河北省邢臺市清河縣清河中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末預(yù)測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于HCl、HBr、HI，隨著相對分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)的是()A．共價鍵的極性 B．氫化物的穩(wěn)定性 C．范德華力 D．共價鍵的鍵能2、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②③⑥3、下列說法中正確的是()A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構(gòu)體B．二氧化碳和干冰互為同素異形體C．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D．金剛石和石墨互為同位素4、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖： B．HClO的電子式：HC．中子數(shù)為8的氮原子：N D．二氧化碳分子的比例模型：5、已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo16、相同條件下，下列物質(zhì)在水中的溶解度最大的是A．HOCH2CH(OH)CH2OH B．CH3COOCH3C． D．C17H35COOH7、已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。可經(jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生的反應(yīng)類型依次是（）A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)8、下列說法不正確的是A．Na2O2的電子式：B．金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火C．氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D．研究方法是觀察法9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．用熟石灰可處理廢水中的酸B．用水玻璃可生產(chǎn)點合劑和防火劑C．用食鹽水有利于清除炊具上殘留的油污D．用浸泡過高錳釀鉀溶液的硅藻士保鮮水果10、下列化學(xué)用語中，不合理的是A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．N2分子的結(jié)構(gòu)式：N≡NC．37Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CCl4的比例模型：11、下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③ B．①②④ C．③④⑤ D．①②③④12、下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯誤的是()A．圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性13、下列不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種無色固體的實驗操作是()A．分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)中加入CaCl2溶液C．在兩種固體物質(zhì)中加入等濃度的稀鹽酸D．分別在兩種物質(zhì)的溶液中加入澄清石灰水14、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量B．T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆D．M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大15、下列說法正確的是A．氫鍵是化學(xué)鍵B．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C．乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵D．含極性鍵的分子一定是極性分子16、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA17、我國科研人員催化劑CoGa3實現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如下：下列說法不正確的是A．肉桂醇能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B．苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物C．還原反應(yīng)過程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂D．該催化劑實現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基18、草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A．V（NaOH）="="0時，c（W）="="1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL時，不可能存在c（Na＋）="="2c（C2O42-）+c（HC2O4C．V（NaOH）="="10mL時，c（W）="="1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL時，c（Na＋）>c（C2O42-）>c（HC2O419、能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖象是（）A．A B．B C．C D．D20、下列有關(guān)實驗操作正確或能達(dá)到預(yù)期目的的是()A． B．C． D．21、下列裝置或?qū)嶒灢僮髡_的是A．①用pH試紙測某溶液的酸堿性B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨氣制氨水D．④中和滴定實驗22、對尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結(jié)構(gòu)描述正確的是A．尼古丁的分子式為C10H12N2B．尼古丁為芳香族化合物C．苯并[a]芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元，是苯的同系物D．尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：（1）R核外電子排布式為__________________。（2）X、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________，ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_____________（填化學(xué)式），原因是_________________。（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為____________（填化學(xué)式）。Na+的配位數(shù)為_____________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的W離子間距離為____________nm(用含ρ、NA的計算式表示）。24、（12分）抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機(jī)溶劑。(1)的名稱是_____________，所含官能團(tuán)的名稱是______________。(2)的分子式為_______________________。(3)反應(yīng)①化學(xué)方程式為_____________，（不用寫反應(yīng)條件）反應(yīng)類型屬于是___________。(4)寫出一種與互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)設(shè)計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學(xué)方程式，應(yīng)寫必要的反應(yīng)條件）。_________________________25、（12分）某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率，該同學(xué)采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_____________。26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號）。a試管b燒杯c坩堝d泥三角e鐵三腳架f酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①__________，③________。（3）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是（_______）A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：①____________________；②_______________________________；③____________________________；27、（12分）硫化鈉在無機(jī)制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”?？稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化鈉固體在保存時需注意_________，原因是___________。（2）實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產(chǎn)物、進(jìn)行尾氣處理。步驟如下：①連接儀器順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)；②檢查裝置氣密性；③裝入固體藥品及試劑，連好裝置；④加熱，進(jìn)行實驗。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng)，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進(jìn)方案是____。某同學(xué)從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，請設(shè)計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。（4）經(jīng)實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為_______。28、（14分）用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式是___________________、__________________。(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是________。(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________，分子的空間構(gòu)型是________。(4)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。29、（10分）I：某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1～2mL飽和______溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液呈____后，停止加熱。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察_____(填“有”或“無”)丁達(dá)爾效應(yīng)；再向燒杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______________。(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U形管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是____(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是_______。II：回答下列問題：(1)“鋁熱反應(yīng)”中的鋁熱劑通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高溫反應(yīng)時可放出大量的熱。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為______________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A.成鍵元素的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故A錯誤；B.氫化物的穩(wěn)定性與鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故B錯誤；C.范德華力與相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，一般而言，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，故C正確；D.共價鍵的鍵能與鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故D錯誤；答案選C。2、B【答案解析】①中含有離子鍵和非極性鍵，②中含有極性鍵，③中含有非極性鍵和范德華力，④中非極性鍵，⑤中離子鍵，⑥中含有非極性鍵和范德華力，所以答案選B。3、C【答案解析】

