高一化學下學期知識點

一、氧化—還原反應

1、怎樣判斷氧化—還原反應

表象：化合價升降實質：電子轉移

注意：凡有單質參加或生成的反應必定是氧化—還原反應

2、有關概念

被氧化（氧化反應）氧化劑（具有氧化性）氧化產物（表現(xiàn)氧化性）

被還原（還原反應）還原劑（具有還原性）還原產物（表現(xiàn)還原性）

注意：（1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生

（2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產物，被還原對應是還原產物。

3、分析氧化—還原反應的方法

單線橋：

雙線橋：

注意：（1）常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。

（2）在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。

4、氧化性和還原性的判斷

氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價的元素只具有氧化性。

最高價的元素（KMnO4、HNO3等）

絕大多數的非金屬單質（Cl2、O2等）

還原劑（具有還原性）：凡處于最低價的元素只具有還原性。

最低價的元素（H2S、I—等）

金屬單質

既有氧化性，又有還原性的物質：處于中間價態(tài)的元素

注意：

（1）一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物氧化劑的氧化性強過氧化產物，還原劑的還原性強過還原產物。

（2）當一種物質中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性（鋅與硝酸反應為什么不能產生氫氣呢？）

（3）要記住強弱互變（即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣）

記住：（1）金屬活動順序表

（2）同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律

（3）非金屬活動順序

元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

單質：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

（4）氧化性與還原性的關系

F2>KmnO4（H+）>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

F—<Mn2+<Cl—<NO2<NO<SO2<Br—<Fe2+<Cu<I—<H2<Fe

5、氧化還原反應方程式配平

原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數

步驟：列變化、找倍數、配系數

注意：在反應式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數，計算化合價升降按一個整體來計算。

類型：一般填系數和缺項填空（一般缺水、酸、堿）

二、離子反應、離子方程式

1、離子反應的判斷

凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應

2、離子方程式的書寫

步驟：“寫、拆、刪、查”

注意：（1）哪些物質要拆成離子形式，哪些要保留化學式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”這三類物質要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質的特殊處理方法。

（2）檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恒、質量守恒、是否符合反應事實）

3、離子共存

凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存

（1）生成難溶物

常見的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等

（2）生成易揮發(fā)性物質

常見的有NH3、CO2、SO2、HCl等

（3）生成難電離物質

常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等

（4）發(fā)生氧化還原反應

Fe3+與S2-、ClO—與S2-等

三、原子結構

1、關系式

核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數（Z）

質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）

注意：化學反應只是最外層電子數目發(fā)生變化，所以

陰離子核外電子數=質子數+|化合價|

陽離子核外電子數=質子數-|化合價|

2、所代表的意義

3、同位素

將原子里具有相同的質子數和不同的中子數的同一元素的原子互稱同位素。

注意：（1）同位素是指原子，不是單質或化合物

（2）一定是指同一種元素

（3）化學性質幾乎完全相同

4、原子核外電子的排布

（1）運動的特征：

（2）描述電子運動的方法：

（3）原子核外電子的排布：

符號KLMNOPQ

層序1234567

（4）熟練掌握原子結構示意圖的寫法

核外電子排布要遵守的四條規(guī)則

四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律？

什么是原子序數？什么是元素周期律？元素周期律的實質？元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的？

2、周期表的結構

（1）周期序數=電子層數主族序數=最外層電子數=最高正價

（2）記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。

（3）周期序數：一二三四五六

元素的種數：288181832

（4）各族的排列順序（從左到右排）

ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰

3、元素性質的判斷依據

跟水或酸反應的難易

金屬性

氫氧化物的堿性強弱

跟氫氣反應的難易

非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性

最高價含氧酸的酸性強弱

注意：上述依據反過也成立。

4、元素性質遞變規(guī)律

（1）同周期、同主族元素性質的變化規(guī)律

注意：金屬性（即失電子的性質，具有還原性），非金屬性（即得電子的性質，具有氧化性）

（2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數，再分析原子序數（一般層數越多，半徑越大，層數相同的原子序數越大，半徑越小）

5、化合價

價電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子）

主族序數=最外層電子數=最高正價|負價|+最高正價目=8

注意：原子序數、族序數、化合價、最外層電子數的奇偶數關系

6、元素周期表的應用：“位、構、性”三者關系

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3"H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2

點燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl

35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO3

46、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3"H2O△NH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅單質的制法：粗硅的制?。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO

粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3"H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2

點燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl

35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO3

46、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3"H2O△NH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅單質的制法：粗硅的制?。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO

粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

一、堿金屬：

1.新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色的火焰；同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃====Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃====2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2點燃====KO2。

2.鈉與氧氣在不點火時平穩(wěn)反應，硫的化學性質不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3.鈉與水劇烈反應后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

4.過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；這兩個反應都是放熱反應，使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應生成O2的兩個反應中，為生成1molO2，需要的Na2O2的物質的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質的量都為2mol。

5.純堿的化學式是Na2CO3，它不帶結晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結晶水，風化，最后的產物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產物都是無水碳酸鈉。

6.碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質都可以與鹽酸反應放出氣體，有關離子方程式分別為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。

7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在這個分解反應中，每42gNaHCO3發(fā)生分解就生成標準狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應中，一種物質生成了三種物質，

（1）高錳酸鉀分解：

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）碳酸銨或碳酸氫銨分解：

(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑

8.除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

9.從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3；

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

10.往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H＋＋CO32－＝HCO3－。

11.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應的離子方程式分別為：

CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；

HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。

兩溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。

二、鹵素：

12.氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態(tài)碘是紫黑色。常用的有機萃取劑四氯化碳無色，密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。

13.聞未知氣體氣味，方法是：

用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。

14.銅絲紅熱后伸進氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發(fā)紅發(fā)熱，同時生成棕色煙；加少量水，溶液藍綠色，方程式：Cu＋Cl2點燃====CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe＋3Cl2點燃====2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因為常溫下干燥氯氣不與鐵反應。

15.氫氣與氯氣混合后見強光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現(xiàn)大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2＋Cl2點燃====2HCl。

16.實驗室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl(濃)△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）是1：2；氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱分解：2HClO見光====2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。

17.實驗室常用新制的氯水代替氯氣發(fā)生很多反應，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O；含有的離子主要有下列三種H＋、Cl－、ClO－，另外還有OH－。

18.氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現(xiàn)出很強的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現(xiàn)出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H＋的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關的兩個化學方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。

19.多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業(yè)上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。

20.制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。

21.指紋實驗有二個方案。（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭發(fā)上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現(xiàn)指紋。這是因為碘蒸氣溶解于指紋里的油脂中的緣故。此實驗可以證明碘單質易溶于油脂中。（2）在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液（此時現(xiàn)象不明顯），然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個方程式：

Ag+＋Cl－＝AgCl↓；

2AgCl見光====2Ag＋Cl2↑。

22.氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500℃時也可以與氫氣反應。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應，同時，生成的碘化氫發(fā)生分解，這是一個可逆反應，其方程式：H2＋I22HI。

23.鹵族元素，按非金屬性從強到弱的順序，可排列為F＞Cl＞Br＞I；它們的單質的氧化性的強弱順序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；（1）把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現(xiàn)象是分別出現(xiàn)溴水的橙色和碘水的黃色；有關的兩個離子方程式分別為

CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；

CI2＋2I－＝2CI－＋I2；

（2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現(xiàn)碘水的黃色，加入四氯化碳后振蕩靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色；（3）鹵離子的還原性從強到弱的順序是I－＞Br－＞CI－＞F－?？梢姡墙饘僭氐姆墙饘傩栽綇?，則其單質的氧化性越強而其陰離子的還原性越弱。如果已知A－和B－兩種陰離子的還原性強弱是A－＞B－，則可推知A、B兩元素的非金屬性是B＞A。

24.氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色；這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層；AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光====2Ag+Br2。

三、元素周期律

25.鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強堿；Mg(OH)2是中強堿，不溶于水；AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現(xiàn)白色沉淀，兩個離子方程式分別為：

Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。從這里可以看出，在MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

26.為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過量的氨水；反應的離子方程式：

AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；

AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強酸和強堿。

27.如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀；如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀隨即消失；所以，通過不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。

28.氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應的離子方程式為：

AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；

AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。

29.第三周期形成的最高價含氧酸中酸性最強的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。

四、硫和硫的化合物

30.氧族元素的元素符號：O、S、Se、Te、Po；前面四種非金屬元素形成的單質中，硒是半導體，碲是導體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學式為H2SO3。

31.鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應：Fe+S△====FeS；產物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發(fā)紅發(fā)熱，劇烈燃燒：2Cu＋S△====Cu2S；產物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最高價，說明硫的氧化性不是很強。

