2023版新教材高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練1阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！專練1阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用一、單項(xiàng)選擇題1．[2022·全國(guó)甲卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NAC．0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.10NA2．[2021·天津卷]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1mol·L－1HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NAB.22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NAC．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NAD．1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA3．[2021·湖南卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．18gH218O含有的中子數(shù)為10NAB．0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.1NAC.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA4．[2021·河北卷]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1mol·L－1溴化銨水溶液中NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))與H＋離子數(shù)之和大于NA5．[2021·浙江1月]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．向100mL0.10mol·L－1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD.0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA6．[2021·全國(guó)甲卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))離子數(shù)為0.1NA7．[2022·山東棗莊三中期中]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，2.0gHeq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(2))O中含有的質(zhì)子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA個(gè)極性共價(jià)鍵C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2完全溶于水，反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA8．[2022·湖北騰云聯(lián)盟聯(lián)考]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．29gC4H10中σ鍵的個(gè)數(shù)為7NAB．0.5molPCl3中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC．1mol[Zn(NH3)4]2＋中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NAD．30g14CO中含有的質(zhì)子數(shù)為16NA二、不定項(xiàng)選擇題9．[2020·浙江1月]設(shè)[aX＋bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是()A．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，則每1moleq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(H2（g）＋\f(1,2)O2（g）))生成1mol[H2O(l)]放熱286kJB．Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋ne－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O，則每生成1molCr3＋轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－，說(shuō)明1molAl(OH)3電離出H＋數(shù)為NAD．1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))＋n(HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))＋n(H2CO3)＝1mol10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NAB．50℃時(shí)，1LpH＝1的H2SO4溶液含H＋的數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有氟原子的數(shù)目為0.5NA11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2molFe2＋被氧化時(shí)，消耗Cl2的分子數(shù)為NAB．所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等C．1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的總數(shù)小于0.2NAD．235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：92235U＋eq\o\al(\s\up11(1),\s\do4(0))neq\o(→,\s\up7(裂變))eq\o\al(\s\up11(90),\s\do4(38))Sr＋54136U＋10eq\o\al(\s\up11(1),\s\do4(0))n，凈產(chǎn)生的中子(eq\o\al(\s\up11(1),\s\do4(0))n)數(shù)為9NA12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．15g甲基(—CH3)含有的電子數(shù)是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成的水分子中的中子數(shù)為8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA13．潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1molNaCl含有的電子數(shù)為28NAC．1L0.2mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol·L－1的鹽酸14．下列敘述中完全正確的一組是()①常溫常壓下，1molD2O所含的中子數(shù)為8NA②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過(guò)電子0.2NA③5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子一定是0.3NA④常溫常壓下，16gO2和O3所含的原子數(shù)為NA⑤1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA⑥1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NAA．①②③④B．②③⑥⑦C．②④⑤D．②③④⑤15．[設(shè)題創(chuàng)新]誤服白磷可用硫酸銅溶液解毒，其原理為2P＋5CuSO4＋8H2O=5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1L0.1mol·L－1H3PO4溶液中所含的H＋數(shù)目為0.3NAB．