第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元檢測-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元檢測一、單選題(共13道)1．“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是A．煤油是可再生能源B．H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．火星隕石中的20Ne中子數(shù)為20D．月壤中的3He與地球上的3H互為同位素2．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ/mol)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是I1I2I3I4I5……R740150077001050013600……①R的最高正價(jià)為+3價(jià)

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素的原子最外層共有4個(gè)電子

⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1S22S2A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤3．下列有說法中正確的是A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道B．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D．在同一能級(jí)上的電子，其能量不同4．下列對(duì)基態(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表示式書寫正確的是A． B．C． D．5．電負(fù)性是一種重要的元素性質(zhì)，某些元素的電負(fù)性(鮑林標(biāo)度)數(shù)值如下表所示：元素HLiOAlPSCl電負(fù)性2.11.03.51.52.12.53.0下列說法不正確的是A．LiAlH4中H是－1價(jià)，該物質(zhì)具有還原性B．非金屬性：O＞ClC．H－Cl鍵比H－S鍵極性大D．Si的電負(fù)性范圍在2～3之間6．下表列出了某短周期元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用、表示，單位為）。……R7401500770010500……下列關(guān)于元素的判斷中一定正確的是A．R的最高正價(jià)為+3B．R元素位于元素周期表中第IIA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為7．下列說法中，正確的是A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B．第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)C．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負(fù)價(jià)D．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱8．下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)B．和的質(zhì)量數(shù)相等，它們互為同位素C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，是弱酸9．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是A．非金屬性：X>Z>WB．原子半徑：X>W>ZC．電負(fù)性：W>Z>YD．X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸10．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．的電子式：C．N的電子排布圖：D．的電子排布式：11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．第一電離能：W>X>Y>Z B．電負(fù)性：Y>Z>WC．簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D．氫化物水溶液的酸性：Y>W12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于7B．原子半徑的大小順序?yàn)镃．簡單離子半徑的大小順序?yàn)镈．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)13．U、V、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，質(zhì)子數(shù)之和39，V、W同周期，U、X同主族，U、W能形成兩種液態(tài)化合物U2W和U2W2。Y元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法中正確的是A．簡單離子半徑：X>Y>WB．XYU4中有離子鍵，其YU4原子團(tuán)的空間構(gòu)型是正四面體，在潮濕的空氣中會(huì)變質(zhì)而產(chǎn)生H2C．U、V、W、X形成的一種離子化合物，與W、X、Y組成的鹽溶液相遇時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡D．1molX的淡黃色化合物，投入到1L2mol/L的氯化亞鐵溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L二、填空題(共8道)14．能級(jí)(1)含義：多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，所以，同一能層的電子，又被分成不同的___________，就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。(2)能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)能層KLMNO能級(jí)____________…最多電子數(shù)____________…(3)能層與能級(jí)的有關(guān)規(guī)律①每一能層最多可容納的電子數(shù)為___________(n為能層序數(shù))。②在每一個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是___________……(n為能層序數(shù))。③任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該___________，即第一能層只有1個(gè)能級(jí)___________，第二能層有2個(gè)能級(jí)___________，第三能層有3個(gè)能級(jí)___________，依次類推。④以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為___________的2倍。⑤英文字母相同的不同能級(jí)中所能容納的最多電子數(shù)相同。例如，1s、2s、3s、4s……能級(jí)最多都只能容納___________個(gè)電子。⑥多電子原子中，同一能層各能級(jí)的能量順序：___________15．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，其原子核外電子僅有一個(gè)原子軌道，B元素原子的核外p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子總數(shù)和s軌道電子總數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)。(1)寫出四種元素的元素符號(hào)：A__；B__；C___；D___。(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式：C__；D__。(3)寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。16．光伏材料是指能將太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料，又稱太陽能材料，只有半導(dǎo)體材料具有這種功能?？勺鎏栯姵夭牧系挠袉尉Ч?、多晶硅、非晶硅、、、、、、等。(1)已知在元素周期表中的位置為___________，硅的基態(tài)原子的電子排布式為___________，基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為___________，銅的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為___________。(2)P、S、電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。(3)元素的第一電離能___________元素的第一電離能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。(4)太陽電池材料中的很多金屬或金屬化合物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是___________。17．回答下列問題：(1)鑒于的存在，有人建議可把氫元素歸到第ⅦA族。根據(jù)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，也可把氫元素歸到元素周期表中的_______族。(2)甲元素層上7個(gè)電子，甲元素與硫元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(填元素名稱)，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式：_______。(3)近年來“鉈中毒”事件屢屢發(fā)生，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。鉈元素的相關(guān)信息如圖所示。下列敘述不正確的是_______(填字母)。A．鉈元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族B．鉈原子的中子數(shù)為C．鉈原子有6個(gè)電子層，最外電子層上有3個(gè)電子D．鉈元素的金屬性比鋁元素的強(qiáng)18．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題。

