吉林省長(zhǎng)春市2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！吉林省長(zhǎng)春市2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共4頁(yè)。考試結(jié)束后，將答題卡交回。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1，C—12，N—14，O—16，S—32，Zn—65第Ⅰ卷選擇題選擇題：本題共22小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列有關(guān)硫酸的敘述正確的是（）A．常溫下銅與濃硫酸劇烈反應(yīng)B．盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置，瓶口會(huì)出現(xiàn)大量白霧C．將濃硫酸和稀硫酸分別滴入蔗糖中會(huì)產(chǎn)生不同現(xiàn)象D．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下不能用鐵制或鋁制容器盛裝2．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。下圖是硫及其化合物的價(jià)類二維圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．向d的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色，說(shuō)明d的水溶液呈酸性B．分別往d、e的溶液中滴加少量BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀C．圖中由d轉(zhuǎn)化為e需加入氧化劑D．將a與c混合，可生成淡黃色固體3．常溫下，在FeCl2溶液中滴加少量稀硝酸，溶液變?yōu)闇\黃色。下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（）A．在上述淺黃色溶液中滴加少量KCSCN溶液，溶液為紅色B．K+、Fe3+、Cl—、NO3—能大量共存C．在溶液中滴加稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：Fe2++2H++NO3—=Fe3++H2O+NO2↑D．在上述淺黃色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去,證明Fe2+有剩余4．下列離子方程式中正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42＋===BaSO4↓＋H2OB．Na2CO3溶液中通入CO2：CO32_＋CO2＋H2O===2HCO3－C．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O5．化學(xué)與人類生活、科技發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．生產(chǎn)華為5G芯片“巴龍5000”的主要核心材料是硅酸鹽B．推廣使用聚碳酸酯可降解塑料，有利于保護(hù)環(huán)境減少白色污染C．生產(chǎn)N95口罩的聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．“中國(guó)天眼”用到的高性能材料碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料6．NO有毒，會(huì)污染環(huán)境，某化學(xué)興趣小組，擬用甲烷與NO的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池對(duì)NO進(jìn)行無(wú)污染處理，裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．通入甲烷的一極發(fā)生的是氧化反應(yīng)C．正極反應(yīng)為：2NO+4e—+2H2O=N2+4OH—D．電池的總反應(yīng)為：CH4+4NO=CO2+2N2+2H2O7．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行B．該圖示可表示氫氣與氯氣的反應(yīng)C．反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和D．該反應(yīng)可看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所儲(chǔ)存8．在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強(qiáng)不變 B．C(g)的物質(zhì)的量濃度不變C．混合氣體的密度不變 D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA9．某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成2種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH310．下列說(shuō)法正確的是（）A．溴水或酸性高錳酸鉀都可用來(lái)除去甲烷中的乙烯B．聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙烯分子中六個(gè)原子共面，鍵角為120o。D．丙烯(CH2=CH-CH3)與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Br—CH2—CH2Br11．要除去下列物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和方法錯(cuò)誤的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法ACH3CH2OHH2OCaO蒸餾BCH3COOC2H5CH3COOHCH3CH2OH、濃H2SO4加熱C乙烯SO2NaOH溶液洗氣DCH3CH2OHCH3COOHNaOH蒸餾A．A B．B C．C D．D12．下列關(guān)于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是①葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液共沸有磚紅色沉淀產(chǎn)生②纖維素和淀粉的分子式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體③用灼燒的方法可以區(qū)別絲和棉花④油和脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物⑤工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)進(jìn)行肥皂生產(chǎn)⑥蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸⑦蛋白質(zhì)遇醋酸鉛溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水A．①②③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③⑤⑥⑦13．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于這種有機(jī)物的說(shuō)法不正確的有（）①該物質(zhì)的分子式為C11H12O3②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色③分別與Na、NaHCO3反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比均是1∶1④能發(fā)生取代、加成、水解、氧化反應(yīng)A．1種 B．2種 C．3種 D．4種14．下列有關(guān)石油煉制和煤的利用的說(shuō)法正確的是（）A．煤的氣化、液化和干餾是物理變化B．通過(guò)石油分餾得到的汽油是純凈物C．石油裂解是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D．干餾的產(chǎn)物能提取出苯、甲苯等芳香烴，因?yàn)槊褐泻斜胶图妆?5．根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：①CaBr2+H2O=CaO+2HBr(750攝氏度)；②2HBr+Hg=HgBr2+H2↑(100攝氏度)；③HgBr2+CaO=HgO+CaBr2(750攝氏度)；④(500攝氏度)。