該反應(yīng)中，若消耗1.0molCuSO4，則參加反應(yīng)的水分子數(shù)目為1.6NAC．3.1gP中所含的質(zhì)子數(shù)目為3.1NAD．7.2g水參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA16．[2022·河北石家莊二中月考]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．鋅錳干電池電池反應(yīng)：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2=Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)，當(dāng)1molZn完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAB．電解硫酸銅溶液ts后，在陰極析出mg銅，通過(guò)溶液的電流為IA，則NA可表示為eq\f(It×64,m×2×1.60×10－19)(每個(gè)電子的電量為1.60×10－19C，1C＝1A·s)C．常溫下，pH＝10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，存在關(guān)系eq\f(c（HCN）·Ka（HCN）,c（CN－）)＋c(CH3COOH)＋c(HCN)＝10－4mol·L－1D．1L0.100mol·L－1Na2S溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA專練1阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用1．CA項(xiàng)，不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算28L氫氣的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al3＋部分水解，故溶液中Al3＋的數(shù)目小于2.0NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.20mol苯甲酸（C7H6O2）完全燃燒生成1.4molCO2，正確；D項(xiàng)，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，陰極增重6.4g（即0.1molCu），則外電路中轉(zhuǎn)移0.20mol電子，錯(cuò)誤。2．CHCl在溶液中全部電離為H＋、Cl－，溶液中無(wú)HCl分子，且沒(méi)有說(shuō)明溶液體積，A錯(cuò)誤；沒(méi)有說(shuō)明氣體所處狀況，無(wú)法計(jì)算22.4L氫氣中H2分子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；180g葡萄糖（C6H12O6，相對(duì)分子質(zhì)量為180）的物質(zhì)的量為1mol,1mol分子中含有C原子的數(shù)目為6NA，C正確；N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)π鍵、1個(gè)σ鍵，1molN2中，σ鍵的數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤。3．D1個(gè)18O原子含有10個(gè)中子，H原子不含中子，所以每個(gè)Heq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(2))O分子中含有10個(gè)中子，Heq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(2))O的相對(duì)分子質(zhì)量為20g·mol－1，故18gHeq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(2))O的物質(zhì)的量為0.9mol，則18gHeq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(2))O中含有的中子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；HClO4為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，則0.1mol·L－1HClO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，由于題中未給出溶液體積，所以無(wú)法計(jì)算H＋的數(shù)目，B錯(cuò)誤；2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，由于存在平衡2NO2?N2O4，所以充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之和不變，則反應(yīng)后的分子數(shù)為eq\f(11.2L＋22.4L,22.4L·mol－1))×NAmol－1＝1.5NA，D正確。4．C22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣的物質(zhì)的量為1mol，則其所含的質(zhì)子數(shù)為18NA，A說(shuō)法正確；反應(yīng)H2＋I(xiàn)2?2HI為可逆反應(yīng)，則1molH2和1molI2充分反應(yīng)生成的HI分子數(shù)小于2NA，B說(shuō)法正確；電解飽和食鹽水時(shí)，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的n（H2）∶n（Cl2）＝1∶1，當(dāng)H2和Cl2的總質(zhì)量為73g時(shí)，產(chǎn)生2gH2、71gCl2，則H2的物質(zhì)的量為1mol，Cl2的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C說(shuō)法錯(cuò)誤；溴化銨水溶液中存在電荷守恒：c（NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))）＋c（H＋）＝c（Br－）＋c（OH－），c（Br－）＝1mol·L－1，則c（NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))）＋c（H＋）>1mol·L－1，故1L1mol·L－1溴化銨水溶液中NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))與H＋離子數(shù)之和大于NA，D說(shuō)法正確。5．CNH4F結(jié)構(gòu)中1個(gè)銨根離子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，則1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4和C2H4混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯(cuò)誤；100mL0.10mol·L－1FeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目一定小于0.1NA，D錯(cuò)誤。6．CD2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，每個(gè)D2O分子中含10個(gè)質(zhì)子，18gD2O的物質(zhì)的量為18g÷20g·mol－1＝0.9mol，其所含質(zhì)子數(shù)為9NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2與H2O的反應(yīng)為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，結(jié)合反應(yīng)中氮元素化合價(jià)變化可知，3molNO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；環(huán)狀S8的摩爾質(zhì)量為256g·mol－1，1個(gè)S8分子中含8個(gè)S—S鍵，32g環(huán)狀S8的物質(zhì)的量為0.125mol，含S—S鍵數(shù)目為0.125×8NA＝1NA，C項(xiàng)正確；溶液呈酸性，說(shuō)明存在水解平衡Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋H2O?2CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2H＋，故1L0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))數(shù)目少于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．