1.2離子反應(yīng)第二課時(shí)

離子反應(yīng)課時(shí)2學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件的書寫。3.能正確書寫常見的離子方程式。

重點(diǎn)

難點(diǎn)離子方程式的書寫離子方程式的書寫請寫出Na2SO4、BaCl2電離方程式。Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動的離子。若將兩種電解質(zhì)溶液混合在一起，這些離子之間會發(fā)生什么變化呢？實(shí)驗(yàn)探究?實(shí)驗(yàn)1-3向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。現(xiàn)象分析Na2SO4與BaCl2的電離方程式混合前溶液中的離子混合后溶液中的離子產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+SO42-Ba2+Cl-Cl-Na+【實(shí)質(zhì)】Ba2+＋SO42-=BaSO4↓離子濃度減小一、離子反應(yīng)1.定義：有離子參加或生成的反應(yīng)2.實(shí)質(zhì)：溶液中某些離子的減少3.離子方程式：

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子二、離子方程式的書寫寫拆刪查Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(以Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為例)②把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2↑+H2O③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程化為最簡CO32-+2H+=CO2↑+H2O④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2↑+H2O（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分可溶鹽）不拆：單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、難溶的物質(zhì)、氣體和水實(shí)戰(zhàn)演練?CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑1.碳酸鈣分解能寫出離子方程式嗎？想一想不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式2.鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)、鹽酸與石灰乳反應(yīng)離子方程式一樣嗎澄清石灰水——Ca(OH)2拆石灰乳——Ca(OH)2不拆微溶物拆分看狀態(tài)完成課本P17思考與討論中的表格Ca2++CO32-=CaCO3↓可以表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？【結(jié)論】1、揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2、化學(xué)方程式僅表示一個(gè)反應(yīng)，離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型的反應(yīng)。是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應(yīng)呢？⑤Zn+CuSO4④NaCl+CuSO4③AgNO3+

BaCl2

①

HNO3+

KOH②H2SO4+

Na2CO3復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀、生成氣體、生成水3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件置換反應(yīng)型小試牛刀1.下列離子方程式正確的是（）A.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++CuC.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2OD.稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-=H2OD練習(xí)不符合反應(yīng)事實(shí)Fe2+電荷不守恒2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu配比不符合反應(yīng)事實(shí)2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O基本思路

2、下列離子在溶液中能大量共存的是()A.H+、K+、OH-、Cl-B.H+、Ag+、NO3-、Cl-