關系為________?？枷?元素周期表中相鄰元素的原子序數(shù)關系 [典例7](1)甲

解析：(1)因前七周期中元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32、x＋32。(2)對于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)只相差5，而對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)則相差15；而對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)則相差29。答案：(1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32(2)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29 解析：(1)因前七周期中元素的種數(shù)分別為2、8、8、18[方法技巧]

元素周期表中相鄰元素的原子序數(shù)規(guī)律(1)同主族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律①第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。②第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。③第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。④第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。⑤第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。[方法技巧]元素周期表中相鄰元素的原子序數(shù)規(guī)律①第二、(2)同周期相鄰主族元素的“序數(shù)差值”規(guī)律①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素原子序數(shù)差為1。

②同周期第ⅡA族和第ⅢA族為相鄰元素，其原子序數(shù)差：第二、三周期相差1；第四、五周期相差11；第六、七周期相差25。(2)同周期相鄰主族元素的“序數(shù)差值”規(guī)律①除第ⅡA族和第【拓展演練】5.(2017年北京卷)2016年

IUPAC命名

117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是176Ts答案：D117【拓展演練】文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子

6.(2018年新課標Ⅱ卷)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()。

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構

D.W的氧化物對應的水化物均為強酸 6.(2018年新課標Ⅱ卷)W、X、Y和Z為原子序

解析：根據(jù)題意分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。A項，氧元素與N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2

等，正確；B項，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，錯誤；C項，N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結構，均是10電子微粒，Cl－是18電子微粒，錯誤；D項，亞硝酸為弱酸，錯誤。答案：A 解析：根據(jù)題意分析可知W、X、Y和Z分別是N、O第三單元物質結構元素周期律第1節(jié)原子結構元素周期表第三單元物質結構元素周期律第1節(jié)原子結構元素

考綱點擊：1.掌握原子結構示意圖表示方法。2.了解元素、核素和同位素的含義。3.了解原子的構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。4.了解原子核外電子排布規(guī)律。5.了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。 考綱點擊：1.掌握原子結構示意圖表示方法。2.了解元素、回歸教材一、原子的構成元素原子化學1.構成原子的微粒及作用回歸教材一、原子的構成元素原子化學1.構成原子的微粒及作用2.微粒之間的關系核外電子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)①原子中：質子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝____________；電荷數(shù)②質量數(shù)(A)＝________(Z)＋________(N)；③陽離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)－________；④陰離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)＋________。3.符號aX中各數(shù)字的含義電荷數(shù)b2.微粒之間的關系核外電子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)①原子中：質子數(shù)(Z4.元素、核素與同位素幾乎完全相同不同不變

(1)“三素”概念辨析

(2)同位素的特征 ①相同存在形態(tài)的同位素，化學性質________________，物理性質______。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分數(shù)一般_____。4.元素、核素與同位素幾乎完全相同不同不變 (1)“三素”概(3)常見的重要核素及其應用有一個質子，沒有中子。

(2)一種元素可有若干種不同的核素，也可只有一種核素，因此，核素的種類大于元素的種類。

(3)1H2

和2H2

既不是同位素，也不是同素異形體，而是同種物質。[特別提醒](1)并非所有的原子都含有中子，1H原子核中只16C14核燃料氫彈(3)常見的重要核素及其應用有一個質子，沒有中子。 (2)一

(7)不同核素之間的轉化屬于核反應，不屬于化學變化。2020年高考化學一輪復習原子結構元素周期表課件5.“四量”比較6C12原子質量質子數(shù)中子數(shù)5.“四量”比較6C12原子質量質子數(shù)中子數(shù)二、核外電子排布低高2n22181.核外電子排布規(guī)律電子層的表示方法1234567KLMNOPQ能量規(guī)律電子能量由____到____排布規(guī)律①每層最多容納的電子數(shù)為____個；②最外層電子數(shù)不超過____個(K層為最外層時電子數(shù)不超過____個)；③次外層電子數(shù)不超過____個。8二、核外電子排布低高2n22181.核外電子排布規(guī)律電子層的2.原子結構示意圖鎂離子結構示意圖為：氯離子結構示意圖為：原子核核電荷數(shù)電子層層內(nèi)電子數(shù)2.原子結構示意圖原子核核電荷數(shù)電子層層內(nèi)電子數(shù)失去還原得到

