專題復習2非金屬及其化合物

氣體能溶于水

1：2（2）化學性質a、與金屬的反應1.氯氣的性質,

,用途（1）物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的b、與非金屬單質的反應（H2)c、與水的反應d、氧化性（3）工業(yè)

：電解飽和食鹽水Cl2

+

H2OHCl

+

HClO一、氯及其化合物某工廠發(fā)生氯氣鋼瓶

事件:如果你當時在現場,應該往哪里

?(山坡上/低洼處)

順風跑還是逆風跑？如何利用家中現成的物質來制簡易”防毒面具”避免吸入較多的氯氣?他們發(fā)現

的氯氣鋼瓶,投入剩有某物質溶液中,該物質是

對于彌漫在空氣中的氯氣,消防隊員噴灑一種揮發(fā)性的化學物質處理.其化學物質是什么?A

B

C

D發(fā)生裝置-----除雜裝置—干燥裝置--收集裝置--吸收裝置（4）氯氣的看P40的氯氣的裝置圖(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生的離子方程式(2)實驗前必須檢查氣密性,如何檢查?如果將過量的二氧化錳與20ml、12mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應生成氫氣的物質的量明顯小于0.01mol

,其主要原因1

2

為了提高濃鹽酸的利用率,你對實驗的建議有1

2

實驗結束時,為了減少燒瓶中殘留氯對環(huán)境的影響,可以向燒瓶中加入的溶液是

有關離子方程式

(6)

小組的同學在燒杯中加入下列溶液中的一種溶液吸收氯氣,你認為其中錯誤的是

A.氫氧化鈉C.濃硫酸B.碳酸鈉D.亞硫酸鈉溶液新制氯水呈

色,可以說明

存在氯水的PH值

水,說明氯水呈

性向氯水中滴加紫色石蕊試液產生的現象是

,可以說明氯水中存在

微粒在氯水中加入AgNO3溶液,產生的現象

說明存在

微粒可以用鋼瓶來存在液氯,為了防止鋼瓶的腐蝕,沖入氯氣前必須

2.

氯水的成分及探究HClO的性質：強氧化性（漂白性，殺菌，）：能使有機色素褪色一元弱酸:

HClO不穩(wěn)定易分解：

光照

2HClO

2HCl+O2H++

ClO-A、溴深紅棕色液體，密度比水大可溶于水（溴水，橙色）B、碘紫黑色固體特性易揮發(fā)液封、密封保存易升華淀粉溶液遇碘溶解度不大（碘水，棕黃色）

變藍溴、碘均易溶于

（CCl4、

、

、苯）3、溴.碘的物理性質特點溴的四氯化碳溶液（橙紅色）CCl4Cl2KBr溴水（橙色），密度比水大CCl4碘水Cl2KI（棕黃色）下層：碘的四氯化碳溶液（紫紅色）溴與碘的性質及萃取實驗4

、從海水中提取溴Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2主要原理：步驟：①向海水中通入Cl2，使NaBr氧化(化學方程式)②向所得溶液中鼓入熱空氣，將Br2吹出得粗溴，用純堿吸收，生成NaBr和NaBrO3③將②中所得的溶液中加硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3轉化為溴1．二氧化硫的性質和應用二氧化硫既有氧化性又有還原性化學性質（氧化還原的角度）漂白性、毒性（特性的角度）對環(huán)境的污染——酸雨硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治物理性質 用途（1）知識體系：酸性氧化物的通性（物質類別的角度）二、硫及其化合物（2）知識：硫酸型酸雨的形成原因SO2的化學性質恰如其分地評價SO2對人類的影響2．硫酸的和性質（1）知識體系：硫酸FeS2（或S）SO2SO3稀硫酸的通性濃硫酸的特性吸水性脫水性氧化性工業(yè)上制硫酸的原理工業(yè)硫酸的性質硫酸的反應原理以及與工業(yè)生產的不同，重點是讓學生知道不同價態(tài)硫之間的轉化關系。濃硫酸的性質（吸水性、脫水性和氧化性）（2）

知識：Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SFeSHgSH2SO3Na2SO33．硫和含硫化合物的相互轉化從氧化還原反應的角度認識不同價態(tài)硫元

間的轉化：2

0

4

6S

S

S

S（1）知識體系：（2）

知識：1．氮氧化合物的產生及轉化（1）知識體系：雷電NONO2HNO3（2）空氣中N2知識：從兩個方面（自然、人工）產生氮氧化物，以及氮氧化物的轉化對生產和生活的影響三、氮及其化合物（1）知識體系：空氣中N2NH3物理性質知識：NH4+弱堿性氯化銨的熱分解銨鹽與堿反應（2）以氮肥的生產和使用為載體，重點是學習氨和銨鹽的性質2、氨的性質3．硝酸的性質NH3NO

NO2HNO3物理性質不穩(wěn)定性強酸性強氧化性（濃、稀硝酸與銅反應，濃硝酸與炭反應，鈍化）硝酸的性質硝酸工業(yè)知識體系：（1）水泥a、生產原料：

石灰石、黏土b、產品的成分：3CaO·SiO2

c、產品的特性：水硬性2CaO·SiO23CaO·Al2O3（2）玻璃a、主要反應：b、產品主要成分：c、產品的特性：高溫Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2

↑高溫CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑Na2O·CaO·6SiO2沒有固定的

、有一定的膨脹系數四、硅及其化合物（3）硅a、物理性質：具有金屬光澤、不溶于水的固體、高，硬度大、半導體b、化學性質:性質很穩(wěn)定，常溫下與強酸、強氧化劑等都不反應常溫下能與強堿反應Si+2NaOH+H2O====

Na2SiO3

+2H2↑加熱條件下能與氧氣、氯氣反應△Si+O2====

SiO2

Si+2Cl2====SiCl4高溫(4)二氧化硅a、物理性質：不溶于水的固體、

高、硬度大b、化學性質：與堿性氧化物、堿SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O高溫SiO2+CaO====CaSiO3高溫下能被碳還原——典型的酸性氧化物高溫高溫SiO2+2C====2CO↑+SiSi+2Cl2====SiCl4

SiCl4+2H2====4HCl+Si高溫只與酸中的HF反應SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O——HF能腐蝕玻璃1、不穩(wěn)定性高溫H2SiO3

====2、Na2SiO3

+2HCl

===

2NaCl

+H2SiO3Na2SiO3

+

CO2

+H2O

===

Na2CO3

+H2SiO3（水玻璃在空氣中變質）SiO2

+

H2O（5）硅酸1、將足量的CO2通入Na2SiO3溶液中，然后對溶液加熱蒸干，最后高溫灼燒殘留物，則該殘留物是

。Na2SiO32