2023版新教材高考化學復習特訓卷第一部分高頻考點分層集訓第七單元化學反應速率和化學平衡課練20化學反應的方向和限度

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附在催化劑表面的物種用*標注。①寫出上述轉(zhuǎn)換中存在的主要反應的化學方程式______________________________。②有人提出中間產(chǎn)物CO的處理，用反應2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔH>0來消除CO的污染，請用文字說明是否可行____________________________________________________。(3)T℃，HCOOH與CH3COONa溶液反應：HCOOH＋CH3COO－?HCOO－＋CH3COOH，該反應的K＝12.5，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)＝________(T℃時Ka(HCOOH)＝2×10－4)。12．探究氮氧化合物反應的特征及機理，對處理該類化合物的污染具有重要意義。回答下列問題：(1)將一定量NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示。圖中達到平衡的點有________，b點應________活塞(填“推進”或“拉出”)，d點時v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(已知：氣體顏色越深，透光率越小。)(2)科學家利用測壓法在剛性反應器中研究25℃時N2O5(g)的分解反應。Ⅰ.2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH<0Ⅱ.2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0反應體系的總壓強p隨時間t的變化如圖所示。①研究表明，N2O5(g)分解的反應速率v(N2O5)＝2×10－3×p(N2O5)(kPa·min－1)。60min時，測得p(O2)等于2.4kPa，此時v(N2O5)＝____________kPa·min－1。②一段時間后N2O5(g)完全分解，N2O4(g)?2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp＝________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。③若升高溫度至35℃，N2O5(g)完全分解后體系的總壓強p________65.8kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。13．含硫化合物是實驗室和工業(yè)上的常用化學品。請回答：(1)實驗室可用銅與濃硫酸反應制備少量SO2：Cu(s)＋2H2SO4(l)=CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－11.9kJ·mol－1。判斷該反應的自發(fā)性并說明理由_____________________。(2)已知2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。850K時，在一恒容密閉反應器中充入一定量的SO2和O2，當反應達到平衡后測得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10－3mol·L－1、8.0×10－3mol·L－1和4.4×10－2mol·L－1。①該溫度下反應的平衡常數(shù)為________。②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為________。(3)工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。①下列說法正確的是________。A．須采用高溫高壓的反應條件使SO2氧化為SO3B．進入接觸室之前的氣流無需凈化處理C．通入過量的空氣可以提高含硫礦石和SO2的轉(zhuǎn)化率D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率②接觸室結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中1～4表示催化劑層。圖2所示進程中表示熱交換過程的是________。A．a(chǎn)1→b1B．b1→a2C．a(chǎn)2→b2D．b2→a3E．a(chǎn)3→b3F．b3→a4G．a(chǎn)4→b4③對于放熱的可逆反應，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應速率對應的溫度稱為最適宜溫度。在圖3中畫出反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度(曲線Ⅰ)、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(曲線Ⅱ)的關系曲線示意圖(標明曲線Ⅰ、Ⅱ)。(4)一定條件下，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液體系中，檢測得到pH-時間振蕩曲線如圖4，同時觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化。