該方案的相關(guān)敘述正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)的目的是制取HBr B．該過(guò)程的副產(chǎn)品是HgC．該過(guò)程得到的氣體只有H2 D．該過(guò)程的本質(zhì)是水的分解16．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A．C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H=-393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=-890.3kJ/molD．1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)；△H=-1400kJ/mol17．在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2+2HI=2H2O+I2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)表，由此可推知第6組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)不可能為（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)123456c(HI)/mol/L0.1000.2000.1500.1000.100？c(H2O2)mol/L0.1000.1000.1500.2000.300？v/mol/(L·s)0.00760.01520.01710.01520.02280.152A．0.500mol/L、0.400mol/L B．0.400mol/L、0.500mol/LC．2.00mol/L、0.100mol/L D．0.100mol/L、1.00mol/L18．已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，例如圖(Ⅰ)所示：△H1＝△H2+△H3，根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()A．A→F△H＝﹣△H6B．A→D△H＝△H1+△H2+△H3C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0D．△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H519．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是()A．加入少量氯化銅固體，可加快鋅片與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣的速率B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示D．可用單位時(shí)間內(nèi)碳酸鈣濃度的減少表示碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率20．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是()A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O221．可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密閉容器達(dá)到平衡。當(dāng)溫度為749K時(shí)，K=1，當(dāng)CO的起始濃度為2mol·L-1，H2O的起始濃度為6mol·L-1時(shí)，則CO的轉(zhuǎn)化率為()A．80%B．75%C．50%D．25%22．對(duì)于可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中其他條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(c%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大B．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)C．化學(xué)方程式中n＞e＋fD．達(dá)到平衡后，若升高溫度，化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)第II卷非選擇題二、填空題23．(12分)(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為：_________________________________。當(dāng)被腐蝕的銅的質(zhì)量為12.8g時(shí)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__________。(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_(kāi)________。A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：①氫氧燃料電池的正極反應(yīng)方程式是：_________________________________。②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度___________(填“增大”“減小”或“不變”)。24．（16分）丙烯酸乙酯是一種食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料合成丙烯酸乙酯的路線如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)CH2=CH2是重要的化工原料，CH2=CH2的電子式為_(kāi)___________________，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。(2)化合物B中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________、____________。(3)CH2=CH2→A，A+B→丙烯酸乙酯的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_________________、________________。(4)丁醇與CH3CH2OH互為同系物，丁醇的醇類同分異構(gòu)體有__________種。(5)丙烯酸乙酯一定條件下會(huì)發(fā)生聚合反應(yīng)，該聚合物有較好的彈性，可用于生產(chǎn)織物。該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。25．（15分）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如圖：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去)：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，A裝置中通入a氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。(2)反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。(3)C裝置的作用是______________。(4)該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，提出采用_______方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學(xué)向該混合液中加入CCl4，充分振蕩、靜置后Br2的CCl4溶液在_____（上或下）層。(5)某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先加入過(guò)量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡(jiǎn)述理由：___________________________________________________________________________。26．（13分）甲醇(CH3OH)工業(yè)上由CO和H2合成，化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①T1___T2(填“＞”“＜”或“＝”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___(填“＞”“＜”或“=”)K2。