第一章 章末檢測 高中化學新人教版選擇性必修2（2022-2023學年）

第一章章末檢測一、單選題1．原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素中的X、Y、Z、W，分別位于不同周期，其中Y的最高價態(tài)氧化物是常見的溫室氣體，Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3，W和X同主族。下列說法正確的是A．四種元素中Z的原子半徑最大B．Y、Z的最高價氧化物均為大氣污染物C．X與Y、Z、W原子均能形成共價鍵D．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強堿【答案】D【解析】由原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素X、Y、Z和W分別位于不同周期，結(jié)合相關(guān)信息可以確定X為H元素，Y的最高價態(tài)氧化物是常見的溫室氣體，可以知道Y為C，Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3知道Z為O或S，由原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素X、Y、Z、W，四種元素分占不同周期，可以知道Z為S，又因X和W同主族，則W為K。A．上述四種原子中W的原子半徑最大，選項A錯誤；B．只有Z的最高價氧化物才會污染環(huán)境，選項B錯誤；C．X只與Y、Z原子均能形成共價鍵，X與W形成離子鍵，選項C錯誤；D．W為鉀，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物KOH為強堿，選項D正確；答案選D。2．下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是A．最外層都只有1個電子的基態(tài)X、Y原子B．2p軌道上有1對成對電子的基態(tài)X原子與3p軌道上有1對成對電子的基態(tài)Y原子C．原子核外電子排布式為1s2的基態(tài)X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的基態(tài)Y原子D．原子核外M層上僅有2個電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個電子的基態(tài)Y原子【答案】B【解析】A．IA族元素的原子及某些副族元素如鉻原子、銅原子的最外層電子數(shù)為1，但IA族元素的原子的性質(zhì)與鉻原子、銅原子的性質(zhì)不同，故A錯誤；B．2p軌道上有1對成對電子的基態(tài)原子為氧原子，3p軌道上有1對成對電子的基態(tài)原子為硫原子，氧元素和硫元素都位于元素周期表ⅥA族，同主族元素氧原子和硫原子的性質(zhì)相似，故B正確；C．原子核外電子排布式為1s2的基態(tài)原子為氦原子，原子核外電子排布式為1s22s2的基態(tài)原子為鈹原子，氦元素位于0族、鈹元素位于IIA族，原子的性質(zhì)不同，故C錯誤；D．原子核外M層上僅有2個電子的基態(tài)原子為鎂原子，原子核外N層上僅有2個電子的基態(tài)原子為鈣原子，也可能為鈧、鈦、釩等過渡元素，鎂原子與過渡元素原子的性質(zhì)不同，故D錯誤；故選B。3．中華文化源遠流長，三星堆出土了大量文物，如黃金面具、絲綢“黑炭”、青銅神樹、陶瓷碎片等。下列有關(guān)說法正確的是A．測定文物年代的與互為同素異形體B．文物中做面具的金箔由熱還原法制得C．絲綢轉(zhuǎn)化為黑炭的過程涉及化學變化D．青銅屬于合金，青銅器上的銅銹成分為CuO【答案】C【解析】A．與二者互為同位素，選項A錯誤；B．金在自然界中以游離態(tài)的形式存在，選項B錯誤；C．絲綢和黑炭成分不同，二者的轉(zhuǎn)化發(fā)生了化學變化，選項C正確；D．銅銹的成分是，選項D錯誤；答案選C。4．下列有關(guān)化學用語正確的是A．氮原子的軌道表示式是： B．NH4Cl電子式為C．Ca2+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6 D．15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】A．氮元素的原子序數(shù)為7，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式為，故A錯誤；B．氯化銨為離子化合物，電子式為，故B錯誤；C．鈣元素的原子序數(shù)為20，失去2個電子形成鈣離子，則基態(tài)鈣離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；D．15N的核電荷數(shù)為7，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；故選C。5．實現(xiàn)中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A．極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕B．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料C．國產(chǎn)飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到D．科學家合成世界首個由碳原子構(gòu)成的具有半導(dǎo)體特性的碳環(huán)C18，與C60互為同素異形體【答案】B【解析】A．在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項A正確；B．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅又名金剛砂，是用石英砂、石油焦（或煤焦）、木屑等原料通過電阻爐高溫冶煉而成，是一種新型的無機非金屬材料，選項B不正確；C．客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分餾得到的，選項C正確；D．由碳原子構(gòu)成的具有半導(dǎo)體特性的碳環(huán)C18，與C60均由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項D正確；答案選B。6．金屬鐵(Fe)在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。對于基態(tài)Fe原子，下列敘述錯誤的是A．有4個未成對電子B．電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大C．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動D．