化學(xué)中考總復(fù)習(xí)課題3-科學(xué)探究題-酸堿鹽

化學(xué)中考總復(fù)習(xí)課題3科學(xué)探究題——酸堿鹽1中考題型分析2中考題型突破類(lèi)型一物質(zhì)成分的探究類(lèi)型二無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)是會(huì)否發(fā)生的探究中考題型分析

科學(xué)探究題考查的核心為離子檢驗(yàn)，探究的一般步驟為：①提出問(wèn)題；②猜想與假設(shè)；③制訂計(jì)劃；④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；⑤收集證據(jù)；⑥解釋與結(jié)論；⑦反思與評(píng)價(jià)；⑧表達(dá)與交流。常見(jiàn)的題型有物質(zhì)成分探究（包括變質(zhì)、反應(yīng)進(jìn)行程度、廢液成分等）及無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)是否發(fā)生（包括酸堿中和反應(yīng)、NaOH與CO2反應(yīng)、CO2與水反應(yīng)）的探究等。中考題型突破1.

NaOH、Ca（OH）2變質(zhì)探究方法指導(dǎo)類(lèi)型一物質(zhì)成分的探究NaOH

變質(zhì)探究變質(zhì)原因氫氧化鈉在空氣中會(huì)與CO2

反應(yīng)而變質(zhì)：CO2

+

2NaOH

===Na2CO3

+

H2O問(wèn)題1：探究氫氧化鈉是否變質(zhì)探究思路檢驗(yàn)碳酸根離子的存在，即通過(guò)所加試劑與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷方案取樣于試管中，加入足量的酸溶液，觀察否有氣泡產(chǎn)生；或取樣于試管中，加入少量的含Ca2+或Ba2+的溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生問(wèn)題2：若已變質(zhì)，探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度探究思路①變質(zhì)程度：完全變質(zhì)成分：Na2CO3；部分變質(zhì)成分：NaOH、Na2CO3，所以變質(zhì)程度的探究關(guān)鍵在于檢驗(yàn)氫氧化鈉（或OH-）是否有剩余②碳酸鈉（或）的存在，對(duì)氫氧化鈉（或OH-）的檢驗(yàn)有干擾，故應(yīng)先除去碳酸鈉（或），再結(jié)合氫氧化鈉（或OH-）的性質(zhì)選擇試劑進(jìn)行檢驗(yàn)方案步驟1：取樣于試管中，加入足量的BaCl2溶液［目的是檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉（或）］，有白色沉淀產(chǎn)生步驟2：過(guò)濾，向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞溶液（或CuSO4

溶液或FeCl3溶液），若酚酞溶液變紅（或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或產(chǎn)生紅褐色沉淀），則氫氧化鈉部分變質(zhì)；若酚

酞溶液不變紅（或無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生或無(wú)紅褐色沉淀產(chǎn)生），則氫氧化鈉完全變質(zhì)（續(xù)表）Ca（OH）2

變質(zhì)探究變質(zhì)原因氫氧化鈣在空氣中會(huì)與

CO2

反應(yīng)而變質(zhì)：CO2

+

Ca（OH）2

===

CaCO3↓

+

H2O問(wèn)題1：探究氫氧化鈣是否變質(zhì)探究思路檢驗(yàn)碳酸鈣的存在，即通過(guò)加入試劑與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象判斷方案取樣于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈣已變質(zhì)問(wèn)題2：若已變質(zhì)，探究氫氧化鈣的變質(zhì)程度探究思路①變質(zhì)程度：完全變質(zhì)成分：CaCO3；部分變質(zhì)成分：CaCO3、Ca（OH）2，所以變質(zhì)程度的探究關(guān)鍵在于檢驗(yàn)氫氧化鈣是否有剩余②碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，且溶液呈堿性，所以可以根據(jù)氫氧化鈣溶液的性質(zhì)選擇合適的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)方案方案1：取樣于試管中，加入足量的水，有白色不溶物，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞溶液（或CuSO4溶液或FeCl3溶液），若酚酞變紅（或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或產(chǎn)生紅褐色沉淀），則氫氧化鈣部分變質(zhì)；若酚酞不變色（或無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生或無(wú)紅褐色沉淀產(chǎn)生），則氫氧化鈣完全變質(zhì)（續(xù)表）問(wèn)題2：若已變質(zhì)，探究氫氧化鈣的變質(zhì)程度方案方案2：取樣于試管中，加入足量的水，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入CO2（或向?yàn)V液中滴入少量Na2CO3溶液），若溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀），則氫氧化鈣部分變質(zhì)；若溶液不變渾濁（或無(wú)白色沉淀產(chǎn)生），則氫氧化鈣完全變質(zhì)（續(xù)表）針對(duì)訓(xùn)練1.（2021樂(lè)山）實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對(duì)其是否變質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡?wèn)題】

敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：沒(méi)有變質(zhì)；猜想Ⅱ：___________；猜想Ⅲ：部分變質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)探究】

同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了不同方案進(jìn)行探究，請(qǐng)你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容。完全變質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液溶液變成紅色猜想Ⅲ成立②向①的試管中滴加過(guò)量的稀鹽酸有______產(chǎn)生（2）小慧設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案（1）小軍設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液溶液變成紅色猜想Ⅲ成立②向①的試管中滴加過(guò)量的稀鹽酸有______

產(chǎn)生氣泡氣泡【反思與評(píng)價(jià)】（3）同學(xué)們討論認(rèn)為，小軍的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，理由是__________________________________________________________________________________________?！就卣箤?shí)驗(yàn)】（4）小慧實(shí)驗(yàn)②中所加的試劑替換為下列____操作，也可以實(shí)現(xiàn)相同的目的。a.

測(cè)溶液的pH

b.

滴加MgSO4

溶液

c.

通入CO2

d.

滴加稀鹽酸（5）若要除去NaOH

溶液中混有的Na2CO3，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。如果氫氧化鈉完全變質(zhì)，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無(wú)色酚酞溶液變紅，加入稀鹽酸，也能產(chǎn)生氣泡acNa2CO3

+

Ca（OH）2

===

CaCO3↓

+

2NaOH

拿分技巧

檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)時(shí)，加入的酸需足量。如果酸少量的話，會(huì)與氫氧化鈉先反應(yīng)，也無(wú)氣泡產(chǎn)生，不能說(shuō)明氫氧化鈉未變質(zhì)。2.（2021達(dá)州）達(dá)州市九年級(jí)學(xué)生在5月份進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作考試，某實(shí)驗(yàn)室的老師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)藥品時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體未蓋瓶塞。對(duì)于該固體是否變質(zhì)，老師讓三位同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究：【提出問(wèn)題】

氫氧化鈉是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：沒(méi)有變質(zhì)，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3；猜想Ⅲ：全部變質(zhì)，全部是Na2CO3。氫氧化鈉變質(zhì)的原因：_______________________________（用化學(xué)方程式表示）。2NaOH

