高考化學(xué)試題分析課件

2019年高考化學(xué)海南卷必考題評(píng)卷結(jié)果及其分析2019年高考化學(xué)海南卷必考題評(píng)卷結(jié)果及其分析1一.2019年高考化學(xué)必考題評(píng)卷數(shù)據(jù)

必考部分共5道綜合題，難度系數(shù)在0.37----0.53之間，整體難度適中，難度系數(shù)為0.46。每道試題梯度合適，又有一定的區(qū)分度。具體數(shù)據(jù)如下：題序1314151617總計(jì)滿(mǎn)分9899944平均分4.693.134.444.733.2920.28難度系數(shù)0.520.390.490.530.370.46滿(mǎn)分率%0.1459.8314.0113.362.15/0分率%12.7738.1812.0613.1022.50/一.2019年高考化學(xué)必考題評(píng)卷數(shù)據(jù)2二.考查內(nèi)容與考試目標(biāo)題序分值考查內(nèi)容考試目標(biāo)139原子核外電子的排布規(guī)律，“位、構(gòu)、性”的推斷與表征，化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)鍵類(lèi)型。了解原子核外電子的排布規(guī)律、能依據(jù)核反應(yīng)守恒規(guī)律進(jìn)行元素推斷，結(jié)合元素周期律推斷同族其他元素及其化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型，并能化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范書(shū)寫(xiě)。148可逆反應(yīng)的平均反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算；平衡移動(dòng)方向的判別以有機(jī)可逆反應(yīng)為背景，能從給予的數(shù)據(jù)中進(jìn)行正確的分析、判斷和計(jì)算。能夠初步運(yùn)用平衡移動(dòng)原理選擇合理的操作。159無(wú)機(jī)酸有機(jī)酯的制備反應(yīng)及其結(jié)構(gòu)特征、同分異構(gòu)體的判斷與書(shū)寫(xiě)能夠根據(jù)題設(shè)信息，進(jìn)行遷移和運(yùn)用。正確書(shū)寫(xiě)無(wú)機(jī)酸有機(jī)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)方程式，判別有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型與同分異構(gòu)體。169以連二亞硫酸鈉為載體，考查有關(guān)元素化合價(jià)判斷、制備反應(yīng)、電化學(xué)反應(yīng)能夠根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、依據(jù)題設(shè)信息，正確書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式和電池總反應(yīng)式。179綜合考查物質(zhì)的制備、凈化、試劑選擇與作用，方程式書(shū)寫(xiě)及操作的目的。能依據(jù)題設(shè)信息，選擇制備試劑、選擇提純?cè)噭┡c順序，分析表述某些操作的目的與緣由。二.考查內(nèi)容與考試目標(biāo)題序分值考查內(nèi)容考試目標(biāo)139原子核外3三.試題分析

13題（9分）自門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)，人類(lèi)對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)24395Am＋

4820Ca→

288Mc＋310n得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)________，287Mc與

288Mc互為_(kāi)__________。（2）Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫(xiě)出該化合物分子的電子式_________，該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有________。（3）該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中＋3價(jià)氧化物的分子式為_(kāi)_______，＋5價(jià)簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為_(kāi)_______。三.試題分析4

解題思路與答案

本題是對(duì)元素周期表和元素周期律的考查，重點(diǎn)考查了同位素、質(zhì)子數(shù)、電子式、分子式、化合價(jià)、化學(xué)鍵（極性鍵與非極性鍵）等概念及應(yīng)用，總體相較往年偏易。

（1）根據(jù)守恒觀(guān)念，通過(guò)上述核反應(yīng)式24395Am＋

4820Ca→

288Mc＋310n可確定元素Mc的質(zhì)子數(shù)為115；依據(jù)相關(guān)概念，Mc與Mc互為同位素。（2）NH2NH2為元素N的一種氫化物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、電子式間關(guān)系，便可確定其分子的電子式為；其中既存在極性鍵又存在非極性鍵。（3）依據(jù)化合價(jià)法則可確定＋3價(jià)P的氧化物的分子式為P4O6（正確率僅0.14%）；＋5價(jià)P的簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為

H3PO4。解題思路與答案5考生答題時(shí)的主要錯(cuò)漏（1）核素

AzX符號(hào)的含義不清晰，表達(dá)不規(guī)范。如出現(xiàn)諸如：同位數(shù)、同位元素、同序數(shù)等錯(cuò)誤表述。（2）聯(lián)氨的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤率高。關(guān)鍵是不明白N、N和N、H之間的正確的結(jié)合方式?。ㄥe(cuò)認(rèn)為N=N、N≡N的比例相當(dāng)高。）（3）三價(jià)P的氧化物分子式（不是最簡(jiǎn)式）P4O6極少數(shù)考生答對(duì)，當(dāng)然此問(wèn)也是命題者設(shè)置的主要甄別之處。磷酸的分子式也有寫(xiě)作HPO3、H4P2O7等錯(cuò)誤形式；從結(jié)構(gòu)上看，偏磷酸分子式應(yīng)為(HPO3)n,難以形成單分子，容易形成環(huán)狀三聚偏磷酸！而H4P2O7是焦磷酸（鏈狀）結(jié)構(gòu)，都不屬于+5價(jià)磷的簡(jiǎn)單含氧酸！考生答題時(shí)的主要錯(cuò)漏（1）核素AzX符號(hào)的含義不清晰6附：焦磷酸與三聚偏磷酸的結(jié)構(gòu)附：焦磷酸與三聚偏磷酸的結(jié)構(gòu)7

14．（8分）由

羥基丁酸生成

γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：

在298K下，

羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol/L，測(cè)得

丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

。（2）120min時(shí)

羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為

。（3）298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)

。（4）為提高

羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是

。t(min)205080100120160220∞c(mol/L)0.0240.0500,0710.0810.0900.1040.1160.132

14．（8分）由羥基丁酸生成γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：

8

解題思路與答案本題以有機(jī)可逆反應(yīng)為背景，能從給予的數(shù)據(jù)中進(jìn)行正確的分析、判斷和計(jì)算。能夠初步運(yùn)用平衡移動(dòng)原理選擇合理的操作。中規(guī)中矩不偏不怪?。?）v=Δc/Δt=(0.071-0.050)molL-1/30min=7.00×10-4

