魯科版高中化學(xué)選修四課件《化學(xué)反應(yīng)原理》電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解第一課時

高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作1《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解泰寧一中《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能泰寧一中2物以稀為貴，在100多年前，鋁曾是一種稀有的金屬，被稱為“銀色的金子”。法國皇帝拿破侖三世為了顯示自己的富有和尊貴，制造了一頂名貴的皇冠——鋁皇冠。在舉行盛大宴會時，只有他使用一套鋁餐具。物以稀為貴，在100多年前，鋁曾是一種稀有3為什么鋁制品在當(dāng)時那么昂貴呢？但是今天鋁制品卻被廣泛使用，這又是為什么呢？想一想：因為當(dāng)時鋁的冶煉比較困難，但是今天我們找到了鋁的冶煉方法——電解法為什么鋁制品在當(dāng)時那么昂貴呢？但是今天鋁制4第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

——電解

（一）電解原理

第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

——電解

（一）電解原理

5交流·研討1.通電前，熔融NaCl里有哪些離子？它們的運(yùn)動情況如何？熔融NaCl無規(guī)則運(yùn)動交流·研討1.通電前，熔融NaCl里有哪些離子？它們的運(yùn)動情62.通電時，外電路的電流方向如何？+—e陰極陽極2.通電時，外電路的電流方向如何？+—e陰極陽極73.接通電源后，和往哪個方向移動？+–e-2Na++2e-→2Na還原反應(yīng)2Clˉ—2e-→Cl2↑氧化反應(yīng)3.接通電源后，和往哪個方8實驗現(xiàn)象：石墨片上有————產(chǎn)生，并可聞到——————?dú)馕叮昏F片上逐漸覆蓋一層——————物質(zhì)。實驗結(jié)論：在通直流電條件下，熔融氯化鈉發(fā)生了化學(xué)變化，其化學(xué)方程式為鈉生成于與電源———極相連的鐵片上，氯氣生成于與電源————極相連的石墨片上氣體刺激性銀白色2NaCl====2Na+Cl2↑通電負(fù)正實驗現(xiàn)象：石墨片上有————產(chǎn)生，并可聞到——————?dú)馕叮?一.電解的概念：在————作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生——————和——————的過程注意：電解時所用電流必須是———電而不是———電。熔融態(tài)電解質(zhì)可以被電解，———溶液也可被電解。電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為——而“儲存”在反應(yīng)產(chǎn)物中。直流電氧化反應(yīng)還原反應(yīng)直流交流電解質(zhì)化學(xué)能一.電解的概念：在————作用下，電解質(zhì)在兩個10交流*研討電解池的形成條件有哪些？交流*研討電解池的形成條件有哪些？11電解池的構(gòu)成條件：（1）直流電源。（2）兩個固體電極，與電源正極相連的叫————，與電源負(fù)極相連的叫————。（3）熔融態(tài)電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液。（4）構(gòu)成閉合回路。陽極陰極交流*研討電解池的構(gòu)成條件：（1）直流電源。（2）兩個固體電極，與電源12三.電極反應(yīng)：（1）電極上進(jìn)行的——————叫電極反應(yīng)。（2）陽極(+)發(fā)生————反應(yīng)，陰極(-)發(fā)生————反應(yīng)。（3）電解熔融氯化鈉時的電極反應(yīng)式為陽極：——————————————（氧化反應(yīng)）陰極：——————————————（還原反應(yīng)）半反應(yīng)氧化還原2Cl-＝Cl2↑+2e-2Na++2e-＝2Na三.電極反應(yīng)：（1）電極上進(jìn)行的——————叫電極反應(yīng)。（13觀看電解氯化銅溶液：現(xiàn)象：陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)（Cl2)陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出陰極陽極氯氣銅CuCl2溶液觀看電解氯化銅溶液：現(xiàn)象：陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出陰極14實驗分析：通電前：分析電解質(zhì)溶液中的離子情況陽離子：H+、Cu2+陰離子：OH-、Cl-做無規(guī)則運(yùn)動實驗分析：通電前：分析電解質(zhì)溶液中的離子情況15判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應(yīng):陽離子移向陰極放電，陰離子移向陽極放電陽極：2Cl-＝Cl2↑+2e-氧化反應(yīng)陰極：Cu2++2e-＝Cu還原反應(yīng)

總式：判斷離子的放電順序：

陽離子：Cu2+>H+

陰離子：Cl->OH-CuCl2Cu+Cl2↑電解判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應(yīng):判斷離子的放電順序：

陽離16陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。②用惰性電極(Pt、Au、石墨等)時：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+注：當(dāng)離子濃度相差較大時，放電順序要發(fā)生變化，相同時按H+,不同時按（H+）無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是：陽極：陰極:陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。①活性材料作電極17－＋e陰極陽極陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)電極材料或陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)電解質(zhì)溶液電解原理工作示意圖－＋e陰極陽極陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)電極材料或陰離子失電子18電解飽和食鹽水反應(yīng)原理