+

CO2

===Na2CO3

+

H2O

【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

取一定量的固體溶于水配制成溶液，分成三份，三位同學(xué)按照自己的方案進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論小李向第一份溶液中加入無(wú)色酚酞溶液溶液變紅猜想Ⅰ成立小王向第二份溶液中滴加幾滴稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象猜想Ⅰ成立小陳向第三份溶液中加入CaCl2溶液_____________猜想Ⅲ成立【分析討論】①小王和小陳認(rèn)為碳酸鈉溶液也能使無(wú)色酚酞溶液變紅，因此小李的結(jié)論不正確。②經(jīng)過(guò)討論他們認(rèn)為通過(guò)小王的實(shí)驗(yàn)不能得出樣品中一定不含Na2CO3，原因是__________________________________________________________________________。產(chǎn)生白色沉淀當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)存在時(shí)，少量稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，也無(wú)明顯現(xiàn)象【得出結(jié)論】綜合三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可以得出猜想____成立。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后大家將廢液倒入同一個(gè)廢液缸內(nèi)觀察到廢液呈紅色，且有白色沉淀。為了不污染環(huán)境，他們向廢液缸里加入一定量的稀鹽酸后得到無(wú)色澄清溶液，所得溶液中溶質(zhì)（酚酞除外）種類(lèi)最多時(shí)，溶液中所含有的離子有__________________（填離子符號(hào)）?！痉此寂c拓展】大家一致認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室的NaOH必須密封保存。ⅡNa+、Ca2+、Cl-、H+3.（原創(chuàng)）松花蛋是一種中國(guó)傳統(tǒng)風(fēng)味蛋制品，主要原料有新鮮鴨蛋、白石灰、次茶、食鹽、面堿、黃丹粉、草木灰、黃土、稻殼。課外實(shí)踐活動(dòng)小組參觀了松花蛋制作流程，小明發(fā)現(xiàn)松花蛋加工廠用的熟石灰有結(jié)塊的現(xiàn)象，于是取少量熟石灰，加入一定量的水，充分?jǐn)嚢韬?，發(fā)現(xiàn)杯底有少量不溶性固體，認(rèn)為熟石灰已經(jīng)變質(zhì)了。小紅不同意他的判斷，理由是_________________________________________________。于是他們將熟石灰?guī)У綄W(xué)校，針對(duì)該熟石灰樣品的成分，同學(xué)們展開(kāi)了探究。氫氧化鈣微溶于水，不溶物有可能是未溶的氫氧化鈣實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生_________的猜想不正確②取少量樣品于試管中，加入一定量水充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，再取少量濾液于另一試管中，用一玻璃管向?yàn)V液中吹氣__________________________________

你的猜想正確【提出問(wèn)題】熟石灰樣品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同學(xué)猜想是Ca（OH）2；乙同學(xué)猜想是CaCO3；你的猜想是___________________。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】Ca（OH）2、CaCO3甲同學(xué)產(chǎn)生白色沉淀

（或溶液變渾濁）【合作交流】（1）寫(xiě)出氫氧化鈣變質(zhì)的原因：__________________________（用化學(xué)方程式表示）。（2）為了驗(yàn)證你的猜想成立，步驟②還可以選擇向?yàn)V液中加入_____（填選項(xiàng)序號(hào)）。A.

稀鹽酸

B.

硫酸銅溶液

C.

碳酸鈉溶液

D.

無(wú)色酚酞溶液（3）為防止變質(zhì)，熟石灰必須密封保存。實(shí)驗(yàn)室中必須密封保存的藥品有很多，有的是為了防止變質(zhì)，有的是為了防止?jié)舛茸冃〉?，?qǐng)?jiān)俑髋e一例：________、___________________。CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OBCD氧化鈣濃硫酸（合理即可）4.（2021北京二模）驗(yàn)小組同學(xué)驗(yàn)證Ca（OH）2

溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。實(shí)驗(yàn)觀察到燈泡變亮的同時(shí)，兩個(gè)電極上均有氣體產(chǎn)生，且陽(yáng)極附近出現(xiàn)了白色渾濁。小組同學(xué)對(duì)白色渾濁物的成分進(jìn)行了如下探究?！静孪胍弧考淄瑢W(xué)認(rèn)為：白色渾濁物是Ca(OH)2?！緦?shí)驗(yàn)一】為了驗(yàn)證甲同學(xué)的猜想，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

取少量白色濁液于試管中，加入足量水，充分振蕩，觀察到仍有白色渾濁?！静孪攵恳彝瑢W(xué)認(rèn)為：白色渾濁物中含CaCO3。【實(shí)驗(yàn)二】為了驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取少量白色濁液于試管中，滴加稀鹽酸，白色渾濁消失，沒(méi)有觀察到有氣泡產(chǎn)生?！緦?shí)驗(yàn)三】為了進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將注射器內(nèi)稀鹽酸推入瓶中，并用二氧化碳傳感器測(cè)得裝置內(nèi)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ.白色渾濁消失，沒(méi)有觀察到有氣泡產(chǎn)生Ⅱ.檢測(cè)到二氧化碳含量隨時(shí)間的變化如下圖所示【解釋與結(jié)論】（1）用石墨電極驗(yàn)證Ca（OH）2溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩個(gè)電極上產(chǎn)生大量氣體，發(fā)生的是電解水的反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。（2）甲同學(xué)提出白色渾濁物為Ca（OH）2