（2）α=Δc/c0=0.090/0.180=50% mol/L·min （3）K=c(丁內(nèi)酯)平/c(羥基丁酸)平 =2.75（4）移出

γ-丁內(nèi)酯（或減小γ-丁內(nèi)酯的濃度）解題思路與答案本題以有機(jī)可逆反應(yīng)為背景，能從9考生答題時(shí)的主要錯(cuò)漏（1）計(jì)算能力欠缺：0.007或7×10-5；科學(xué)計(jì)數(shù)法表示不規(guī)范：0.7×10-3；得數(shù)不化簡(jiǎn)21/30000。該小題0分卷45.98%，1分卷0.06%，滿(mǎn)分卷（2分）53.96%。（2）書(shū)寫(xiě)不規(guī)范：5寫(xiě)成6或8。該小題0分卷40.05%，1分卷0.23%，滿(mǎn)分卷（2分）59.71%。（3）得數(shù)不化簡(jiǎn)：33/12、132/48等答案。該小題0分卷80.73%，1分卷0.04%，滿(mǎn)分卷（2分）19.23%。（4）文字描述不簡(jiǎn)潔、不準(zhǔn)確：“抽出反應(yīng)物或產(chǎn)物”；答案與問(wèn)題無(wú)關(guān)：“控制反應(yīng)時(shí)間”、“增加反應(yīng)物的濃度”、“增加酸的濃度”等；該小題0分卷72.56%，1分卷7.64%，滿(mǎn)分卷（2分）19.8%?？忌痤}時(shí)的主要錯(cuò)漏（1）計(jì)算能力欠缺：0.007或7×1010

15．（9分）無(wú)機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸氫乙酯（

）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通過(guò)乙烯與濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類(lèi)型為

；寫(xiě)出硫酸與乙醇形

成的雙酯——硫酸二乙酯（

）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（2）磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時(shí)的萃取劑，工業(yè)上常用正丁醇與三氯氧磷（

）反應(yīng)來(lái)制備，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類(lèi)型為

。寫(xiě)出正丁醇的任意一個(gè)醇類(lèi)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。

15．（9分）無(wú)機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下11解題思路與答案

本題重點(diǎn)考查考生的核心素養(yǎng)是：能夠根據(jù)題設(shè)信息，進(jìn)行遷移和運(yùn)用。正確書(shū)寫(xiě)無(wú)機(jī)酸有機(jī)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)方程式，判別有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型與同分異構(gòu)體。（1）加成反應(yīng)；（2）

取代反應(yīng)、

其中之一解題思路與答案本題重點(diǎn)考查考生的核心素養(yǎng)12考生答題時(shí)的主要錯(cuò)漏本題平均得分4.44分。各分?jǐn)?shù)占考生比例：1、不能對(duì)陌生信息領(lǐng)會(huì)應(yīng)用。題中告訴了硫酸的結(jié)構(gòu)式，學(xué)生回答問(wèn)題時(shí)各種錯(cuò)誤變形，如：-OOSOO--OSO3----SO4--磷氧雙鍵寫(xiě)成OP--POCl3

等2、答題不規(guī)范：濃硫酸的濃不寫(xiě)或?qū)懺诨瘜W(xué)式前面；有機(jī)反應(yīng)方程式中間不寫(xiě)箭頭寫(xiě)等號(hào)；反應(yīng)類(lèi)型不書(shū)寫(xiě)完整，化學(xué)用語(yǔ)出現(xiàn)錯(cuò)別字，如加成的成寫(xiě)成“層”；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)成結(jié)構(gòu)式現(xiàn)象非常普遍；寫(xiě)化學(xué)式時(shí)少氫多氫、鍵連接位置不對(duì)：如羥基連在多氫、少氫的碳原子上，乙基錯(cuò)寫(xiě)成5H2C--H5

2C—等3、不按題目要求答題：第三空要求寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)化學(xué)方程式4、思維不嚴(yán)密：正丁醇寫(xiě)三個(gè)碳；方程式中前面寫(xiě)三個(gè)碳后面變?yōu)樗膫€(gè)碳；有些學(xué)生字寫(xiě)的比較大，寫(xiě)到后面四個(gè)碳的碳鏈寫(xiě)不下，就著急的改寫(xiě)為—C4H9.5、部分學(xué)生不在指定位置答題。加成反應(yīng)、取代反應(yīng)都應(yīng)寫(xiě)在第二空，因第三題沒(méi)能寫(xiě)答案，就隨意的把它寫(xiě)到后面去了。6、習(xí)慣性錯(cuò)漏：本來(lái)是濃硫酸與乙烯反應(yīng)，錯(cuò)寫(xiě)成濃硫酸與乙醇反應(yīng)。方程式寫(xiě)完不檢查，沒(méi)配平等明顯錯(cuò)誤發(fā)現(xiàn)不了。

得分0123456789占比%14.019.298.217.2510.128.9111.6315.023.0912.06考生答題時(shí)的主要錯(cuò)漏本題平均得分4.44分。各分?jǐn)?shù)占考生比例13附：曾經(jīng)自擬試用的試題：已知三氯甲烷又稱(chēng)氯仿、曾經(jīng)用作醫(yī)療麻醉劑。它在日光照射下易與空氣中的氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生有毒性的光氣（COCl2）和氯化氫。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氯仿分子中的所有原子能否共面——（填能或不能）。（2）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式———————————。（3）已知乙醇可與光氣反應(yīng)生成無(wú)毒的碳酸二乙酯，寫(xiě)出碳酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—————————；指出該反應(yīng)的類(lèi)型：————————。（4）為消除氯仿中可能存在的微量光氣，常常需將其密封保存在棕色細(xì)口瓶中，并加入1%乙醇。其原因是————。附：曾經(jīng)自擬試用的試題：已知三氯甲烷又稱(chēng)氯仿、曾經(jīng)用作醫(yī)療麻14附題簡(jiǎn)析（1）氯仿結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCl3、分子立體結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)四面體型，