②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。A．降低溫度B．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大C．將CH3OH(g)從體系中分離D．使用合適的催化劑③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時(shí)采取的措施可能是_______；t3時(shí)采取的措施可能是__________。④若在T1℃時(shí)，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)1MPa，40min達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為0.8MPa，計(jì)算生成甲醇的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=______________(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。參考答案1．C【詳解】A．銅與濃硫酸反應(yīng)需要在加熱條件下進(jìn)行，在常溫下銅與濃硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，因此無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置，會(huì)吸收空氣中的水分，使液面上升，但在瓶口不會(huì)出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性。將濃硫酸滴入蔗糖中，會(huì)看到蔗糖變黑，同時(shí)有大量無(wú)色有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；而稀硫酸氧化性比較弱，將稀硫酸滴加到蔗糖中，不會(huì)看到有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，因此二者現(xiàn)象各不相同，C正確；D．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，在常溫下遇到Fe、Al，會(huì)在金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此能用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2．B【詳解】A．d為H2SO3，能使紫色石蕊試液變紅說(shuō)明其水溶液呈酸性，故A正確；

B．d為H2SO3是弱酸，其酸性比HCl弱，加入溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C．d轉(zhuǎn)化為e的S元素化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑，故C正確；

D．a(chǎn)是H2S與c是SO2混合，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)可生成S，出現(xiàn)淡黃色固體，故D正確；

故選：B。3．C【詳解】A．向FeCl2溶液中滴加少量稀硝酸，溶液變?yōu)闇\黃色，說(shuō)明溶液中的亞鐵離子被硝酸氧化生成了鐵離子，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅色，故A正確；B．、、、離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．FeCl2溶液中滴加稀硝酸，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++═3Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．上述淺黃色溶液中還含有沒(méi)有被硝酸氧化的亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，能夠?qū)⒏咤i酸鉀溶液還原，因此滴加少量溶液，紫色褪去，故D正確；故選C。4．B【解析】A、H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O，A錯(cuò)誤；B、Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉：CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－，B正確；C、向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，C錯(cuò)誤；D、CH3COOH難電離，醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A和C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。5．B【詳解】A．生產(chǎn)芯片的主要核心材料是晶體硅，故A錯(cuò)誤；B．聚碳酸酯為可降解塑料，推廣使用有利于減少白色污染，故B正確；C．聚丙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料而非有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；選B。6．D【詳解】A．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．甲烷作負(fù)極，通入甲烷的一極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故B正確；C．NO在正極生還原反應(yīng)，生成無(wú)污染的氮?dú)?，正極反應(yīng)為：，故C正確；D．電池的總反應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；故選D。7．D【詳解】A．由圖可知：生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，不能確定是否需要加熱才能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．氫氣與氯氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，而該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知：生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，可看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所儲(chǔ)存，故D正確；

故答案：D。8．A【詳解】A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)保持恒定，壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A選；B．各組分的濃度不變是平衡的重要特征，故B不選；C．B為固體，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，容器體積不變，則密度在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生改變，密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C不選；D．根據(jù)方程式，只要反應(yīng)發(fā)生就存在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)消耗2nmolA，若同時(shí)生成2nmolA則說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，一定達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；故選：A。9．C【分析】烷烴分子中有幾種不同位置的H原子，就會(huì)產(chǎn)生幾種一氯取代產(chǎn)物，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5種不同位置的H原子，因此其與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生5種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，A不符合題意；B．