《分子晶體與共價晶體》課件人教版

第二節(jié)分子晶體與共價晶體第二節(jié)分子晶體與共價晶體素養(yǎng)目標1.結(jié)合常見的共價分子的實例,認識物質(zhì)的構(gòu)成微粒、微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系,培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。2.借助分子晶體、共價晶體等模型認識晶體的結(jié)構(gòu)特點,培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。素養(yǎng)目標1.結(jié)合常見的共價分子的實例,認識物質(zhì)的構(gòu)成微粒、微知識鋪墊必備知識正誤判斷1.干冰是一種常見的滅火劑,其成分為CO2,干冰用于滅火的原因是其易升華,該過程中吸收大量的熱,且CO2不支持燃燒。2.水晶的主要成分是SiO2,水晶是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。3.H2S的沸點比H2O低,其主要原因是水分子間存在氫鍵。知識鋪墊必備知識正誤判斷1.干冰是一種常見的滅火劑,其成分為知識鋪墊必備知識正誤判斷一、分子晶體1.特點(1)構(gòu)成微粒及微粒間的作用力。(2)微粒堆積方式。①若分子間作用力只有范德華力,則分子晶體有分子密堆積特征,即每個分子周圍有12個緊鄰的分子。②若分子間還含有其他作用力,如氫鍵,則每個分子周圍緊鄰的分子要少于12個。如冰中每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子。知識鋪墊必備知識正誤判斷一、分子晶體知識鋪墊必備知識正誤判斷2.分子晶體與物質(zhì)的類別

物質(zhì)種類實例所有非金屬氫化物H2O、NH3、CH4等部分非金屬單質(zhì)鹵素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等部分非金屬氧化物CO2、P4O10、SO2、SO3等幾乎所有的酸HNO3、H2SO4、H3PO4等絕大多數(shù)有機物苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等知識鋪墊必備知識正誤判斷2.分子晶體與物質(zhì)的類別物質(zhì)種類實知識鋪墊必備知識正誤判斷3.兩種典型分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)(1)干冰。①每個晶胞中均攤4個CO2分子,含有12個原子。②每個CO2分子周圍等距離緊鄰的CO2分子數(shù)為12個。(2)冰。①水分子之間的作用力有范德華力、氫鍵,但主要是氫鍵。②由于氫鍵具有方向性,使四面體中心的每個水分子與四面體頂點的4個相鄰的水分子相互吸引。知識鋪墊必備知識正誤判斷3.兩種典型分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考1】水結(jié)冰時,為什么冰浮在水面上?提示:水分子間存在氫鍵,當水結(jié)冰時每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引,形成空隙較大的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),導(dǎo)致冰的密度比水小,所以結(jié)的冰浮在水面上。知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考1】水結(jié)冰時,為什么冰浮在水知識鋪墊必備知識正誤判斷二、共價晶體1.結(jié)構(gòu)特點(1)構(gòu)成微粒及作用力。(2)空間結(jié)構(gòu):整塊晶體是一個三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),不存在單個的小分子,是一個“巨分子”,又稱共價晶體。(3)常見的共價晶體:①某些單質(zhì),如金剛石(C)、硼(B)、硅(Si)、鍺(Ge)和灰錫(Sn)等;②某些非金屬化合物,如碳化硅(SiC,俗稱金剛砂)、氮化硅(Si3N4)、二氧化硅(SiO2)等。知識鋪墊必備知識正誤判斷二、共價晶體知識鋪墊必備知識正誤判斷2.典型共價晶體的結(jié)構(gòu)(1)金剛石晶體的結(jié)構(gòu)特點:①在晶體中每個碳原子以4個共價單鍵對稱地與相鄰的4個碳原子相結(jié)合,形成正四面體結(jié)構(gòu)。②晶體中碳碳鍵之間的夾角為109°28',碳原子采取了sp3雜化。③最小環(huán)上有6個碳原子。知識鋪墊必備知識正誤判斷2.典型共價晶體的結(jié)構(gòu)知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)SiO2的結(jié)構(gòu)特點:把金剛石晶體中的碳原子換為硅原子,每兩個硅原子之間增加一個氧原子,即形成SiO2的晶體結(jié)構(gòu)。【微思考2】碳和硅同一主族,它們的氧化物CO2和SiO2,為什么物理性質(zhì)差異很大?提示:CO2的晶體是分子晶體,晶體中CO2分子之間通過范德華力相結(jié)合,每個CO2分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的。SiO2是原子晶體,硅原子和氧原子之間通過共價鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),晶體中不存在小分子。知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)SiO2的結(jié)構(gòu)特點:把金剛石晶知識鋪墊必備知識正誤判斷1.分子晶體中一定存在共價鍵。(

