四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考共性化練習(xí)試題

--14-四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考共性化練習(xí)試題注．意．：．本．卷．試．題．各．?。}．題．號(hào)．與．聯(lián)．考．試．題．題．號(hào)．對(duì)．應(yīng)．一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的5．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9X10彳9X10-31X10毘相同溫度下，0.1mol?Lt的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大相同溫度下，1mol?L-1HX溶液的電離平衡常數(shù)小于0.1mol?L-1HX三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZHZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生反應(yīng)6.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO通入酸性KMnO溶液中24證明SO具有還原性2B將Cl通入NaBr溶液中2比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的HO溶液，再向其中1支加入少量MnO222研究催化劑對(duì)HO分解速率的22影響下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()氫氣的燃燒熱為-285.5kJ?mol-i,則水電解的熱化學(xué)方程式為：2HO(l)=2H(g)+O(g)AH=+285.5kj?mol-lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為：：CH(g)+O(g)=：CO(g)+HO(l)AH=-445kJ?mol—242222已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ?mol-】，則C(s)的燃燒熱為-110.5kJ?mol-HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)AH=-57.3kJ?mol-室溫條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

由水電離出的c（H+）：①=②=③=④將②、③溶液混合后，pH=7,消耗溶液的體積：③=②等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的H的物質(zhì)的量最大2向溶液中加入100mL水后，溶液的pH:③〉④〉①〉②12．下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（）在c（H+）=10-10mol?Lt的溶液中：AW、NH+、Cl-、NO-43pH值為13的溶液：K+、S032-、Na+、S2-由水電離出來(lái)的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：K+、NH+、Cl-、ClO-4加入甲基橙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+、SO2-、CO2-43在2mLNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色（以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是（）AgS、AgI、AgClB.AgCl、AgI、AgSC.AgI、AgCl、AgSD.AgCl、AgS、AgI下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出；由屯、12、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深；可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來(lái)快速制氨；煅燒粉碎的硫鐵礦有利于so2生成；使用鐵觸媒，使％和h2的混合氣體有利于合成nh3；將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)；500°C左右比室溫更有利于合成NH』配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵屑；實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集Cl2；推壓裝有no2的注射器活塞，注射器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺但比推壓之前深。TOC\o"1-5"\h\z4項(xiàng)B.5項(xiàng)C.6項(xiàng)D.7項(xiàng)下列描述與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）NHCl與ZnCl溶液可作為焊接金屬時(shí)的除銹劑42用NaHCO與Al（SO）兩種溶液可做泡沫滅火器3243飽和食鹽水能使甲基橙顯黃色硫化鈉濃溶液有臭雞蛋氣味常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11:9混合，則混合液的pH為（）A.7.2B.8C.6D.無(wú)法計(jì)算A.7.2B.8C.6D.無(wú)法計(jì)算19．常溫下，鹽酸與氨水混合后，所得溶液pH=7，則此溶液中存在()該溶液的溶質(zhì)為NHCl4c(NH+)+c(NH?H0)=c(Cl-)432c(NH+)<c(Cl-)4c(NH+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)4二、非選擇題25.二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，回答下列問(wèn)題：工業(yè)上可以用CO來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知：2CO(g)+3H(g)=CHOH⑴+H0(l)AH=-131.0kJ?mol—TOC\o"1-5"\h\z23211H(g)+O(g)=HO(l)AH=-285.8kJ^mol-12222則CH3OH的燃燒熱AH=。在催化劑作用下，CO和CH可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸：4CO(g)+CH(g)=CHCOOH(g)AH=+36.0kj?mol—43欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施(填標(biāo)號(hào))。A.升高溫度B?降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：C(s)+CO2(g)?'2CO(g)o該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=o2^0.20

日石

訊12U0.OK

^0.04應(yīng)若2^0.20

日石

訊12U0.OK

^0.04應(yīng)若系900110013001J00T/KCO的物質(zhì)的量濃度c(CO)隨溫度的變化如圖所示。則該反22為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。某溫度下,向該平衡體系中再通入0.2molCO,達(dá)到新平衡后，體中CO中CO的百分含量.(填“變大”或“變小”"不變”下同)，平衡常數(shù).26.按要求填空：在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈性，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“〉”“=，'或“〈”；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈性，溶液中c(Na+)c(CHCOO-)(填“〉”“=”或“〈”)。3下列溶液按pH由小到大順序?yàn)閛0.1molHCl溶液；