基態(tài)Fe2+核外電子排布為[Ar]3d6【答案】C【解析】A．基態(tài)Fe原子的價電子排布式為[Ar]3d64s2，所以有4個未成對電子，A正確；B．金屬性K＞Fe，金屬性越強，電負性越小，所以電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大，B正確；C．能級和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大小，并不表示電子運動的位置，C錯誤；D．基態(tài)Fe原子的價電子排布式為[Ar]3d64s2，所以基態(tài)Fe2+核外電子排布為[Ar]3d6，D正確；答案選C。7．下列說法錯誤的是A．屬于氧化物中的兩性氧化物B．中子數(shù)為148的鈾原子是C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD．金剛石和石墨均為碳元素的同素異形體【答案】B【解析】A．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于氧化物中的兩性氧化物，A正確；B．鈾原子的質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為148，根據(jù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)可知，，其正確書寫應(yīng)該為，B錯誤；C．HClO的電子式為，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，C正確；D．金剛石和石墨均為碳元素形成的性質(zhì)不同的碳單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，D正確。故選B。8．CdSnAS2是一種高遷移率的新型熱電材料，下列有關(guān)該材料所涉及元素及其同族元素相關(guān)化合物的論述正確的是A．電負性N>P>As，鍵角由大到小的順序為NH3>PH3>AsH3B．Cd為48號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s2C．Sn位于第五周期第IVA族，其價層電子排布式為4d105s25p2D．SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4的還原性小于CH4的【答案】A【解析】A．N、P、As屬于同主族元素，同主族元素從上至下非金屬逐漸減弱，則電負性也逐漸較弱，鍵角由大到小的順序為NH3>PH3>AsH3，故A正確；B．Cd為48號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為或[Ar]4d105s2，故B錯；C．Sn位于第五周期第IVA族，其基態(tài)原子的電子排布式為：，則其價層電子排布式為，故C錯；D．SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4的還原性大于CH4的，故D錯；答案選A。9．某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產(chǎn)生一定危害。研究表明氡的α射線會致癌，WHO認定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙。該原子中中子數(shù)和電子數(shù)之差是A．136 B．50 C．86 D．222【答案】B【解析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)為222，質(zhì)子數(shù)為86，電子數(shù)為86，中子數(shù)為222-86=136，則136-86=50。答案選B。10．四種短周期主族元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X金屬元素，同周期的主族元素中，X的原子半徑最大Y原子的最外層電子數(shù)為7Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半下列說法正確的是A．X和Y的最高正化合價之和等于8B．ZY3屬于離子化合物C．簡單離子半徑：X>YD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z【答案】D【分析】X為金屬元素，同周期的主族元素中，X的原子半徑最大，且原子序數(shù)小于Y，則X為Li；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則Z為P；Y的原子的最外層電子數(shù)為7，且原子序數(shù)小于Z，則Y為F。即X為Li，Y為F，Z為P。【解析】A．Li的最高正化合價為+1，F(xiàn)沒有正價，故A錯誤；B．PF3是共價化合物，P和F之間通過共用電子對結(jié)合，故B錯誤；C．電子層數(shù)越少，離子半徑越小，Li+電子層數(shù)比F-少一層，半徑小，所以簡單離子半徑：Y＞X，故C錯誤；D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3，故D正確；故選D。11．前4周期元素(非0族)X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。最外層電子數(shù)滿足Z=X＋Y；X原子半徑小于Y原子半徑，Y是空氣中含量最多的元素；基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍；W在前4周期中原子未成對電子數(shù)最多。下列敘述正確的是A．X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液一定呈酸性B．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C．第一電離能：Z＞Y＞X＞W(wǎng)D．W3+的基態(tài)電子排布式：[Ar]3d5【答案】B【分析】Y是空氣中含量最多的元素，則Y是N；基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，其核外電子排布式為1s22s2p4，則Z為O；最外層電子數(shù)滿足Z=X＋Y，則X的最外層電子數(shù)為6-5=1，則X為H；W在前4周期中原子未成對電子數(shù)最多，原子價電子排布式為3d54s1，則W為Cr?！窘馕觥拷Y(jié)合分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Cr元素，A．H、N、O三種元素形成的化合物如NH3?H2O水溶液呈堿性，故A錯誤；B．Y為N，Z為O，同周期從左到右非金屬性增強，其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：Z>N，故B正確；C．N位于VA族，其2p軌道電子處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，則N的第一電離能大于O，即Y>Z，故C錯誤；D．W為Cr，為24號元素，失去3個電子形成Cr3+，Cr3+