故所有原子不能共面。

光照（2）由題設(shè)條件得知：

2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl（3）CO(OC2H5)2;取代反應(yīng)：COCl2+2C2H5OH→CO(OC2H5)2+2HCl（4）密封保存在棕色細(xì)口瓶中，可避免光照和氧氣進(jìn)入；

加入1%乙醇，可將微量光氣轉(zhuǎn)化為無(wú)毒性的物質(zhì)。附題簡(jiǎn)析（1）氯仿結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCl3、分子立體結(jié)構(gòu)呈15

16．（9分）連二亞硫酸鈉（

），俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）

中S的化合價(jià)為

。（2）向鋅粉的懸浮液中通入

制備

，生成1mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol；向

溶液中加入適量

，生成

并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）

電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附

的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

則該電池總反應(yīng)式為

。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，其原因是

。

16．（9分）連二亞硫酸鈉（16解題思路與答案本題中的（1）直接根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0即可計(jì)算出結(jié)果。（2）ZnS2O4與Na2CO3之間的反應(yīng)，（3）負(fù)極為金屬鋰，鋰失電子變成鋰離子，與題給的正極反應(yīng)式合并即成為L(zhǎng)i-SO2電池總反應(yīng)式。當(dāng)用水代替原有機(jī)溶劑后，鋰會(huì)直接與水發(fā)生反應(yīng)電池總反應(yīng)等。本題需要學(xué)生合理應(yīng)用類(lèi)別觀(guān)、轉(zhuǎn)化觀(guān)、價(jià)態(tài)觀(guān)、守恒觀(guān)等化學(xué)思想，解決源于課本而稍高于課本的陌生問(wèn)題的能力?？疾閷W(xué)生知識(shí)遷移的能力。（1）+3（2）2、

（3）

、Li會(huì)與水反應(yīng)

解題思路與答案本題中的（1）直接根據(jù)化合17考生答題時(shí)的主要錯(cuò)漏（1）計(jì)算出硫元素化合價(jià)為+3價(jià)，不會(huì)正確表達(dá)。直接寫(xiě)3或3+的大有人在。四分之一的考生不會(huì)算或算錯(cuò)。（2）可以從鋅元素入手，從0價(jià)到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。生成1molZnSO4則轉(zhuǎn)移2mol電子。

化學(xué)反應(yīng)為簡(jiǎn)單的復(fù)分解反應(yīng)，且方程式事實(shí)上不需要單獨(dú)配平。問(wèn)題如下：完全不會(huì)計(jì)算、算出來(lái)的寫(xiě)錯(cuò)或者沒(méi)有按題目要求作答，比如寫(xiě)成2NA，2min，2ml等五花八門(mén)?；瘜W(xué)方程式暴露出化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)存在非常大的問(wèn)題，非常多的考生把試題中比較陌生的化學(xué)式抄寫(xiě)錯(cuò)誤，如把Na2S2O4抄寫(xiě)Na2SO4，把Na2CO3抄成Na2SO3等等，亂標(biāo)箭頭，亂寫(xiě)條件?？忌痤}時(shí)的主要錯(cuò)漏（1）計(jì)算出硫元素化合價(jià)為+3價(jià)，不會(huì)正18

（3）大約一半的考生根本沒(méi)有弄懂題意，不清楚該電池的工作原理，亂寫(xiě)一通。不少考生誤以為原有機(jī)溶劑還在，只是加了水。所以寫(xiě)電池總反應(yīng)式時(shí)看到什么寫(xiě)什么，要么在化學(xué)式或離子符號(hào)或者配平上出錯(cuò)，另外，不少考生把產(chǎn)物寫(xiě)成LiS2O4，說(shuō)明對(duì)化合價(jià)的認(rèn)知并不準(zhǔn)確。第二空寫(xiě)原因更是亂寫(xiě)，如有人寫(xiě)鋰和水反應(yīng)放出氧氣，生成氧化鋰——基礎(chǔ)知識(shí)不會(huì)，有人寫(xiě)鋰、溴化鋰、乙腈等水解，電解，各種名詞亂用——基本概念不清。

另外還有一個(gè)比較普遍的問(wèn)題，化學(xué)符號(hào)和數(shù)字的書(shū)寫(xiě)不規(guī)范！

（3）大約一半的考生根本沒(méi)有弄懂題意，不清楚該電1917．（9分）干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：

在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔

塑料板上，漏斗中所加試劑為

；裝置2中所加試劑為

。（2）裝置4中試劑為固體

和

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；試管口不能向上傾斜的原因是

。裝置3中試劑為KOH，其作用為

。（3）反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是

。17．（9分）干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，20解題思路與答案解題思路：本題以氨基甲酸銨固體的制備（反應(yīng)機(jī)理如下所示）為背景，綜合考查了有關(guān)原料的制備、凈化、試劑的選擇與功效，方程式書(shū)寫(xiě)及操作的目的。起點(diǎn)高落點(diǎn)低，綜合度適中。可能為簡(jiǎn)化起見(jiàn)，命題者將CO2中的微量HCl的去除環(huán)節(jié)忽略不計(jì)了，稍覺(jué)不妥也?。ㄒ?yàn)槁然瘹湟材芘c氨氣反應(yīng)，會(huì)降低氨基甲酸銨的產(chǎn)率與純度）參考答案：（1）稀鹽酸

