九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第2課時(shí)）教案 （新版）滬教版

1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒學(xué)情分析 學(xué)生基礎(chǔ)高低參差不齊，有的基礎(chǔ)較牢，成績(jī)較好。當(dāng)然也有個(gè)別學(xué)生沒(méi)有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、行為習(xí)慣。要做好每一個(gè)學(xué)生的工作，因材施教，使他們?cè)诟髯栽械幕A(chǔ)上不斷發(fā)展進(jìn)步。教材分析知識(shí)點(diǎn)1、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。2、原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)化。3、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。重點(diǎn)1、知道原子的構(gòu)成。2、知道原子得失電子可以轉(zhuǎn)變成離子。難點(diǎn)初步建立原子結(jié)構(gòu)模型。易混（錯(cuò)）點(diǎn) 質(zhì)子、中子、電子考點(diǎn) 質(zhì)子、中子、電子學(xué)科特性 探究型教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。2、原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)化。3、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本

2、微粒。過(guò)程與方法 1、積極主動(dòng)與他人進(jìn)行交流、討論，清楚表達(dá)自己的觀點(diǎn)。2、提出與問(wèn)題有關(guān)的猜想，進(jìn)行初步的探究。3、對(duì)獲得的信息進(jìn)行分析、推理。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、養(yǎng)成探究的好奇心和求知欲望。2、培養(yǎng)學(xué)生對(duì)自然和社會(huì)的責(zé)任感。教學(xué)方法與手段使學(xué)生在認(rèn)識(shí)分子、原子的基礎(chǔ)上解釋化學(xué)反應(yīng)的原因，是學(xué)生從微觀角度鞏固和加深對(duì)化學(xué)變化的理解。自信課堂教學(xué)進(jìn)程一、激趣導(dǎo)入 生發(fā)自信情景導(dǎo)入：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：你能說(shuō)出你心中的原子結(jié)構(gòu)嗎？二、自主合作 彰顯自信1、探究（一）：【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。【問(wèn)題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子

3、構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)【閱讀】原子核的構(gòu)成?！净卮稹吭雍诉€能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電?！居懻摗吭雍藥д姷脑颉净卮稹恳?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。探究（二）：探究（三）：三、展示提升 賞識(shí)自信 創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)興趣，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)觀察、分析和推理的能力。訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的作風(fēng)和科學(xué)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)分子、原子、離子的理解。 4、 拓展延伸 完善自信 簡(jiǎn)單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電

4、子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類(lèi)元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識(shí)儲(chǔ)備。鞏固練習(xí)、考點(diǎn)早實(shí)踐 1.(2015北京東城中學(xué)期中)我國(guó)南海海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對(duì)原子質(zhì)量為55，則錳原子的電子數(shù)為()A.25B.30C.55D.802.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.原子核由質(zhì)子和電子構(gòu)成B.化學(xué)變化中原子不能再分

5、C.分子和原子都在不斷運(yùn)動(dòng)D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上3.已知R2(SO4)3的相對(duì)分子質(zhì)量為342，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是()A.54B.27C.146D.2134.對(duì)比S和S2-，下列說(shuō)法不正確的是()A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的核電荷數(shù)相同C.它們的核外電子數(shù)相同D.它們的原子質(zhì)量很接近原子核外電子原子核質(zhì)子中子（在核外作高速的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)）（居于原子中央）板書(shū)設(shè)計(jì)：板書(shū)設(shè)計(jì)：2、電性關(guān)系 不帶電的微粒：中子、原子（分子）； 帶負(fù)電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子3、電量關(guān)系： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電） 所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)4、質(zhì)量關(guān)系： m（原子）=m（原子核）+m（電子）m（原子核）原因是一個(gè)電子的質(zhì)量很小，可以忽略5、原子結(jié)構(gòu)示意圖四、離子1、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。2、陰離子3、陽(yáng)離子課后反思： 在本節(jié)課中，我充分地發(fā)揮了教師的主導(dǎo)作用。主要有課前延伸部分通過(guò)構(gòu)成物質(zhì)的微粒和微粒性質(zhì)的運(yùn)用，引導(dǎo)學(xué)生物質(zhì)的三種表述形式是統(tǒng)一的，化學(xué)符號(hào)是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁，宏觀世界和微觀世界是相