可用一組離子方程式表示每一個周期內(nèi)的反應進程，請補充其中的2個離子方程式。Ⅰ.S2－＋H＋=HS－；Ⅱ.①_____________________________________________________________________；Ⅲ.HS－＋H2O2＋H＋=S↓＋2H2O；Ⅳ.②_____________________________________________________________________。課練20化學反應的方向和限度狂刷小題夯基礎[練基礎]1．D常溫下能自發(fā)進行的反應不一定是放熱反應，如Ba(OH)2和NH4Cl的反應為吸熱反應，但該反應在常溫下可以自發(fā)進行，A項錯誤；有些熵減的反應也能自發(fā)進行，B項錯誤；某些自發(fā)反應需在一定條件下才能發(fā)生，而非自發(fā)反應具備了一定條件也可能發(fā)生，C項錯誤；ΔH－T·ΔS<0時反應能自發(fā)進行，因此ΔH>0，ΔS<0的反應，ΔH－T·ΔS>0恒成立，該反應在任何溫度都不能自發(fā)進行，D項正確。2．BA項，是一個ΔH<0，ΔS>0的反應，一定能自發(fā)進行；B項，是一個ΔH>0，ΔS<0的反應，一定不能自發(fā)進行；C項，是一個ΔH<0，ΔS<0的反應，低溫條件下可自發(fā)進行；D項，是一個ΔH>0，ΔS>0的反應，高溫條件下可自發(fā)進行。3．AA項，該反應是熵減反應，能自發(fā)進行，說明ΔH－TΔS<0，即該反應是焓減反應，錯誤；B項，該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，熵小于0，所以，該反應在較低溫度下能自發(fā)進行，正確；C項，由ΔH－TΔS＜0可知，該反應能自發(fā)進行，正確；D項，該反應能自發(fā)進行，正確。4．B合成氨反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，體系的溫度始終不變，故不能根據(jù)溫度恒定判斷是否達到平衡狀態(tài)，A錯誤；反應中，氣體的總物質(zhì)的量和壓強不斷變化，當容器內(nèi)的壓強不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)，B正確；達到平衡時，斷裂3molH—H鍵的同時斷裂6molN—H鍵，故相同時間內(nèi)，斷開H—H鍵的數(shù)目和斷開N—H鍵的數(shù)目相等時，該反應未達到平衡狀態(tài)，C錯誤；達到平衡時，c(N2)、c(H2)、c(NH3)均保持不變，當容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，D錯誤。5．B該反應放熱，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，A正確；298K時，該反應的ΔH－TΔS＝－113kJ·mol－1－298K×(－0.145kJ·mol－1·K－1)＝－69.8kJ·mol－1<0，在常溫下能自發(fā)進行，B錯誤，C正確；NO、CO會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，D正確。6．DA．由ΔG＝ΔH－TΔS，ΔH＝－98kJ·mol－1<0，該反應有氣體生成，ΔS>0，故而ΔG<0，該反應能自發(fā)進行，錯誤；B.ΔH<0，該反應是放熱反應，錯誤；C.純H2O2分解反應的焓變較小，平衡常數(shù)較大，錯誤；D.因ΔG<0，該反應能自發(fā)進行，但在54℃下恒溫貯存2周后，濃度仍能保持99%，說明該反應的活化能較大，正確。[練高考]7．B1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，現(xiàn)為可逆反應，為NO2和N2O4的混合氣體，1mol平衡混合氣體中所含原子大于1molN，A錯誤；反應2NO2(g)?N2O4(g)為放熱反應，故完全斷開2molNO2分子中的共價鍵所吸收的熱量比完全斷開1molN2O4分子中的共價鍵所吸收的熱量少，B正確；氣體體積壓縮，顏色變深是因為體積減小，濃度變大引起的，C錯誤；放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，顏色加深，D錯誤。8．BC該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，隨著反應的進行，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，總壓強始終不變，A錯誤；t2時，設向容器中加入3molC，正反應速率逐漸增大，達到新的平衡后保持不變，變化情況與圖像相符，B正確；t2時，設向容器中加入3molC，相當于加入1molA和2molB，則狀態(tài)Ⅱ相當于起始投料為2molA和5molB，若是投料為2molA和6molB與狀態(tài)Ⅰ等效，即狀態(tài)Ⅱ相當于減少了B的投料，平衡逆向移動，A的體積分數(shù)變大，即φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C正確；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，即K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)，D錯誤。[練模擬]9．BA．