的理由是_________________________________________________________________________。（3）由實(shí)驗(yàn)三得出的結(jié)論是______________________，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。Ca（OH）2

已經(jīng)飽和，水因反應(yīng)而被消耗，使體系內(nèi)水減少，導(dǎo)致Ca（OH）2析出白色渾濁物中有CaCO3CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑2H2O2H2↑+

O2↑=============通電【反思與交流】（4）實(shí)驗(yàn)二中沒(méi)有觀察到明顯氣泡的可能原因是___________________________________________________。（5）丙同學(xué)為了進(jìn)一步探究白色渾濁物產(chǎn)生的原因，用鉑（Pt）電極代替石墨（C）電極完成圖1所示實(shí)驗(yàn)，其目的是_________________________________________。CaCO3含量較少，反應(yīng)生成的CO2太少，沒(méi)有明顯逸出探究白色渾濁物的產(chǎn)生是否與石墨電極有關(guān)2.

反應(yīng)進(jìn)行程度的探究方法指導(dǎo)當(dāng)兩種物質(zhì)A、B在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，

如

A+B→C+D，根據(jù)各反應(yīng)物的量的不同，反應(yīng)進(jìn)行的程度分三種情況：①恰好完全反應(yīng)溶液中只有生成物C和D（C和D溶于水）②反應(yīng)物A過(guò)量且可溶溶液中除了有生成物C和D，還有剩余的物質(zhì)A③反應(yīng)物B過(guò)量且可溶溶液中除了有生成物C和D，還有剩余的物質(zhì)B【注意】反應(yīng)物A和B能反應(yīng)，故不可能同時(shí)存在。所以，在考慮反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，生成物C和D一定存在，不需要檢驗(yàn)。如果A過(guò)量且可溶，則溶質(zhì)為A與C、D，如果B過(guò)量且可溶，則溶質(zhì)為B與C、D，故只需檢驗(yàn)過(guò)量的A或B即可。反應(yīng)進(jìn)行程度針對(duì)訓(xùn)練5.（2021黑龍江改編）碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

任務(wù)一：向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：試管編號(hào)1234加入試劑無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生試管3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。溶液由無(wú)色變紅Ca（OH）2

+

Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOH

任務(wù)二：化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究：小組同學(xué)將試管3中的物質(zhì)過(guò)濾，得到濾液A?！咎岢鰡?wèn)題】濾液A中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：___________________

；猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2【活動(dòng)探究】①小組討論：有同學(xué)認(rèn)為猜想四不成立，原因是____________________________________。NaOH、Ca（OH）2碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中不能共存實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲：取少量濾液A于試管中，加入_________________有氣泡生成猜想____成立乙：取少量濾液A于試管中，加入__________________________________________【反思與評(píng)價(jià)】

①碳酸鈉溶液呈_____性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。②要驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應(yīng)考慮____________________。②甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：堿反應(yīng)物是否有剩余過(guò)量的稀鹽酸適量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生二6.（2021湘潭改編）我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。純堿的用途非常廣泛，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)它產(chǎn)生了濃厚的興趣，設(shè)計(jì)了如下兩

個(gè)實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后試管中殘留廢液進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)1：往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無(wú)色酚酞溶液，觀察到溶液變成___色。實(shí)驗(yàn)2：往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的廢液中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。紅Na2CO3

+2HCl

===

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑【提出問(wèn)題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？【作出猜想】

猜想一：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、HCl猜想二：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3猜想三：廢液中的溶質(zhì)可能是______NaCl【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?yōu)轵?yàn)證猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一：小明取少量廢液于試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生猜想一正確方案二：小芳取少量廢液于試管中，滴加________________________