、濃硫酸

（2）

反應(yīng)生成的水會(huì)倒流導(dǎo)致試管爆裂

、

干燥氨氣（3）降低溫度，增加產(chǎn)物量

解題思路與答案解題思路：本題以氨基甲酸銨固體的制備（反應(yīng)機(jī)理21考生答題時(shí)的主要錯(cuò)漏

本題平均分是3.29分，難度系數(shù)為0.366，

本題較往年相比難度不大，但得分率不高。分析錯(cuò)因如下：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治霾幻鞔_。如干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生產(chǎn)氨基甲酸銨固體，說(shuō)明必須要對(duì)二氧化碳和氨氣進(jìn)行干燥，裝置2的作用是干燥而不是除去二氧化碳中氯化氫氣體，多數(shù)錯(cuò)誤答案為飽和碳酸氫鈉溶液。再如根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腒OH的作用自然是干燥氨氣，不少數(shù)錯(cuò)誤答案為除去酸性氣體等。（2）實(shí)驗(yàn)原理不清楚。如實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的試劑是碳酸鈣與鹽酸，而不能用硫酸或草酸，因?yàn)榱蛩徕}或草酸鈣溶解度較小覆著在碳酸鈣的表面阻止碳酸鈣與鹽酸的進(jìn)一步反應(yīng)，不少數(shù)錯(cuò)誤答案為硫酸或草酸等；鹽酸具有揮發(fā)性，若用濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制二氧化碳，會(huì)造成混有較多的氯化氫氣體對(duì)二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生產(chǎn)氨基甲酸銨固體實(shí)驗(yàn)造成影響。固固加熱制氣體防止有水生產(chǎn)倒流至試管底部驟冷而引起試管爆裂，故答案為反應(yīng)生成的水會(huì)倒流導(dǎo)致試管爆裂，不少錯(cuò)誤答案為：受熱不均導(dǎo)致試管爆裂，固體顆粒砸壞試管，氣壓增大導(dǎo)致試管爆裂，液氨會(huì)倒流導(dǎo)致試管爆裂等因原理不清導(dǎo)致錯(cuò)誤等。冷水浴冷卻的目的是防止三頸燒瓶炸裂，是因?yàn)閷?duì)氣球的作用理解不到位，氣球的作用是防止三頸燒瓶氣壓增大而炸裂和儲(chǔ)存氣體的作用。得分0123456789比例%22.513.019.319.4310.269.8510.378.045.082.15考生答題時(shí)的主要錯(cuò)漏本題平均分是3.29分，難度系數(shù)為0.22（3）基本原理掌握不到位。還有不少錯(cuò)誤答案：溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率增大，是混淆了溫度對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)速率的影響，溫度降低，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)速率均降低，且吸熱反應(yīng)降低的程度更大。出現(xiàn)溫度降低，二氧化碳和氨在四氯化碳中的溶解度減小，主要是溫度對(duì)一般固體或氣體的溶解度的影響，用洗氣瓶裝置做干燥裝置用液體干燥劑，用球形干燥管或U形管做干燥裝置用固態(tài)干燥劑，這點(diǎn)原理不清導(dǎo)致濃硫酸錯(cuò)答成P2O5，CaCl2等。（4）審題不仔細(xì)。裝置2的作用是干燥而不是除去二氧化碳中氯化氫氣體，多數(shù)錯(cuò)誤答案為飽和的碳酸氫鈉溶液。裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式寫(xiě)為2NH3+CO2==NH2COONH4或2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3·H2O+CaCl2

，題干中已有NH4Cl和Ca(OH)2化學(xué)式，而在化學(xué)方程式中寫(xiě)錯(cuò)NH4Cl和Ca(OH)2化學(xué)式的同學(xué)還有很多。（5）化學(xué)式書(shū)寫(xiě)不規(guī)范。HCl寫(xiě)錯(cuò)成Hcl或HCL，NH3寫(xiě)錯(cuò)成nH3或NH4或NH4+或NH2

或NH4，Ca(OH)2寫(xiě)錯(cuò)成Ca(OH)或Ca(OH2)或Ca(OH)3，CaCl2寫(xiě)錯(cuò)成CaCl或CaCl3或Cl2Ca等。（6）錯(cuò)別字太多。我們改卷的原則是關(guān)鍵字錯(cuò)誤不得分。飽和寫(xiě)成飽合，爆炸寫(xiě)成暴炸，倒流寫(xiě)成到流或倒留，導(dǎo)致寫(xiě)成到至，炸裂寫(xiě)成炸列或炸烈，爆沸寫(xiě)成報(bào)廢或暴沸，干燥寫(xiě)成干澡或干躁等。（7）基本概念掌握不清晰。很大一部分同學(xué)寫(xiě)出提高NH2COONH4轉(zhuǎn)化率的答案，混淆了轉(zhuǎn)化率的對(duì)象是反應(yīng)物，產(chǎn)率的對(duì)象是生成物。（3）基本原理掌握不到位。還有不少錯(cuò)誤答案：溫度降低，化學(xué)反23四.教學(xué)建議1.強(qiáng)化素養(yǎng)意識(shí)、注重方法導(dǎo)引

試題的情境設(shè)置是區(qū)分考生認(rèn)知、吸納和提取有用信息的能力的重要環(huán)節(jié)和前提。重點(diǎn)應(yīng)是方法導(dǎo)引、思維培養(yǎng)。實(shí)際教學(xué)中，建議引導(dǎo)考生從物質(zhì)類(lèi)別與元素價(jià)態(tài)（或官能團(tuán)轉(zhuǎn)變）的視角，將重要而常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系刻畫(huà)出來(lái)。再結(jié)合元素周期律、運(yùn)用氧化還原原理和化學(xué)平衡觀(guān)念提升考生的解決問(wèn)題的能力。堅(jiān)決摒棄“題海戰(zhàn)術(shù)”，著力培養(yǎng)并發(fā)展學(xué)生的核心素養(yǎng)與關(guān)鍵能力。2.重視符號(hào)表征、規(guī)范書(shū)寫(xiě)準(zhǔn)則（1）提高認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)用語(yǔ)的主動(dòng)性；（2）理解含義，提高學(xué)好化學(xué)用語(yǔ)的能力；（3）規(guī)范訓(xùn)練，教師言傳身教并督促學(xué)生在使用化學(xué)用語(yǔ)中加深理解。3.落實(shí)實(shí)驗(yàn)教學(xué)、切實(shí)培養(yǎng)技能

（1）明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。目的是?dǎo)向也是回答問(wèn)題的落腳點(diǎn)。

（2）厘清實(shí)驗(yàn)原理。實(shí)驗(yàn)原理是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解答實(shí)驗(yàn)題的關(guān)鍵。

（3）熟知實(shí)驗(yàn)裝置。掌握基本儀器名稱(chēng)，明白基本裝置。4.恰當(dāng)運(yùn)用項(xiàng)目式教學(xué)方式、提升教學(xué)效率