)2.干冰升華的過程中破壞了共價鍵。(

)3.二氧化硅和干冰雖然是同一主族元素形成的氧化物,但屬于不同的晶體類型。(

)4.分子晶體的熔、沸點比較低,共價晶體的熔、沸點比較高。(

)5.含有共價鍵的晶體都是共價晶體。(

)6.SiO2是二氧化硅的分子式。(

)答案:1.×

2.×

3.√

4.√

5.×

6.×知識鋪墊必備知識正誤判斷1.分子晶體中一定存在共價鍵。(探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測分子晶體與氫鍵問題探究觀察下圖冰和干冰的晶體結(jié)構(gòu),回答下列問題:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測分子晶體與氫鍵探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)為什么干冰的熔點比冰低而密度卻比冰大?提示:冰中水分子間除了范德華力外還有氫鍵作用,而干冰中CO2分子間只有范德華力,所以冰的熔點比干冰高。由于水分子間形成的氫鍵具有方向性,導(dǎo)致冰晶體不具有分子密堆積特征,晶體中有較大的空隙,所以相同狀況下冰的密度較小。由于干冰中CO2分子采取密堆積方式形成晶體,所以干冰的密度較大。(2)干冰升華過程中破壞共價鍵嗎?提示:干冰升華過程中只破壞范德華力,不破壞共價鍵。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)為什么干冰的熔點比冰低而密探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.分子晶體是分子通過分子間作用力形成的晶體,熔化時,只破壞分子間作用力而不破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵。2.少數(shù)以氫鍵作用形成的分子晶體,比一般的分子晶體的熔點高。如含有H—F、H—O、H—N等共價鍵的分子間可以形成氫鍵,所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸、糖等物質(zhì)的熔點相對較高。3.結(jié)構(gòu)相似且分子之間不含氫鍵而利用范德華力形成的分子晶體,隨著相對分子質(zhì)量的增大,物質(zhì)的熔點逐漸升高。例如,常溫下Cl2為氣態(tài),Br2為液態(tài),而I2為固態(tài);CO2為氣態(tài),CS2為液態(tài)。4.相對分子質(zhì)量相等或相近的極性分子構(gòu)成的分子晶體,其熔點一般比非極性分子構(gòu)成的分子晶體的熔點高,如CO的熔點比N2的熔點高。5.相對分子質(zhì)量相同的烷烴同分異構(gòu)體,一般支鏈越多,分子間相互作用越弱,熔、沸點越低。如熔、沸點:正戊烷>異戊烷>新戊烷。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1下列有關(guān)冰和干冰的敘述不正確的是(

)A.干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體B.冰晶體中,每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子C.干冰比冰的熔點低得多,常壓下易升華D.干冰中CO2分子間只存在范德華力,不存在氫鍵,一個分子周圍有12個緊鄰的分子答案:A探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:干冰晶體中,CO2分子間作用力只是范德華力,分子采取密堆積,一個分子周圍有12個緊鄰的分子;冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵,由于氫鍵具有方向性和飽和性,故每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子,采取非密堆積的方式,空間利用率小,因而密度小。干冰熔化只需克服范德華力,冰融化需要克服范德華力和氫鍵,由于氫鍵作用力比范德華力大,所以干冰比冰的熔點低得多,而且常壓下易升華。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:干冰晶體中,CO2分子間作探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1-1在學(xué)習分子晶體后,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)查閱了幾種氯化物的熔、沸點,記錄如下:根據(jù)這些數(shù)據(jù)分析,你認為屬于分子晶體的是(

)A.NaCl、MgCl2、CaCl2B.AlCl3、SiCl4C.NaCl、CaCl2D.全部氯化物NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔點/℃801712190-68782沸點/℃14651418230571600探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1-1在學(xué)習分子晶體后,探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:B解析:由分子構(gòu)成的晶體,分子與分子之間以分子間作用力相互作用,而分子間作用力較小,克服分子間作用力所需能量較低,故分子晶體的熔、沸點較低;由表中數(shù)據(jù)可知,MgCl2、NaCl、CaCl2熔、沸點較高,故不屬于分子晶體;AlCl3、SiCl4熔、沸點較低,應(yīng)為分子晶體。B項符合題目要求。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:B探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1-2SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似,對其作出的如下推斷正確的是(