32.加熱時硫蒸氣與氫氣混合可反應生成硫化氫，同時生成的硫化氫又可以分解，這是一個可逆反應：H2＋SH2S。

33.氧氣無色無味，臭氧淡藍色特殊臭味。液態(tài)臭氧是深藍色；固態(tài)臭氧是紫黑色。氧氣穩(wěn)定而臭氧可以分解，高溫時迅速分解：2O3＝3O2。

34.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產生爽快和振奮的感覺；例如雨后天睛，人很舒服，就是因為發(fā)生3O2放電=====2O3反應生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會對人體和動植物造成危害。人們在復印機、高壓電機等工作的地方呆得太久就會感覺不舒服，是因為這些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場所要注意通風。但是，在高空，臭氧是地球衛(wèi)士，因為臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞。過氧化氫的電子式：。它是無色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中過氧化氫表現(xiàn)強氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結果出現(xiàn)大量氣泡：

2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑。

35.硫化氫是無色氣體，劇毒。它的還原性很強，比碘化氫還強。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強；在鹵離子中，以碘離子的還原性最強，但是，還原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氫氣體可以燃燒。

36.SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。

（1）其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因為H2O+SO2H2SO3；H2SO3H＋＋HSO3－；

（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時品紅溶液又恢復紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質化合生成無色物質，無色物質不穩(wěn)定，可以分解，恢復原來顏色。

（3）SO2可被催化氧化成SO3：

2SO2＋O22SO3；

SO2水溶液還原性更強，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4

在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：

SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4；

SO2還原性較強，能使用濃硫酸進行干燥。

（4）SO2也有氧化性，方程式：

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；

（5）硫可否直接被氧氣氧化成SO3？不能。

（6）SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。

37.（1）稀硫酸與銅加熱也不能反應；（2）濃硫酸與銅不加熱也不反應。（3）濃硫酸與銅加熱時，銅片表面出現(xiàn)黑色物質，方程式：

Cu+H2SO4(濃)△====CuO+SO2↑+H2O，

（此中濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性）。繼續(xù)加熱，溶液透明，出現(xiàn)藍綠色；反應完畢后，將試管內液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內殘有白色物質和黑色物質，其中白色物質是無水硫酸銅，在此試管中加入少量水后溶液呈藍色，方程式：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表現(xiàn)出酸性）。

上面兩個方程式的總方程式為：

Cu+2H2SO4(濃)△====CuSO4+SO2↑+2H2O。

38.濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結果蔗糖變黑（表現(xiàn)濃硫酸的脫水性），并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發(fā)出難聞臭味。寫出形成海綿狀的有關方程式：

C+2H2SO4(濃)△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。

39.把濃硫酸滴入膽礬中，結果藍色變成白色，這表現(xiàn)濃硫酸吸水性。確認SO42－存在的實驗現(xiàn)象是加鹽酸后無現(xiàn)象再加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀。

40.NaOH腐蝕玻璃的化學方程式為：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：

4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；

SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應，方程式：

SiO2+CaO高溫====CaSiO3；

SiO2間接制取硅酸的二個方程式：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。

工業(yè)上以SiO2制取硅的方程式：

SiO2+2C高溫====Si+2CO↑

Si單質可以與氟氣反應：Si+2F2＝SiF4；但是，常溫下硅既不能與強酸如硝酸、硫酸反應，也不能與強氧化劑如氯氣、氧氣等反應，只能與氟氣、氫氟酸和強堿反應。但加熱時硅可以燃燒：

Si＋O2△====SiO2

姓名________班級________成績___________

[可能用到的相對原子質量：H:1C:12O:16Na:23S:32Ca:40Fe:56]一、選擇題

（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個正確答案）1.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為

A、2.5×1019個

B、2.5×1022個

C、5×1019個

D、5×1022個2.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產生沉淀

B．都有丁達爾現(xiàn)象C．加入鹽酸先產生沉淀，隨后溶解

D．分散質粒子可通過濾紙3.某無色溶液能和Al反應放出H2，在該溶液中可能大量共存的離子組是A.Fe2＋、NO3－、Cl－

B.Na＋、OH－、NO3－C.Na＋、SO42－、HCO3－

D.H＋、SiO32－、Cl－4.兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮,另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的A.質子總數

