用雙線橋法標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目

.PAGE5/NUMPAGES5得e-1、Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O失e-氧化劑：Cl2還原劑：Cl2氧化產(chǎn)物：NaClO還原產(chǎn)物：NaCl得e-2、NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O失e-氧化劑：NaClO還原劑：HCl氧化產(chǎn)物：Cl2還原產(chǎn)物：Cl2得2e-3、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2失2e-氧化劑：Na2O2還原劑：Na2O2氧化產(chǎn)物：O2還原產(chǎn)物：Na2CO3得e-4、2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O失e-氧化劑：NO2還原劑：NO2氧化產(chǎn)物：NaNO3還原產(chǎn)物：NaNO2得6e-5、3<NH4>2SO4==3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O失6e-氧化劑：<NH4>2SO4還原劑：<NH4>2SO4氧化產(chǎn)物：N2還原產(chǎn)物：SO2得4e-6、2F2+2H2O==4HF+O2失4e-氧化劑：F2還原劑：2H2O氧化產(chǎn)物：O2還原產(chǎn)物：HF用雙線橋法標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。得2e-7、H2O+O3+2KI==2KOH+I2+O2失2e-氧化劑：O3還原劑：KI氧化產(chǎn)物：I2還原產(chǎn)物：KOH得2e-8、H2S+H2SO4<濃>===S↓+SO2↑+2H2O失2e-氧化劑：H2SO4還原劑：H2S氧化產(chǎn)物：S還原產(chǎn)物：SO2得5e-9、KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O失5e-氧化劑：KClO3還原劑：HCl氧化產(chǎn)物：Cl2還原產(chǎn)物：Cl2得10e-得2e-10、2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑失12e-氧化劑：KNO3S還原劑：C氧化產(chǎn)物：CO2還原產(chǎn)物：K2SN2得20e-得2e-11、2Cu<IO3>2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O失22e-氧化劑：Cu<IO3>2還原劑：KI氧化產(chǎn)物：I2還原產(chǎn)物：CuII2得6e-12、Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO失6e-氧化劑：N2還原劑：C氧化產(chǎn)物：CO還原產(chǎn)物：AlN用化合價升降法配平下列反應的化學方程式1、MnO2+4HCl<濃>===MnCl2+Cl2↑+2H2O2、4Zn+10HNO3<很稀>===4Zn<NO3>2+NH4NO3+3H2O3、K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4===Cr2<SO4>3+3Fe2<SO4>3+K2SO4+7H2O4、4H2SO4+5AsH3+8KBrO3===5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O5、5C2O42—+2MnO4-+16H＋===10CO2↑+2Mn2++8H2O6、3Cu2O+14H＋+2NO3-===6Cu2++2NO↑+7H2O7、3H2O2+Cr2<SO4>3+10KOH===3K2SO4+2K2CrO4+8H2O8、6MnO4-+9OH-+PH3===6MnO42-+PO33-+6H2O9、2KMnO4+16HCl<濃>===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O10、3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2011、3<NH4>2PtCl6===3Pt+2NH4Cl+16HCl+2N2二、用化合價升降法配平下列反應的化學方程式12、3Cu2S+22HNO3===6Cu<NO3>2+10NO+3H2SO4+8H2O13、3As2S3+28HNO3+4H2O===6H3AsO4+9H2SO4+28NO14、3<NH4>2SO4===3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O15、5NH4NO3===4N2+2HNO3+9H2O16．含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式,其中不正確的是A．x＝0．4a,2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0．6a,2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a,2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1．5a,2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－17．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個