建議在每個(gè)單元綜合復(fù)習(xí)的教學(xué)中，可將教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成以恰當(dāng)?shù)捻?xiàng)目式任務(wù)的解決方式與化學(xué)主干知識(shí)的掌握和實(shí)驗(yàn)技能的培訓(xùn)緊密聯(lián)系起來(lái)，加強(qiáng)課堂教學(xué)中師生、生生之間的互動(dòng)。有效提升教學(xué)效率。

四.教學(xué)建議1.強(qiáng)化素養(yǎng)意識(shí)、注重方法導(dǎo)引24感謝聆聽(tīng)、敬請(qǐng)指正！

海南中學(xué)2019-09-20感謝聆聽(tīng)、敬請(qǐng)指正！

25

1.一方面，城市是可愛(ài)的。它創(chuàng)造了現(xiàn)代文明，并耀武揚(yáng)威地顯擺著現(xiàn)代文明的物質(zhì)成果，引誘著人們集聚其中。2.在這里，不僅有四通八達(dá)的交通網(wǎng)絡(luò)、美輪美奐的摩天大樓、令人咋舌的財(cái)富神話(huà)、繁忙緊張的生活節(jié)奏、層出不窮的競(jìng)爭(zhēng)機(jī)會(huì)、豐富多彩的文娛生活，而且生活于其中的人們能夠分享財(cái)富的盛宴、發(fā)展的成果，能夠編織夢(mèng)想、追求理想，能夠開(kāi)闊眼界、增長(zhǎng)見(jiàn)識(shí)，能夠施展才華、實(shí)現(xiàn)自我。3.另一方面，城市是可憐的。它遠(yuǎn)離了自然，侵害了人心，異化了人性。我們的不少城市，不僅沒(méi)能把物質(zhì)成果轉(zhuǎn)化成讓人們快樂(lè)、幸福的動(dòng)力，反而把人們變成了追逐名利的工具。至少目前，在很多城市里，綠色消失了，純凈的水源消失了，清新的空氣消失了，安全的食品消失了，人與自然的和諧共處成了遙遠(yuǎn)的神話(huà)，人與人的信任成了黃牙小兒的天真妄想。4.濁霧籠罩下的財(cái)富不夜城，不僅侵蝕了星星的亮光，而且泯滅了心靈的光芒，使我們的眼睛近視、散光且老花，失去了辨別真?zhèn)?、美丑、善惡的天然能力，使我們的心迷茫且苦悶。生活在城市，我們幾乎忘了：夜，本該是黑的，本該是有星星的，本該是安靜的，本該帶著人們心安理得地歇息的。5.如今的城里人，很少享受到夜的黑與美。其實(shí)，我心里也明白，城鄉(xiāng)各有其美。所以，久居鄉(xiāng)村的人們向往城市的繁華，久居城市的人們向往田園的恬靜。二者的主要區(qū)別在于：城市生貪欲，田園守天心。貪欲破壞自然，讓人浮躁，使人隔閡，雖富貴而不能心安；天心帶來(lái)和諧，讓人心靜，使人互信，順應(yīng)環(huán)境總能讓人快樂(lè)。6.銅山湖遠(yuǎn)離城市，所以，能夠本分地、無(wú)欲無(wú)求地、自然而然地進(jìn)行著四季輪回、晝夜更替，春綠夏艷秋靜冬安，白天張揚(yáng)著活力，夜晚安守著寧?kù)o。她，不近人亦不遠(yuǎn)人，不為秋愁亦不為春喜，只順其自然地存在著，任人親疏。7.記得《易．系辭上》說(shuō)過(guò)這樣的話(huà)：圣人與天地相似，所以不違背自然規(guī)律；知道周?chē)f(wàn)物而以其道成就天下，所以不會(huì)有過(guò)失；樂(lè)天知命，沒(méi)有憂(yōu)愁；安于所居之地，敦厚而施行仁德，所以能愛(ài)。1.一方面，城市是可愛(ài)的。它創(chuàng)造了現(xiàn)代文明，并耀武揚(yáng)威地顯262019年高考化學(xué)海南卷必考題評(píng)卷結(jié)果及其分析2019年高考化學(xué)海南卷必考題評(píng)卷結(jié)果及其分析27一.2019年高考化學(xué)必考題評(píng)卷數(shù)據(jù)

必考部分共5道綜合題，難度系數(shù)在0.37----0.53之間，整體難度適中，難度系數(shù)為0.46。每道試題梯度合適，又有一定的區(qū)分度。具體數(shù)據(jù)如下：題序1314151617總計(jì)滿(mǎn)分9899944平均分4.693.134.444.733.2920.28難度系數(shù)0.520.390.490.530.370.46滿(mǎn)分率%0.1459.8314.0113.362.15/0分率%12.7738.1812.0613.1022.50/一.2019年高考化學(xué)必考題評(píng)卷數(shù)據(jù)28二.考查內(nèi)容與考試目標(biāo)題序分值考查內(nèi)容考試目標(biāo)139原子核外電子的排布規(guī)律，“位、構(gòu)、性”的推斷與表征，化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)鍵類(lèi)型。了解原子核外電子的排布規(guī)律、能依據(jù)核反應(yīng)守恒規(guī)律進(jìn)行元素推斷，結(jié)合元素周期律推斷同族其他元素及其化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型，并能化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范書(shū)寫(xiě)。148可逆反應(yīng)的平均反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算；平衡移動(dòng)方向的判別以有機(jī)可逆反應(yīng)為背景，能從給予的數(shù)據(jù)中進(jìn)行正確的分析、判斷和計(jì)算。能夠初步運(yùn)用平衡移動(dòng)原理選擇合理的操作。159無(wú)機(jī)酸有機(jī)酯的制備反應(yīng)及其結(jié)構(gòu)特征、同分異構(gòu)體的判斷與書(shū)寫(xiě)能夠根據(jù)題設(shè)信息，進(jìn)行遷移和運(yùn)用。正確書(shū)寫(xiě)無(wú)機(jī)酸有機(jī)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)方程式，判別有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型與同分異構(gòu)體。169以連二亞硫酸鈉為載體，考查有關(guān)元素化合價(jià)判斷、制備反應(yīng)、電化學(xué)反應(yīng)能夠根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、依據(jù)題設(shè)信息，正確書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式和電池總反應(yīng)式。179綜合考查物質(zhì)的制備、凈化、試劑選擇與作用，方程式書(shū)寫(xiě)及操作的目的。能依據(jù)題設(shè)信息，選擇制備試劑、選擇提純?cè)噭┡c順序，分析表述某些操作的目的與緣由。二.考查內(nèi)容與考試目標(biāo)題序分值考查內(nèi)容考試目標(biāo)139原子核外29三.試題分析