)①SiCl4晶體是分子晶體②常溫、常壓下SiCl4是液體③SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子④SiCl4的熔點高于CCl4A.只有① B.只有①②C.只有②③ D.①②③④答案:D解析:CCl4在常溫下是液體,形成的晶體是分子晶體,而SiCl4的結(jié)構(gòu)與CCl4相似,都是由極性鍵形成的非極性分子,故SiCl4形成的晶體也是分子晶體。由于相對分子質(zhì)量SiCl4>CCl4,故SiCl4的熔點高于CCl4。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1-2SiCl4的分子結(jié)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測分子晶體與共價晶體的比較問題探究(1)分析金剛石、二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)模型,判斷共價晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式?提示:不能。因為共價晶體是一個三維的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),晶體中無小分子存在。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測分子晶體與共價晶體的比較探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)以金剛石為例,說明共價晶體的微觀結(jié)構(gòu)與分子晶體有哪些不同?提示:①構(gòu)成微粒不同,共價晶體中只存在原子,沒有小分子。②微粒間的相互作用不同,共價晶體中原子之間通過共價鍵結(jié)合,分子晶體中分子之間的作用是分子間作用力。(3)分析二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)模型,判斷晶體中最小的環(huán)上有多少個原子?1molSiO2中含有多少摩爾Si—O鍵?提示:SiO2晶體中最小環(huán)上有12個原子;1

mol

SiO2中含有4

mol

Si—O鍵。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)以金剛石為例,說明共價晶體探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.分子晶體與共價晶體的比較晶體類型分子晶體共價晶體定

義相鄰分子通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體相鄰原子間以共價鍵結(jié)合而形成的三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體構(gòu)成微粒分子或原子(稀有氣體)原子微粒間的作用力分子間作用力(氫鍵、范德華力)共價鍵(極性鍵、非極性鍵)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展晶體類型分子晶體共價晶體探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測晶體類型分子晶體共價晶體物理性質(zhì)熔點較低很高硬度較小很大導(dǎo)電性固態(tài)和熔融時都不導(dǎo)電,但某些分子晶體溶于水能導(dǎo)電,如HCl固態(tài)和熔融時一般都不導(dǎo)電,但Si、Ge為半導(dǎo)體溶解性相似相溶難溶于一般溶劑影響熔點高低的因素分子間作用力的強弱共價鍵的強弱探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測晶體類型分子晶體共價晶體物理性質(zhì)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測晶體類型分子晶體共價晶體典型實例除共價晶體外的絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物①某些單質(zhì):金剛石、晶體硅、硼、鍺、灰錫等。②某些非金屬化合物:SiO2、SiC、BN、Si3N4等探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測晶體類型分子晶體共價晶體典型實例探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.分子晶體和共價晶體的判斷方法(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷。構(gòu)成共價晶體的微粒是原子,微粒間的作用力是共價鍵;構(gòu)成分子晶體的微粒是分子或原子(稀有氣體),微粒間的作用力是分子間作用力。(2)依據(jù)晶體的熔點判斷。共價晶體的熔點高,常在1000℃以上;而分子晶體熔點低,常在數(shù)百攝氏度以下甚至更低。(3)還可以依據(jù)晶體的硬度與機械性能判斷。共價晶體硬度大,分子晶體硬度小且較脆。(4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷。分子晶體為非導(dǎo)體,但部分溶于水后能導(dǎo)電;原子晶體多數(shù)為非導(dǎo)體,但晶體硅、鍺是半導(dǎo)體。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.分子晶體和共價晶體的判斷方法探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2硅是一種重要的非金屬單質(zhì),硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識回答硅及其化合物的相關(guān)問題。(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為

。

(2)晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶體硅中Si—Si鍵之間的夾角大小為

。

(3)請在框圖中補充完成SiO2晶體的結(jié)構(gòu)示意圖(部分原子已畫出),并進行必要的標注。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(4)根據(jù)下表中三種物質(zhì)(晶體)的熔點回答以下問題。簡要解釋熔點產(chǎn)生差異的原因:①SiO2和SiCl4:

。

②SiCl4和SiF4:

。

物質(zhì)SiO2SiCl4SiF4熔點/℃1710-70.4-90.2探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(4)根據(jù)下表中三種物質(zhì)(晶體)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)1s22s22p63s23p2

(2)109°28'(3)如圖所示(4)①SiO2是共價晶體,微粒間作用力為共價鍵;SiCl4是分子晶體,分子間作用力為范德華力,故SiO2熔點高于SiCl4

②SiCl4和SiF4均為分子晶體,分子間作用力均為范德華力,根據(jù)分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,可知SiCl4熔點高于SiF4探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)1s22s22p63探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:(2)晶體硅以一個硅原子為中心,與另外4個硅原子形成正四面體結(jié)構(gòu),所以Si—Si鍵之間的鍵角為109°28'。(3)圖中給出的是硅晶體的結(jié)構(gòu),SiO2晶體相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中的每個Si—Si鍵中“插入”一個氧原子,所以只要在上述每兩個硅原子之間畫一個半徑比硅原子小的原子,再用實線連起來即可。(4)不同類型的晶體,其熔點具有較大的差別,一般共價晶體的熔點高,而分子晶體的熔點低。規(guī)律總結(jié)