3.核外電子排布與元素性質的關系

(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易____電子，形成陽離子，表現(xiàn)出____性，在化合物中顯正化合價。

(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易____電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負化合價。

(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結構，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。失去還原得到 3.核外電子排布與元素性質的關系三、元素周期表原子序數(shù)原子序數(shù)

1.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為________，________＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)。2.編排原則電子層數(shù)原子序數(shù)遞增

(1)周期：把___________相同的元素，按______________的順序，從左至右排成的橫行。

(2)族：把______________相同的元素，按_____________最外層電子數(shù)的順序，從上至下排成的縱行。

電子層數(shù)遞增三、元素周期表原子序數(shù)原子序數(shù) 1.原子序數(shù)：按照元素在周期周期短周期長周期序號1234567元素種數(shù)______________0族元素原子 序數(shù)__________86118288181832323.元素周期表的結構(1)周期(7個橫行，7個周期)210183654周期短周期長周期序號1234567元素種數(shù)_________主族列序121314151617族序__________________________副族列序345671112族序_____________________________第Ⅷ族第__________共3個縱行0族第____縱行ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA(2)族(18個縱行，16個族)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、1018主族列序121314151617族序____________4.元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹

①分界線：沿著元素期表中___________________與_____________________的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)②各區(qū)位置：分界線左下方為____________，分界線右上方為_________________。金屬元素非金屬元素

③分界線附近元素的性質：既表現(xiàn)____________的性質，又表現(xiàn)_______________的性質。4.元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷

(2)過渡元素：元素周期表中部從__________族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。

(3)鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。ⅢB～ⅡB

(4)錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。

(5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。 (2)過渡元素：元素周期表中部從__________族1

基礎測評

答案：B 基礎測評2.下列原子序數(shù)所代表的元素中，全部屬于主族元素的一組是()。A.22、26、11C.29、34、16B.13、15、35D.18、12、14

解析：A項中22、26號元素和C項中的29號元素均為過渡元素；D項中的18號元素為0族元素。

答案：B2.下列原子序數(shù)所代表的元素中，全部屬于主族元素的一組是()

3.最近醫(yī)學界通過用放射性14C標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60

的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑)。制艾滋病(AIDS)。下列有關14C的敘述正確的是( A.14C與C60

中普通碳原子的化學性質不同

B.14C與14N含的中子數(shù)相同

C.14C是C60的同素異形體

D.14C與12C互為同位素

答案：D 3.最近醫(yī)學界通過用放射性14C標記C60，發(fā)現(xiàn)一種

4.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有()。A.1對B.2對C.3對D.4對

解析：前10號元素的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相同的為H和Be(1∶2)與He和C(1∶2)，共2對，B項符合題意。

答案：B 4.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比()。5.在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關說法正確的是()。A.鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)C.“195.1”是鉑的質量數(shù)D.由78可以推出Pt為第五周期元素5.在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關說法正確的是()

解析：鉑為金屬元素，A錯誤；的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同核素,二者互為同位素,B正確；“195.1”是鉑元素的相對原子質量，C錯誤；由78可推出Pt為第六周期元素，D錯誤。答案：B 解析：鉑為金屬元素，A錯誤；考點一原子結構核素考向1以同位素為核心的概念辨析

[典例1]重水(D2O)主要用于核反應堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學和生物學中，重水常用作示蹤物質來研究反應機理等。下列說法正確的是()。A.D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個中子D.通過化學變化可以直接實現(xiàn)普通水向重水轉化考點一原子結構核素考向1以同位素為核心的概念辨析 [典例1]2020年高考化學一輪復習原子結構元素周期表課件[方法技巧]同位素的“六同三不同”[方法技巧]同位素的“六同三不同”考向2原子中各種微粒數(shù)目之間的關系及計算考向2原子中各種微粒數(shù)目之間的關系及計算2020年高考化學一輪復習原子結構元素周期表課件

【拓展演練】解析：Pd原子核外有46個電子，則Pd2＋核外有44個電子。答案：C 【拓展演練】解析：Pd原子核外有46個電子，則Pd2.下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是()。

A.Be2＋中的質子和電子

B.