的基態(tài)電子排布式為

1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3，故D錯誤；故選：B。12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，基態(tài)時Y原子核外s原子軌道上有1個未成對電子，Z與X處于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)<r(Z)<r(Y)B．第一電離能：I1(Y)<I1(X)<I1(Z)C．X與Y形成的化合物一定只含離子鍵D．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱【答案】A【分析】X的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，X是O元素；Z與X處于同一主族，Z是S元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W是Cl元素；基態(tài)時Y原子核外s原子軌道上有1個未成對電子，Y是Na元素。【解析】A．同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑：r(Cl)<r(S)<r(Na)，故A正確；B．Na是金屬元素，第一電離能最小；O、S同主族，半徑越大第一電離能越?。坏谝浑婋x能：I1(Na)<I1(S)<I1(O)，故B錯誤；C．O與Na形成的化合物Na2O2中含離子鍵、共價鍵，故C錯誤；D．HClO4的酸性比H2SO4的強，故D錯誤；選A。13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物極易溶于水，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味的氣體生成，下列說法正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B．Y的單質(zhì)與X的單質(zhì)反應(yīng)只能生成一種化合物C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，Z與Y屬于同一周期【答案】D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物極易溶于水，該氫化物應(yīng)該為NH3，則W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，黃色沉淀為S，則由X、Y和Z三種元素形成的鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則X為O元素，Z為S元素，以此分析解答?！窘馕觥坑梢陨戏治隹芍?，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素。A．非金屬性O(shè)＞N，則X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故A錯誤；B．Y與X形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，故B錯誤；C．Y與Z形成的化合物為硫化鈉，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，能夠使紅色石蕊試紙變藍，故C錯誤；D．X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素，Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期，故D正確；故選D。14．下列描述不正確的是A．鐵制品上使用銅配件，在接觸處鐵更易生銹B．以KOH溶液為離子導(dǎo)體的CH4-O2燃料電池，工作一段時間后溶液的pH減小C．先將足量二氧化碳通入飽和食鹽水，再通入氨氣降溫可析出碳酸氫鈉固體D．熔融狀態(tài)下AlCl3不導(dǎo)電而AlF3導(dǎo)電，可以說明電負性F>Cl【答案】C【解析】A．鐵制品上使用銅配件，易構(gòu)成原電池，鐵作負極，在接觸處鐵更易生銹，故A正確；B．以KOH溶液為離子導(dǎo)體的CH4-O2燃料電池，總反應(yīng)為，反應(yīng)消耗KOH，工作一段時間后溶液的pH減小，故B正確；C．二氧化碳在水中溶解度小，應(yīng)先將足量氨氣通入飽和食鹽水使溶液呈堿性，可增大二氧化碳溶解度，再通入為二氧化碳，降溫可析出碳酸氫鈉固體，故C錯誤；D．熔融狀態(tài)下AlCl3不導(dǎo)電而AlF3導(dǎo)電，則AlF3是離子化合物、AlCl3是共價化合物，可以說明電負性F>Cl，故D正確；選C。15．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可與X形成含10個電子的分子，且第一電離能Y>Z。W原子電離能：I1=500、I2=4600、I3=6900、I4=9500、I5…，下列說法錯誤的是A．Y、Z還均可與X形成含18個電子的分子B．這四種元素位于三個不同周期C．簡單離子半徑：Y>Z>WD．電負性：Y>Z>X【答案】D【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可與X形成含10個電子的分子，X是H元素；第一電離能Y>Z，Y是N元素、Z是O元素；W原子電離能：I1=500、I2=4600、I3=6900、I4=9500、I5…，說明W最外層有1個電子，W是Na元素。【解析】A．N、O可與H形成N2H4、H2O2等含18個電子的分子，故A正確；B．H位于第一周期，N、O位于第二周期，Na位于第三周期，故B正確；C．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：N3->O2->Na+，故C正確；D．元素非金屬性越強電負性越大，電負性：O>N>H，故D錯誤；選D。16．下列關(guān)于化學用語的說法正確的是A．Cr原子核外電子有24種空間運動狀態(tài)B．Fe2+的價電子軌道表示式：C．醋酸的電離方程式：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D．表示氫氣摩爾燃燒焓的熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1【答案】C【解析】A．Cr有15個軌道，則有15種空間運動狀態(tài)，A錯誤；B．