共價晶體具有三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),是一個“巨分子”;共價晶體的化學(xué)式不表示分子的實際組成,只表示組成原子的個數(shù)比;由原子構(gòu)成的晶體不一定是共價晶體,如由稀有氣體的原子組成的晶體屬于分子晶體;共價晶體中不存在范德華力。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:(2)晶體硅以一個硅原子為探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2-1碳化硅(SiC)是一種晶體,具有類似于金剛石的結(jié)構(gòu),其中C原子和Si原子的位置是交替排列的。有下列三種晶體:①金剛石②晶體硅③碳化硅,它們的熔點從高到低的順序是(

)A.①③② B.②③①C.③①② D.②①③答案:A解析:C與Si同為第ⅣA族元素,三種晶體的相似性表現(xiàn)在金剛石是共價晶體,晶體硅、碳化硅也是共價晶體。根據(jù)硅的原子半徑比碳大,可知Si—Si鍵的鍵能比C—C鍵小,而C—Si鍵鍵能應(yīng)在二者之間,三種共價晶體空間結(jié)構(gòu)相似,熔點取決于它們的鍵長與鍵能大小,故熔點從高到低分別是金剛石、碳化硅、晶體硅,正確答案為A。《分子晶體與共價晶體》PPT課件人教版1《分子晶體與共價晶體》PPT課件人教版1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2-1碳化硅(SiC)是探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2-2有下列幾種晶體:A.水晶;B.冰醋酸;C.白磷;D.金剛石;E.晶體氬;F.干冰。(1)屬于分子晶體的是

,直接由原子構(gòu)成的分子晶體是

。

(2)屬于共價晶體的化合物是

。

(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是

。

(4)受熱熔化時,需克服共價鍵的是

。

答案:(1)BCEF

E

(2)A

(3)ADE

(4)AD解析:不同晶體的構(gòu)成微粒不同,分子晶體由分子構(gòu)成,共價晶體中無分子。分子晶體有B、C、E、F,注意晶體氬是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體;共價晶體和稀有氣體形成的晶體都是由原子直接構(gòu)成的;共價晶體有A、D,但屬于化合物的只有A;分子晶體熔化時一般不破壞化學(xué)鍵;共價晶體熔化時,破壞共價鍵。《分子晶體與共價晶體》PPT課件人教版1《分子晶體與共價晶體》PPT課件人教版1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2-2有下列幾種晶體:A探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測《分子晶體與共價晶體》PPT課件人教版1《分子晶體與共價晶體》PPT課件人教版1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測《分子晶體與共價晶體》PPT課件探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列各組物質(zhì)各自形成的晶體中,均屬于分子晶體的化合物是(

)A.NH3、HD、C8H10 B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SO3、C60 D.CCl4、Na2S、H2O2答案:B解析:A項中HD是單質(zhì),不是化合物;C項中C60是單質(zhì),不是化合物;D項中Na2S是鹽,不是分子晶體。《分子晶體與共價晶體》PPT課件人教版1《分子晶體與共價晶體》PPT課件人教版1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列各組物質(zhì)各自形成的晶體中探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.下列說法正確的是(

)A.共價晶體中只存在非極性共價鍵B.因為HCl的相對分子質(zhì)量大于HF,所以HCl晶體的熔點高于HFC.干冰升華時,分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物答案:C解析:共價晶體中可能存在極性共價鍵,如SiO2、SiC等,A項不正確;HF晶體中存在氫鍵,熔點高于HCl晶體,B項不正確;干冰升華是物理變化,分子間作用力被破壞,但分子內(nèi)共價鍵不斷裂,C項正確;金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,也可能是共價化合物,如AlCl3等,D項不正確?！斗肿泳w與共價晶體》PPT課件人教版1《分子晶體與共價晶體》PPT課件人教版1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.下列說法正確的是()《分探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.水的狀態(tài)除了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)外,還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的,玻璃態(tài)的水無固定形狀,不存在晶體結(jié)構(gòu),且密度與普通液態(tài)水的密度相同,有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是(

)A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài),體積縮小B.玻璃態(tài)水具有固定的熔點C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體答案:C解析:由玻璃態(tài)水的密度與普通液態(tài)水的密度相同,可知質(zhì)量相同時體積相同,A錯誤;玻璃態(tài)的水不是晶體,則無固定的熔點,B錯誤;由水的狀態(tài)除了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)外,還有玻璃態(tài),可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài),C正確;玻璃態(tài)的水無固定形狀,不是分子晶體,D錯誤。《分子晶體與共價晶體》PPT課件人教版1《分子晶體與共價晶體》PPT課件人教版1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.水的狀態(tài)除了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.(雙選)下列各組晶體狀態(tài)的物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是(

