《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)

PAGEPAGE6第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)本節(jié)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。能用金屬活動(dòng)性順序與對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷。過程與方法：通過對(duì)舊知識(shí)的回憶與對(duì)日常生活中有關(guān)現(xiàn)象的整理，了解金屬與氧氣的反應(yīng)，并從中歸納出幾種金屬的活動(dòng)性順序。通過學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)兩類置換反應(yīng)——金屬與酸、金屬與鹽。并了解判斷置換反應(yīng)的一些簡單依據(jù)，從而認(rèn)識(shí)金屬的活動(dòng)性順序的確定。情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的能力。（2）充分利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路：在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬和氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)→歸納的編寫方法，重點(diǎn)說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反應(yīng)金屬的活潑程度；如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)──討論的探究模式，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。為加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，特意讓學(xué)生補(bǔ)做鎂條、鋁片、銅片與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；為節(jié)省時(shí)間，在做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)把全班學(xué)生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，一半做金屬與稀硫酸反應(yīng)。再通過練習(xí)，使學(xué)生學(xué)以致用，能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，從而完成對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變。使學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”。三、分課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)課時(shí)1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2．初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng)；能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡單的判斷。3．能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。重點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。難點(diǎn)如何運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序來對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷。教學(xué)方法采用“自主學(xué)習(xí)、引導(dǎo)─實(shí)驗(yàn)探究”討論教學(xué)模式。儀器、用品試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、鐵釘、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖<敘述、提問>金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有關(guān)，而且與它們的化學(xué)性質(zhì)有著密切的關(guān)系。例如：飲料罐用鋁做比用鐵做更好，為什么？學(xué)生思考、交流、討論用鋁做飲料罐的優(yōu)點(diǎn)。創(chuàng)設(shè)問題情境，讓學(xué)生在討論中作出猜想，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。<指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)>探究金屬與氧氣的反應(yīng)。把學(xué)生分成小組，指導(dǎo)學(xué)生分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：鎂、鐵、鋁、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，對(duì)比分析：鎂鋁比較活潑，銅鐵次之，金最不活潑。而鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。學(xué)生在教師指導(dǎo)下自行分工、協(xié)作、共同順利地完成探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手能力、分析推理能力。從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性的知識(shí)。<過渡>很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或硫酸反應(yīng)。<指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)>探究金屬與酸反映規(guī)律。鎂硫酸鋅鐵銅鹽酸學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。觀察、描述現(xiàn)象，代表發(fā)言并完成下表（見板書設(shè)計(jì)）。引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，讓學(xué)生在探究過程中體會(huì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同<引導(dǎo)分析>哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？<小結(jié)、投影>能與酸反應(yīng)的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，能置換出酸中的氫，不能與酸反應(yīng)的金屬活動(dòng)性較弱。<指導(dǎo)學(xué)生書寫反應(yīng)方程式>Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑<引導(dǎo)學(xué)生觀察分析>仔細(xì)觀察反應(yīng)方程式中各反應(yīng)物和生成物的類別，總結(jié)它們的共同點(diǎn)。<投影、小結(jié)>置換反應(yīng)的概念。學(xué)生思考。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。小組討論。代表發(fā)言。小結(jié)規(guī)律。各小組輔導(dǎo)員巡回輔導(dǎo)本小組學(xué)生學(xué)生板演。仔細(xì)觀察反應(yīng)方程式，尋找規(guī)律：單質(zhì)+化合物—→單質(zhì)+化合物。在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論，對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行簡單的分析、加工和整理，讓學(xué)生體驗(yàn)從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的過程，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。