B電子總數

C分子總數

D

質量

5．下列四圖中，小白球()代表氫原子，大灰球()代表氦原子。最適合表示標準狀況時，等質量的氫氣與氦氣的混合氣體的是（）

A

B

C

D6.用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜

B．鋁箔表面溫度低，未熔化C．氧化鋁的熔點比鋁高

D．氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁7.有關硅及其化合物的下列敘述中正確的是A．二氧化硅與任何酸都不反應

B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸C．硅的性質很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界D．二氧化硅溶于水顯酸性8.實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實驗桌上，如下圖。做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是（

）

9.純鐵的熔點為1535℃，而高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為A．鐵的純度越高熔點越低B．合金的熔點比其成分物質的熔點高C．因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低

D．在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應修正液使用方法：使用前搖勻修正液涂于修正處少許待完全干后書寫注意事項：用完后請及時蓋上帽嚴禁食用10.右圖是同學們經常使用的某品牌修正液包裝標簽。小明仔細閱讀后，結合自己的生活經驗和所學知識得出了修正液的某些性質，小明的推測中不合理的是A．修正液是一種膠體，均一、穩(wěn)定B．修正液中含有有毒的化學物質C．修正液的成分對紙張不具腐蝕性

D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃11.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，32gO2所含的原子數目為2NA

B．標準狀況下，22.4LH2O所含的電子數目為10NAC．7.1gCl2變?yōu)槁入x子時,

得到的電子數為0.1NAD．標準狀況下,含NA個He原子的氦氣所占的體積約為11.2L12.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是：A.KClO3在反應中失去電子

B.ClO2是氧化產物C.1molKClO3參加反應有2mol電子轉移

D.H2C2O4在反應中被氧化13.有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是A.等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應時，在相同條件下Na2CO3比NaHCO3產生的氣體體積小B.常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3C.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一種鹽酸充分反應時，消耗酸的體積之比是2∶1D.將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液時，前者產生沉淀，后者不產生沉淀14.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是

A．漂白粉被氧化了B．有色布條被空氣中的氧氣氧化了

C．漂白粉跟空氣中的CO2反應充分，生成了較

多量的HClO

D．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大15.NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3∶2∶1，分別與等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比是A．1:2:3

B．3:4:3

C．6:3:2

D．4:3:416.下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-17.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的化學反應為2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是A．燒杯中有銅無鐵

B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵銅都有

D．燒杯中鐵銅都無18.現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如

圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質的量之比為沉淀的物質的量0

0.40.5V(NaOH)A．1：3

B．2：3

C．6：1

D．3：119.實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2，當有14.6gHCl被氧化時，將Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉A、14.3g

B、25.4gC、28.6g

D、50.6g20.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是A．3.18g

B．2.12g

C．4.22g

D．5.28g

題號12345678910答案

題號11121314151617181920答案

第Ⅱ卷

非選擇題二、填空題（19分）21、汽車常裝有安全氣囊，當發(fā)生強烈碰撞時，瞬間引發(fā)以下反應：2NaN3=2Na+3N2↑，所產生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內人員的目的。（1）若氣囊中裝有65gNaN3，則其物質的量為

；（2）若2molNaN3完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為____________。22.對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)

現(xiàn)有下列五種物質：CO2、SiO2、CaO、Al2O3、Fe3O4。按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他四種有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據。（至少要寫出二種分類方法）①不同類的物質：_

_，

分類依據：________________________；②不同類的物質：

_，分類依據：__________________________。(2)從反應中有無離子參加，可以將反應分為離子反應和非離子反應。從反應中_____

______可以將反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；雖然分類的方法不同，但它們之間也存在著一定的關系。你認為離子反應與氧化還原反應的關系是___________(填序號)①離子反應全部是氧化還原反應

②離子反應都不是氧化還原反應

③離子反應有的是氧化還原反應，有的是非氧化還原反應用離子反應方程式證明你的觀點：________

__________________

______，_____

____________________________。23.用地殼中某主要元素生產的多種產品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如：（1）計算機芯片的主要成分是

(填元素名稱)；（2）光導纖維的主要成分是

(填成份的名稱)：（3）目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是

________(填化學式)；24.甲、乙、丙三種物質之間有如右圖所示的轉化關系：⑴若甲是不溶于水的白色

固體氧化物，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，寫出下列轉化的方程式：乙→丙的離子方程式：______________________________________，丙→甲的化學方程式：____________________________________。⑵若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是_______________(寫化學式)甲→乙的離子方程式是：_______________________________________。25.向Fe2O3固體粉末中加入200mL3mol/L的鹽酸，固體粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量鐵粉，此時向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。試計算：⑴Fe2O3的物質的量是

moL

⑵加入鐵粉的質量至少為

g。

三、實驗題（12分）26.下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置和操作正確的是

(填序號)26、（1）電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中……假如潘冬子在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是

