硝酸的性質(zhì)市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第三節(jié)氮循環(huán)

試驗(yàn)高中高一化學(xué)組第四課時(shí)硝酸硝酸的性質(zhì)第1頁(yè)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．認(rèn)識(shí)：硝酸主要性質(zhì)。2．了解：濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)特點(diǎn)。3．了解：硝酸在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用。人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境影響。硝酸的性質(zhì)第2頁(yè)1.硝酸及其應(yīng)用(1)硝酸是一個(gè)主要化工原料,可用于制造

，

，

和

等。

炸藥燃料塑料硝酸鹽（2）【試驗(yàn)1】展示一瓶濃硝酸，觀色，聞味，看瓶口出現(xiàn)現(xiàn)象等，填寫下表：顏色狀態(tài)氣味密度溶解性揮發(fā)性無(wú)色液體刺激性比水大易易硝酸的性質(zhì)第3頁(yè)2.硝酸化學(xué)性質(zhì)（1）含有酸通性硝酸的性質(zhì)第4頁(yè)使紫色石蕊試液變色能與金屬反應(yīng)能跟與一些金屬氧化物起反應(yīng)(如CuO)與一些鹽起反應(yīng)(如CaCO3）

與堿起反應(yīng)(如NaOH）

2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O返回變紅（濃硝酸紅又褪色）（普通不生成H2）硝酸的性質(zhì)第5頁(yè)（2）強(qiáng)氧化性（HNO3）

①硝酸能與除金、鉑、鈦以外大部分金屬反應(yīng)返回3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2O+5硝酸的性質(zhì)第6頁(yè)冷濃硝酸與鐵和鋁反應(yīng)因?yàn)榘l(fā)生鈍化而不能繼續(xù)反應(yīng)思索：以下材質(zhì)容器能在常溫下盛放濃硝酸是（）A.鐵B.銅C.銀D.鋁AD硝酸的性質(zhì)第7頁(yè)②硝酸能與碳、硫、磷等許多非金屬反應(yīng)C+4HNO3====2H2O+4NO2↑+CO2

↑△硝酸的性質(zhì)第8頁(yè)4HNO3====2H2O+4NO2↑

+O2↑受熱或見(jiàn)光（3）濃硝酸不穩(wěn)定性思索：濃硝酸為何常呈黃色？▲怎樣保留硝酸？陰涼、避光（棕色試劑瓶）硝酸分解發(fā)出二氧化氮?dú)怏w溶于硝酸而使硝酸呈黃色返回硝酸的性質(zhì)第9頁(yè)當(dāng)堂檢測(cè)：1.以下藥品保留在棕色瓶?jī)?nèi)是（）A.濃硝酸B.濃鹽酸

C.純堿D.氫氧化鈉2.硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，普通不會(huì)生成物質(zhì)（）A.NOB、NO2C、O2D、H23.以下金屬，常溫下能被濃硝酸溶解是（）A、AlBAgCFeDAuACDB硝酸的性質(zhì)第10頁(yè)4.以下反應(yīng)主要表達(dá)了硝酸什么性質(zhì)？A.氧化性B.酸性C.還原性D.不穩(wěn)定性（1）久置濃硝酸變黃色（）（2）用硝酸浸洗附有銀試管（）（3）用硝酸浸洗久置石灰水試劑瓶上固體（）（4）用硝酸浸洗盛有積碳試管（）DABBA硝酸的性質(zhì)第11頁(yè)

５．銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

。當(dāng)生成3mol硝酸銅時(shí)，被還原硝酸物質(zhì)量為（）Ａ．２molＢ．1molＣ．0.5molＤ.8molA硝酸的性質(zhì)第12頁(yè)2.人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境

影響閱讀書本p81----p82

回答以下問(wèn)題：（1）全球含氮化合物增多原因有哪些？（2）活化氮增加對(duì)人類和環(huán)境影響？（3）怎樣降低人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境影響？硝酸的性質(zhì)第13頁(yè)人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境影響NONO2硝酸的性質(zhì)第14頁(yè)倫敦光化