H原子中的中子和質子

C.NaHCO3

晶體中的陽離子和陰離子

D.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

2.下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是()。 A.Be2考點二考向1

原子核外電子排布核外電子排布規(guī)律

[典例3]在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與(n－1)層相同；當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n－1)層多10個，則此電子層是()。A.K層B.L層C.M層D.N層

解析：原子最外層(第n電子層)最多容納電子數(shù)是8個，即第(n－1)層容納8個電子，那么第(n－1)層為L層，第n電子層為M層；再對照M層作為次外層時最多可容納18個電子，比L層多10個電子。

答案：C考點二 原子核外電子排布 [典例3]在第n電子層中，當它[規(guī)律總結]1～20號元素原子核外電子排布的特點與規(guī)律

(1)原子核中無中子的原子：1H。

(2)最外層只有一個電子的原子：H、Li、Na、K； 最外層有兩個電子的原子：He、Be、Mg、Ca。

(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar； 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C； 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3

倍的原子：O。1[規(guī)律總結]1～20號元素原子核外電子排布的特點與規(guī)律1(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：O。(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；(5考向2等電子粒子的判斷和應用考向2等電子粒子的判斷和應用[思維建模]尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的思維方法

(1)“10電子”微粒[思維建模]尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的思維(2)“18電子”微粒(2)“18電子”微?？枷?根據(jù)核外電子排布推斷元素

[典例5](2018年山東濱州檢測)兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù))。恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是( A.硅原子和鈉原子

B.硼原子和氮原子

C.氮原子和碳原子

D.碳原子和鋁原子考向3根據(jù)核外電子排布推斷元素 [典例5](2018年山東

解析：由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個電子，說明Y的M層電子數(shù)至少有3個，那么Y的L層必定有8個電子，則X的L層只有4個電子，M層無電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6，所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子，D正確。答案：D 解析：由于Y原子的M層電子比X原子的M層電[方法技巧]質子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關系[方法技巧]質子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關系

【拓展演練】

3.(2016年浙江卷)短周期主族元素

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是()。

A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應

B.原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng) C.化合物Z2Y和ZWY3

都只存在離子鍵

D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 【拓展演練】應。下列說法正確的是()。 A.X與Y能

解析：結合四種元素的原子序數(shù)依次增大及X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，可知X為碳元素，則Y為氧元素；金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為鈉元素；又因W－的最外層為8電子結構，結合四種元素原子序數(shù)依次增大，故W為氯元素。A項，碳和氧形成的化合物主要為CO、CO2，其中CO不能與氫氧化鈉反應，錯誤；B項，原子半徑：C>O，Na>Cl，錯誤；C項，化合物Na2O中只存在離子鍵，而化合物NaClO3中存在離子鍵和共價鍵，錯誤；D項，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒劑，正確。答案：D 解析：結合四種元素的原子序數(shù)依次增大及X原子核外最答案4.(2018年廣東中山模擬)

有關化學用語表達正確的是(

)。A.聚丙烯的結構簡式：CH2—CH2—CH2B.Cl－的結構示意圖：D.過氧化氫的電子式：4.(2018年廣東中山模擬)有關化學用語表達正確的是(解析：A項,聚丙烯的結構簡式為，錯誤；B項，Cl－的結構示意圖為，錯誤；C項，為Pd元素的兩種不同原子，互為同位素，正確；D項，過氧化，錯誤。氫為共價化合物，電子式為

答案：C解析：A項,聚丙烯的結構簡式為，錯誤；B項，Cl－的結考點三考向1

元素周期表元素周期表的結構[典例6]下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是()。ABCD

解析：根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32或每周期稀有氣體原子序數(shù)2、8、18、36、54、86，分析比較得出C符合題意。

答案：C考點三 元素周期表[典例6]下列各圖為元素周期表的一部分，表考向2元素周期表中相鄰元素的原子序數(shù)關系

[典例7](1)甲、乙是元素周期表中同一