________________________________猜想二正確NaCl氯化鋇溶液（或稀鹽酸）有白色沉淀產(chǎn)生（或有氣泡產(chǎn)生）【進(jìn)行討論】通過(guò)交流，同學(xué)們一致認(rèn)為方案一不太嚴(yán)謹(jǐn)，理由是

__________________________________________________________________________________?！就卣固嵘咳粝霗z驗(yàn)猜想一，可選用的一種試劑是____________________________________。【進(jìn)行總結(jié)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。溶液中一定含氯化鈉，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法證明一定含HClMg（或Fe2O3或石灰石或碳酸鈉溶液等）3.

廢液成分的探究方法指導(dǎo)（1）對(duì)于廢液中成分的分析，主要考查離子間的反應(yīng)和共存問(wèn)題。酸、堿、鹽的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是溶液

中各離子間的反應(yīng)，所以將反應(yīng)前的各物質(zhì)拆分成對(duì)應(yīng)的離子，具體分析如下：廢液中離子①不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子?一定存在于溶液中②能發(fā)生反應(yīng)的離子?可能存在于溶液中（由于離子的量不確定）③根據(jù)混合后廢液中出現(xiàn)的現(xiàn)象?一定有的物質(zhì)?一定不含的離子

（不能共存的離子）【注意】

一定有的離子和一定沒(méi)有的離子不需要檢驗(yàn)，

可能有的離子，就是本題探究的方向。（2）廢液處理：①酸性廢液的處理方法：可加入適量的熟石灰或者加入過(guò)量的廢鐵屑或石灰石等；②堿性廢液的處理方法：可加入適量的稀鹽酸或稀硫酸；③重金屬離子如含銅離子廢液的處理方法：可加入適量的氫氧化鈉溶液將離子轉(zhuǎn)化成沉淀除去。針對(duì)訓(xùn)練7.（2021齊齊哈爾）小茗同學(xué)在學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)后，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你來(lái)參與她的探究活動(dòng)并回答下列問(wèn)題。（1）甲試管中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________，當(dāng)小茗同學(xué)觀察到試管中出現(xiàn)____________________________________的現(xiàn)象時(shí)，得出了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的結(jié)論。乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應(yīng)，理由是_______________________________________________________________。NaOH

+

HCl

===

NaCl

+

H2O紅色溶液（或酚酞溶液）恰好變?yōu)闊o(wú)色交換成分后，沒(méi)有氣體或水或沉淀生成，不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小茗同學(xué)將三支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明

顯增多，廢液缸中液體始終呈紅色，為了得出廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分，小茗同學(xué)進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)

探究?！咎岢鰡?wèn)題】廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分有哪些？（酚酞除外）【進(jìn)行猜想】猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：_______________________【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你幫助小茗同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明猜想一成立。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量廢液缸中的廢液于試管中，加入___________________

，充分反應(yīng)_______________猜想一成立【反思拓展】廢液缸中的白色沉淀成分是_________________（寫(xiě)出化學(xué)式）。NaCl、NaOH、Na2CO3稀硫酸（合理即可）產(chǎn)生白色沉淀BaCO3、CaCO3

8.（原創(chuàng)）化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件時(shí)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：B試管內(nèi)的現(xiàn)象是_____________，任選一支試管寫(xiě)出該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀CuSO4

+

BaCl2

===BaSO4↓+

CuCl2

［或

CuSO4+2NaOH

===Cu（OH）2↓+

Na2SO4］【自主探究】實(shí)驗(yàn)完畢后，同學(xué)們將試管中的剩余物質(zhì)倒入一個(gè)潔凈的燒杯，充分?jǐn)嚢?，靜置，溶液呈藍(lán)色，由此可以確定，該溶液中一定不含的陰離子是_____（寫(xiě)離子符號(hào)）；針對(duì)此時(shí)溶液成分，同學(xué)們展開(kāi)探究?！咎岢鰡?wèn)題】溶液中可能含有哪些離子？【猜想與假設(shè)】猜想一：可能有SO42-；猜想二：可能有Ba2+OH-【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟現(xiàn)象結(jié)論方案一取少量燒杯中的溶液于試管，滴加少量的_____________