Fe2+的價電子軌道表示式：，B錯誤；C．醋酸是弱酸，部分電離，C正確；D．氫氣摩爾燃燒焓產(chǎn)物應(yīng)該是穩(wěn)定的氧化物，水為液態(tài)，D錯誤；故選C。17．(CN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，是一種擬鹵素分子，(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種陰離子R—、Y—，其中R—由3種個數(shù)相等的原子構(gòu)成。下列說法錯誤的是A．R—中的3種原子半徑最大的是C原子B．R—中的3種原子第一電離能最大的是N原子C．R—中的3種原子的最簡單氫化物中N的氫化物最穩(wěn)定D．R—、Y—兩種離子中各原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【分析】由題意可知，(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O，反應(yīng)的化學方程式為(CN)2+NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，則R—離子為CNO—、Y—離子為CN—?！窘馕觥緼．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則CNO—中C原子的原子半徑最大，故A正確；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，N原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則CNO—中第一電離能最大的是N原子，故B正確；C．同周期元素，從左到右元素的非金屬增強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性增強，則CNO—中O的氫化物最穩(wěn)定，故C錯誤；D．CNO—的結(jié)構(gòu)式為[O=C=N]—、CN—的結(jié)構(gòu)式為[C≡N]—，由結(jié)構(gòu)式可知兩種離子中各原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C。18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的2p能級上未成對電子數(shù)是同周期中最多的，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的焰色反應(yīng)為黃色，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)B．第一電離能：I1(X)>I1(Y)>I1(W)C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W>ZD．Y的氫化物的沸點在同族元素氫化物中最低【答案】B【分析】由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的2p能級上未成對電子數(shù)是同周期中最多的即2p3，，則X為N，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，Z元素的焰色反應(yīng)為黃色，則Z為Na，W是地殼中含量最多的金屬元素，則W為Al，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑：r(Na)>r(N)>r(O)即r(Z)>r(X)>r(Y)，A錯誤；B．同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，同一主族從上往下第一電離能依次減小，第一電離能：I1(N)>I1(O)>I1(Al)即I1(X)>I1(Y)>I1(W)，B正確；C．由分析可知，Z、W分別為Na、Al，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：NaOH>Al(OH)3即W<Z，C錯誤；D．由分析可知，Y為O，Y的氫化物即H2O，由于H2O中存在分子間氫鍵，故其的沸點在同族元素氫化物中最高，D錯誤；故答案為B。19．CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價易得的基本化工原料，我國提出力爭在2060年前實現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變【答案】C【解析】A．電子排布為全滿或半滿時，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項A錯誤；B．催化劑在反應(yīng)前后的量是不變的，反應(yīng)④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項B錯誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項C正確；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變焓變，選項D錯誤；答案選C。20．W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，其中W元素的電子只有一種自旋取向，X、Y原子的核外s能級上的電子總數(shù)均與p能級上的電子總數(shù)相等，Z的價電子中在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等，N元素只有一個未成對電子。下列說法正確的是A．N原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1 B．Y元素位于元素周期表的p區(qū)C．原子半徑大小順序：Y<Z<X D．W、X、N三種元素可以形成多種共價化合物【答案】D【分析】W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，其中W元素的電子只有一種自旋取向，則W為H元素；X、Y原子的核外s能級上的電于總數(shù)均與p能級上的電子總數(shù)相等，則X為O元素、Y為Mg元素；Z的價電子中在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等，則Z為Si元素；N元素只有一個未成對電子，則N為Cl元素?！窘馕觥緼．氯元素的原子序數(shù)為17，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，故A錯誤；B．鎂原子的價電子排布式為3s2，鎂元素位于元素周期表的s區(qū)，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，鎂、硅、氯三種原子中，硅原子的原子半徑最大，故C錯誤；D．