高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)第一篇第一篇　專題9：水溶液中的離子平衡

專題9：水溶液中的離子平衡考向1酸堿中和滴定及拓展(2)第二步：建立微粒數(shù)的關(guān)系根據(jù)三個離子方程式可得出以下四種離子間的物質(zhì)的量關(guān)系～______～______I2～_______(填數(shù)字)。(3)第三步：計算求算答案：(1)________________

(2)

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_________2612m3＋m1－2m2不變偏大考向2沉淀溶解平衡①因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，則－lg[Ksp(BaCO3)]_______(填“>”“<”或“＝”)－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲線①為－lg[c(Ba2＋)]與_________________的關(guān)系，曲線②為－lg[c(Ba2＋)]與________________的關(guān)系，曲線①為__________的沉淀溶解曲線②當(dāng)溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3時，－lg[c()]＝______，則－lg[Ksp(BaSO4)]＝_______，因此Ksp(BaSO4)＝_____________③向飽和BaSO4溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c(Ba2＋)_________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，根據(jù)溫度不變，Ksp(BaSO4)_________，溶液中c()將_________，因此a點將沿曲線②向_________方移動④由圖可知，當(dāng)溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1時，兩溶液中＝____=_________本題答案為______＜－lg[c()]－lg[c)]BaSO47101.0×10－10增大不變減小左上10y1-y2B考向3離子濃度大小的比較①由圖可知，沒有加入鹽酸時，三種溶液的pH由大到小依次為________＞________＞________，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性由強到弱依次為________＞________＞_______。弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，三種一元弱酸的電離常數(shù)由大到小順序為___________________________②NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈_______性，則溶液中離子濃度的大小順序為___________＞__________＞___________＞__________③當(dāng)溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越_____，則三種鹽溶液中酸根的濃度由大到小的順序為_______________________④向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中c(Na＋)_______(填“>”“<”或“＝”)c(Cl－)，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系式為________________________________________________________，由c(Na＋)與c(Cl－)關(guān)系可得：關(guān)系式c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)_________(填“正確”或“錯誤”)本題答案為：________NaZNaYHXHYNaXHZKa(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)c(Na＋)c(X－)c(OH－)c(H＋)小c(X－)＞c(Y－)＞c