產(chǎn)生白色沉淀猜想一成立方案二另取少量燒杯中的溶液于試管，滴加_______________________

___________猜想二不成立【反思與評(píng)價(jià)】（1）小西認(rèn)為做完方案一后，不需要進(jìn)行方案二也能證明猜想二不成立，你是否同意小西的判斷，說(shuō)明理由：___________________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向燒杯內(nèi)加入適量的___________________，將液體處理后再排放。同意，因?yàn)镾O42-和

Ba2+在溶液中不共存，有SO42-就不存在Ba2+（合理即可）熟石灰（合理即可）氯化鋇溶液無(wú)明顯現(xiàn)象稀硫酸（或硫酸鈉溶液）9.（2018山西）化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程經(jīng)常會(huì)產(chǎn)生一定量的廢液，經(jīng)過(guò)無(wú)害化處理可有效防止水體污染。在一次實(shí)

驗(yàn)課上，興趣小組的同學(xué)們完成了

NaOH

溶液和

Na2CO3

溶液的鑒別，并對(duì)廢液成分展開(kāi)探究?；顒?dòng)一：通過(guò)小組合作，同學(xué)們完成了如圖所示的三組小實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________（寫(xiě)一個(gè)）。Ca（OH）2

+Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOH（或CaCl2

+

Na2CO3

===CaCO3↓+2NaCl）活動(dòng)二：小雪將六支試管中的剩余物倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中（如右圖），充分?jǐn)嚢琛㈧o置，觀察到杯內(nèi)上層是無(wú)色溶液，下層有白色沉淀。由此可以確定：上層溶液中一定不含有的離子是______________以及一定含有的離子。小組同學(xué)對(duì)上層溶液中還可能含有的離子進(jìn)行了如下探究。【提出問(wèn)題】上層溶液中還可能含有什么離子？【猜想與假設(shè)】上層溶液還可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一種或幾種。H+（或氫離子）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量溶液于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液②繼續(xù)滴加稀鹽酸①溶液變紅②產(chǎn)生氣泡①有OH-②有CO32-、無(wú)

Ca2+取少量溶液于試管中，①___________________________________________________②___________________________________________（指示劑除外）①________________

②_______________________________________________

①有CO32-，無(wú)

Ca2+②有OH-【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或產(chǎn)生紅褐色沉淀，合理即可）滴加過(guò)量的BaCl2溶液［或繼續(xù)滴加CuSO4溶液［或FeCl3溶液，合理即可］Ca（NO3）2溶液］，靜置【反思與評(píng)價(jià)】（1）小明同學(xué)對(duì)方案一提出質(zhì)疑，他的理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）經(jīng)過(guò)綜合分析，最終確定上層溶液中肯定存在的離子有________________________________________________________________N。（3）將燒杯內(nèi)物質(zhì)過(guò)濾，濾渣回收，向?yàn)V液中加入適量_________________________________進(jìn)行處理后再排放。稀硫酸（或

稀鹽酸或酸，合理即可）Na+、Cl-、OH-、CO32-（或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子）溶液中有CO32-（或Na2CO3）也會(huì)使酚酞變紅，無(wú)法判斷是否含OH-［或溶液中有CO32-（或Na2CO3），溶液也顯堿性，無(wú)法判斷是否含OH-，合理即可］思路1：檢驗(yàn)反應(yīng)物是否消失或減少，來(lái)判斷該反應(yīng)是否發(fā)生；思路2：檢驗(yàn)新物質(zhì)是否生成，來(lái)判斷該反應(yīng)是否發(fā)生；思路3：利用數(shù)字傳感器（即數(shù)字化實(shí)驗(yàn)），測(cè)定反應(yīng)前后溫度變化或容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化，以此進(jìn)行判斷。1.酸堿中和反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)，如：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)）酸和堿的中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合成水分子，檢驗(yàn)思路如下：思路1：通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)后H+或OH-是否消失來(lái)確定。類(lèi)型二無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)是否發(fā)生的探究方法指導(dǎo)①?zèng)]有產(chǎn)生對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象?溶液中H+