族周期ＩＡⅡＡⅢＡⅣＡⅤＡⅥＡⅦＡ02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填元素符號(hào))。(3)在③、④、⑤、⑥這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是__________。(填離子符號(hào))。(4)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________。(5)由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有____。(6)由元素⑧和⑨形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，寫出X2Y2的電子式：______。19．如圖甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題。(1)元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子的電子排布式：___________。(2)c、d、e、f四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(填元素符號(hào))。(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：___________。(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表：元素op7177591509156132482957比較兩元素的、可知，氣態(tài)基態(tài)再失去一個(gè)電子比基態(tài)氣態(tài)再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是___________。(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖乙所示，其中電負(fù)性最大的是___________(填圖中的序號(hào))。(6)圖甲中的某主族元素的電離能情況如圖丙所示，則該元素是___________(填元素符號(hào))。20．Ⅰ.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝，節(jié)能超過，在此工藝中，物料傳輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中電極未標(biāo)出，所用離子交換膜只允許陽離子通過。(1)分析比較圖示中與的大?。篲__________(填“＞”“＜”或“=”)。(2)寫出燃料電池B中的正極的電極反應(yīng)：___________。(3)圖中Y是___________(填化學(xué)式)，若電解產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該物質(zhì)，則至少轉(zhuǎn)移電子___________；X元素的基態(tài)原子的電子排布式為___________。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖裝置對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。(4)甲池裝置為___________(填“原電池”或“電解池”)。(5)甲池反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差，導(dǎo)線中通過___________電子。(6)實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中的濃度___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(7)若乙池中溶液為足量的硝酸銀溶液，工作一段時(shí)間后，若要使乙池中溶液恢復(fù)原濃度，可向溶液中加入___________。(填化學(xué)式)21．鉛及并化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有非常廣泛的用途，根據(jù)以下流程回答相關(guān)問題。(1)鉛是碳的同族元素，且比碳多4個(gè)電子層，則鉛位于元素周期表第___周期__族。(2)反位條件的控制在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。把鉛塊制成鉛花的目的是_______。途徑I中不用14mol·L-1的濃硝酸制備硝酸鉛的原因是______________________。(3)寫出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)]與KI溶液反應(yīng)的離子方程式：_________。(4)取75.8g(CH3COO)2Pb?nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水)。①(CH3COO)2Pb?nH2O中n=______。②150～200℃間分解產(chǎn)物為PbO和一種有機(jī)物M，M能與水反應(yīng)生成乙酸，則該溫度區(qū)間內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(5)T℃時(shí)，取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液。準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液，分次加入陽離子交換樹脂RH(發(fā)生反應(yīng):2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中，用250mL潔凈的錐形瓶接受流出液，用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性。將洗滌液一并盛放到錐形瓶中，加入酚酞，用0.0025mol·L-1的NaOH溶液滴定，重復(fù)上述操作2次，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL。則T℃時(shí)PbI2的Ksp=_______________________。答案第=page2525頁，共=sectionpages1414頁參考答案：1．B【解析】A．煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯(cuò)誤；B．氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，故B正確；C．元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20，故C錯(cuò)誤；D．同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選B。2．B【解析】某短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個(gè)電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素。①R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故①錯(cuò)誤；②R元素位于元素周期表中第IIA族，故②正確；③R元素最外層電子排布式為3s2，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故③正確；④R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故④錯(cuò)誤；⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s2

