2023版高考化學微專題小練習專練39弱電解質的電離平衡

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D．全部5．[2022·哈爾濱師大青岡實驗中學月考]下列無法證明某酸HA是弱酸的實驗方案是()A．室溫下，測得0.1mol·L－1HA溶液的pH＞1，證明HA是弱酸B．碳酸鈉溶液中滴入0.1mol·L－1的HA溶液，產生大量無色氣體C．室溫下測得某HA溶液的pH＝a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液pH＝b，且b－a＜2D．室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L－1NaA溶液的pH＞76．[2022·安徽皖中高三摸底考試]室溫下，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物質，對所得溶液的分析正確的是()加入的物質對所得溶液的分析A90mLH2O由水電離出的c(H＋)＝10－10mol·L－1B0.1molCH3COONa固體c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大C10mLpH＝1的H2SO4溶液CH3COOH的電離程度不變D10mLpH＝11的NaOH溶液c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)7.[2022·浙江嘉興高三月考]下列說法不正確的是()A．MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2＋＋2Cl－，M(OH)2可能是弱電解質B．足量的鋅分別與等體積的鹽酸(pH＝1)和醋酸(0.1mol·L－1)反應，在相同條件下產生的氫氣體積相同C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的電離強于水解D．pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數(shù)后，c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＝c(Na＋)8．稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋OH－。向稀氨水中分別加入(或通入)下列物質，下列說法中正確的是()A．加入NH4Cl固體，平衡逆向移動，溶液中c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))減小B．通入NH3，平衡正向移動，NH3·H2O的電離程度增大C．加入NaOH固體，平衡逆向移動，溶液的堿性增強D．通入HCl，平衡正向移動，溶液中c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))和c(OH－)均減小9．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是()A．溶液中c(CH3COO－)：a>b>cB．溶液中醋酸的電離程度：b>a>cC．溶液用等濃度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的體積：a>b>cD．若使b點溶液的pH增大，可采取的措施是稀釋溶液或加入CH3COONa固體10．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX的酸性弱于HYB．a點由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c點溶液中：c(Y－)>c(HY)D．b點時酸堿恰好完全反應11．[2022·牡丹江一中月考]25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下，回答下列問題：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8(1)一般情況下，當溫度升高時，電離平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)下列四種離子結合質子能力最強的是________(填字母)。a．COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) b．ClO－c．CH3COO－ d．HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))(3)下列反應不能發(fā)生的是________(填字母)。a．COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2Ob．ClO－＋CH3COOH=CH3COO－＋HClOc．COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO－d．2ClO－＋CO2＋H2O=COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2HClO(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)________(填“>”“＝”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸________HX。專練39弱電解質的電離平衡1．B常溫下溶液ⅠpH＝7.0，則溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，故c(H＋)<c(OH－)＋c(A－)，A項錯誤；溶液ⅡpH＝1.0，即c(H＋)＝1.0×10－1mol·L－1，Ka(HA)＝eq\f(1.0×10－1×c（A－）,c（HA）)＝1.0×10－3，c(HA)＝100c(A－)，α(HA)＝eq\f(c（A－）,c總（HA）)＝eq\f(c（A－）,c（A－）＋c（HA）)＝eq\f(c（A－）,c（A－）＋100c（A－）)＝eq\f(1,101)，B項正確；因未電離的HA能自由穿過中間隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，C項錯誤；根據(jù)溶液Ⅰ、Ⅱ的pH及Ka(HA)＝1.0×10－3可知，溶液Ⅰ中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)＝c(HA)＋104c(HA)＝(104＋1)c(HA)，溶液Ⅱ中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)＝c(HA)＋10－2c(HA)＝1.01c(HA)，由C項分析知溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為eq\f(104＋1,1.01)≈104，D項錯誤。2．DNaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強酸的結論，A錯誤；可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的電離度α1>α2，C錯誤；溶液中水電離出的氫離子濃度一定等于水電離出的氫氧根離子濃度，pH＝10.00的Na2CO3溶液中水電離出的OH－的物質的量濃度為1.0×10－4mol·L－1，則水電離出的H＋的物質的量濃度也是1.0×10－4mol·L－1，則100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水電離出H＋的物質的量為1.0×10－4mol·L－1×100×10－3L＝1.0×10－5mol，D正確。