離子反應 省賽獲獎-完整版課件

離子反應思考：下列物質中是電解質的是：______________是非電解質的是________________。①NH3?H2O

②NaOH③NaHCO3④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥HCl（氯化氫）⑦鐵⑧CH3COOH

⑨SO2①②③⑥⑧④⑨一、電解質導電的原因：電離出自由移動的離子。－導電離子濃度越大，導電能力越____。強電解質溶質（C、V相等）鹽酸氨水NaOH（aq）醋酸溶液電解質通電后燈泡亮度離子濃度HClNH3?H2ONaOHCH3COOH亮亮暗暗大大小小二、強電解質和弱電解質：強電解質是指在水溶液中能完全電離的電解質，其特點是溶液中只存在電解質電離后產(chǎn)生的離子。在電離方程式中用“＝”連接。如：HCl=H+

+Cl－

NaOH=Na++OH－弱電解質是指在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質，其特點是溶液中既有電解質的分子，又有電解質的離子，在電離方程式中用“可逆號”表示?！皬婋娊赓|溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強”對嗎？為什么？解釋：用強弱電解質的理論來解釋實驗現(xiàn)象

由于C、V相同，電解質n相同，但由于電解質的強弱不同。如：HCl、NaOH是強電解質，在溶液中完全電離，離子濃度較大，導電能力較強，燈泡較亮。而CH3COOH、NH3?H2O

是弱電解質，在溶液中部分電離，離子濃度較小，導電能力較弱，燈泡較暗。想一想：

不對，因為溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，稀的強電解質溶液離子濃度可能小于弱電解質溶液中離子的濃度，則弱電解質溶液的導電性強于強電解質溶液的導電性！三、強弱電解質的判斷：強酸（如硫酸、鹽酸、硝酸等）、強堿（如氫氧化鈉、氫氧化鉀等）以及絕大多數(shù)鹽（包括難溶性的鹽，如BaSO4）在水溶液中能完全電離，這樣的電解質稱為強電解質。弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱堿（如一水合氨等）、難溶性的堿（如氫氧化銅等）等在水溶液中不能完全電離，這樣的電解質稱為弱電解質。練一練：1.下列各組化合物中，均為弱電解質的是（），均為強電解質的是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3

?H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3

CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不導電，則該化合物是（）。A.弱電解質B.強電解質C.非電解質D.不能確定其類型CD四、離子反應和離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子間的反應的方程式叫離子反應方程式。3.下列電離方程式正確的是（）A.H2SO42H++SO4－B.Na2CO3

＝Na++CO32－C.NH3

?H2O＝NH4+

+

OH－D.BaSO4＝Ba2++SO42－五、離子反應方程式的書寫：1、寫：寫出反應的化學方程式；關鍵記住:不可以改為離子的物質：①難溶物（如BaSO4)；②難電離物（弱酸、弱堿等弱電解質,H2O）；③氣體（CO2、SO2）；④單質(Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO等）3、刪：刪掉不參加反應的離子；2、改：把易溶解易電離的物質改成離子；4、查：檢查是否符合質量守恒和電量守恒；2、分別寫出硫酸氫鈉、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式：想一想：1、CaCO3是一種難溶的化合物，溶液中其離子的濃度較小，導電能力極差，所以它為弱電解質，對嗎？為什么？不對，因為CaCO3雖然難溶于水，但是其溶解的那部分是完全電離的，所以溶液中離子濃度很小，導電能力極差！強調：酸式鹽的電離：強酸酸式鹽：KHSO4

＝K++H++SO42－弱酸酸式鹽：NaHCO3＝Na++HCO3－微溶物：若為澄清溶液寫成離子形式；若為懸濁液一般寫成化學式。H++OH-=H2O;HCO3-+OH-=H2O+CO32-練一練：A2.下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（）A.NaCl溶液中加入AgNO3溶液B.Zn與稀硫酸反應制取H2C.鐵釘放入硫酸銅溶液中D.氫氣在氯氣中燃燒BC1.下列反應的離子方程式正確的是（）A.碳酸鈉溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2+H2OB.氫氧化鋇溶液與硫酸反應：H++OH-=H2OC.鈉與水的反應：Na+H2O=Na++2OH-+H2D.銅片與稀硫酸反應：Cu+2H+=Cu2++H23.下列離子反應方程式中，正確的是（）A.氫氧化鎂與鹽酸反應：H++OH-=H2OB.氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：

Ca2++CO32-=CaCO3C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：

Ba2++SO42-=BaSO4D.碳酸氫鈣溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB六、離子反應的意義：表示一類反應能用“CO32-+2H+=CO2+H2O”表示的化學方程式是（）A.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2OB.BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC.Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2OD.Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2OAD七、離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物；生成易揮發(fā)物；生成難電離物八、離子反應的應用：離子共存的判斷1.在無色溶液中能大量共存的離子是（）A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B.K+、Mg2+、OH-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、MnO4-、SO42-

2.有人欲配制含有四種不同陰陽離子的水溶液，下列能配制成的是（）A.Fe2+、H+、NO3-、Cl-B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3-C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、N