氫、氧、氯三種元素可以形成次氯酸、氯酸、高氯酸等多種含氧酸，故D正確；故選D。21．[Co(NH3)6]Cl3是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室可利用CoCl2制取該配合物：。下列敘述正確的是A．和NH3的中心原子價層電子對數(shù)不同B．基態(tài)Co3+核外電子排布式為[Ar]3d7C．1mol[Co(NH3)6]3+中含6mol配位鍵D．基態(tài)Cl原子核外有15種運動狀態(tài)不同的電子【答案】C【解析】A．和中心原子的價層電子對數(shù)均為4，A錯誤；B．基態(tài)核外電子排布式為，B錯誤；C．每個配體與中心間形成一根而位鍵，故1mol該配離子中含6mol配位鍵，C正確；D．基態(tài)Cl原子核外有17種運動狀態(tài)不同的電子，D錯誤；故選C。22．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：元素代號XYZW原子半徑/nm0.1430.1020.0750.074主要化合價+3+6、-2+5、-3-2下列敘述正確的是A．X元素位于周期表的第二周期ⅢA族 B．Y的簡單氫化物沸點比W的高C．第一電離能：I1(Z)>I1(W)>I1(Y) D．Z的含氧酸酸性一定比Y的強【答案】C【分析】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：Y有+6、-2價，則Y為S元素，X元素的原子半徑比S大，元素主要化合價為+3價，則X是Al元素；W元素的化合價為-2價，則W為O元素，Z的原子半徑比O稍大，元素主要化合價為+5、-3價，則Z是N元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的電子分析解答?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析可知X是Al，Y是S，Z是N，W是O元素：A．X是Al，原子核外電子排布是2、8、3，根據(jù)原子核外電子排布與元素在周期表的位置關(guān)系可知X位于元素周期表第三周期第IIIA，A錯誤；B．Y是S，W是O，兩種元素位于元素周期表同一主族，二者形成的氫化物H2O、H2S都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間以分子間作用力結(jié)合，H2O之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致其熔沸點比H2S的高，B錯誤；C．一般情況下同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但由于N原子核外電子排布處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此其第一電離能大于同一周期相鄰元素O元素的第一電離能；O、S是同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越小，所以第一電離能：N>O>S，用字母表示第一電離能大小關(guān)系為：I1(Z)>I1(W)>I1(Y)，C正確；D．未指明是否是元素最高價含氧酸，因此不能比較二者的酸性強弱，D錯誤；選C。23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素價電子排布式為2s22p2，Z元素原子的2p能級上有2個未成對電子，W與Z同主族。下列說法錯誤的是A．元素Y在元素周期表中位于第2周期第ⅤA族B．元素的電負性：X<Y<ZC．元素W的氧化物的水化物一定是強酸D．四種元素中，元素X形成的化合物的種類最多【答案】C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素價電子排布式為2s22p2，則X為碳；Z元素原子的2p能級上有2個未成對電子，則其價電子排布為2s22p4，Z為氧、Y為氮；W與Z同主族，W為硫?！窘馕觥緼．元素Y為氮元素，在元素周期表中位于第2周期第ⅤA族，A正確；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強，故元素的電負性：C<N<O，B正確；C．硫元素的氧化物的水化物不一定是強酸，例如亞硫酸為弱酸，C錯誤；D．四種元素中，元素碳形成的化合物的種類最多，D正確；故選C。24．如圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是……①②③……④⑤A．元素①位于第二周期IVA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤＞④D．①、②、③、⑤的原子半徑依次減小【答案】C【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，①～⑤分別是N、O、F、S、Cl?！窘馕觥緼．元素①位于第二周期第VA族，選項A錯誤；B．同主族從上到下，非金屬逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：②＞④，選項B錯誤；C．同周期從左到右，非金屬逐漸增強，非金屬性越強，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：高氯酸大于硫酸，選項C正確；D．同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，故原子半徑⑤＞③，選項D錯誤；答案選C。第II卷（非選擇題）二、填空題25．廢舊太陽能電池具有較高的回收利用價值，其主要組成CIGS的化學式可寫為CuIn0.5Ga05Se2；回答下列問題：(1)Cu在元素周期表中屬于_______分區(qū)。同周期元素基態(tài)原子中與其未成對電子數(shù)相同的原子還有_______(寫元素名稱)。(2)Ga、In與Al同主族，寫出Ga基態(tài)原子電子排布式_______。(3)Ga、Se與As同周期，推測這三種元素第一電離能由大到小的順序_______(用元素符號表示)，推測的理由是_______。(4)CIGS含有的四種元素中電負性最強的是_______(用元素符號表示)，Cu的化合價為_______。