，（2）已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，方法中最合理的是

。27.請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：a

f

h；（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是

。（3）D裝置的作用

，E裝置的作用

，F(xiàn)裝置的作用

。

（4）C瓶中的現(xiàn)象是

B瓶中的現(xiàn)象是

。以上事實說明起漂白作用的物是

。

四、計算題（9分）28.（4分）實驗室用17.4gMnO2與足量的濃度為12mol/L的濃鹽酸反應制取氯氣。⑴產生的Cl2在標準狀況下的體積為__________；

⑵理論上被氧化的HCl的物質的量為_________；⑶為什么實際操作中所需的濃鹽酸比理論中要多?_______________________________________________________________________________；(4)若將反應后的溶液配制成500mL溶液，則該溶液中MnCl2的物質的量濃度是

。

29.（5分）今有Na2C03、NaHC03和NaCl的混合物100g，加熱到質量不再減少為止，其剩余殘渣為84.5g；將殘渣溶于水，滴入足量AgN03溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26g。則混合物中Na2C03、NaHCO3和NaCl的質量分數各是多少?

期末復習試題一可能用到的相對原子質量：Na=23；K=39；S=32；N=14；O=16；H=1；C=12一、選擇題（每題只有一個答案，10×3=30分）1、下列反應一定屬于氧化還原反應的是：A、化合反應B、分解反應C、置換反應D、復分解反應2、能用H++OH－=H2O來表示的化學反應是：A、CuO溶于稀H2SO4B、澄清石灰水和HNO3溶液反應C、KOH溶液和碳酸溶液反應D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應3、通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是A、HCl??B、Cl2C、NH3??D、NO4、將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產物是：A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、Na2CO35、下列物質中，不能使品紅溶液褪色的是A、Cl2B、HClC、SO2D、活性炭6、容量瓶上需標有：①溫度；②濃度；③容量；④壓強；⑤刻度線；⑥酸式或堿式六項中的：A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥7、蒸餾時溫度計的水銀球應處在什么位置A、液面下B、液面上C、支管口D、任何位置8、實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、鹽酸D、氨水9、同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數相等,則兩個容器的體積比是A、3:2B、1:3C、2:3D、1:210、下列物質中常溫下既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應產生氫氣是A、MgB、Cl2C、SiD、Al二、選擇題（每小題有1—2個答案，10×3=30分，漏選得1分。）11、下列物質只能作還原劑的是：A、S2－B、Fe2+C、Fe3+D、H+12、不能用排水收集法收集的氣體是A、氨氣B、氧氣C、二氧化氮D、一氧化氮13、在無色溶液中，下列離子能大量共存的是：A、Mg2+、SO42－、K+、Cl－B、Na+、NH4+、NO3－、MnO4－C、K+、Cu2+、Cl－、Br－D、Ba2+、Na+、OH－、HCO3－14、除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是A、鹽酸B、NaOH溶液C、硝酸D、食鹽水15、下列離子方程式中書寫正確的是A、鋁與鹽酸反應Al+H+==Al3++H2↑B、硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓C、鐵與FeCl3溶液反應Fe+Fe3+==2Fe2+D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應Ag++Cl-==AgCl↓16、一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是A、只有NO2B、只有NOC、NO2和NOD、NO2和H217、有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A、相同質量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產生的氣體質量相同B、Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強C、Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應D、Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應18、標準狀況下，下列物質中所含原子數最多的是A、7.5gC2H6 B、33.6LN2 C、7gCO D、22.4LH2O

19、某學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑液轉變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是

ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸

20、向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量A、小于0.45molB、等于0.45molC、在0.45～0.90mol之間D、大于0.45mol21、某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應 D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應三、（共5小題，34分。）22、（6分）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。⑴Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化劑：，還原劑：；⑵MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O氧化劑：，還原劑：；23、（8分）在標準狀況下，1mol任何氣體體積為22.4L。那么在標準狀況下，700LNH3的物質的量為mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的質量分數為，如果該氨水的密度為0.85g·cm－3，則氨水的體積為L，物質的量濃度。24、下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白： ⑴寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式⑵如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質是____________；不能檢出的物質是____________。⑶如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則