)A.SiO2和SO3B.晶體硼和HClC.晶體硅和金剛石D.硫黃和碘答案:CD解析:屬于分子晶體的有SO3、HCl、硫黃和碘;屬于共價晶體的有SiO2、晶體硼、晶體硅和金剛石。C、D兩項符合題目要求?！斗肿泳w與共價晶體》PPT課件人教版1《分子晶體與共價晶體》PPT課件人教版1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.(雙選)下列各組晶體狀態(tài)的物探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.現(xiàn)有兩組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表所示:根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題:(1)A組物質(zhì)屬于

晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是

。

(2)B組物質(zhì)中HF熔點比HCl、HBr高是由于

。

(3)B組晶體不可能具有的性質(zhì)是

(填序號)。

①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④液體狀態(tài)能導(dǎo)電A組熔點/℃B組熔點/℃金剛石>3550HF-83晶體硅1410HCl-115晶體硼2300HBr-89二氧化硅1710HI-51《分子晶體與共價晶體》PPT課件人教版1《分子晶體與共價晶體》PPT課件人教版1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.現(xiàn)有兩組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)共價共價鍵(2)HF分子間能形成氫鍵,熔化時需要消耗的能量更多(3)③④解析:A組物質(zhì)熔點很高,應(yīng)是共價晶體,共價晶體熔化時破壞的是共價鍵;B組物質(zhì)形成的晶體是分子晶體,且結(jié)構(gòu)相似,一般情況下相對分子質(zhì)量越大,熔點越高,HF的相對分子質(zhì)量最小但熔點比HCl、HBr高的原因是HF分子間可形成氫鍵,HF熔化時除了破壞范德華力外,還要破壞氫鍵,所需能量更高,因而熔點更高;分子晶體在固態(tài)時和熔化狀態(tài)時都不導(dǎo)電。《分子晶體與共價晶體》PPT課件人教版1《分子晶體與共價晶體》PPT課件人教版1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)共價共價鍵《分子晶第二節(jié)分子晶體與共價晶體第二節(jié)分子晶體與共價晶體素養(yǎng)目標1.結(jié)合常見的共價分子的實例,認識物質(zhì)的構(gòu)成微粒、微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系,培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。2.借助分子晶體、共價晶體等模型認識晶體的結(jié)構(gòu)特點,培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。素養(yǎng)目標1.結(jié)合常見的共價分子的實例,認識物質(zhì)的構(gòu)成微粒、微知識鋪墊必備知識正誤判斷1.干冰是一種常見的滅火劑,其成分為CO2,干冰用于滅火的原因是其易升華,該過程中吸收大量的熱,且CO2不支持燃燒。2.水晶的主要成分是SiO2,水晶是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。3.H2S的沸點比H2O低,其主要原因是水分子間存在氫鍵。知識鋪墊必備知識正誤判斷1.干冰是一種常見的滅火劑,其成分為知識鋪墊必備知識正誤判斷一、分子晶體1.特點(1)構(gòu)成微粒及微粒間的作用力。(2)微粒堆積方式。①若分子間作用力只有范德華力,則分子晶體有分子密堆積特征,即每個分子周圍有12個緊鄰的分子。②若分子間還含有其他作用力,如氫鍵,則每個分子周圍緊鄰的分子要少于12個。如冰中每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子。知識鋪墊必備知識正誤判斷一、分子晶體知識鋪墊必備知識正誤判斷2.分子晶體與物質(zhì)的類別