13題（9分）自門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)，人類(lèi)對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)24395Am＋

4820Ca→

288Mc＋310n得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)________，287Mc與

288Mc互為_(kāi)__________。（2）Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫(xiě)出該化合物分子的電子式_________，該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有________。（3）該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中＋3價(jià)氧化物的分子式為_(kāi)_______，＋5價(jià)簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為_(kāi)_______。三.試題分析30

解題思路與答案

本題是對(duì)元素周期表和元素周期律的考查，重點(diǎn)考查了同位素、質(zhì)子數(shù)、電子式、分子式、化合價(jià)、化學(xué)鍵（極性鍵與非極性鍵）等概念及應(yīng)用，總體相較往年偏易。

（1）根據(jù)守恒觀(guān)念，通過(guò)上述核反應(yīng)式24395Am＋

4820Ca→

288Mc＋310n可確定元素Mc的質(zhì)子數(shù)為115；依據(jù)相關(guān)概念，Mc與Mc互為同位素。（2）NH2NH2為元素N的一種氫化物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、電子式間關(guān)系，便可確定其分子的電子式為；其中既存在極性鍵又存在非極性鍵。（3）依據(jù)化合價(jià)法則可確定＋3價(jià)P的氧化物的分子式為P4O6（正確率僅0.14%）；＋5價(jià)P的簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為

H3PO4。解題思路與答案31考生答題時(shí)的主要錯(cuò)漏（1）核素

AzX符號(hào)的含義不清晰，表達(dá)不規(guī)范。如出現(xiàn)諸如：同位數(shù)、同位元素、同序數(shù)等錯(cuò)誤表述。（2）聯(lián)氨的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤率高。關(guān)鍵是不明白N、N和N、H之間的正確的結(jié)合方式！（錯(cuò)認(rèn)為N=N、N≡N的比例相當(dāng)高。）（3）三價(jià)P的氧化物分子式（不是最簡(jiǎn)式）P4O6極少數(shù)考生答對(duì)，當(dāng)然此問(wèn)也是命題者設(shè)置的主要甄別之處。磷酸的分子式也有寫(xiě)作HPO3、H4P2O7等錯(cuò)誤形式；從結(jié)構(gòu)上看，偏磷酸分子式應(yīng)為(HPO3)n,難以形成單分子，容易形成環(huán)狀三聚偏磷酸！而H4P2O7是焦磷酸（鏈狀）結(jié)構(gòu)，都不屬于+5價(jià)磷的簡(jiǎn)單含氧酸！考生答題時(shí)的主要錯(cuò)漏（1）核素AzX符號(hào)的含義不清晰32附：焦磷酸與三聚偏磷酸的結(jié)構(gòu)附：焦磷酸與三聚偏磷酸的結(jié)構(gòu)33

14．（8分）由

羥基丁酸生成

γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：

在298K下，

羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol/L，測(cè)得

丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

。（2）120min時(shí)

羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為

。（3）298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)

。（4）為提高

羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是

。t(min)205080100120160220∞c(mol/L)0.0240.0500,0710.0810.0900.1040.1160.132

14．（8分）由羥基丁酸生成γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：

34

解題思路與答案本題以有機(jī)可逆反應(yīng)為背景，能從給予的數(shù)據(jù)中進(jìn)行正確的分析、判斷和計(jì)算。能夠初步運(yùn)用平衡移動(dòng)原理選擇合理的操作。中規(guī)中矩不偏不怪?。?）v=Δc/Δt=(0.071-0.050)molL-1/30min=7.00×10-4

（2）α=Δc/c0=0.090/0.180=50% mol/L·min （3）K=c(丁內(nèi)酯)平/c(羥基丁酸)平 =2.75（4）移出

γ-丁內(nèi)酯（或減小γ-丁內(nèi)酯的濃度）解題思路與答案本題以有機(jī)可逆反應(yīng)為背景，能從35考生答題時(shí)的主要錯(cuò)漏（1）計(jì)算能力欠缺：0.007或7×10-5；科學(xué)計(jì)數(shù)法表示不規(guī)范：0.7×10-3；得數(shù)不化簡(jiǎn)21/30000。該小題0分卷45.98%，1分卷0.06%，滿(mǎn)分卷（2分）53.96%。（2）書(shū)寫(xiě)不規(guī)范：5寫(xiě)成6或8。該小題0分卷40.05%，1分卷0.23%，滿(mǎn)分卷（2分）59.71%。（3）得數(shù)不化簡(jiǎn)：33/12、132/48等答案。該小題0分卷80.73%，1分卷0.04%，滿(mǎn)分卷（2分）19.23%。（4）文字描述不簡(jiǎn)潔、不準(zhǔn)確：“抽出反應(yīng)物或產(chǎn)物”；答案與問(wèn)題無(wú)關(guān)：“控制反應(yīng)時(shí)間”、“增加反應(yīng)物的濃度”、“增加酸的濃度”等；該小題0分卷72.56%，1分卷7.64%，滿(mǎn)分卷（2分）19.8%?？忌痤}時(shí)的主要錯(cuò)漏（1）計(jì)算能力欠缺：0.007或7×1036

15．（9分）無(wú)機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸氫乙酯（

）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通過(guò)乙烯與濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類(lèi)型為

；寫(xiě)出硫酸與乙醇形

成的雙酯——硫酸二乙酯（

）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（2）磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時(shí)的萃取劑，工業(yè)上常用正丁醇與三氯氧磷（

）反應(yīng)來(lái)制備，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類(lèi)型為

。寫(xiě)出正丁醇的任意一個(gè)醇類(lèi)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。