冰箱中溫度較低，化學反應速率減小，將食物保存在凍箱中，能夠減緩食物變質(zhì)的過程，正確；B.SO2催化氧化時，SO2和O2轉(zhuǎn)化成SO3的反應為可逆反應，控制條件也無法使反應物完全轉(zhuǎn)化為生成物，錯誤；C.食醋中含有CH3COOH是一元弱酸，存在電離平衡，能夠部分電離產(chǎn)生H＋，電離方程式為CH3COOH?CH3COO－＋H＋，電離產(chǎn)生H＋，最終溶液中c(H＋)＞c(OH－)，所以食醋顯酸性，正確；D.活性污泥法處理污水時，水中的含氮化合物轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價發(fā)生變化，因此該反應屬于氧化還原反應，正確。10．BA．正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，容器的容積不變，由圖可知，狀態(tài)Ⅱ的壓強大于狀態(tài)Ⅰ的壓強，說明正反應為放熱反應，則Q<0，錯誤；B.加入催化劑，反應速率加快，到達平衡的時間縮短，所以t1>t2，催化劑不能使平衡發(fā)生移動，陰影部分為反應物濃度變化量，則陰影部分面積相等，所以b1<b2，正確；C.由圖3可知，W點時v正(Y)＝v逆(Z)，由于Y、Z計量數(shù)不相等，則正、逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，錯誤；D.由方程式可知，0.2molX和0.2molY若完全反應能生成0.2molZ，但可逆反應不能進行到底，則t2情況不可能存在，錯誤。11．D鐵離子能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，向試管中Ⅰ中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液后，有單質(zhì)碘生成，但溶液中不會出現(xiàn)紫黑色固體，A錯誤；反應中有單質(zhì)碘生成，碘單質(zhì)易溶于苯中，上層溶液是溶解碘的苯層，因此向試管Ⅱ中滴加淀粉溶液，變藍色，B錯誤；反應中碘化鉀過量，下層溶液中含有碘離子，向試管Ⅲ中滴加AgNO3溶液，會出現(xiàn)黃色渾濁，C錯誤；向試管Ⅲ中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明含有鐵離子，由于反應中碘化鉀過量，則據(jù)此可說明試管Ⅰ中的反應為可逆反應，D正確。12．CA．分子Ⅰ與分子Ⅱ之間的相互轉(zhuǎn)變條件不同，因此該轉(zhuǎn)化過程不是可逆反應，錯誤；B.分子Ⅰ中甲基(Me)上的碳原子為sp3雜化，錯誤；C.分子Ⅰ和分子Ⅱ中聯(lián)苯臂的相對位置不同，因此可通過藍光和綠光轉(zhuǎn)換實現(xiàn)操控分子中兩個聯(lián)苯臂的相對位置，正確；D.分子Ⅰ轉(zhuǎn)化為分子Ⅱ時吸收能量相對較高的藍光，而分子Ⅱ轉(zhuǎn)化為分子Ⅰ時吸收能量相對較低的綠光，由低能量分子轉(zhuǎn)化為高能量分子需要吸收的能量較多，說明分子Ⅰ比分子Ⅱ的能量低，錯誤。綜合測評提能力1．CA．蛋白質(zhì)是高分子化合物，蜂蜜的主要成分是葡萄糖和果糖等成分，二者都是混合物，正確；B.水由氣體變?yōu)楣腆w時要放熱，由水蒸氣變成固體時混亂度減少，熵在減少，正確；C.酒精可以由乙烯在一定條件下與水化合(水化)得到，也可以由葡萄糖分解得到，葡萄糖是單糖不能水解，不正確；D.沙子的主要成分是二氧化硅，工業(yè)上可用SiO2和C在高溫下反應得粗硅，進一步提純可得純硅，硅是半導體材料，正確。2．CA．催化劑可以降低反應物的活化能，提高反應速率，不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，錯誤；B.電解氯化鈉溶液會生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解熔融氯化鈉可以得到金屬鈉，錯誤；C.碳酸鈉水溶液中，碳酸根水解顯堿性，可以除油污，正確；D.自發(fā)進行的反應雖多為放熱反應，但也有不少吸熱反應可自發(fā)進行，在一定條件下，一個化學反應能否自發(fā)進行，既可能與反應焓變有關，又可能與熵變有關，錯誤。3．DA．硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以不能判斷氧化性：H2O2>Fe3＋，錯誤；B.該反應的ΔS＜0，常溫下能自發(fā)進行，必須ΔH＜0，錯誤；C.反應只能說明反應物總能量小于生成物總能量，不能確定CH3OH和H2能量的大小，則不能確定CH3OH和H2穩(wěn)定性，錯誤；D.在濃硝酸、Al、Cu原電池中，Cu作負極，發(fā)生氧化反應，Al鈍化作正極，正確。4．BA．未改變壓強，則無法判斷該反應ΔS大于0還是小于0，正確；B.t1時刻，正逆反應速率都減小，且v逆>v正，說明降溫時反應向逆反應方向進行，則逆反應為放熱反應，正反應為吸熱反應，ΔH＞0，錯誤；C.由圖可知平衡向逆反應方向移動，正確；D.對于吸熱反應，降低溫度，平衡左移、達到新平衡時化學平衡常數(shù)減小，正確。5．D一定條件下，將一定量的SO2與O2充入密閉容器中充分反應，隨著反應的進行，SO3逐漸增大，一開始由于SO2和O2的濃度最大，反應速率最大，而后濃度減小，正反應速率減小，逆反應速率逐漸增大，直至相等，SO3的物質(zhì)的量不再增大，故D符合題意。6．