上海市閔行區(qū)高三下學期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學試題及答案

1、學校_ 班級_ 準考證號_ 姓名_密封線閔行區(qū)2014學年第二學期高三年級質(zhì)量調(diào)研考試化學試卷考生注意：1答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將學校、姓名及準考證號填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信息。答題時客觀題用2b鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。2本試卷共有56題，共8頁。滿分150分，考試時間120分鐘。3請將答案寫在答題紙上，考試后只交答題紙，試卷由考生自己保留。相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1化學與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是a礦物油和植物油都可以通過石油分餾來獲取 b硫酸亞鐵可作

2、補血劑組成成分c蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是-氨基酸d造成pm2.5的直接原因是土壤沙漠化 2下列化學用語使用正確是a氧原子能量最高的電子的電子云圖： b35cl與 37cl互為同素異形體cch4分子的比例模型： d的命名：1,3,4-三甲苯 3與溴水反應(yīng)不會產(chǎn)生沉淀的是a乙烯 bagno3溶液 ch2s d苯酚4結(jié)構(gòu)片段為ch2ch=chch2的高分子化合物的單體是a乙烯 b乙炔 c正丁烯 d1,3-丁二烯52015年2月，科學家首次觀測到化學鍵的形成?；瘜W鍵不存在于a原子與原子之間 b分子與分子之間c離子與離子之間 d離子與電子之間二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6下列

3、事實能用元素周期律解釋的是a沸點：h2oh2seh2s b酸性：h2so4h2co3hcloc硬度：i2br2cl2 d堿性：kohnaohal(oh)3 7右圖可設(shè)計成多種用途的電化學裝置。下列分析正確的是a當a和b用導線連接時，溶液中的so42向銅片附近移動b將a與電源正極相連可以保護鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護法c當a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2h+2e h2da和b用導線連接后，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生0.02mol氣體8常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯誤的是a有溶質(zhì)析出 b溶液中ca2+的數(shù)目不變c溶劑的質(zhì)量減小 d

4、溶液的ph不變9液態(tài)氨中可電離出極少量的nh2和nh4+。下列說法正確的是anh3屬于離子化合物 b常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為1014c液態(tài)氨與氨水的組成相同 d液氨中的微粒含相同的電子數(shù)10將燃著的h2s不斷通入盛有一定量o2的集氣瓶中。當火焰熄滅后繼續(xù)通入h2s，發(fā)生的主要反應(yīng)是a2h2s+o22s+2h2o b2h2s+3o22so2+2h2oc2h2s+so23s+2h2o d2so2+o22so311右圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項xyza食鹽、濃硫酸hcl堿石灰bcao、濃氨水nh3無水cacl2ccu、濃硝酸no2堿石灰d電石、食鹽水c2h2含溴水

5、的棉花12下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是a接觸法制硫酸 b聯(lián)合法制純堿 c鐵礦石煉鐵 d石油的裂化和裂解 13在催化劑、400時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，右圖是其能量關(guān)系圖，下列分析正確的是a曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線b反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能c反應(yīng)的熱化學方程式為： 4hcl(g) + o2(g)2cl2+2h2o(g)115.6 kjd若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kj14某未知溶液可能含na+、nh4+、fe2+、i、cl、co32、so32。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上述反應(yīng)后溶液中加入bacl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推

6、斷合理的是a一定存在fe2+、na+、cl b一定不存在i、so32 c一定呈堿性 d一定存在nh4+ 15模擬侯氏制堿法原理，在cacl2濃溶液中通入nh3和co2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是aa通入適量的co2，b通入足量的nh3，納米材料為ca(hco3)2ba通入足量的nh3，b通入適量的co2，納米材料為ca(hco3)2ca通入適量的co2，b通入足量的nh3，納米材料為caco3da通入少量的nh3，b通入足量的co2，納米材料為caco316反應(yīng)2no2(g)n2o4(g) + 57 kj，若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為t1、t2時，平衡體系中no2的體積分數(shù)

7、隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是aa、c兩點氣體的顏色：a淺，c深 ba、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：accb、c兩點的平衡常數(shù)：kb=kc d狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b17在高溫高壓的水溶液中，aus與fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分fe3o4)和金礦(含au)，并伴有h2s氣體生成。對于該反應(yīng)的說法一定正確的是 a氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3baus既作氧化劑又作還原劑 c每生成2.24 l氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol d反應(yīng)后溶液的ph值降低三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題只有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選

8、對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18下列各選項中對應(yīng)的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn) 象結(jié) 論a在試管中滴入適量c2h5x與naoh溶液，振蕩、加熱、靜置分層后，取水層加稀硝酸酸化，再滴加數(shù)滴agno3溶液淡黃色沉淀證明鹵代烴中含有溴元素b將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口有大量白煙該無機酸一定為鹽酸c在大試管中依次加入適量丁醇、過量乙酸、幾滴濃硫酸，混合后塞上帶長導管的試管塞，放在石棉網(wǎng)上方空氣中加熱至120左右反應(yīng)液沸騰，冷卻靜置，上層油狀透明液體有水果香味該油狀液體為乙酸丁酯d在簡易啟普發(fā)生器中向石灰石中加入濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉

9、溶液產(chǎn)生渾濁酸性：醋酸碳酸苯酚19混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng),將所得混合物加熱蒸干,并在300灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹?最終殘留固體為純凈物的是a向cuso4溶液中加入適量鐵粉 b等濃度等體積的(nh4)2so4和bacl2c等物質(zhì)的量的nahco3和na2o2 d在nabr溶液中通入過量的cl220向等物質(zhì)的量濃度的naoh和ca(oh)2的混合液中通入一定量co2。下列離子方程式與事實不相符的是aohco2 hco3 b2ohco2 co32h2occa2+2ohco2 caco3h2o dca2+4oh2co2 caco3co322h2o2125時，nh3 h2o和ch3cooh的電離常數(shù)k