C2.0gHeq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(2))O的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)Heq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(2))O分子中質(zhì)子數(shù)為10，故2.0gHeq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(2))O中含有的質(zhì)子數(shù)目為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算二氯甲烷的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：n（Na＋）＋n（H＋）＝n（CH3COO－）＋n（OH－），溶液顯中性，即n（H＋）＝n（OH－），故n（CH3COO－）＝n（Na＋）＝1mol，CH3COO－數(shù)目為NA，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2的物質(zhì)的量為0.1mol，NO2與H2O的反應(yīng)為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1×eq\f(2,3)NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．C29gC4H10的物質(zhì)的量為eq\f(29g,58g·mol－1)＝0.5mol，含有的σ鍵個(gè)數(shù)為0.5mol×13×NAmol－1＝6.5NA，A錯(cuò)誤；PCl3中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，故0.5molPCl3中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；1mol[Zn（NH3）4]2＋中含配位鍵4mol，含有配位鍵數(shù)目為4NA，C正確；30g14CO中含有的質(zhì)子數(shù)為eq\f(30g,30g·mol－1)×14×NAmol－1＝14NA，D錯(cuò)誤。9．C根據(jù)題給熱化學(xué)方程式可知，每1mol[H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）]生成1mol[H2O（l）]放出熱量286kJ，A正確；根據(jù)電荷守恒得n＝6，所以每生成1molCr3＋轉(zhuǎn)移3mol電子，B正確；Al（OH）3的酸式電離方程式為Al（OH）3＋H2O?[Al（OH）4]－＋H＋，部分Al（OH）3發(fā)生電離，所以1molAl（OH）3電離產(chǎn)生的H＋數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，根據(jù)“C原子”守恒得n（COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))）＋n（HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))）＋n（H2CO3）＝1mol，D正確。10．B2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，和鹽酸反應(yīng)時(shí)，需要的鹽酸的物質(zhì)的量為0.3mol，故鹽酸不足，鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí)過(guò)量，則轉(zhuǎn)移的電子小于0.3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；pH＝1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol·L－1，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故B正確；未告知?dú)怏w所處狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算1.12L氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。11．CD碘離子的還原性比Fe2＋強(qiáng)，當(dāng)有2molFe2＋被氧化時(shí)消耗Cl2的分子數(shù)為NA，但氧化碘離子還消耗了Cl2，故A錯(cuò)；一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，所以含共價(jià)鍵數(shù)均為0.2NA的白磷（P4）和甲烷的物質(zhì)的量不相等，故B錯(cuò)；CH3COO－水解，1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的總數(shù)小于0.2NA，C正確；235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：23592U＋eq\o\al(\s\up11(1),\s\do4(0))neq\o(→,\s\up7(裂變))eq\o\al(\s\up11(90),\s\do4(38))Sr＋13654U＋10eq\o\al(\s\up11(1),\s\do4(0))n，凈產(chǎn)生的中子（eq\o\al(\s\up11(1),\s\do4(0))n）數(shù)為9NA，故D正確。12．A苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)機(jī)理是羧酸去羥基，醇去氫，所以水分子化學(xué)式為Heq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(2))O，中子數(shù)為10，1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的水分子中的中子數(shù)小于10NA，具體數(shù)目不知，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，D錯(cuò)誤。13．AB根據(jù)方程式可知每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A正確；1molNaCl含有的電子數(shù)為28NA，B正確；次氯酸根離子水解，所以1L0.2mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NA，C錯(cuò)誤；將22.4LHCl溶解在0.5L水中，所得溶液體積不是0.5L，D錯(cuò)誤。14．C①1molD2O所含的中子數(shù)為10NA，故①錯(cuò)誤；②0.2g氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，則電路通過(guò)電子0.2NA，故②正確；③5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量硝酸反應(yīng)失去0.3mol電子，硝酸不足，則反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵失去0.2mol電子，所以反應(yīng)失去的電子不一定是0.3NA，故③錯(cuò)誤；④常溫常壓下，16gO2和O3所含的氧原子的質(zhì)量為16g，含有1mol氧原子，含有的原子數(shù)為NA，故④正確；⑤1molC10H22分子中含有9mol碳碳鍵、22mol碳?xì)滏I，總共含有31mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵總數(shù)為31NA，故⑤正確；⑥1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，如果與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