(CH3CH2)2CHCH3有4種不同位置的H原子，因此其與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生4種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，B不符合題意；C．(CH3)2CHCH(CH3)2有2種不同位置的H原子，因此其與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生2種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，C符合題意；D．(CH3)3CCH2CH3有3種不同位置的H原子，因此其與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生3種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。10．C【詳解】A．酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化為二氧化碳，混在甲烷氣體中，從而引入新的雜質(zhì)，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，A不正確；B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子內(nèi)不含有碳碳雙鍵，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B不正確；C．苯分子內(nèi)碳原子間不是單雙鍵交替，而是形成完全相同的6個(gè)碳碳鍵，則苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，從而表明6個(gè)碳原子之間的鍵長(zhǎng)完全相同，C正確；D．丙烯(CH2=CH-CH3)與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)碳碳雙鍵中的1個(gè)共價(jià)鍵，雙鍵碳原子上各連接1個(gè)Br原子，產(chǎn)物是CH2Br—CHBr—CH3，D不正確；故選C。11．B【詳解】A．氧化鈣可以和水反應(yīng)從而吸水，然后蒸餾可以分離，A正確；B．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入CH3CH2OH、濃H2SO4、加熱無(wú)法除去乙酸乙酯中的乙酸，且會(huì)引入新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．Br2可以和NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的鹽，溴苯難溶于NaOH溶液，可以通過(guò)分液分離，C正確；D．乙酸可以和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，蒸餾可以分離，D正確；答案為B。12．B【詳解】①葡萄糖中含有醛基，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液共沸有磚紅色沉淀產(chǎn)生，故①正確；②淀粉和纖維素的聚合度不同，兩者不是同分異構(gòu)體，故②錯(cuò)誤；③絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)具有燒焦的羽毛氣味，為蛋白質(zhì)的特有性質(zhì)，棉花的主要成分為纖維素，用灼燒的方法區(qū)分絲和棉花，故③正確；④高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量大于1萬(wàn)的有機(jī)物，而油和脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，故④錯(cuò)誤；⑤油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)上用來(lái)制取肥皂和甘油，故⑤正確；⑥氨基酸通過(guò)縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，因此蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故⑥正確；⑦蛋白質(zhì)遇重金屬發(fā)生變性，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性沒(méi)有可逆性，所以生成的沉淀不能溶解，故⑦錯(cuò)誤；正確的有①③⑤⑥，故選B。13．B【詳解】①該物質(zhì)分子中含11個(gè)C原子、3個(gè)O原子，不飽和度為6，則分子式為，①正確；②該有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵能使溴水、酸性溶液褪色，②正確；③該有機(jī)物分子中的羥基和羧基都能與反應(yīng)，只有羧基能與反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比前者是1：2，后者是1∶1，③不正確；④該有機(jī)物不能發(fā)生水解反應(yīng)，④不正確；綜合以上分析，③④不正確，故選B。14．C【詳解】A.煤的氣化、液化和干餾是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.通過(guò)石油分餾得到的汽油，但汽油是混合物，故B錯(cuò)誤；C.石油裂解最終得到一些不飽和氣態(tài)烴，如乙烯、丙烯，故C正確；D.煤的干餾是化學(xué)變化，產(chǎn)物中能提取出苯、甲苯等芳香烴，但煤中不含有苯和甲苯，故D錯(cuò)誤。15．D【分析】①×2+②×2+③×2+④得總反應(yīng)2H2O=2H2↑+O2↑?！驹斀狻緼．總反應(yīng)為2H2O=2H2↑+O2↑，該實(shí)驗(yàn)的目的分解水制取氫氣和氧氣，故A錯(cuò)誤；B．總反應(yīng)為2H2O=2H2↑+O2↑，該過(guò)程中是中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．總反應(yīng)為2H2O=2H2↑+O2↑，該過(guò)程得到的氣體有、O2，故C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)為2H2O=2H2↑+O2↑，該過(guò)程的本質(zhì)是水的分解，故D正確；選D。16．D【詳解】A．CO不是完全燃燒的產(chǎn)物，C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．氫氣的燃燒熱應(yīng)是1mol氫氣完全燃燒放熱285.8kJ，放熱焓變?yōu)樨?fù)值，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．生成的水應(yīng)是液態(tài)，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H=-890.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．0.5molC6H12O6(s)完全燃燒放出1400kJ/mol的熱量，C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)；△H=-1400kJ/mol，故D正確；故選D。17．D【詳解】由表格數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1比較，c(HI)增大到原來(lái)的2倍，則反應(yīng)速率也增大原來(lái)的2倍；實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比較，c(H2O2)原來(lái)的2倍，則反應(yīng)速率也原來(lái)的2倍；實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1比較，c(HI)和c(H2O2)都增大原來(lái)的1.5倍，則反應(yīng)速率增大到原來(lái)的1.5×1.5=倍，則可以得出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度變化成正比，所以實(shí)驗(yàn)6反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)1的倍，則c(HI)和c(H2O2)之積應(yīng)該增大到原來(lái)的20倍，則A、B、C符合，只有D不符合，故合理選項(xiàng)是D。18．