物質(zhì)種類實例所有非金屬氫化物H2O、NH3、CH4等部分非金屬單質(zhì)鹵素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等部分非金屬氧化物CO2、P4O10、SO2、SO3等幾乎所有的酸HNO3、H2SO4、H3PO4等絕大多數(shù)有機物苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等知識鋪墊必備知識正誤判斷2.分子晶體與物質(zhì)的類別物質(zhì)種類實知識鋪墊必備知識正誤判斷3.兩種典型分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)(1)干冰。①每個晶胞中均攤4個CO2分子,含有12個原子。②每個CO2分子周圍等距離緊鄰的CO2分子數(shù)為12個。(2)冰。①水分子之間的作用力有范德華力、氫鍵,但主要是氫鍵。②由于氫鍵具有方向性,使四面體中心的每個水分子與四面體頂點的4個相鄰的水分子相互吸引。知識鋪墊必備知識正誤判斷3.兩種典型分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考1】水結(jié)冰時,為什么冰浮在水面上?提示:水分子間存在氫鍵,當水結(jié)冰時每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引,形成空隙較大的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),導(dǎo)致冰的密度比水小,所以結(jié)的冰浮在水面上。知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考1】水結(jié)冰時,為什么冰浮在水知識鋪墊必備知識正誤判斷二、共價晶體1.結(jié)構(gòu)特點(1)構(gòu)成微粒及作用力。(2)空間結(jié)構(gòu):整塊晶體是一個三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),不存在單個的小分子,是一個“巨分子”,又稱共價晶體。(3)常見的共價晶體:①某些單質(zhì),如金剛石(C)、硼(B)、硅(Si)、鍺(Ge)和灰錫(Sn)等;②某些非金屬化合物,如碳化硅(SiC,俗稱金剛砂)、氮化硅(Si3N4)、二氧化硅(SiO2)等。知識鋪墊必備知識正誤判斷二、共價晶體知識鋪墊必備知識正誤判斷2.典型共價晶體的結(jié)構(gòu)(1)金剛石晶體的結(jié)構(gòu)特點:①在晶體中每個碳原子以4個共價單鍵對稱地與相鄰的4個碳原子相結(jié)合,形成正四面體結(jié)構(gòu)。②晶體中碳碳鍵之間的夾角為109°28',碳原子采取了sp3雜化。③最小環(huán)上有6個碳原子。知識鋪墊必備知識正誤判斷2.典型共價晶體的結(jié)構(gòu)知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)SiO2的結(jié)構(gòu)特點:把金剛石晶體中的碳原子換為硅原子,每兩個硅原子之間增加一個氧原子,即形成SiO2的晶體結(jié)構(gòu)?！疚⑺伎?】碳和硅同一主族,它們的氧化物CO2和SiO2,為什么物理性質(zhì)差異很大?提示:CO2的晶體是分子晶體,晶體中CO2分子之間通過范德華力相結(jié)合,每個CO2分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的。SiO2是原子晶體,硅原子和氧原子之間通過共價鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),晶體中不存在小分子。知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)SiO2的結(jié)構(gòu)特點:把金剛石晶知識鋪墊必備知識正誤判斷1.分子晶體中一定存在共價鍵。(

)2.干冰升華的過程中破壞了共價鍵。(

)3.二氧化硅和干冰雖然是同一主族元素形成的氧化物,但屬于不同的晶體類型。(

)4.分子晶體的熔、沸點比較低,共價晶體的熔、沸點比較高。(

)5.含有共價鍵的晶體都是共價晶體。(

)6.SiO2是二氧化硅的分子式。(

)答案:1.×

2.×

3.√

4.√

5.×

6.×知識鋪墊必備知識正誤判斷1.分子晶體中一定存在共價鍵。(探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測分子晶體與氫鍵問題探究觀察下圖冰和干冰的晶體結(jié)構(gòu),回答下列問題:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測分子晶體與氫鍵探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)為什么干冰的熔點比冰低而密度卻比冰大?提示:冰中水分子間除了范德華力外還有氫鍵作用,而干冰中CO2分子間只有范德華力,所以冰的熔點比干冰高。由于水分子間形成的氫鍵具有方向性,導(dǎo)致冰晶體不具有分子密堆積特征,晶體中有較大的空隙,所以相同狀況下冰的密度較小。由于干冰中CO2分子采取密堆積方式形成晶體,所以干冰的密度較大。(2)干冰升華過程中破壞共價鍵嗎?提示:干冰升華過程中只破壞范德華力,不破壞共價鍵。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)為什么干冰的熔點比冰低而密探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.分子晶體是分子通過分子間作用力形成的晶體,熔化時,只破壞分子間作用力而不破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵。2.少數(shù)以氫鍵作用形成的分子晶體,比一般的分子晶體的熔點高。如含有H—F、H—O、H—N等共價鍵的分子間可以形成氫鍵,所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸、糖等物質(zhì)的熔點相對較高。3.結(jié)構(gòu)相似且分子之間不含氫鍵而利用范德華力形成的分子晶體,隨著相對分子質(zhì)量的增大,物質(zhì)的熔點逐漸升高。例如,常溫下Cl2為氣態(tài),Br2為液態(tài),而I2為固態(tài);CO2為氣態(tài),CS2為液態(tài)。4.相對分子質(zhì)量相等或相近的極性分子構(gòu)成的分子晶體,其熔點一般比非極性分子構(gòu)成的分子晶體的熔點高,如CO的熔點比N2的熔點高。5.相對分子質(zhì)量相同的烷烴同分異構(gòu)體,一般支鏈越多,分子間相互作用越弱,熔、沸點越低。如熔、沸點:正戊烷>異戊烷>新戊烷。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1下列有關(guān)冰和干冰的敘述不正確的是(