0.1mol?L1HSO溶液；240.1mol?L1NaOH溶液；0.1mol?LiCHCOOH溶液，3CuSO的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)：；實(shí)驗(yàn)4室在配制CuS0的溶液時(shí)，常將CuS0固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需44的濃度，以(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)在常溫下的K=2X10叫則常溫下：某CuS0溶液中c(Cw+)2sp4=0.02mol?L-1,如要生成Cu(0H)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為。27．一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：H2SO4?HiOz廢料一酸溶除銅除鈣鎂沉棵HNOs?NaiCOjH2SNaFNaOH廢料一酸溶除銅除鈣鎂沉棵廢渣黃鈉鐵磯渣濾渣CaFhMgF3濾液回答下列問(wèn)題：“酸溶”時(shí)，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，廢渣的主要成分是；金屬鎳TOC\o"1-5"\h\z溶解的離子方程式為。“除鐵”時(shí)H0的作用是，加入碳酸鈉的目的22是?！俺~”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為，若用NaS代替HS除銅，優(yōu)點(diǎn)是。22已知除鈣鎂過(guò)程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量不能過(guò)多的理由為。已知常溫下K[Ni(OH)]=2.0X10-15，該流程在“沉鎳”過(guò)程中需調(diào)節(jié)溶液pH約sp2為，Ni2+才剛好沉淀完全。(Ni2+離子沉淀完全的濃度10^mol?L-1；lg2=0.30)

蓉城名校聯(lián)盟2019?2020學(xué)年度上期高中2018級(jí)期末聯(lián)考化學(xué)學(xué)科共性化鞏固練習(xí)卷答案、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。5．D【解析】相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答。A、根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ〉HY〉HX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強(qiáng)，所以0.1mol?L-i的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A錯(cuò)誤；B、相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C、相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，貝y酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ〉HY〉HX,故C錯(cuò)誤；D、由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生反應(yīng)，所以D選項(xiàng)是正確的。6.D【解析】A、SO具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，因此能夠?qū)崿F(xiàn)，故不選；B、發(fā)生反應(yīng)2是：Cl+2Br-=2Cl-+Br，氧化性強(qiáng)的制取氧化性弱的，能夠?qū)崿F(xiàn)，故不選；C、發(fā)生22Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)+2NOf+2HO，2NON0,降溫，觀察氣體顏色變3222224化，能夠?qū)崿F(xiàn)，故不選；D、研究反應(yīng)速率的因素，要求其他條件不變，即H0的濃22度相同，因此不能夠?qū)崿F(xiàn)，故選。8.B【解析】A、根據(jù)燃燒熱的定義，水電解的熱化學(xué)方程式為:2H0(l)=2H(g)22+O(g)2AH=+571kj?molt,故A錯(cuò)誤；B、1mol甲烷放出的熱量為890kJ,則0.5mo］汎燃燒放出的熱量為890"5J=445kJ，熱化學(xué)方程式為2CH4(g)+02(g)(l)AH=-445kJ?mol-1，故B正確；C、C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為CO，C(s)燃燒熱2的絕對(duì)值大于110.5kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D、HF為弱酸，與NaOH反應(yīng)生成1molH0,2放出的熱量小于57.3kJ,且HF應(yīng)以化學(xué)式保留，故D錯(cuò)誤。9.A【解析】A?①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無(wú)論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c(H+):二②二③=④，A項(xiàng)正確；B.氨水是弱堿，只有部分電離，所以c(NH?H0)〉2c(0H-)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其溶液中c(HCl)=c(H+),c(NH?HO)>c(HCl),2若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②〉③，B項(xiàng)正確；C.醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，①、②、④三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①〉②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成H的量：2①最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的pH值7〉②〉①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以

、④稀釋后溶液的pH值③〉④〉7,所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH:③>④>②>①，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12．B【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A中溶液顯堿性，則Ab、NH+不能大量共存；B中溶液也是顯堿性的，可以大量共存；C中水的電離是被4抑制的，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，貝ClO-不能大量共存，如果顯堿性，NH+不能大量共存；D中使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，則CO2-不能大量3共存，且Fe3+和CO2本身之間也不能大量共存，答案選B。314．B【解析】一種沉淀容易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀，故溶解度由大到小的順序正確的是AgCl、Agl、Ag2S，故B項(xiàng)正確。15．B【解析】①溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO+HO—HCO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以2223可以用勒夏特列原理解釋，①不選；②由H+I=2HI,因?yàn)閮蛇厷怏w計(jì)量數(shù)相22等，所以加壓平衡不移動(dòng)，體積縮小濃度增大，不用勒夏特列原理解釋，②選；③一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，存在電離平衡，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)一水合氨電離，NaOH溶于水放出熱量，相當(dāng)于加熱，所以促進(jìn)氨氣制取，③不選；④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO生成，加快反應(yīng)速率，但2不影響平衡的移動(dòng)，④選；⑤使用鐵觸媒，使N和H的混合氣體有利于合成NH，223催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動(dòng)，⑤選；⑥合成氨的反應(yīng)中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，⑥不選；⑦合成氨放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以500°C左右比室溫不利于合成氨的反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，⑦選；⑧配制FeCl溶液時(shí)加2入少量鐵屑，防止亞鐵被氧化，不能用勒夏特列原理解釋，⑧選；⑨氯氣和水的反應(yīng)方程式為：Cl+HO=HCl+HC1O，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以可以用勒夏特列22原理解釋，⑨不選；⑩推壓裝有NO的注射器活塞，注射器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺2但比推壓之前深，是因?yàn)槎趸退难趸嬖诨瘜W(xué)平衡，推壓裝有NO的注射2器活塞，增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，但平衡向生成四氧化二氮的方向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，⑩不選，可見(jiàn)不能用勒夏特列原理解釋的是②④⑤⑦⑧，共五項(xiàng)，故合理選項(xiàng)是B。16．C【解析】A.NH+水解使溶液顯弱酸性，可與鐵銹反應(yīng)達(dá)到除銹的目的，與鹽的水解有關(guān)，A項(xiàng)4不選；B.HCO3-與A13+發(fā)生雙水解，生成CO2和Al(OH)3，利用該原理制作泡沫滅火器,與鹽的水解有關(guān)，B項(xiàng)不選；C.甲基橙的2顯色范圍的pH為3.1?4.4,當(dāng)pH〉4.4時(shí)，溶液均為黃色，因此酸性、堿性和中性溶液都能使甲基橙顯黃色，與鹽類的水解無(wú)關(guān)，C項(xiàng)選；D.NaS為強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-可發(fā)生水解生成HS,HS為具有臭雞蛋222氣味的氣體，與鹽的水解有關(guān)，D項(xiàng)不選；故答案選C。17.C【解析】常溫下，pH=5的鹽酸中c(H+)=10韋mol?LT,pH=9的氫氧化鈉中c(OH-)=10韋mol?Lf二者以體積比11:9混合，則鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，反應(yīng)后溶液c(H+)11+11+9=10-mol?LT,pH=-lgc(H+)=6；答案選C。