<指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)>鐵釘+硫酸銅鋁絲+硫酸銅銅絲+硝酸銀銅絲+硫酸鋁學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象：銅樹銀花。完成書本P12的表格（見板書設(shè)計(jì)）。再次讓學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)，自主體驗(yàn)，并讓學(xué)生在觀看現(xiàn)象的過程中體驗(yàn)化學(xué)的美。<引導(dǎo)分析>上述能發(fā)生反應(yīng)的方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？鐵釘、鋁絲、銅絲能從硫酸銅、硝酸銀中把銅和銀置換出來，而銅絲卻不能把硫酸鋁中的鋁置換出來，這說明了什么？<小結(jié)>一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物得溶液中置換出來，可以比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。學(xué)生討論、思考、發(fā)言，對(duì)置換反應(yīng)的概念進(jìn)一步鞏固。小組分析、討論、歸納總結(jié)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的另一種判斷方法。在上面對(duì)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析基礎(chǔ)上，讓學(xué)生形成：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)—分析現(xiàn)象—尋找規(guī)律—得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)思路。<小結(jié)>一種金屬能置換出另一種金屬，則這種金屬比另一種金屬活潑。即鐵和鋁比銅活潑，銅比銀活潑。<過渡>綜合上述兩種情況：金屬與酸反應(yīng)，金屬與化合物反應(yīng)，可以判斷金屬的活動(dòng)性順序。<介紹、投影>金屬的活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(金屬的活動(dòng)性強(qiáng)→弱)<小結(jié)、投影>在金屬活動(dòng)性順序中：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。學(xué)生思考、回顧剛做過得實(shí)驗(yàn)，理解金屬活動(dòng)性的比較方法。記憶金屬活動(dòng)性順序。理解金屬活動(dòng)性順序得實(shí)際應(yīng)用。在學(xué)生討論分析得基礎(chǔ)上，介紹金屬的活動(dòng)性順序，使學(xué)生體會(huì)知識(shí)的形成過程，把學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中獲得的零亂知識(shí)形成體系。<小組交流>你學(xué)完本課題有什么體會(huì)？有什么收獲？<鞏固練習(xí)>課本P14習(xí)題2、5、6、7。（通過對(duì)習(xí)題討論和分析，讓學(xué)生感受金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并知道金屬活動(dòng)性順序可以作為有關(guān)金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的判斷依據(jù)。）學(xué)生交流體會(huì)，回顧已做過的實(shí)驗(yàn)，再次理解本課題的重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)。思考、討論、發(fā)言。要求每個(gè)學(xué)生都能說出一二，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)板書設(shè)計(jì)金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2=點(diǎn)燃=2Al2O3(鋁的抗腐蝕性能好：形成一層致密的氧化鋁薄膜)3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4金屬活動(dòng)性順序金屬與酸的反應(yīng)。金屬現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂速度快，有↑速度快，有↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（略）鋅較快，有↑較快，有↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（略）鐵較慢，有少量↑較慢，有少量↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（略）銅無現(xiàn)象無現(xiàn)象——置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。(2)(MgZnFe)Cu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱2．.金屬與化合物的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁表面有紅色的物質(zhì)生成.溶液由藍(lán)色變成無色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中紅色的銅表面有銀色的物質(zhì)生成,溶液由無色變藍(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無現(xiàn)象—金屬活動(dòng)性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱一些規(guī)律:在金屬活動(dòng)性順序表里,金屬的位置越靠前面,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。在金屬活動(dòng)性順序表里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動(dòng)性順序表里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來(前金換后金)。四．教學(xué)反思：從總體上看，本節(jié)課基本上達(dá)到了新課程標(biāo)準(zhǔn)要求的預(yù)期目標(biāo)，達(dá)到科學(xué)教育與人文教育相映生輝的效果，在實(shí)踐中促進(jìn)學(xué)生發(fā)展，課堂活而有序、活而有效，教師起著組織者、引導(dǎo)者、合作者等作用。本節(jié)課教學(xué)過程中，不僅采用了獨(dú)立、小組或團(tuán)體的形式，通過觀察、記錄和分析、反思，評(píng)價(jià)學(xué)生在活動(dòng)過程中的表現(xiàn)和活動(dòng)成果；更在學(xué)習(xí)結(jié)束后，自我反思探究過程的活動(dòng)表現(xiàn)，對(duì)自己的參與意識(shí)、合作精神、實(shí)驗(yàn)操作技能、探究能力、分析問題的思路、知識(shí)的理解和認(rèn)知水平以及表達(dá)交流技能等方面是否在原有基礎(chǔ)上得到了盡可能大的進(jìn)步與發(fā)展，進(jìn)行了全方位的自我評(píng)價(jià)，以達(dá)到學(xué)生自我激勵(lì)發(fā)展的目的。此外，教師在處理課前無法預(yù)計(jì)學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)的遷移方式和思維深度而暴露的問題時(shí)，能時(shí)刻關(guān)注并追隨學(xué)生的思維活動(dòng)，不斷調(diào)整自己的思維活動(dòng)，及時(shí)有目的地組織學(xué)生相互交流和討論，巧妙誘導(dǎo)。點(diǎn)撥的方式也有一定的技巧性，既有利于培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的能力，也有利于發(fā)展學(xué)生的評(píng)價(jià)能力，達(dá)到師生互動(dòng)、主動(dòng)建構(gòu)的目的。我著重反思了以下幾點(diǎn)：學(xué)生設(shè)計(jì)一些現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)，極大地激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，