15．（9分）無(wú)機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下37解題思路與答案

本題重點(diǎn)考查考生的核心素養(yǎng)是：能夠根據(jù)題設(shè)信息，進(jìn)行遷移和運(yùn)用。正確書(shū)寫(xiě)無(wú)機(jī)酸有機(jī)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)方程式，判別有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型與同分異構(gòu)體。（1）加成反應(yīng)；（2）

取代反應(yīng)、

其中之一解題思路與答案本題重點(diǎn)考查考生的核心素養(yǎng)38考生答題時(shí)的主要錯(cuò)漏本題平均得分4.44分。各分?jǐn)?shù)占考生比例：1、不能對(duì)陌生信息領(lǐng)會(huì)應(yīng)用。題中告訴了硫酸的結(jié)構(gòu)式，學(xué)生回答問(wèn)題時(shí)各種錯(cuò)誤變形，如：-OOSOO--OSO3----SO4--磷氧雙鍵寫(xiě)成OP--POCl3

等2、答題不規(guī)范：濃硫酸的濃不寫(xiě)或?qū)懺诨瘜W(xué)式前面；有機(jī)反應(yīng)方程式中間不寫(xiě)箭頭寫(xiě)等號(hào)；反應(yīng)類(lèi)型不書(shū)寫(xiě)完整，化學(xué)用語(yǔ)出現(xiàn)錯(cuò)別字，如加成的成寫(xiě)成“層”；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)成結(jié)構(gòu)式現(xiàn)象非常普遍；寫(xiě)化學(xué)式時(shí)少氫多氫、鍵連接位置不對(duì)：如羥基連在多氫、少氫的碳原子上，乙基錯(cuò)寫(xiě)成5H2C--H5

2C—等3、不按題目要求答題：第三空要求寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)化學(xué)方程式4、思維不嚴(yán)密：正丁醇寫(xiě)三個(gè)碳；方程式中前面寫(xiě)三個(gè)碳后面變?yōu)樗膫€(gè)碳；有些學(xué)生字寫(xiě)的比較大，寫(xiě)到后面四個(gè)碳的碳鏈寫(xiě)不下，就著急的改寫(xiě)為—C4H9.5、部分學(xué)生不在指定位置答題。加成反應(yīng)、取代反應(yīng)都應(yīng)寫(xiě)在第二空，因第三題沒(méi)能寫(xiě)答案，就隨意的把它寫(xiě)到后面去了。6、習(xí)慣性錯(cuò)漏：本來(lái)是濃硫酸與乙烯反應(yīng)，錯(cuò)寫(xiě)成濃硫酸與乙醇反應(yīng)。方程式寫(xiě)完不檢查，沒(méi)配平等明顯錯(cuò)誤發(fā)現(xiàn)不了。

得分0123456789占比%14.019.298.217.2510.128.9111.6315.023.0912.06考生答題時(shí)的主要錯(cuò)漏本題平均得分4.44分。各分?jǐn)?shù)占考生比例39附：曾經(jīng)自擬試用的試題：已知三氯甲烷又稱(chēng)氯仿、曾經(jīng)用作醫(yī)療麻醉劑。它在日光照射下易與空氣中的氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生有毒性的光氣（COCl2）和氯化氫。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氯仿分子中的所有原子能否共面——（填能或不能）。（2）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式———————————。（3）已知乙醇可與光氣反應(yīng)生成無(wú)毒的碳酸二乙酯，寫(xiě)出碳酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—————————；指出該反應(yīng)的類(lèi)型：————————。（4）為消除氯仿中可能存在的微量光氣，常常需將其密封保存在棕色細(xì)口瓶中，并加入1%乙醇。其原因是————。附：曾經(jīng)自擬試用的試題：已知三氯甲烷又稱(chēng)氯仿、曾經(jīng)用作醫(yī)療麻40附題簡(jiǎn)析（1）氯仿結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCl3、分子立體結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)四面體型，

故所有原子不能共面。

光照（2）由題設(shè)條件得知：

2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl（3）CO(OC2H5)2;取代反應(yīng)：COCl2+2C2H5OH→CO(OC2H5)2+2HCl（4）密封保存在棕色細(xì)口瓶中，可避免光照和氧氣進(jìn)入；

加入1%乙醇，可將微量光氣轉(zhuǎn)化為無(wú)毒性的物質(zhì)。附題簡(jiǎn)析（1）氯仿結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCl3、分子立體結(jié)構(gòu)呈41

16．（9分）連二亞硫酸鈉（

），俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。回答下列問(wèn)題：

（1）

中S的化合價(jià)為

。（2）向鋅粉的懸浮液中通入

制備

，生成1mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol；向

溶液中加入適量

，生成

并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）

電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附

的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

則該電池總反應(yīng)式為

。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，其原因是

。

16．（9分）連二亞硫酸鈉（42解題思路與答案本題中的（1）直接根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0即可計(jì)算出結(jié)果。（2）ZnS2O4與Na2CO3之間的反應(yīng)，（3）負(fù)極為金屬鋰，鋰失電子變成鋰離子，與題給的正極反應(yīng)式合并即成為L(zhǎng)i-SO2電池總反應(yīng)式。當(dāng)用水代替原有機(jī)溶劑后，鋰會(huì)直接與水發(fā)生反應(yīng)電池總反應(yīng)等。本題需要學(xué)生合理應(yīng)用類(lèi)別觀(guān)、轉(zhuǎn)化觀(guān)、價(jià)態(tài)觀(guān)、守恒觀(guān)等化學(xué)思想，解決源于課本而稍高于課本的陌生問(wèn)題的能力?？疾閷W(xué)生知識(shí)遷移的能力。（1）+3（2）2、

（3）

、Li會(huì)與水反應(yīng)

解題思路與答案本題中的（1）直接根據(jù)化合43考生答題時(shí)的主要錯(cuò)漏（1）計(jì)算出硫元素化合價(jià)為+3價(jià)，不會(huì)正確表達(dá)。直接寫(xiě)3或3+的大有人在。四分之一的考生不會(huì)算或算錯(cuò)。（2）可以從鋅元素入手，從0價(jià)到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。生成1molZnSO4則轉(zhuǎn)移2mol電子。