CA項，2min時，氨氣的物質(zhì)的量為0.45mol，則2min內(nèi)NH3的平均反應速率為eq\f(\f(0.45mol,2L),2min)＝0.1125mol·L－1·min－1，正確；B項，溫度不變，反應的平衡常數(shù)不變，故T℃時，從2min到4min，反應的平衡常數(shù)不變，正確；C項，該反應在恒容密閉容器中進行，且該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，故當容器內(nèi)壓強不再變化說明反應達到平衡，達平衡時，正、逆反應速率相等，則有2v正(H2)＝3v逆(NH3)，錯誤；D項，反應達平衡時，氨氣的物質(zhì)的量為0.8mol，則氨氣的濃度為0.4mol·L－1，則反應后氮氣的濃度為0.6mol·L－1－eq\f(1,2)×0.4mol·L－1＝0.4mol·L－1，氫氣的濃度為1mol·L－1－eq\f(3,2)×0.4mol·L－1＝0.4mol·L－1，該反應的平衡常數(shù)為eq\f(（0.4mol·L－1）2,0.4mol·L－1×（0.4mol·L－1）3)＝6.25L2·mol－2，D正確。7．DA．由CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的化學計量數(shù)可知ΔS>0，該反應室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0，錯誤；B.氮氣的體積分數(shù)不變，氮氣的物質(zhì)的量分數(shù)＝eq\f(氮氣的物質(zhì)的量,氣體的總物質(zhì)的量)，氮氣的物質(zhì)的量分數(shù)不變，若氮氣的物質(zhì)的量不變，說明氫氣和氨氣的物質(zhì)的量之和不變，不能說明氫氣和氨氣的物質(zhì)的量不變，則N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)氮氣的體積分數(shù)不變，不能說明一定為平衡狀態(tài)，如充入一定量的氫氣，排出等物質(zhì)的量的氨氣，錯誤；C.H2NCOONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)中反應物為固體，恒溫恒壓條件下投入一定量反應物，氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終不變，則氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，氣體的密度始終不變，因此氣體密度不變，不能判定反應達平衡，錯誤；D.恒容絕熱，投入一定量反應物發(fā)生反應H2＋I2?2HI，由于該反應放熱，隨著反應的進行，容器中氣體的溫度會逐漸升高，氣體的壓強逐漸增大，當壓強不變可以判定反應達平衡，故D正確。8．AD由圖像可知，在相同溫度下，n的產(chǎn)率高于m，說明n的反應物轉(zhuǎn)化率更大，已知分子篩膜能分離出H2O，有利于平衡正向移動，故n表示使用了分子篩膜；由n知，當溫度高于一定值后，升高溫度，甲醇的產(chǎn)率下降，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，由此解答。結(jié)合n線，p點已經(jīng)達到平衡，故v正＝v逆，故A錯誤；由上述分析可知，n線表示使用了分子篩膜和催化劑，故B正確；由于加入的CO2和H2為1∶3，轉(zhuǎn)化的CO2和H2也為1∶3，故兩者的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；由圖知升溫甲醇產(chǎn)率減小，使用催化劑和分子篩膜時，在210℃時，甲醇產(chǎn)率最大，高壓對設備要求高，合成甲醇效率不是最高，故D錯誤。9．DA項，結(jié)合圖可知，溫度越高，eq\f(1,T)越小，lgKp2越大，即Kp2越大，說明升高溫度平衡2NOCl(g)?2NO(g)＋Cl2(g)正向移動，則NOCl分解為NO和Cl2反應的逆反應ΔH＜0，錯誤；B項，Kp(用平衡分壓代替平衡濃度，注：分壓＝總壓×體積分數(shù))，根據(jù)2NO(g)＋2ICl(g)?2NOCl(g)＋I2(g)，可知Kp1單位為kPa－1，錯誤；C項，Ⅰ.2NO(g)＋2ICl(g)?2NOCl(g)＋I2(g)Kp1，Ⅱ.2NOCl(g)?2NO(g)＋Cl2(g)Kp2，Ⅰ＋Ⅱ得2ICl(g)=Cl2(g)＋I2(g)，則2ICl(g)=Cl2(g)＋I2(g)的K＝Kp1·Kp2，錯誤；D項，設T′>T，即eq\f(1,T′)<eq\f(1,T)，由圖可知lgKp2(T′)－lgKp2(T)>|lgKp1(T′)－lgKp1(T)|＝lgKp1(T)－lgKp1(T′)則：lg[Kp2(T′)·Kp1(T′)]>lg[Kp2(T)·Kp1(T)]，即K(T′)>K(T)，因此該反應正反應為吸熱反應，即ΔH大于0，正確。10．CD由a到c反應速率逐漸增大，說明正向反應放熱，正反應速率升高，由于c到d速率改變，在c點未達到平衡，A錯誤；ab段溫度低于bc段，若Δt1＝Δt2，ab段反應物濃度大于bc段，ab段正反應速率小于bc段，ab段生成物濃度小于bc段，ab段逆反應速率小于bc段，且bc段正反應小于ab段，則產(chǎn)生N2的量：ab段＞bc段，B錯誤；由于反應放熱，溫度升高，平衡逆向移動，故溫度越高K值越小，Ka>Kb>Kc>Kd，C正確；d點的正反應速率大于逆反應速率，d點的逆反應速率大于c點的逆反應速率，d點的正反應速率大于c點的逆反應速率，D正確。11．