2023年北京普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試(化學(xué))試卷

11頁〔11頁〕機(jī)密★本科目考試啟用前2023年一般高中學(xué)業(yè)水公正級性考試化學(xué)本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16第一局部本局部共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。以下成果所涉及的材料為金屬材料的是A．“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕強(qiáng)度高的材料——鈦合金B(yǎng)．“北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料——砷化鎵C．“長征五號”運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫D．“C919”飛機(jī)機(jī)身使用的復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹脂以下物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化復(fù)原反響的是A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2B．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C．用鹽酸去除鐵銹〔主要成分Fe2O3·xH2O〕D．用84消毒液〔有效成分NaClO〕殺滅細(xì)菌水與以下物質(zhì)反響時，水表現(xiàn)出氧化性的是Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O：As〔砷〕與P為同族元素。以下說法不正確的選項是33 ．．．A．As原子核外最外層有5個電子B．AsH3A．As原子核外最外層有5個電子B．AsH3的電子式是A．同溫同壓下，O2和CO2的密度一樣

D．非金屬性：AsCl質(zhì)量一樣的H2O和D2O〔重水〕所含的原子數(shù)一樣物質(zhì)的量一樣的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)一樣室溫下，pH一樣的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一樣6．以下方程式與所給事實的是3 A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO2- CaCO3(s)+SO2-3 C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeB3C2+-+32OC．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2D．淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O、222Na2O2+2H2O===4NaOH+O↑2配制確定物質(zhì)的量檢驗濃硫酸與銅反響產(chǎn)生濃度的氯化鈉溶液的二氧化硫檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯分別酒精和水AB配制確定物質(zhì)的量檢驗濃硫酸與銅反響產(chǎn)生濃度的氯化鈉溶液的二氧化硫檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯分別酒精和水ABCD淀粉在人體內(nèi)的變化過程如下：以下說法的是A．n＜mC．③的反響是水解反響

B．麥芽糖屬于二糖D．④的反響為人體供給能量4 硫酸鹽〔含2--〕氣溶膠是2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如下：4 11頁〔11頁〕以下說法的是A．該過程有H2O參與C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性確定溫度下，反響I2(g)+H2(g)

B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑D．該過程沒有生成硫氧鍵2HI(g)c(I2)=0.11mmol·L-1、c(H2)=0.11mmol·L-1、c(HI)=0.78mmol·L-1。一樣溫度下，按以下4組初始濃度進(jìn)展試驗，反響逆向進(jìn)展的是ABCDc(I)/mmol·L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol·L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol·L-11.001.564.001.562〔注：1mmol·L-1=10-3mol·L-1〕2室溫下，對于1L0.1mmol·L-1醋酸溶液，以下推斷正確的選項是該溶液中3的粒子數(shù)為6.0×1022參與少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低滴加Hn(C3-與n(C之和始終為0.13 與Na2CO3CO2-+2H+===H2O+CO3 依據(jù)圖示關(guān)系，以下說法的是A．石墨燃燒是放熱反響B(tài)．1molC(石墨)和1A．石墨燃燒是放熱反響B(tài)．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2C．C(石墨)+CO2(g)===2CO(g)，前者放熱多D．化學(xué)反響的△H，只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反響途徑無關(guān)13．高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線如下：以下說法的是A．試劑a是甲醇 B．化合物B不存在順反異構(gòu)體11頁〔11頁〕試驗步驟試驗現(xiàn)象將NH4Cl固體參與試管中，并將潮濕的試紙顏色變化：黃色→藍(lán)色〔pH≈10試驗步驟試驗現(xiàn)象將NH4Cl固體參與試管中，并將潮濕的試紙顏色變化：黃色→藍(lán)色〔pH≈10〕IpH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進(jìn)展加熱p≈試管中部有白色固體附著IINH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色〔pH≈5〕以下說法的是依據(jù)I中試紙變藍(lán)，說明NH4Cl發(fā)生了分解反響依據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體集中速率快C．I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D．依據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH311頁〔11頁〕其次局部本局部共5題，共58分。15〔10分〕H2O2是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷進(jìn)展。早期制備方法①Ⅰ為分解反響，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反響的化學(xué)方程式是 。②Ⅱ為可逆反響，促進(jìn)該反響正向進(jìn)展的措施是 。2 ③Ⅲ中生成HO，反響的化學(xué)方程式是 。2 ④減壓能夠降低蒸餾溫度。從H2O2的化學(xué)性質(zhì)角度說明V中承受減壓蒸餾的緣由： 。電化學(xué)制備方法①a極的電極反響式是。②以下說法正確的選項是。A．該裝置可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電極b連接電源負(fù)極2反響2H2O2===2H2O+O↑能自發(fā)進(jìn)展，反向不能自發(fā)進(jìn)展，通過電解可以實現(xiàn)由H①a極的電極反響式是。②以下說法正確的選項是。A．該裝置可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電極b連接電源負(fù)極2該方法相較于早期制備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)11頁〔11頁〕16〔12分〕奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物，其合成路線如下：：〔1〕A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團(tuán)是 ?！?〕B→C的反響類型是 。〔3〕E的構(gòu)造簡式是 。J→K的化學(xué)方程式是 。：G、L和奧昔布寧的沸點(diǎn)均高于200°C。G和L發(fā)生反響合成奧昔布寧時，通過在70°C左右蒸餾出 〔填物質(zhì)名稱〕來促進(jìn)反響。奧昔布寧的構(gòu)造簡式是 。17〔12分〕用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au〔金、Ag和Cu。：①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解。②4H++-4。酸溶后經(jīng) 操作，將混合物分別。濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，寫出消耗HNO3物質(zhì)的量少的反響的化學(xué)方程式： 。3HNO-NaCl與王水[V(濃硝酸):V=1:3]溶金原理一樣。3□ □ □ □ □Au+

