必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)公開(kāi)課ppt公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎(jiǎng)?wù)n件

課前思索：銀項(xiàng)鏈為何會(huì)變黑呢？鐵鎖為何會(huì)生銹？蘋(píng)果表面為何會(huì)變暗？第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

（第一課時(shí)）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)和氧發(fā)生反應(yīng)還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物氧被奪去反應(yīng)已學(xué)知識(shí)得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)失去氧，被還原，還原反應(yīng)

高溫CuO+H2Cu+H2O分析：注意：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生1.從得氧和失氧角度分析古代煉銅鉆木取火總結(jié)：氧化還原反應(yīng)定義：凡是有元素化合價(jià)發(fā)生升降化學(xué)反應(yīng)。特征：化合價(jià)升降

（氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)）2.從化合價(jià)升降角度分析CuO+H2====Cu+H2O+200+1化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)

練習(xí):判斷以下反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

（1）Fe+2HCl==2FeCl2+H2↑

（2）CaO+H2O==Ca(OH)2

√××√（4）2KClO3===2KCl+3O2↑

（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑MnO2某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是C依據(jù)以下物質(zhì)改變中化合價(jià)情況，判斷屬于還原反應(yīng)是（）

A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2

D.FeCl2→FeCl3A化合價(jià)升高化合價(jià)降低先分析鈉與氯氣反應(yīng)吧思索：在反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)為何會(huì)發(fā)生改變呢？氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是什么？００＋１－１2Na＋Cl2====2NaCl點(diǎn)燃2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃化合價(jià)改變本質(zhì)原因分析化合價(jià)升降——電子得失例1+17+1+1+17HCl例2：

H2+Cl2====2HClHClHCl化合價(jià)升降——共用電子正確偏移點(diǎn)燃3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子正確偏移)相關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)說(shuō)法中正確是A．是否有元素電子轉(zhuǎn)移 B．是否有元素化合價(jià)改變C．是否有氧元素參加 D．是否有原子重新組合A知識(shí)線口訣升失氧降得還

（特征）—化合價(jià)升高化合價(jià)降低被還原被氧化氧化反應(yīng)還原反應(yīng)失電子(共用電子對(duì)偏離)得電子(共用電子對(duì)偏向)—————（本質(zhì)）依據(jù)元素化合價(jià)是否有改變氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系是怎樣？化學(xué)反應(yīng)分為化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件未標(biāo))（四個(gè)基本類型）氧化還原反應(yīng)CaCO3==CaO+CO2↑2H2O＝2H2↑+O2↑H2O+CaO==Ca(OH)22Na+Cl2＝2NaClFe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)不是是化合反應(yīng)不是不是不是是是是——分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型關(guān)系:1.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。3.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。結(jié)論第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1．概念：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生改變反應(yīng)2．特征：元素化合價(jià)有發(fā)生改變3．本質(zhì)：有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移二、規(guī)律總結(jié)知識(shí)線：（口訣：升失氧降得還）失電子—化合價(jià)升高—被氧化—氧化反應(yīng)得電子—化合價(jià)降低—被還原—還原反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型關(guān)系知識(shí)小結(jié)（實(shí)質(zhì)）（特征）第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1．概念：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生改變反應(yīng)2．特征：元素化合價(jià)有發(fā)生改變3．本質(zhì)：有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移二、規(guī)律