專題：質量守恒定律及其應用

PAGEPAGE4專題：質量守恒定律及其應用的復習一、質量守恒定律1、定律的內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和.2、定律的理解(1律.（2內。（3)“質量總和”是核心.無論是參加反應的物質，還是反應后生成的物質，計算時不能漏掉任何一項。（43、質量守恒定律的原因：(1）原子種類沒有改變;（2）原子數目沒有增減；(3）原子質量沒有變化。4、定律的宏觀、微觀解釋二、中考題型歸類(一)解釋化學反應中有關實驗事實灰石變化黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。(二)應用質量守恒定律的應用范圍1．下列敘述完全符合質量守恒定律的( 水結成冰前后，質量保持不變 B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于C．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D．1.2g碳與。2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化2．下列變化中，能用質量守恒定律解釋的是（ ）A5g水受熱變成5g水蒸氣 B5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C100mL水加入100mL酒,成為體積小于200mL的溶液D木炭燃燒后質量減化學反應中不發(fā)生改變且能解釋質量守恒定律原理的是下列①－⑥中( ）①物質種;②分子種;③分子數目；④原子種類；⑤原子數目；⑥原子質A．① C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥有下列事實：①蠟燭燃燒后，其質量減;②鐵制品生銹后，其質量增加；③水加熱沸騰一段時間后質量變小石灰水放在敞口的容器內，其質量增加。其中符合質量守恒定律的是（ )A．①③ B．②③ C．③④ （三）推斷物質的組成例1：生物的呼吸作用表示為:有機物+氧氣 二氧化碳+水。以下關于有機物組成元素推斷正確的是（ ）只含碳元素 只含碳元素和氫元素C．一定含碳、氫和氧元素 D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元例2:將4.6g某化合物在空氣中完全燃,共得到8.8g二氧化碳和4g水則該化合物的組成元素是（ ）A．一定含有碳、氫兩種元素 。一定含有碳、氫元素，可能含有氧C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D．只含有碳元素練習：1．某純凈物M稍加熱就分解為氨氣、二氧化碳和.根據實驗事實能得出的結論( ）A．M由四種元素組成 是氧化物 有水 D．M很穩(wěn)定2200848響，亞硝酸鈉2能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是、SO 、NH CN NO2 3 2 23［提出問題］淡黃色固體物質的成分是什么？[查閱資料]通過查閱資料,記錄了下列幾種物質的顏色：物質物質MgOMgCl2MgN32Mg（NO）3 2MgCO3Mg(OH）2顏色白色白色淡黃色白色白色白色某同學推斷產物中一定不存在氯化鎂，你認為他的理由是；［提出猜想］分析以上資料，同學們認為淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的（填寫化學式）反應生成的；［實驗探究］如果讓你設計實驗驗證上述猜想，你的方案是［實驗結論］根據實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時發(fā)生反應的化學方程式：５、某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成。4g二氧化碳和2.7g水,則該化合物中（Ａ.只含有碳、氫兩種元素 Ｂ只含有碳、氧兩種元素Ｃ。含有碳、氫、氧三種元素 Ｄ無法確定（四）確定物質的化學式例：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發(fā)現生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶:4X+5O4NO+6HO，則X的化2 2學式( ) B．NO O2 2 3 25(五）確定物質的質量例：1在化學反應A+2B═2C+D,6gA和8gB恰好完全反應，生成9gD.若反應生成15gC，則參加反應的B的質量為（ )2、在密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質XYZQ反應前質量/g82205反應后質量/g待測10813下列說法正確的( )A．反應后X的質量為6g B.該反應的反應物是、YC.參加反應的、Z的質量比是1：3 。、Q的相對分子質量比一定為1：1練習⑴．在化學反應A+B=C中，5克A的足量的B反應生成8克C,則參加反應的B的質量是⑵．某反應2A+B=3C，已知mgA和ngB能完全反應,現有2mgA和足量的B反應，最后可得C為⑶．設有ag氯酸鉀和bg二氧化錳,混合后加熱至完全反應，可得到cg氯化鉀,根據質量守恒定律,應得到氧氣的質量為⑷．一定量的氯酸鉀與1。5g二氧化錳混合加熱,完全反應后，殘留的固體質量為mg，收集到ng氣體，則原氯酸鉀的質量為（六)判斷化學反應的類型1、將25克甲物質、5克乙物質、10克丙物質混合加熱，使之發(fā)生化學反應，經分析知反應后混合物中含10克甲、21克丙，還含有一種新物質丁，若甲、乙、丙、丁的式量分別為30、20、44、18，并用A、B、C、D分別表示它們化學式，則它們之間所發(fā)生反應的化學方程式是.2、在密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質物質XYZQ反應前質量/g82305反應后質量/g待測10813這個反應是（ ) A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應（七）確定反應物或生成物的質量比⑴．在反應X+2Y=R+2M中，已知R與M的相對分子質量之比為22:9，當1。6gX和Y完全反應后生成44gR。則反應中Y和M的質量比( ) 。16：9 。23：9 。49:9（八)確定物質的相對分子質量⑴．有化學反應2A+B=C+2D,若A的相對分子質量為103,B的相對分子質量為71，C的相對分子質量為160，則D相對分子質量( ） A。5 B117 C。5 D55.8★我會算在化學反應A+B═C+D7gA9gBC的質量恰好是D3倍，則生成CA+B＝ABB10gA8gB充分反應,則生成

的質量（ ）2 2 2 2 2A10g 。13g 16g D.18g物質MNQP3。在一個密閉容器中放入MN、、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反物質MNQP反應前質量（g）反應前質量（g）181232反應后質量(g）X26212A．該變化的基本反應類型是分解反應 B．反應后物質M的質量為l3gC．反應中N、P的質量比為5：4 物質Q可能是該反應的催化物質abcd反應前質量（g）6．4物質abcd反應前質量（g）6．43．24．00．5反應后質量（g)待測2．567．20．5下列說法中錯A．a和b是催化劑.C．c物質中元素的種類，一定等于a、b二種物質中元素的種類D．若物質a與物質b2：1，則反應中ab

誤的是（反應后a現將10gA和足量的B混合加熱和B發(fā)生化學反.10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A與的質量比( ）A．1:l B2:1 C.5:l D．4:l6。將4。6g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8。8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物的組成元素是（ A.一定含有碳、氫兩種元素 B。一定含有碳、氫元可能含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素 。只含有碳元素A．5：1B．4:1C．2:1D．1：17（2013?濰坊）現有10gA和足量的B混合加,A與B發(fā)生化學反,10gA完全反應后生成8gC和4gA．5：1B．4:1C．2:1D．1：18．（2013?衡陽）在反應A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質量之比為當2.8gA與一定量B恰好完全應后，生成36gD，則C的質量為（ ）A.6。8g 。9.6g C.8.8g D.4.4g9（2013?綏化）在化學反應2A+B=2C20gA和足量B30g．已知B的相對分子質量為2 2 232，則