2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式 課件（人教版）

2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與測(cè)第五單元化學(xué)方程式1.質(zhì)量守恒定律的理解2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用3.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證4.化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算第五單元 化學(xué)方程式考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律的理解一、內(nèi)容：_______化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量______，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量_______。二、理解：1.反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量2.反應(yīng)物______的質(zhì)量=生成物增加的質(zhì)量三、原因（三不變）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_______、_______和_______都不變。參加總和總和減少種類(lèi)數(shù)目質(zhì)量1.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法正確的是()A.高錳酸鉀分解后固體質(zhì)量變小，符合質(zhì)量守恒定律B.有氣體參加或生成的反應(yīng)均不遵守質(zhì)量守恒定律C.10g白糖完全溶于70g水可得到80g糖水，遵守質(zhì)量守恒定律D.引燃密閉容器中ag氫氣和bg氧氣，冷卻后得到水的質(zhì)量一定等于(a＋b)gA考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用一、推斷未知物的化學(xué)式

例.硝酸銅【Cu(NO3)2】受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是（

）A.N2

B.NO2

C.NH3

D.SO2B1.定性推斷【依據(jù)】化學(xué)變化前后_______的種類(lèi)不變?！窘馕觥糠磻?yīng)物Cu(NO3)2中不含S和H，故C、D兩項(xiàng)均不符合題意；A項(xiàng)N2無(wú)毒，B中NO2有毒、會(huì)污染空氣，故正確答案應(yīng)選B。元素考點(diǎn)二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例.

Cl2常被用作為自來(lái)水的消毒劑，其實(shí)驗(yàn)室制法為：MnO2+4HCl(濃)X+Cl2↑+2H2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)______。MnCl2原子種類(lèi)左右化學(xué)式Mn10MnCl2O22H44Cl422.定量推斷【解題依據(jù)】化學(xué)變化前后原子的的_______和_______均不變。種類(lèi)數(shù)目1.(2020·河南)氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。電解食鹽水不可能生成的是(

)【提示：食鹽（NaCl）、水（H2O）】A.H2

B.Cl2

C.NaOH D.NaNO3D【解析】反應(yīng)物中不含N元素，故選答案D?？键c(diǎn)二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用二、推斷未知物的組成元素1.定性推斷例.某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對(duì)該有機(jī)物推斷正確的是（

）A.一定含有碳、氫、硫元素,可能含有氧元素B.一定含有碳、氫、氧元素C.只含碳、氫元素D.一定含有碳、氫、氧元素，可能含有硫元素A【解題依據(jù)】化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變?！痉椒ㄔ斀狻縍+O2CO2+H2O+SO22.定量推斷例.(2020·邵陽(yáng))已知某純凈物4.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。關(guān)于該純凈物組成的說(shuō)法正確的是(

)A.只含有碳、氫元素B.一定含有碳、氫、氧三種元素C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素解析：根據(jù)實(shí)際質(zhì)量求出已知物的系數(shù)比

系數(shù)比=

相對(duì)分子質(zhì)量

實(shí)際質(zhì)量質(zhì)量×10

B質(zhì)量

4.6g9.6g8.8g5.4gMr

324418R+O2=CO2+H2O系數(shù)323

考點(diǎn)二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.某物質(zhì)4.6g與氧氣反應(yīng),生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列說(shuō)法正確的是（）A.參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為11.2gB.該物質(zhì)中C、H元素的質(zhì)量比為1:3C.該反應(yīng)中CO2和H2O的分子數(shù)之比為2:3D.該物質(zhì)中一定含有C、H元素，可能含有O元素C質(zhì)量

4.6g9.6g8.8g5.4gMr

324418R+O2=CO2+H2O系數(shù)323

m氧氣=8.8g+5.4g-4.6g=9.6g原子個(gè)數(shù)比≠元素質(zhì)量比分子個(gè)數(shù)比=系數(shù)比【方法指導(dǎo)】1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：X=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g。1.（2016·河南）在點(diǎn)燃條件下,2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應(yīng),生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。則x=____；化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。1.44C2H2+9O2

6CO2+4H2O+2CO點(diǎn)燃

C2H2+

O2

CO2+

H2O+

CO點(diǎn)燃質(zhì)量

2.6g7.2g6.6g1.8g1.4g

Mr

2632441828

系數(shù)11

9

4

3

2

1

2

通分，將分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)4

9

6

4

2

1.3g某物質(zhì)完全燃燒后生成4.4gCO2和1.8gH2O。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.無(wú)法計(jì)算出參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量B.該物質(zhì)中一定含有C、H元素，可能含有O元素C.該物質(zhì)中C、H元素的原子個(gè)數(shù)比為1:3D.3g該物質(zhì)中含碳元素的質(zhì)量為4.4g×12/44

D1.在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法正確的是(

)