3．D電解質溶液的導電能力與自由移動的離子濃度成正比，當弱電解質溶液中的離子濃度大于強電解質溶液中的離子濃度時，弱電解質溶液的導電能力可以強于強電解質溶液，A錯誤；NH3自身不能電離出離子，是非電解質，BaSO4在水溶液中溶解的部分完全電離，屬于強電解質，B錯誤；電解質必須是自身能夠電離的化合物，CO2溶于水后，生成的產物可部分電離，其自身不能電離，CO2屬于非電解質，C錯誤；若純凈的強電解質為共價化合物，則在液態(tài)時不導電，若為離子化合物，則能導電，D正確。4．C常溫下NaNO2溶液的pH大于7表明NaNO2是強堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱電解質，①正確；用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗，可能是因為溶液中溶質的濃度太小，不能說明亞硝酸是弱電解質，②錯誤；HNO2和NaCl不能發(fā)生反應，只能說明HNO2的酸性弱于HCl，但不能說明HNO2是弱電解質，③錯誤；常溫下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1，說明亞硝酸在溶液中部分電離，則亞硝酸是弱電解質，④正確；常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，說明亞硝酸在溶液中部分電離，表明亞硝酸是弱電解質，⑤正確；常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1，說明亞硝酸在溶液中部分電離，稀釋100倍后其電離程度增大，表明亞硝酸是弱電解質，⑥正確；根據(jù)上述分析，C正確。5．B室溫下測得0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，證明HA在溶液中部分電離出氫離子，則說明HA是弱酸，A不選；碳酸鈉溶液中滴入0.1mol·L－1的HA溶液，產生大量無色氣體，說明HA的酸性大于碳酸，但無法證明HA為強酸還是弱酸，B選；室溫下測得某HA溶液的pH＝a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液pH＝b，且b－a<2，說明稀釋過程中HA又電離出氫離子，則證明HA為弱酸，C不選；室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L－1NaA溶液的pH>7，說明NaA為強堿弱酸鹽，則證明HA為弱酸，D不選。6．B向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入90mLH2O，醋酸電離平衡正向移動，c(H＋)>10－4mol·L－1，故由水電離出的c(H＋)<10－10mol·L－1，A錯誤；加0.1molCH3COONa固體，醋酸電離平衡逆向移動，c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大，B正確；加pH＝1的H2SO4溶液，抑制醋酸電離，CH3COOH的電離程度減小，C錯誤；加10mLpH＝11的NaOH溶液，酸堿中和后，醋酸剩余，溶液顯酸性，c(CH3COO－)＞c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D錯誤。7．DMCl2屬于鹽，在水中完全電離，但M(OH)2可能是強堿，也可能是弱堿，A正確；等體積的鹽酸(pH＝1)和醋酸(0.1mol·L－1)中H＋的物質的量相同，因此加入過量的Zn，產生氫氣的量相同，相同條件下，體積相同，B正確；HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))在水中既有電離也有水解，NaHSO3溶液顯酸性，說明HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的電離程度大于水解，C正確；NH3·H2O為弱堿，NaOH為強堿，相同pH時，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，加水稀釋促進NH3·H2O的電離，即稀釋相同倍數(shù)后，c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))>c(Na＋)，D錯誤。8．C加入NH4Cl固體，溶液中c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))增大，平衡逆向移動，A錯誤；通入NH3，c(NH3·H2O)增大，平衡正向移動，但NH3·H2O的電離程度減小，B錯誤；加入NaOH固體，溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移動，溶液的堿性增強，C正確；通入HCl，H＋與OH－結合生成H2O，c(OH－)減小，平衡正向移動，溶液中c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))增大，D錯誤。9．D溶液的導電能力越強，溶液中離子的濃度越大，由圖可知，導電能力：b>a>c，則溶液中c(CH3COO－)：b>a>c，A錯誤；加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，電離程度增大，故醋酸的電離程度：a<b<c，B錯誤；起始加入冰醋酸的量一定，故用等濃度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的體積相同，C錯誤；b點溶液加水稀釋，溶液導電能力減弱，溶液的酸性減弱，pH增大；加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO－)增大，CH3COOH電離平衡逆向移動，c(H＋)減小，溶液的酸性減弱，pH增大，D正確。10．C根據(jù)題圖知，0.1mol·L－1HX溶液的lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝12，則c(H＋)＝0.1mol·L－1，HX為強酸，同理可推知，HY為弱酸，A項錯誤；a點HX溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13mol·L－1，B項錯誤；c點時加入n(NaOH)＝0.005mol，此時得到等物質的量濃度的HY和NaY的混合溶液，lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝6，則c(H＋)＝10－4mol·L－1，溶液呈酸性，說明HY的電離程度大于NaY的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C項正確；b點時n(NaOH)＝0.008mol，而n(HY)＝0.01mol，故HY過量，D項錯誤。11．(1)增大(2)a(3)cd(4)>>>解析：(1)升高溫度促進弱電解質的電離，所以當溫度升高時，Ka增大；(2)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，則酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，酸根離子對應的酸的酸性越強，酸根離子結合氫離子的能力越弱，則四種離子結合質子的能力由大到小的順序是：COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＞ClO/r