2s2

2p62s2，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述②③正確；故選

B。3．C【解析】A．3p2表示3p能級(jí)上填充了2個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．電子的能量高低，不僅與能級(jí)有關(guān)，還與能層有關(guān)，比如2p能級(jí)電子的能量就比3s能級(jí)電子能量低，B錯(cuò)誤；C．不同能層s軌道形狀均為球形，只是半徑不同，能層序數(shù)越大，s原子軌道半徑越大，C正確；D．同一能級(jí)上的電子能量是相同的，比如3s2能級(jí)上的2個(gè)電子能量相同，D錯(cuò)誤；故答案選C。4．D【解析】基態(tài)原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則?；鶓B(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表示式為。A．基態(tài)碳原子價(jià)電子層為第二層，即L層，違反了能量最低原理，故A錯(cuò)誤；B．在2p軌道上的兩個(gè)電子自旋方向應(yīng)該相同，違反了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；C．2s軌道上應(yīng)該排布2個(gè)電子，違反了能量最低原理，此排布式為激發(fā)態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式，故C錯(cuò)誤；D．符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，故D正確；故答案為D。5．D【解析】A．Li、Al、H三種元素中，H的電負(fù)性最大，所以LiAlH4中H是－1價(jià)，該物質(zhì)具有還原性，故A正確；B．O的電負(fù)性大于Cl，元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性：O＞Cl，故B正確；C．Cl的電負(fù)性大于S，則Cl和H形成的H－Cl鍵的極性比S和H形成的H－S鍵極性大，故C正確；D．Si位于周期表第三周期第ⅣA族，其電負(fù)性應(yīng)介于它前面的元素Al和它后面的元素P之間，即Si的電負(fù)性范圍在1.5~2.1之間，故D錯(cuò)誤；故選D。6．B【解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素。A．根據(jù)分析可知，R的最高正價(jià)為+2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，R元素位于元素周期表中第IIA族，故B正確；C．根據(jù)分析可知，R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，短周期元素為第IIA族元素，可能是Mg或Be，即R元素基態(tài)原子的電子排布式可能為1s22s22p63s2，故D錯(cuò)誤；答案選B。7．C【解析】A．大多數(shù)非金屬元素分布在p區(qū)，H位于s區(qū)，A錯(cuò)誤；B．第一電離能：Mg＞Al，金屬性Mg＞Al，而第一電離能Na＜Mg，但金屬性Na＞Mg，可見第一電離能的大小關(guān)系與金屬性強(qiáng)弱關(guān)系并不一致，B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性越大吸引電子的能力越強(qiáng)，電子帶負(fù)電，所以共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，C正確；D．第四周期的金屬元素包含副族元素，Zn比Cu靠右，但Zn金屬性強(qiáng)于Cu，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。8．B【解析】A.焰色反應(yīng)是因?yàn)榻饘匐x子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，形成不同的顏色的光，與電子躍遷有關(guān)，故A正確；B.

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，和為不同元素的原子，不合符定義，故B錯(cuò)誤；C.電負(fù)性越強(qiáng)，越易得到電子，吸引電子的能力越強(qiáng)，故C正確；D.

B和Al位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水溶液都具有弱酸性，故D正確。答案選B。9．B【解析】從結(jié)構(gòu)圖中可以看出，X能形成6個(gè)共價(jià)鍵，則其原子的最外層有6個(gè)電子，X位于第三周期，從而得出X為硫元素；X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，則Z為氧元素；從結(jié)構(gòu)圖中可以看出，Y能形成1個(gè)共價(jià)鍵，W、Z、Y位于同一周期，則Y為氟元素；陰離子所得電子應(yīng)填充在W的最外層上，所以W的最外層應(yīng)有5個(gè)電子，從而確定W為氮元素。W、X、Y、Z分別為N、S、F、O元素。A．X、Z、W分別為S、O、N元素，非金屬性：Z(O)>W(N)>X(S)，A不正確；B．X、Z、W分別為S、O、N元素，原子半徑：X(S)>W(N)>Z(O)，B正確；C．W、Y、Z分別為N、F、O元素，非金屬性Y(F)>Z(O)>W(N)，則電負(fù)性：Y(F)>Z(O)>W(N)，C不正確；D．X為S元素，X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO3為弱酸，D不正確；故選B。10．D【解析】A．最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．的電子式應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；C．N的電子排布圖違背了泡利原理，正確的N的電子排布圖應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．的電子排布式：，故D正確；答案選D。11．C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素，基態(tài)O原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍；Y與W的最外層電子數(shù)相同，結(jié)合Y的原子序數(shù)在O與Na之間，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解答。由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為Na、W為Cl。A．同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序?yàn)閅>X>W>Z，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性為Y>W>Z，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多、簡單離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序?yàn)镃l->O2->F->Na+，即W>X>Y>Z，故C正確；D．F元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素，則形成氫化物后，F(xiàn)原子束縛H原子的能力強(qiáng)于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，則HCl的酸性強(qiáng)于HF，即Y<W，故D錯(cuò)誤；故選C。12．C【解析】由五種元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可知，X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A．N、Al的最高正化合價(jià)分別為+5、+3，二者之和的數(shù)值為8，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B．同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，且電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑的大小順序?yàn)?，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故簡單離子半徑的大小順序?yàn)椋蔆項(xiàng)正確。D．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，S的非金屬性比Cl弱，故的酸性比的酸性弱，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。13．B【解析】U、V、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，由U、W能形成兩種液態(tài)化合物U2W和U2W2可知，U2W和U2W2分別為H2O和H2O2，則U為H元素、W為O元素；由U、X同主族可知，X為Na元素；Y元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等可知，Y為Al元素；由質(zhì)子數(shù)之和39可知，V的原子序數(shù)為39—1—8—11—13=6，則V為C元素。A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，氧離子、鈉離子和鋁離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：W>X>Y，故A錯(cuò)誤；B.NaAlH4為離子化合物，化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵，AlH4—離子的空間構(gòu)型是正四面體，在潮濕的空氣中NaAlH4與水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；C.碳酸氫鈉是離子化合物，碳酸氫鈉溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，沒有氣體生成，故C錯(cuò)誤；D.1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，由得失電子數(shù)目守恒可知，0.5mol氧氣能氧化2mol亞鐵離子，則1mol過氧化鈉投入到1L2mol/L的氯化亞鐵溶液中，不可能有氣體生成，故D錯(cuò)誤；故選B。14．(1)能級(jí)(2)