A.x等于90B.b可能是單質(zhì)C.c一定是催化劑

D.參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7∶8物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g40401032反應(yīng)后的質(zhì)量/g12x100D先求待測(cè)值（未知量），寫(xiě)出反應(yīng)表達(dá)式還可能是與反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量比等于質(zhì)量變化之比100a+db283260考點(diǎn)二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用三、圖表計(jì)算題1.將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)置于一個(gè)完全密閉的容器中，在一定條件下反應(yīng)，已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.m＝0 B.發(fā)生反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3∶1C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.丙一定作催化劑物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g301055反應(yīng)后的質(zhì)量/g24m39C28634甲+乙

丁2.（2020·西藏）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.丁可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)C.該反應(yīng)中甲一定是化合物D.該反應(yīng)中乙與丙發(fā)生改變的質(zhì)量之比是14：11C甲

乙+丙前：601018后：103840變：502822反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增加，不變的可能為催化劑3.（2020·宜昌）某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.a的值為12B.丁屬于化合物C.當(dāng)丁為5g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為11gD.當(dāng)甲為2g時(shí)，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12：5D前：10010后：

0812變：1082反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增加，不變的可能為催化劑丁

甲+乙

a=(10+0+10)-8=126：7.5=4：54.密閉容器內(nèi)，有甲、乙，丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.反應(yīng)生成甲和丙的質(zhì)量比為8：1B.乙可能是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.丁一走是化合物A1.試劑和裝置的選擇(1)試劑之間能夠發(fā)生_____反應(yīng)；(2)如果有氣體參加或生成，應(yīng)在_____容器中進(jìn)行?；瘜W(xué)密閉【易錯(cuò)提醒】無(wú)論天平是否平衡，任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。例.為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到目的？請(qǐng)說(shuō)明理由。改進(jìn)措施：________________________改為在密閉容器中進(jìn)行。不能。理由：反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中考點(diǎn)三、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1.小明欲用如圖裝置驗(yàn)證“質(zhì)量守恒定律”，則下列說(shuō)法中不正確的是A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前、后整個(gè)反應(yīng)裝罝的質(zhì)量B．如圖中的石灰石和鹽酸混合后，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是有氣泡產(chǎn)生C．若天平的指針向右偏，說(shuō)明該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律D．空氣對(duì)膨脹后的氣球產(chǎn)生的浮力會(huì)影響實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證C2.興趣小組的同學(xué)利用下圖裝置，探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒。應(yīng)選用的藥品是（

）

A.鐵粉和稀鹽酸B.硝酸鉀晶體和水C.碳酸鋇粉末和稀硫酸D.銅粉和硝酸銀溶液D解析：A中鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣逸散到空氣中；B中硝酸鉀與水不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；C中碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中；D中銅粉與硝酸銀能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且不生成氣體。1.(2021·遼寧期末)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()B【技巧歸納】A、鎂條在空氣點(diǎn)燃生成氧化鎂，反應(yīng)前鎂的質(zhì)量不等于反應(yīng)后氧化鎂的質(zhì)量，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉與硫酸銅溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒(méi)有氣體參與反應(yīng)，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，能直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故B正確；C、食鹽與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑時(shí)，反應(yīng)生成水和氧氣，氧氣逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)四、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算依據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量比=微觀質(zhì)量比（相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)）計(jì)算步驟16g氫氣在氧氣中完全燃燒，求生成水的質(zhì)量。設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x2H2＋O2

點(diǎn)燃

2H2O43616gxx＝144g答：生成水的質(zhì)量為144g。寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式標(biāo)：標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比列：列出比例式求：求解答：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案1.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1．濕法煉銅為我國(guó)首創(chuàng)。早在西漢時(shí)期，就有從膽礬水溶液中置換出銅的記載，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。若采用此法煉制128t銅，需要消耗鐵的質(zhì)量是多少？答:需要消耗鐵的質(zhì)量為112t解：設(shè)需要消耗鐵的質(zhì)量為xFe+CuSO4=Cu+FeSO456 64x 128t5664=x128tx=112t考點(diǎn)二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2.字母方程式的有關(guān)計(jì)算1.（2019·天津）在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知16gA與64gB恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為11:9，又知B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．9 B．12 C．18 D．36【方法指導(dǎo)】化學(xué)計(jì)算的核心：1.反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量2.實(shí)際質(zhì)量比=微觀質(zhì)量比（微觀質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量×系數(shù)）根據(jù)題意，生成C和D的質(zhì)量和為16g+64g=80g，又因?yàn)槎叩馁|(zhì)量比為11:9，所以生成的C的質(zhì)量為

，生成的D質(zhì)量為，設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為x，可得關(guān)系：解得x=18，故選C。C考點(diǎn)二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2.（2019·遼寧模擬）在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完余反應(yīng)后，生成3.6gD,則生成C的質(zhì)量為（）A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g【方法指導(dǎo)】設(shè)與2.8gA恰好反應(yīng)的B的質(zhì)量是x，A的相對(duì)分子質(zhì)量為7w，B的相對(duì)分子質(zhì)量為8w，則：

，解得x=9.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，故選B。=B考點(diǎn)二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用3.化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖例.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（1）寫(xiě)出圖中單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。O2（1）根據(jù)微觀示意圖