答案：(1)①40%②eq\f(0.2×0.2,0.3×0.93)(2)①CO2＋4H2eq\o(,\s\up7(催化劑))CH4＋2H2O②因為ΔG＝ΔH－TΔS>0，所以不可行(或者ΔH>0，ΔS<0，任何溫度不能自發(fā))(3)1.6×10－5解析：(1)①反應熱與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，由熱化學方程式知，3mol氫氣完全轉(zhuǎn)化時放出熱量為49.4kJ熱量，則測得放出熱量19.76kJ時，H2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(19.76,49.4)×100%＝40%；②用三段式法計算得：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)起始(mol·L－1)0.51.500轉(zhuǎn)化(mol·L－1)0.20.60.20.2平衡(mol·L－1)0.30.90.20.2K＝eq\f(c（CH3OH）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）3)＝eq\f(0.2×0.2,0.3×0.93)；(2)①根據(jù)圖示中箭頭方向知，反應物為CO2、H2，生成物為CH4、H2O，故答案為：CO2＋4H2eq\o(,\s\up7(催化劑))CH4＋2H2O；②有人提出中間產(chǎn)物CO的處理，用反應2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔH>0來消除CO的污染，因為ΔG＝ΔH－TΔS>0，所以不可行(或者ΔH>0，ΔS<0，任何溫度不能自發(fā))；(3)T℃，HCOOH與CH3COONa溶液反應：HCOOH＋CH3COO－?HCOO－＋CH3COOH，該反應的K＝12.5，即K＝eq\f(Ka（甲酸）,Ka（乙酸）)＝12.5，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)＝eq\f(Ka（甲酸）,K)＝eq\f(2.0×10－4,12.5)＝1.6×10－5。12．答案：(1)a、b、c推進小于(2)①6.24×10－2②23.0③大于恒容下，溫度升高，壓強增大；正向為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，壓強增大解析：(1)a、b、c點透光率不再發(fā)生變化，說明濃度不再發(fā)生變化，則a、b、c點達到平衡狀態(tài)；顏色越深，透光率越小，圖中b點c(NO2)比c點大，應將注射器的活塞推進，d點透光率減小，平衡逆向移動，則v(正)＜v(逆)；(2)①根據(jù)蓋斯定律可知Ⅰ÷2即得到N2O5(g)=2NO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)。根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1∶2，又因為壓強之比等于物質(zhì)的量之比，測得體系中p(O2)＝2.4kPa，所以消耗五氧化二氮減少的壓強是2.4kPa×2＝4.8kPa，則此時五氧化二氮的壓強是36kPa－4.8kPa＝31.2kPa，因此此時反應速率v＝2.0×10－3×31.2＝6.24×10－2kPa·min－1；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時的壓強是65.8kPa，根據(jù)方程式可知完全分解時最初生成的二氧化氮的壓強是36kPa×2＝72kPa，氧氣是36kPa÷2＝18kPa，總壓強應該是72kPa＋18kPa＝90kPa，平衡后壓強減少了90kPa－65.8kPa＝24.2kPa，所以根據(jù)方程式2NO2(g)?N2O4(g)可知平衡時四氧化二氮對應的壓強是24.2kPa，二氧化氮對應的壓強是72kPa－24.2kPa×2＝23.6kPa，則反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(23.62,24.2)＝23.0kPa；③由于溫度升高，容器容積不變，總壓強提高；反應放熱，溫度升高，平衡左移，總壓強提高，所以若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)大于65.8kPa。13．答案：(1)不同溫度下都能自發(fā)，是因為ΔH<0，ΔS>0(2)①6.7×103mol－1·L②88%(3)①C②BDF③(4)①HS－＋4H2O2=SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋4H2O＋H＋②S＋3H2O2=SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2H2O＋2H＋解析：(1)實驗室可用銅與濃硫酸反應制備少量SO2的反應為Cu(s)＋2H2SO4(l)=CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－11.9kJ·mol－1，由于該反應ΔH<0、ΔS>0，因此該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行。(2)①根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)可以求出該溫度下2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)為K＝eq\f(c2（SO3）,c2（SO2）c（O2）)＝eq\f(（4.4×10－2mol·L－1/r/