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

4p

4d

4f

5s

5p

2

2

6

2

6

10

2

6

10

14

2

6(3)

2n2

ns

np

nd

nf

ng

能層序數(shù)

1s

2s和2p

3s、3p和3d

1、3、5、7

2

E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)＜E(ng)【解析】略15．

H

N

Mg

P

N2+3MgMg3N2【解析】由題意可知，A為H；B元素原子的核外p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)少1，B原子核外電子排布式為，則B為N；C為金屬元素且原子核外p軌道電子總數(shù)和s軌道電子總數(shù)相等，C原子核外電子排布式為，則C為；D元素的原子核外所有p軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)，且A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D原子核外電子排布式為，則D為P。(1)A為H；B為N；C為；則D為P；故答案為：H；N；；P。(2)C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式：；；故答案為：；。(3)B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3MgMg3N2；故答案為：N2+3MgMg3N2。16．

第四周期第ⅥA族

(或)

大于

砷元素原子能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素

當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，原子從基態(tài)變成激發(fā)態(tài)，電子從能量較高的軌道回到能量較低的軌道時(shí)，將以光的形式釋放能量，產(chǎn)生特殊的火焰顏色【解析】(1)是34號(hào)元素，原子核外有4個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥA族；硅原子核外有14個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)硅原子核外電子排布式是或；是31號(hào)元素，原子核外有31個(gè)電子，基態(tài)原子的核外電子排布式為，最高能級(jí)為；銅為29號(hào)元素，根據(jù)能量最低原理，銅的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，對(duì)應(yīng)排布圖為：；(2)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大、同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性：；(3)砷、硒都是第四周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但砷元素基態(tài)原子能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以元素的第一電離能大于元素的第一電離能；(4)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，原子從基態(tài)變成激發(fā)態(tài)，電子從能量較高的軌道回到能量較低的軌道時(shí)，將以光的形式釋放能量，產(chǎn)生特殊的火焰顏色。17．(1)ⅣA(2)

氯

Cl2+H2S=S+2HCl(3)CD【解析】(1)元素周期表中第ⅣA族最外層電子數(shù)為4，其最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值都是4，所以根據(jù)氫元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，也可把氫元素歸到元素周期表中的第ⅣA族。(2)甲元素M層上7個(gè)電子，則甲為Cl，氯元素與硫元素相比，氯的質(zhì)子數(shù)比硫多，所以對(duì)電子的吸引力比硫強(qiáng)，所以非金屬性氯比硫強(qiáng)。氯氣能從H2S中把硫置換出來，從而可證明氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)：Cl2+H2S=S+2HCl。(3)A．根據(jù)Tl的質(zhì)子數(shù)81可知，Tl在周期表中的位置是第六周期第ⅢA族，故A錯(cuò)誤；B．Tl的相對(duì)原子質(zhì)量是204.4，不代表某種Tl原子的質(zhì)量數(shù)為204，根據(jù)信息無法求出Tl的中子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．Tl在周期表中的位置是第六周期第ⅢA族，所以鉈原子有6個(gè)電子層，最外電子層上有3個(gè)電子，故C正確；D．鉈和鋁是同主族元素，鉈在第六周期而鋁在第三周期，同一周期從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以鉈元素的金屬性比鋁元素的強(qiáng)，故D正確；故選CD。18．