思考:（1）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象?若在兩極附近均滴加酚酞試液，會有什么現(xiàn)象?（2）怎樣初步檢驗兩極產(chǎn)物的生成?（3）結(jié)合教材，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。在U型管里裝入飽和食鹽水，用一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極。接通直流電源實驗裝置電解飽和食鹽水反應(yīng)原理

思考:在U型管里裝入飽和食鹽水19電解食鹽水現(xiàn)象：陽極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍(lán)陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅陽極：2Cl-=Cl2↑+2e-陰極：2H++2e-=H2↑總式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑通電電解食鹽水現(xiàn)象：陽極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍(lán)20謝謝指導(dǎo)??！謝謝指導(dǎo)！！21高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作22《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解泰寧一中《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能泰寧一中23物以稀為貴，在100多年前，鋁曾是一種稀有的金屬，被稱為“銀色的金子”。法國皇帝拿破侖三世為了顯示自己的富有和尊貴，制造了一頂名貴的皇冠——鋁皇冠。在舉行盛大宴會時，只有他使用一套鋁餐具。物以稀為貴，在100多年前，鋁曾是一種稀有24為什么鋁制品在當(dāng)時那么昂貴呢？但是今天鋁制品卻被廣泛使用，這又是為什么呢？想一想：因為當(dāng)時鋁的冶煉比較困難，但是今天我們找到了鋁的冶煉方法——電解法為什么鋁制品在當(dāng)時那么昂貴呢？但是今天鋁制25第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

——電解

（一）電解原理

第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

——電解

（一）電解原理

26交流·研討1.通電前，熔融NaCl里有哪些離子？它們的運(yùn)動情況如何？熔融NaCl無規(guī)則運(yùn)動交流·研討1.通電前，熔融NaCl里有哪些離子？它們的運(yùn)動情272.通電時，外電路的電流方向如何？+—e陰極陽極2.通電時，外電路的電流方向如何？+—e陰極陽極283.接通電源后，和往哪個方向移動？+–e-2Na++2e-→2Na還原反應(yīng)2Clˉ—2e-→Cl2↑氧化反應(yīng)3.接通電源后，和往哪個方29實驗現(xiàn)象：石墨片上有————產(chǎn)生，并可聞到——————?dú)馕叮昏F片上逐漸覆蓋一層——————物質(zhì)。實驗結(jié)論：在通直流電條件下，熔融氯化鈉發(fā)生了化學(xué)變化，其化學(xué)方程式為鈉生成于與電源———極相連的鐵片上，氯氣生成于與電源————極相連的石墨片上氣體刺激性銀白色2NaCl====2Na+Cl2↑通電負(fù)正實驗現(xiàn)象：石墨片上有————產(chǎn)生，并可聞到——————?dú)馕叮?0一.電解的概念：在————作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生——————和——————的過程注意：電解時所用電流必須是———電而不是———電。熔融態(tài)電解質(zhì)可以被電解，———溶液也可被電解。電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為——而“儲存”在反應(yīng)產(chǎn)物中。直流電氧化反應(yīng)還原反應(yīng)直流交流電解質(zhì)化學(xué)能一.電解的概念：在————作用下，電解質(zhì)在兩個31交流*研討電解池的形成條件有哪些？交流*研討電解池的形成條件有哪些？32電解池的構(gòu)成條件：（1）直流電源。（2）兩個固體電極，與電源正極相連的叫————，與電源負(fù)極相連的叫————。（3）熔融態(tài)電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液。（4）構(gòu)成閉合回路。陽極陰極交流*研討電解池的構(gòu)成條件：（1）直流電源。（2）兩個固體電極，與電源33三.電極反應(yīng)：（1）電極上進(jìn)行的——————叫電極反應(yīng)。（2）陽極(+)發(fā)生————反應(yīng)，陰極(-)發(fā)生————反應(yīng)。（3）電解熔融氯化鈉時的電極反應(yīng)式為陽極：——————————————（氧化反應(yīng)）陰極：——————————————（還原反應(yīng)）半反應(yīng)氧化還原2Cl-＝Cl2↑+2e-2Na++2e-＝2Na三.電極反應(yīng)：（1）電極上進(jìn)行的——————叫電極反應(yīng)。（34觀看電解氯化銅溶液：現(xiàn)象：陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)（Cl2)陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出陰極陽極氯氣銅CuCl2溶液觀看電解氯化銅溶液：現(xiàn)象：陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出陰極35實驗分析：通電前：分析電解質(zhì)溶液中的離子情況陽離子：H+、Cu2+陰離子：OH-、Cl-做無規(guī)則運(yùn)動實驗分析：通電前：分析電解質(zhì)溶液中的離子情況36判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應(yīng):陽離子移向陰極放電，陰離子移向陽極放電陽極：2Cl-＝Cl2↑+2e-氧化反應(yīng)陰極：Cu2++2e-＝Cu還原反應(yīng)

總式：判斷離子的放電順序：

陽離子：Cu2+>H+

陰離子：Cl->OH-CuCl2Cu+Cl2↑電解判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應(yīng):判斷離子的放電順序：

陽離37陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。②用惰性電極(Pt、Au、石墨等)時：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+注：當(dāng)離子濃度相差較大時，放電順序要發(fā)生變