D【分析】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)，根據(jù)蓋斯定律以及熱化學(xué)方程式的含義分析判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，互為可逆的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)其焓變是互為相反數(shù)的關(guān)系，A→F△H=-△H6，故A正確；B．根據(jù)蓋斯定律：A→D的△H＝△H1+△H2+△H3，故B正確；C．對(duì)于具體的物質(zhì)而言，物質(zhì)的能量是固定的，即H是一定的，但是焓變?yōu)?，即△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律：△H1+△H6＝﹣(△H2+△H3+△H4+△H5)，故D錯(cuò)誤；故選D。19．D【詳解】A．加入少量氯化銅可與鋅反應(yīng)生成銅，形成銅鋅原電池，可加快鋅片與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣的速率，選項(xiàng)A正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)或生成的某物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示，選項(xiàng)C正確；D．為固體，濃度不變化，不用其來(lái)表示反應(yīng)速率的大小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。20．B【詳解】A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)不變、化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)不變，A不符合題意；B．升高溫度，反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)增大、化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)減小，B符合題意；C．使用催化劑，能改變反應(yīng)物的活化能，所以反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)改變、化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C不符合題意；D．多充入氧氣，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)不變、化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)不變，D不符合題意；故選B。21．B【解析】試題分析：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始濃度（mol/L）2600轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xxxx平衡濃度（mol/L）2—x6—xxx則根據(jù)平衡常數(shù)K可知解得x＝1.5所以CO的轉(zhuǎn)化率是，答案選B?？键c(diǎn)：考查平衡狀態(tài)計(jì)算22．D【分析】由左圖可知，根據(jù)先拐先平衡，條件高，則溫度升高C的百分含量降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，同理由右圖可以看出增大壓強(qiáng)，C的百分含量降低，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有n＜e+f?！驹斀狻坑勺髨D可知，根據(jù)先拐先平衡，條件高，則溫度升高C的百分含量降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，同理由右圖可以看出增大壓強(qiáng)，C的百分含量降低，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有n＜e+f；A．達(dá)到平衡后，加入催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，C的百分含量不變，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡后，A是固體，不影響平衡移動(dòng)，所以增加A的量平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)增大，C%含量降低，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，n＜e+f，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若升溫，平衡向逆方向移動(dòng)，故D正確；故答案為D。23．Cu-2e-=Cu2+0.4NABO2+4e-+4H+=2H2O減小【詳解】(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。在該反應(yīng)中Cu失去電子被氧化，F(xiàn)eCl3得到電子被還原，所以若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，Cu為負(fù)極，活動(dòng)性比Cu弱的石墨為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為：Cu-2e-=Cu2+；Cu是+2價(jià)金屬，每1molCu反應(yīng)失去2mol電子，12.8gCu的物質(zhì)的量n(Cu)=，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2×0.2mol=0.4mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.4NA；(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，形成了原電池。由于在室溫下Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，而Cu會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以Cu為負(fù)極，Al為正極；將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入燒堿溶液中，形成了原電池，由于Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Cu不發(fā)生反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，Cu為正極。故在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極材料分別為Cu、Al，因此合理選項(xiàng)是B；(3)①在氫氧燃料電池中通入H2的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極。由于溶液為酸性，在正極上O2得到電子，與溶液中的H+結(jié)合形成H2O，故正極的電極反應(yīng)式是：O2+4e-+4H+=2H2O；②在該燃料電池中，通入H2的電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+，正極的電極反應(yīng)式是：O2+4e-+4H+=2H2O。根據(jù)在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將正、負(fù)極電極式相加，可得總反應(yīng)方程式：2H2+O2=2H2O，可見(jiàn)反應(yīng)不消耗硫酸，但反應(yīng)產(chǎn)生水，導(dǎo)致硫酸濃度減小。24．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br碳碳雙鍵、羧基加成反應(yīng)取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）4nCH2=CH-COOC2H5【詳解】(1)CH2=CH2是共價(jià)化合物，CH2=CH2的電子式為，CH2=CH2能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，其中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基。(3)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇和丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯。(5)丙烯酸乙酯含有碳碳雙鍵