Ar

）O2-＞F-＞Na+＞Al3+

NaOH+HClO4=NaClO4+H2O

共價(jià)鍵、離子鍵

【解析】由元素在周期表位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar元素，然后結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及元素周期律分析解答。(1)②為N元素，其原子核外電子排布為2、5，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)0族元素Ar原子最外層有8個(gè)電子，既不容易失去電子，也不容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，最穩(wěn)定；(3)根據(jù)元素在周期表的位置可知：③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，這幾種元素形成的離子核外電子排布都是2、8，電子層結(jié)構(gòu)相同。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以這幾種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是：O2-＞F-＞Na+＞Al3+；(4)同一周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)，非金屬性越弱。在上述元素中金屬性最強(qiáng)的是Na元素，其形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH；能夠形成含氧酸的非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素，其形成的最高價(jià)含氧酸是HClO4，二者在水溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaClO4和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；(5)③為O，⑤為Na，⑨為Cl，由這三種元素形成的一種常見的殺菌消毒劑是NaClO，該物質(zhì)是離子化合物，Na+與ClO-通過離子鍵結(jié)合，在陰離子ClO-中，Cl與O原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，故該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；(6)⑧為S，⑨為Cl，由元素⑧和⑨形成的某種化合物可表示為X2Y2是S2Cl2，2個(gè)S原子通過一個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合，每個(gè)S原子分別與1個(gè)Cl原子結(jié)合，從而使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用。涉及元素的推斷、常用化學(xué)用語、離子半徑大小比較、元素化合物性質(zhì)等。掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素是關(guān)鍵。(6)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，注意根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性，利用H2O2的結(jié)構(gòu)分析推斷。19．

(或)

電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(輻射)的形式釋放能量

基態(tài)的軌道電子為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定

2

【解析】根據(jù)元素周期表知，元素分別是H、、C、N、O、F、、、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。(1)P為Fe元素，原子核外電子數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理可知，其基態(tài)原子核外電子排布式為(或)。(2)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、第ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?3)鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(輻射)的形式釋放能量。(4)基態(tài)的軌道電子為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；而基態(tài)的軌道電子排布為，更易失電子達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)；(5)第三周期8種元素形成的單質(zhì)中，只有單質(zhì)硅為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高，與圖乙中8對(duì)應(yīng)；磷、硫、氯氣、氬氣形成的晶體均屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低，其中氯元素的電負(fù)性最大，氯氣熔點(diǎn)僅高于氬氣，與圖乙中2對(duì)應(yīng)；(6)根據(jù)圖丙中所列的電離能數(shù)據(jù)及變化規(guī)律可知，該元素原子最外層電子數(shù)為3，所以該元素為元素?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，明確元素在周期表中的位置是解題關(guān)鍵，掌握元素電離能、電負(fù)性的定義，熟悉元素電離能、電負(fù)性的遞變規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念。20．(1)＜(2)O2＋4e-＋2H2O=4OH-(3)

H2

1

1s22s22p63s23p5(4)原電池(5)0.1(6)增大(7)Ag2O或Ag2CO3【解析】(1)燃料電池中，通入Y氣體的電極為負(fù)極，電解飽和食鹽水生成的Y為氫氣，X為Cl2，由于燃料電池正極發(fā)生O2+4e-+2H2O＝4OH-，燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即a%＜b%；(2)燃料電池B中的正極是氧氣得到電子，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O＝4OH-。(3)根據(jù)以上分析可知圖中Y是H2，若電解產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該物質(zhì)，氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，則至少轉(zhuǎn)移電子1.0；X是氯氣，其中氯元素的基態(tài)原子的電子排布式為。(4)甲池裝置是銅和銀構(gòu)成的原電池，即裝置為原電池。(5)甲池反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差，設(shè)消耗銅的物質(zhì)的量是xmol，則同時(shí)生成銀的物質(zhì)的量是2xmol，則有64x+108×2x＝14，解得x＝0.05，所以導(dǎo)線中通過0.05mol×2＝0.1電子。(6)原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)過程中硝酸根離子移向左池，甲池左側(cè)燒杯中的濃度增大。(7)若乙池中溶液為足量的硝酸銀溶液，惰性電極電解硝酸銀溶液生成硝酸、氧氣和銀，因此工作一段時(shí)間后，若要使乙池中溶液恢復(fù)原濃度，可向溶液中加入Ag2O或Ag2CO3。21．

六

IVA

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

用14mol?L-1的濃硝酸反應(yīng)時(shí)，消耗的硝酸量更多且產(chǎn)生的有毒氣體更多

(CH3COO)2Pb+2I-==PbI2↓+2CH3COO-

3

(CH3COO)2PbPbO+(CH3CO)2O[或(CH3COO)2PbPbO+C4H6O3]

4×10-9【解