NaCl+ HNO3===HAuCl4+ + + NaNO3②關(guān)于溶金的以下說法正確的選項是 。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中濃鹽酸的主要作用是增加溶液的酸性C．用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解假設(shè)用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全復(fù)原，則參與反響的Zn的物質(zhì)的量是 mol。用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可依據(jù)如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag〔圖中標(biāo)注的試和物質(zhì)均不同。試劑1是 ，物質(zhì)2是 。18〔12分〕11頁〔11頁〕MnO2是重要化工原料，由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如下：資料：①軟錳礦的主要成分為MnOAlO和SiO。2pH

2 3 2FeFe3+Al3+Mn2+Fe2+開頭沉淀時完全沉淀時1.52.83.44.75.87.86.38.3該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反響。溶出①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是 。Fe的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如以下圖。i．II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反響，反響的離子方程式是 。2ii．假設(shè)Fe2+全部來自于反響Fe+2H+===Fe2++H↑，完全溶出Mn2+所需Fe與MnO2的物質(zhì)的量比值為2。而實際比值〔0.9〕小于2，緣由是 。2純化2 3 ：MnO2的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時先參與MnO，后參與NH·HO，調(diào)溶液pH≈5。說明試劑參與挨次及調(diào)整pH的緣由： 。2 3 電解

Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO。生成MnO

的電極反響式是 。2 2產(chǎn)品純度測定向ag產(chǎn)品中依次參與足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反響，再用cmol·L-1KMnO4溶液滴Na2C2O4KMnO4dL?！?及-4均被復(fù)原為2+286.9CO4134.〕產(chǎn)品純度為〔用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。4Na2SO3Na2S4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。Na2S能與SNa2Sx，Na2Sx與酸反響生成SH2S。BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。AB。檢驗分解產(chǎn)物Na2S取少量溶液，向其中滴加4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證明有S2-。反響的離子方程式是 。檢驗分解產(chǎn)物Na2SO4取少量溶液，滴加2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，參與鹽酸，沉淀增多〔經(jīng)檢驗該沉淀含S產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體〔H2。由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液，參與足量鹽酸，離心沉降〔固液分別〕后， 〔填操作和現(xiàn)象，可證明分解產(chǎn)物中含有O-。4探究〔2〕中S的來源3 來源1：固體A中有未分解的Na2SO，在酸性條件下與NaS反響生成S。來源2：溶液B中有Na2SxS3 針對來源1進(jìn)展如下試驗：①試驗可證明來源1不成立。試驗證據(jù)是 。②不能用鹽酸代替硫酸的緣由是 。③寫出來源2產(chǎn)生S的反響的離子方程式： 。試驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S、Na2SO4和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化復(fù)原反響規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性： ?！部忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效〕11頁〔11頁〕機(jī)密★啟用前

2023年一般高中學(xué)業(yè)水公正級性考試化學(xué)參考答案第一局部共14小題，每題3分，共42分。1．A6．B11．C

2．D7．D12．C

3．A8．A13．D

4．B9．D14．C

5．C10．C〔1〕①2Ba(NO3)22BaO+4NO〔1〕①2Ba(NO3)22BaO+4NO↑+O↑22② 增大O2濃度③ BaO2+2HCl===H2O2+BaCl2④ 防止H2O2分解〔2〕①O2+2H++2e-===H2O2②AC16〔12分〕〔3〕〔1〕 -OH〔3〕〔4〕〔6〔6〕11頁〔11頁〕17〔12分〕〔1〕 過濾〔2〕 3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O〔3〕①Au+4NaCl+5HNO3===HAuCl4+NO↑+2H2O+4NaNO3②AC〔4/