19．D【解析】A.常溫下，鹽酸與氨水混合后，所得溶液pH=7,則溶液中的溶質(zhì)為NHCl和NH?H0,32故A錯(cuò)誤;B.鹽酸與氨水混合后的溶液中存在的電荷守恒式為c(NH+)+c(H+)=c(Cl-)4+c(OH-),溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-),貝yc(NH+)=c(Cl-),c(NH+)+c(NH?HO)〉432c(Cl-)，故B錯(cuò)誤;C.鹽酸與氨水混合后的溶液中存在的電荷守恒式為c(NH+)+c(H+)4=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，則c(NH+)=c(Cl-)，故C錯(cuò)4誤；D.鹽酸與氨水混合后的溶液中存在的電荷守恒式為c(NH+)+c(H+)=c(Cl-)+4c(OH-)，故D正確；故答案為D。二、非選擇題25.【答案】(1)—726.4kj?mol-iAC(3)①c2(CO)

(3)①c2(CO)

c(CO)2②吸熱減小【解析】(1)理3)+理@)=理閉⑴+H2O(l)不變AH=—131.0kJ?molT①11H1H2(g)+O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kj?mol-i2X3-①即可得出:3AH=-726.4kJ?molT。2理閉⑴+2O2(g)=^(g)+2H2O(l)AH=-726.4kJ?molT。22)因?yàn)檎磻?yīng)吸熱，所以應(yīng)升溫使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行;因?yàn)榉磻?yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物，所以應(yīng)加壓使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，從而提高平衡產(chǎn)率。①根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式人=:②從圖象中可以看出，c(CO)2溫度升高，c(CO2)減小，則表明平衡正向移動(dòng)，由此可得出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO,相當(dāng)于加壓，平衡逆向移2動(dòng)，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量減??；雖然平衡發(fā)生移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變。26.【答案】(1)堿〉酸<②①④③Cu2++2HO=Cu(OH)+2H+抑制225【解析】(1)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液中的醋酸根離子水解溶液顯堿性，據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CHCOO-)+c(OH-)知鈉離子濃度大于醋酸根離子，c(Na+)〉c(CHCOO-)；pH=13的氫氧化鈉與3pH=1的醋酸溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，等體積混合后醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CHCOO-)+c(OH-)3知醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，c(Na+)<c(CHCOO-)。3①0.1mol?LiHCl中c(H+)=0.1mol^L-1,pH=1；0.1mol，!-雙氧水具有強(qiáng)氧化性，加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+；加入碳酸鈉HSO溶液中c(H雙氧水具有強(qiáng)氧化性，加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+；加入碳酸鈉TOC\o"1-5"\h\z240.1mol，!1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol，!1,c(H+)=10-13mol，!1,pH=13；0.1mol?L-1CHCOOH由于CHCOOH是弱酸，所以溶液中c(H+)<0.1mol?—33pH>1,所以按pH由小到大順序?yàn)棰冖佗堍?。CuSO是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cw++2HO—Cu(OH)+2H+，水解后22溶液中c(H+)>c(OH-)，所以溶液呈酸性，即常溫下pH<7；為防止CuSO水4解，所以配制CuSO溶液時(shí)將CuSO先溶于較濃的硫酸中，抑制其水解，然后稀44釋。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.0