（或OH-）消失，即酸堿發(fā)生了反應(yīng)

②出現(xiàn)了對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象?溶液中有H+（或OH-），可能是酸堿未發(fā)生反應(yīng)，也可能是酸（或堿）剩余思路2：通過(guò)檢驗(yàn)生成物來(lái)確定。酸堿中和反應(yīng)后，生成物為鹽和水。酸溶液中的酸根離子和堿溶液中的金屬離子反應(yīng)前后沒(méi)有變化，是一定存在的；而溶液中本身有水，所以也無(wú)法通過(guò)檢驗(yàn)水來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。綜上可得，判斷酸堿中和反應(yīng)是否發(fā)生的思路即檢驗(yàn)H+或OH-的消失。加入試劑檢驗(yàn)H+

（或OH-）2.

氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)方案一：通過(guò)檢驗(yàn)CO2是否消失來(lái)確定。CO2消失的原因，除了能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)外，還可能是溶于氫氧化鈉溶液中的水或與氫氧化鈉溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，所以CO2消失的檢驗(yàn)，必須設(shè)置如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行。方案二：通過(guò)檢驗(yàn)是否有Na2CO3（或CO32-）生成來(lái)確定。步驟如下：取樣于試管中，加入足量的酸溶液，觀察是否有氣泡產(chǎn)生；或取樣于試管中，

加入少量的含Ca2+或Ba2+的溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。3.

二氧化碳與水反應(yīng)方案一：通過(guò)檢驗(yàn)CO2是否消失來(lái)確定。CO2

消失的原因，可能是與水發(fā)生反應(yīng)，也可能是溶于水，

故該方案行不通。方案二：通過(guò)檢驗(yàn)是否有H2CO3生成來(lái)確定。H2CO3能使紫色石蕊溶液變紅，但是需要設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)，來(lái)同時(shí)排除CO2和H2O的干擾，步驟如下（取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）：針對(duì)訓(xùn)練1.（2021北部灣）在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，同學(xué)們利用已學(xué)知識(shí)，對(duì)稀鹽酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：物質(zhì)氫氧化鈉溶液硫酸鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀能否反應(yīng)能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)【提出問(wèn)題】對(duì)于上述無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小剛設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的試管中，振蕩溶液呈無(wú)色稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②向步驟①所得無(wú)色溶液中滴加幾滴酚酞溶液溶液呈無(wú)色【分析討論】小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案______（填“可行”或“不可行”），說(shuō)明理由：______________________________________________________________________________________________?！究偨Y(jié)提升】

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，驗(yàn)證思路可以是：（Ⅰ）驗(yàn)證生成物是否存在。（Ⅱ）驗(yàn)證__________是否消失?？尚械渭臃犹芤汉笕芤喝匀粸闊o(wú)色，說(shuō)明溶液中氫氧化鈉消失了，進(jìn)而說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物【拓展遷移】（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是____________________________________。寫(xiě)出另一個(gè)符合上述反應(yīng)實(shí)質(zhì)的化學(xué)方程式___________________________________________。（2

）將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分可能有_____種情況，具體的溶質(zhì)組合情況分別是_________________________________（填化學(xué)式）。氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子2NaOH

+

H2SO4

===Na2SO4

+2H2O（合理即可）3NaCl；NaCl、HCl；NaCl、NaOH2.（2020百校二）興趣小組為判斷某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)行了如下探究。任務(wù)一：判斷稀硫酸與下列四種化合物溶液是否發(fā)生反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)1】分別取少量四種化合物溶液1~2mL于試管中（如圖1所示），分別滴加幾滴稀硫酸?！窘涣骺偨Y(jié)】（1）B試管中發(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________。（2）C試管中也發(fā)生了反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。有氣泡冒出Ba（NO3）2