化學(xué)反應(yīng)為簡(jiǎn)單的復(fù)分解反應(yīng)，且方程式事實(shí)上不需要單獨(dú)配平。問(wèn)題如下：完全不會(huì)計(jì)算、算出來(lái)的寫(xiě)錯(cuò)或者沒(méi)有按題目要求作答，比如寫(xiě)成2NA，2min，2ml等五花八門(mén)?；瘜W(xué)方程式暴露出化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)存在非常大的問(wèn)題，非常多的考生把試題中比較陌生的化學(xué)式抄寫(xiě)錯(cuò)誤，如把Na2S2O4抄寫(xiě)Na2SO4，把Na2CO3抄成Na2SO3等等，亂標(biāo)箭頭，亂寫(xiě)條件?？忌痤}時(shí)的主要錯(cuò)漏（1）計(jì)算出硫元素化合價(jià)為+3價(jià)，不會(huì)正44

（3）大約一半的考生根本沒(méi)有弄懂題意，不清楚該電池的工作原理，亂寫(xiě)一通。不少考生誤以為原有機(jī)溶劑還在，只是加了水。所以寫(xiě)電池總反應(yīng)式時(shí)看到什么寫(xiě)什么，要么在化學(xué)式或離子符號(hào)或者配平上出錯(cuò)，另外，不少考生把產(chǎn)物寫(xiě)成LiS2O4，說(shuō)明對(duì)化合價(jià)的認(rèn)知并不準(zhǔn)確。第二空寫(xiě)原因更是亂寫(xiě)，如有人寫(xiě)鋰和水反應(yīng)放出氧氣，生成氧化鋰——基礎(chǔ)知識(shí)不會(huì)，有人寫(xiě)鋰、溴化鋰、乙腈等水解，電解，各種名詞亂用——基本概念不清。

另外還有一個(gè)比較普遍的問(wèn)題，化學(xué)符號(hào)和數(shù)字的書(shū)寫(xiě)不規(guī)范！

（3）大約一半的考生根本沒(méi)有弄懂題意，不清楚該電4517．（9分）干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：

在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔

塑料板上，漏斗中所加試劑為

；裝置2中所加試劑為

。（2）裝置4中試劑為固體

和

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；試管口不能向上傾斜的原因是

。裝置3中試劑為KOH，其作用為

。（3）反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是

。17．（9分）干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，46解題思路與答案解題思路：本題以氨基甲酸銨固體的制備（反應(yīng)機(jī)理如下所示）為背景，綜合考查了有關(guān)原料的制備、凈化、試劑的選擇與功效，方程式書(shū)寫(xiě)及操作的目的。起點(diǎn)高落點(diǎn)低，綜合度適中?？赡転楹?jiǎn)化起見(jiàn)，命題者將CO2中的微量HCl的去除環(huán)節(jié)忽略不計(jì)了，稍覺(jué)不妥也?。ㄒ?yàn)槁然瘹湟材芘c氨氣反應(yīng)，會(huì)降低氨基甲酸銨的產(chǎn)率與純度）參考答案：（1）稀鹽酸

、濃硫酸

（2）

反應(yīng)生成的水會(huì)倒流導(dǎo)致試管爆裂

、

干燥氨氣（3）降低溫度，增加產(chǎn)物量

解題思路與答案解題思路：本題以氨基甲酸銨固體的制備（反應(yīng)機(jī)理47考生答題時(shí)的主要錯(cuò)漏

本題平均分是3.29分，難度系數(shù)為0.366，

本題較往年相比難度不大，但得分率不高。分析錯(cuò)因如下：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治霾幻鞔_。如干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生產(chǎn)氨基甲酸銨固體，說(shuō)明必須要對(duì)二氧化碳和氨氣進(jìn)行干燥，裝置2的作用是干燥而不是除去二氧化碳中氯化氫氣體，多數(shù)錯(cuò)誤答案為飽和碳酸氫鈉溶液。再如根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腒OH的作用自然是干燥氨氣，不少數(shù)錯(cuò)誤答案為除去酸性氣體等。（2）實(shí)驗(yàn)原理不清楚。如實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的試劑是碳酸鈣與鹽酸，而不能用硫酸或草酸，因?yàn)榱蛩徕}或草酸鈣溶解度較小覆著在碳酸鈣的表面阻止碳酸鈣與鹽酸的進(jìn)一步反應(yīng)，不少數(shù)錯(cuò)誤答案為硫酸或草酸等；鹽酸具有揮發(fā)性，若用濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制二氧化碳，會(huì)造成混有較多的氯化氫氣體對(duì)二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生產(chǎn)氨基甲酸銨固體實(shí)驗(yàn)造成影響。固固加熱制氣體防止有水生產(chǎn)倒流至試管底部驟冷而引起試管爆裂，故答案為反應(yīng)生成的水會(huì)倒流導(dǎo)致試管爆裂，不少錯(cuò)誤答案為：受熱不均導(dǎo)致試管爆裂，固體顆粒砸壞試管，氣壓增大導(dǎo)致試管爆裂，液氨會(huì)倒流導(dǎo)致試管爆裂等因原理不清導(dǎo)致錯(cuò)誤等。冷水浴冷卻的目的是防止三頸燒瓶炸裂，是因?yàn)閷?duì)氣球的作用理解不到位，氣球的作用是防止三頸燒瓶氣壓增大而炸裂和儲(chǔ)存氣體的作用。得分0123456789比例%22.513.019.319.4310.269.8510.378.045.082.15考生答題時(shí)的主要錯(cuò)漏本題平均分是3.29分，難度系數(shù)為0.48（3）基本原理掌握不到位。還有不少錯(cuò)誤答案：溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率增大，是混淆了溫度對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)速率的影響，溫度降低，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)速率均降低，且吸熱反應(yīng)降低的程度更大。出現(xiàn)溫度降低，二氧化碳和氨在四氯化碳中的溶解度減小，主要是溫度對(duì)一般固體或氣體的溶解度的影響，用洗氣瓶裝置做干燥裝置用液體干燥劑，用球形干燥管或U形管做干燥裝置用固態(tài)干燥劑，這點(diǎn)原理不清導(dǎo)致濃硫酸錯(cuò)答成P2O5，CaCl2等。（