2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第七章微專題七離子交換膜在電化學(xué)中的功能課件_第1頁
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文檔簡介

微專題七離子交換膜在電化學(xué)中的功能[專題精講]1.離子交換膜的類型及作用2.陰、陽離子交換膜的判斷

(1)看清圖示，是否在交換膜上標(biāo)注了陰、陽離子，是否標(biāo)注了電源的正、負(fù)極，是否標(biāo)注了電子流向、電流流向等，明確陰、陽離子的移動方向。

(2)根據(jù)原電池、電解池中陰、陽離子的移動方向，結(jié)合題意中給出的制備物質(zhì)、電解物質(zhì)等信息，找出物質(zhì)生成或消耗的電極區(qū)域，確定移動的陰、陽離子，從而推知離子交換膜的種類。3.電解池的分室方法根據(jù)電解的目的和膜的種類和個數(shù)，可將電解池分成無膜一室、單膜兩室、雙膜三室和三膜四室等。[典例精析]

【典例】三室式電滲析法處理含Na2SO4

廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SO2－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。4即SO2－向陽極區(qū)移動，Na＋向陰極區(qū)移動，陽極區(qū)水電離的氣，OH－留在陰極區(qū)，該極得到NaOH產(chǎn)品，溶液pH增大，A、解析：電解池中陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，OH－發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，H＋留在陽極區(qū)，該極得到H2SO4產(chǎn)品，溶液pH減小，陰極區(qū)水電離的H＋發(fā)生還原反應(yīng)生成氫C錯誤，B正確；該電解池相當(dāng)于電解水，根據(jù)電解水的方程式可計算出當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.

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