)A.干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體B.冰晶體中,每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子C.干冰比冰的熔點低得多,常壓下易升華D.干冰中CO2分子間只存在范德華力,不存在氫鍵,一個分子周圍有12個緊鄰的分子答案:A探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:干冰晶體中,CO2分子間作用力只是范德華力,分子采取密堆積,一個分子周圍有12個緊鄰的分子;冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵,由于氫鍵具有方向性和飽和性,故每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子,采取非密堆積的方式,空間利用率小,因而密度小。干冰熔化只需克服范德華力,冰融化需要克服范德華力和氫鍵,由于氫鍵作用力比范德華力大,所以干冰比冰的熔點低得多,而且常壓下易升華。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:干冰晶體中,CO2分子間作探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1-1在學(xué)習分子晶體后,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)查閱了幾種氯化物的熔、沸點,記錄如下:根據(jù)這些數(shù)據(jù)分析,你認為屬于分子晶體的是(

)A.NaCl、MgCl2、CaCl2B.AlCl3、SiCl4C.NaCl、CaCl2D.全部氯化物NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔點/℃801712190-68782沸點/℃14651418230571600探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1-1在學(xué)習分子晶體后,探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:B解析:由分子構(gòu)成的晶體,分子與分子之間以分子間作用力相互作用,而分子間作用力較小,克服分子間作用力所需能量較低,故分子晶體的熔、沸點較低;由表中數(shù)據(jù)可知,MgCl2、NaCl、CaCl2熔、沸點較高,故不屬于分子晶體;AlCl3、SiCl4熔、沸點較低,應(yīng)為分子晶體。B項符合題目要求。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:B探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1-2SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似,對其作出的如下推斷正確的是(

)①SiCl4晶體是分子晶體②常溫、常壓下SiCl4是液體③SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子④SiCl4的熔點高于CCl4A.只有① B.只有①②C.只有②③ D.①②③④答案:D解析:CCl4在常溫下是液體,形成的晶體是分子晶體,而SiCl4的結(jié)構(gòu)與CCl4相似,都是由極性鍵形成的非極性分子,故SiCl4形成的晶體也是分子晶體。由于相對分子質(zhì)量SiCl4>CCl4,故SiCl4的熔點高于CCl4。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1-2SiCl4的分子結(jié)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測分子晶體與共價晶體的比較問題探究(1)分析金剛石、二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)模型,判斷共價晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式?提示:不能。因為共價晶體是一個三維的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),晶體中無小分子存在。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測分子晶體與共價晶體的比較探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)以金剛石為例,說明共價晶體的微觀結(jié)構(gòu)與分子晶體有哪些不同?提示:①構(gòu)成微粒不同,共價晶體中只存在原子,沒有小分子。②微粒間的相互作用不同,共價晶體中原子之間通過共價鍵結(jié)合,分子晶體中分子之間的作用是分子間作用力。(3)分析二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)模型,判斷晶體中最小的環(huán)上有多少個原子?1molSiO2中含有多少摩爾Si—O鍵?提示:SiO2晶體中最小環(huán)上有12個原子;1

mol

SiO2中含有4

mol

Si—O鍵。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)以金剛石為例,說明共價晶體探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.分子晶體與共價晶體的比較晶體類型分子晶體共價晶體定

義相鄰分子通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體相鄰原子間以共價鍵結(jié)合而形成的三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體構(gòu)成微粒分子或原子(稀有氣體)原子微粒間的作用力分子間作用力(氫鍵、范德華力)共價鍵(極性鍵、非極性鍵)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展晶體類型分子晶體共價晶體探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測晶體類型分子晶體共價晶體物理性質(zhì)熔點較低很高硬度較小很大導(dǎo)電性固態(tài)和熔融時都不導(dǎo)電,但某些分子晶體溶于水能導(dǎo)電,如HCl固態(tài)和熔融時一般都不導(dǎo)電,但Si、Ge為半導(dǎo)體溶解性相似相溶難溶于一般溶劑影響熔點高低的因素分子間作用力的強弱共價鍵的強弱探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測晶體類型分子晶體共價晶體物理性質(zhì)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測晶體類型分子晶體共價晶體典型實例除共價晶體外的絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物①某些單質(zhì):金剛石、晶體硅、硼、鍺、灰錫等。②某些非金屬化合物:SiO2、SiC、BN、Si3N4等探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測晶體類型分子晶體共價晶體典型實例探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.分子晶體和共價晶體的判斷方法(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷。構(gòu)成共價晶體的微粒是原子,微粒間的作用力是共價鍵;構(gòu)成分子晶體的微粒是分子或原子(稀有氣體),微粒間的作用力是分子間作用力。(2)依據(jù)晶體的熔點判斷。共價晶體的熔點高,常在1000℃以上;而分子晶體熔點低,常在數(shù)百攝氏度以下甚至更低。(3)還可以依據(jù)晶體的硬度與機械性能判斷。共價晶體硬度大,分子晶體硬度小且較脆。(4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷。分子晶體為非導(dǎo)體,但部分溶于水后能導(dǎo)電;原子晶體多數(shù)為非導(dǎo)體,但晶體硅、鍺是半導(dǎo)體。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.分子晶體和共價晶體的判斷方法探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2硅是一種重要的非金屬單質(zhì),硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識回答硅及其化合物的相關(guān)問題。(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為