【答案】(1)ds鉀鈧鎵溴(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1(3)As>Se>GaGa、Se、As處于同一周期，As價電子為4s24p3處于半滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，第一電離能最大；與Ga比Se原子半徑小，核電荷數(shù)大，所以第一電離能Ga比Se小(4)Se+1價【解析】(1)Cu的外圍電子排布式為3d104s1，Cu屬于第IB族元素，在周期表中位于ds區(qū)；Cu是第四周期的元素，原子的最外層有1個為成對的電子，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與銅原子相同的元素還有鉀鈧鎵溴；(2)鎵是31號元素，核外有31個電子，基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；(3)Ga、Se、As處于同一周期，As價電子為4s24p3處于半滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，第一電離能最大；與Ga比Se原子半徑小，核電荷數(shù)大，所以第一電離能Ga比Se小，故Ga、Se與As三種元素第一電離能由大到小的順序為As>Se>Ga；(4)元素非金屬性越強其電負性越強，則CIGS含有的四種元素中電負性最強的是Se；根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，CuIn0.5Ga05Se2中In、Ga的化合價均為+3價，Se的化合價為-2價，則Cu的化合價為+1價。26．構(gòu)造原理(1)含義：以___________事實為基礎(chǔ)，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級的順序。(2)構(gòu)造原理示意圖①絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布的能級順序都遵循下列順序：___________②構(gòu)造原理規(guī)律：___________(3)電子排布式①將能級上所容納的電子數(shù)標在該能級符號的_______角，并按照________從左到右的順序排列的式子。②Al原子電子排布式1s22s22p63s23p1，寫出其中2的意義___________(4)能級交錯現(xiàn)象(從第3電子層開始)：隨著電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層的，電子是按能量由低到高的順序填充的，這種現(xiàn)象被稱為能級交錯?！敬鸢浮抗庾V學1s2s2p3s3p4s_3d4p5s_4d5p6s4f5d6p7s……ns(n-2)f(n-1)dnp右上能層27．比較下列離子半徑大小(1)r(Cl-)______r(Cl)，r(Fe)_______r(Fe2＋)________r(Fe3＋)(2)r(O2-)________r(F-)________r(Na＋)_______r(Mg2＋)________r(Al3＋)(3)r(Li＋)______r(Na＋)_______r(K＋)______r(Rb＋)______r(Cs＋)，r(O2-)_______r(S2-)________r(Se2-)________r(Te2-)(4)r(K＋)_______r(Na＋)________r(Mg2＋)(5)總結(jié)離子半徑大小判斷的方法___________【答案】(1)＞＞＞(2)＞＞＞＞(3)＜＜＜＜＜＜＜(4)＞＞(5)(1)同種元素的粒子半徑，陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小(3)帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大(4)核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較28．礬是一類含硫化合物，一般都含有氫、氧、硫等元素，在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。(1)硫元素在周期表中的位置是___________，與硫原子占有相同軌道數(shù)目的陽離子有___________(用微粒符號表示)。(2)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋硫元素的非金屬性比氧弱的原因：___________。(3)藍礬(CuSO4?5H2O)常用于冶金、制農(nóng)藥等。實驗室常用藍礬溶液檢驗H2S氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)綠礬(FeSO4?7H2O)水溶液顯酸性，在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色的Fe(OH)3沉淀，且溶液的酸性增強，該反應(yīng)的離子方程式為___________。因此綠礬水溶液保存時防止變質(zhì)可加入試劑為___________(填化學式)。(5)已知黃礬[FexS2O9?yH2O]中Fe、S的化合價分別為+3、+6，則x=___________。將2.500g樣品加熱到110℃時，樣品失掉部分結(jié)晶水，恒重后的固體質(zhì)量為2.320g；將樣品繼續(xù)高溫加熱至恒重，得到氧化鐵0.800g。黃礬的化學式為___________?！敬鸢浮?1)第三周期第VIA族K+、Ca2+(2)S與O最外層電子數(shù)相同，S比O的電子層數(shù)多，原子半徑比S大，得電子能力比O弱，所以非金屬性S＜O(3)Cu2++H2S=CuS↓+2H+(4)4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+Fe、H2SO4(5)2Fe2S2O9?10H2O【解析】(1)硫元素原子序數(shù)為16，基態(tài)硫原子核外電子排布式為，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，硫原子占有的軌道數(shù)目為1+1+3+1+3=9，與硫原子占有相同軌道數(shù)目的陽離子其基態(tài)核外電子排布式為，則為K+、Ca2+；(2)硫元素的非金屬性比氧弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因為：S與O最外層電子數(shù)相同，S比O的電子層數(shù)多，原子半徑比S大，得電子能力比O弱，所以非金屬性S<O；(3)藍礬溶液與H2S氣體反應(yīng)生成不溶于H+的黑色沉淀CuS，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+；(4)綠礬(FeSO4?7H2O)水溶液顯酸性，在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色的Fe(OH)3沉淀，則亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子后轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀，且溶液的酸性增強說明生成了H+，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3