10、相等。下列說法正確的是 a常溫下，ch3coonh4溶液的ph=7，與純水中h2o的電離程度相同b向ch3coonh4溶液加入ch3coona固體時，c(nh4+)、c(ch3coo)均會增大c常溫下，等濃度的nh4cl和ch3coona兩溶液的ph之和為14 d等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液ph的變化值一定相同22向含1 mol naoh、2 mol naal(oh)4、1 mol ba(oh)2的混合液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，加入溶質(zhì)h2so4的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項abcdn(h2so4)/mol2345n(沉淀) /mol2321.5四、（本題共12分）

11、ticl4是一種重要的化工原料，其工業(yè)生產(chǎn)過程如下：2fetio3(s)+ 7cl2(g)+ 6c (s)2ticl4 (g)+ 2fecl3(g)+ 6co(g) q (q0) 23該反應(yīng)達到平衡后，若使正反應(yīng)速率增大可采取的方法有_。（選填編號）a. 加壓 b. 加入碳 c. 升溫 d. 及時移走co24若上述反應(yīng)在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應(yīng)已達平衡的是_。(選填編號）a. 反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b. 爐內(nèi)fetio3與ticl4 的質(zhì)量比保持不變 c. 反應(yīng)的熱效應(yīng)不再改變 d. 單位時間內(nèi)，n(fetio3)消耗：n(fecl3）生成=1:125上述反應(yīng)中所有非金屬元素

12、原子的半徑從大到小的順序為_；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素形成_分子（填“極性”或“非極性”），通過比較_可以判斷這兩種元素的非金屬性。26上述反應(yīng)中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)_個原子軌道，最外層電子排布式為_。它形成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強烈的相互作用力，則該單質(zhì)屬于_晶體。27為方便獲得氯氣，工業(yè)制ticl4廠可以和氯堿廠進行聯(lián)合生產(chǎn)。co可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產(chǎn)在充分利用各種副產(chǎn)品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需補充h2 mol。五、（本題共12分）含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其吸收和處理也十分重要。28so2具有還原性，寫出將so2氣體通入

13、 fecl3溶液中的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。_29在na2so3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的bacl2溶液，現(xiàn)象是_，請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_。30等體積等物質(zhì)的量濃度的 naclo溶液與na2so3溶液混合后，溶液顯_性。此時溶液中濃度相等的微粒是_。31已知：h2s：ki11.3107 ki27.11015 h2co3：ki14.3107 ki25.61011含h2s尾氣用足量的na2co3溶液來吸收。寫出離子反應(yīng)方程式。_ 常溫時，等體積等濃度的na2s和na2co3溶液的離子總數(shù)：n前_n后（填“”或“co；非極性； 最高價氧化物對

14、應(yīng)水化物的酸性（合理即給分）26.（3分）4； 2s22p2；原子 27.（2分）5000五、（共12分）28.（3分）2fe3+so2+2h2o2fe2+4h+so42（2分）（1分）29.（3分） 有白色沉淀生成，溶液紅色褪去（1分）亞硫酸鈉溶液水解成堿性，滴入酚酞成紅色。so32 + h2ohso3+ oh，加入氯化鋇后，ba2+so32baso3，降低了so32的濃度，使得水解平衡往左移動，導致溶液中oh-濃度降低，因此溶液紅色褪去（2分）30.（3分）中；h+與oh、so42與cl31.（3分）h2s + co32hs+ hco3（2分） （1分）六、（共12分）32.（2分）氧化；

15、萃取(或萃取分液)33.（2分）坩堝（或瓷坩堝）、泥三角34.（2分）b a（寫a b得1分）35.（2分）從水層取少量溶液，加入12 ml淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加na2so3溶液，若溶液變藍，說明濾液中含有io；若溶液不變藍，說明濾液中不含有io（合理即給分）36.（4分）so2 + i2+ 2h2o 2hi + h2so4；2hi h2 + i2 節(jié)約電能；使用能造成污染環(huán)境的so2。七、（共12分）37.（2分）2al + 2oh+ 2h2o 2 alo2 + 3 h2 稀硝酸（或硝酸）38.（2分）3.2ph4.7 c39.（2分）蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶40.（2分）bc41.（2分）2

16、6(mn)/9m，42. （2分）濾渣c沒有洗滌，混有nahco3，煅燒后失重偏大；濾渣c洗滌后未烘干或烘干不達標，混有微量水，煅燒后失重偏大（各1分，合理給分）八、（本題共8分）43. （2分），naoh水溶液44. （2分）取樣，加入新配cu(oh)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成c。或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成c 45. （2分） 46. （2分）保護碳碳雙鍵不被氧化九、（本題共14分）47. （2分）48. （4分） （2分）羧基、羥基（2分）49. （1分）取代或酯化50. （2分）或的鄰、間、對的任意一種51. （2分） 52. （3分）（寫出d的

17、結(jié)構(gòu)簡式即給1分）十、（共14分）53.（4分）77.78%（或0.78），12.35mol/l54.（2分）47435.29解析：根據(jù)合成 nh4no3 的反應(yīng)：nh3 hno3nh4no3合成 80 t nh4no3 時，需要用 63 t hno3 吸收 17 t 的 nh3。制備 63 t hno3 需要m(nh3)nh3 hno31763m(nh3)96%92%63 tm(nh3)=19 t。v(nh3)= 47435.29（m3）55.（4分）設(shè)no x mol no2 y mol n2o4 z mol 30 x + 46 y + 92z = 228(x+ y + z) 2/3(x+y+z)= x +1/3y + 2/3z（2分）x=y=z 則(no2)=1