。

(2)晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶體硅中Si—Si鍵之間的夾角大小為

。

(3)請在框圖中補充完成SiO2晶體的結(jié)構(gòu)示意圖(部分原子已畫出),并進行必要的標注。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(4)根據(jù)下表中三種物質(zhì)(晶體)的熔點回答以下問題。簡要解釋熔點產(chǎn)生差異的原因:①SiO2和SiCl4:

。

②SiCl4和SiF4:

。

物質(zhì)SiO2SiCl4SiF4熔點/℃1710-70.4-90.2探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(4)根據(jù)下表中三種物質(zhì)(晶體)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)1s22s22p63s23p2

(2)109°28'(3)如圖所示(4)①SiO2是共價晶體,微粒間作用力為共價鍵;SiCl4是分子晶體,分子間作用力為范德華力,故SiO2熔點高于SiCl4

②SiCl4和SiF4均為分子晶體,分子間作用力均為范德華力,根據(jù)分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,可知SiCl4熔點高于SiF4探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)1s22s22p63探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:(2)晶體硅以一個硅原子為中心,與另外4個硅原子形成正四面體結(jié)構(gòu),所以Si—Si鍵之間的鍵角為109°28'。(3)圖中給出的是硅晶體的結(jié)構(gòu),SiO2晶體相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中的每個Si—Si鍵中“插入”一個氧原子,所以只要在上述每兩個硅原子之間畫一個半徑比硅原子小的原子,再用實線連起來即可。(4)不同類型的晶體,其熔點具有較大的差別,一般共價晶體的熔點高,而分子晶體的熔點低。規(guī)律總結(jié)

共價晶體具有三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),是一個“巨分子”;共價晶體的化學(xué)式不表示分子的實際組成,只表示組成原子的個數(shù)比;由原子構(gòu)成的晶體不一定是共價晶體,如由稀有氣體的原子組成的晶體屬于分子晶體;共價晶體中不存在范德華力。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:(2)晶體硅以一個硅原子為探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2-1碳化硅(SiC)是一種晶體,具有類似于金剛石的結(jié)構(gòu),其中C原子和Si原子的位置是交替排列的。有下列三種晶體:①金剛石②晶體硅③碳化硅,它們的熔點從高到低的順序是(

)A.①③② B.②③①C.③①② D.②①③答案:A解析:C與Si同為第ⅣA族元素,三種晶體的相似性表現(xiàn)在金剛石是共價晶體,晶體硅、碳化硅也是共價晶體。根據(jù)硅的原子半徑比碳大,可知Si—Si鍵的鍵能比C—C鍵小,而C—Si鍵鍵能應(yīng)在二者之間,三種共價晶體空間結(jié)構(gòu)相似,熔點取決于它們的鍵長與鍵能大小,故熔點從高到低分別是金剛石、碳化硅、晶體硅,正確答案為A?！斗肿泳w與共價晶體》PPT課件人教版1《分子晶體與共價晶體》PPT課件人教版1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2-1碳化硅(SiC)是探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2-2有下列幾種晶體:A.水晶;B.冰醋酸;C.白磷;D.金剛石;E.晶體氬;F.干冰。(1)屬于分子晶體的是

,直接由原子構(gòu)成的分子晶體是

。

(2)屬于共價晶體的化合物是

。

(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是

。

(4)受熱熔化時,需克服共價鍵的是

。

答案:(1)BCEF

E

(2)A

(3)ADE

(4)AD解析:不同晶體的構(gòu)成微粒不同,分子晶體由分子構(gòu)成,共價晶體中無分子。分子晶體有B、C、E、F,注意晶體氬是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體;共價晶體和稀有氣體形成的晶體都是由原子直接構(gòu)成的;共價晶體有A、D,但屬于化合物的只有A;分子晶體熔化時一般不破壞化學(xué)鍵;共價晶體熔化時,破壞共價鍵?！斗肿泳w與共價晶體》PPT課件人教版1《分子晶體與共價晶體》PPT課件人教版1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2-2有下列幾種晶體:A探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測《分子晶體與共價晶體》PPT課件人教版1《分子晶體與共價晶體》PPT課件人教版1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測《分子晶體與共價晶體》PPT課件探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列各組物質(zhì)各自形成的晶體中,均屬于分子晶體的化合物是(

)A.NH3、HD、C8H10 B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SO3、C60 D.CCl4、Na2S、H