+

H2SO4

===BaSO4↓

+2HNO3任務(wù)二：探究無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)是否發(fā)生。【實(shí)驗(yàn)2】A試管中沒(méi)有現(xiàn)象，為了驗(yàn)證發(fā)生了反應(yīng)，同學(xué)們又進(jìn)行了一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)（如圖2所示）。由此現(xiàn)象可得到的結(jié)論：稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。判斷依據(jù)_________________________?！灸芰μ嵘浚?）小明加入_______________________也證明該反應(yīng)的發(fā)生。（2）D試管中沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)的原因是_____________________________________________________________。NaOH消失了（合理即可）CuSO4

溶液（合理即可）交換成分后，沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件任務(wù)三：探究圖2所得溶液中溶質(zhì)成分?！静孪爰僭O(shè)】小紅認(rèn)為圖2恰好反應(yīng)。小明認(rèn)為稀硫酸有剩余，理由是_______________________________?！痉此冀涣鳌酷槍?duì)上述猜想，同學(xué)們分享交流了不同實(shí)驗(yàn)，都能證明了稀硫酸有剩余，請(qǐng)你寫(xiě)出其中一種方法發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。如果稀硫酸過(guò)量，溶液也是無(wú)色Fe+

H2SO4

===FeSO4

+

H2↑

（合理即可）3.（原創(chuàng)）化學(xué)課上同學(xué)們對(duì)如何鑒別氫氧化鈉和澄清石灰水兩瓶無(wú)色溶液展開(kāi)討論，并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)探究?；顒?dòng)一：通過(guò)討論，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下兩種不同方案，均達(dá)到了目的。若A試管中所取液體為澄清石灰水，則方案一A試管中可觀察到的現(xiàn)象是___________。方案二中所滴

加的試劑可能是____________。碳酸鈉溶液溶液變渾濁實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的試管中，振蕩溶液呈無(wú)色稀

鹽

酸

與

氫

氧

化

鈉

溶

液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②向步驟①所得無(wú)色溶液中滴加幾滴酚酞溶液溶液呈無(wú)色活動(dòng)二：【提出問(wèn)題】上述兩種方案中，同學(xué)們觀察到

B

試管中均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生

反應(yīng)？【交流討論】對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生，可以從檢驗(yàn)生成物存在和反應(yīng)物減少或消失兩個(gè)角

度進(jìn)行探究?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】角度一：驗(yàn)證有生成物存在。同學(xué)們提出兩種實(shí)驗(yàn)方法：甲：向方案一反應(yīng)后的B試管中滴加少量氯化鈣溶液乙：向方案一反應(yīng)后的B試管中滴加少量氫氧化鈣溶液【能力提升】（1）這兩種實(shí)驗(yàn)方法發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是______________________________________。（2）請(qǐng)你再選擇一種與上述兩種方法不同類(lèi)別的試劑，完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

___________________________________________

___________二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀向方案一反應(yīng)后的B試管中滴加足量稀鹽酸有氣泡冒出角度二：檢驗(yàn)反應(yīng)物的減少或消失?！静殚嗁Y料】（1）Na2CO3

+

H2O

+

CO2

===

2NaHCO3（2）室溫下，飽和碳酸鈉溶液的pH約為11.4，飽和碳酸氫鈉溶液的pH約為8.3，飽和二氧化碳的水溶液的pH約為5.6?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】室溫（約20℃）下，將10gNaOH溶于80g水中，測(cè)得溶液pH約為14，然后向其中持續(xù)平穩(wěn)地通入二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)用數(shù)字傳感器測(cè)定溶液的pH變化，采集數(shù)據(jù)并繪制圖像?！緦?shí)驗(yàn)分析】（1）實(shí)驗(yàn)中使用“分液漏斗”相比使用“長(zhǎng)頸漏斗”的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。（2）根據(jù)圖像判斷

A

點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是__________________。（3）待pH不再變化后，取

B

點(diǎn)溶液滴加適量稀鹽酸，則