A、乙醇、乙二醇和丙三醇分別屬于一元醇、二元醇、三元醇，不屬于同系物關(guān)系，A項錯誤；B、同素異形體是指同種元素形成不同單質(zhì)間的關(guān)系，二氧化碳和干冰是同一種物質(zhì)，B項錯誤；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C項正確D、同位素是同種元素不同原子間的關(guān)系，金剛石和石墨互為同素異形體，D項錯誤；答案選C。4、A【答案解析】

A．Al3＋的核電荷數(shù)為13，核外只有10個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．HClO是共價化合物，分子內(nèi)氧原子分別與H、Cl各形成1個共用電子對，其電子式為，故B錯誤；C．中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，其核素表示形成為，故C錯誤；D．二氧化碳分子中碳原子的半徑比氧原子半徑大，則CO2的比例模型為，故D錯誤；故答案為A。【答案點睛】解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。5、C【答案解析】

通過A分子的結(jié)構(gòu)可知，其含有5個酚羥基，一個鹵素原子以及一個由酚羥基酯化得來的酯基。所以1molA最多能消耗的NaOH的物質(zhì)的量為5+1+2=8mol，C項正確；答案選C?！敬鸢更c睛】能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有：鹵代烴，酯，酚和羧酸；對于由酚羥基酯化得到的酚酯基，其在堿性條件下水解會消耗2個NaOH。6、A【答案解析】

羥基和羧基在水中可以與水分子形成氫鍵，所以含有羥基和羧基的物質(zhì)往往在水中的溶解度較大，而含烴基等非極性基團(tuán)的物質(zhì)在水中因極性不同，溶解度很小，被稱為憎水基或疏水基。分子中有羥基、羧基或二者比例較大的物質(zhì)在水中的溶解度較大?！绢}目詳解】A、HOCH2CH(OH)CH2OH分子中含有三個羥基，易溶于水；B、CH3COOCH3屬于酯類，難溶于水；C、屬于硝基化合物，難溶于水；D、C17H35COOH分子中有羧基，但烴基比例較大，不溶于水；故溶解度最大的為HOCH2CH(OH)CH2OH，即選A。【答案點睛】本題考查有機(jī)物在水中的溶解度，注意有機(jī)物所含官能團(tuán)對溶解度的影響是解答關(guān)鍵。7、A【答案解析】

：先水解，溴原子被-OH取代，得到，然后其和氯化氫加成，保護(hù)雙鍵，最后用強(qiáng)氧化劑將醇氧化為羧酸即可，發(fā)生的反應(yīng)類型依次為：水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故選A。8、A【答案解析】

A.在過氧化鈉中，氧氧之間共用著一對電子，正確的電子式為故A項錯誤；B.細(xì)沙和金屬鈉之間不反應(yīng)，金屬鈉著火時，可以用細(xì)沙覆蓋隔絕氧氣來滅火，故B項正確；C.氯水、氯氣、液氯均可與水或在水溶液中生成氯離子，加入硝酸銀溶液都可生成氯化銀沉淀，故C項正確；D.圖示表示的是一同學(xué)正在聞物質(zhì)的氣味，根據(jù)學(xué)生的操作可以知道該學(xué)生除了聞氣味，還可以觀察到氣體的顏色，故D項正確。故答案為A。9、C【答案解析】酸堿發(fā)生中和，A正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有粘性，不燃燒，B正確；油污屬于油脂類，用碳酸鈉溶液顯堿性可以清洗油污，食鹽水不能，C錯誤；水果釋放出乙烯，使果實催熟，高錳酸鉀溶液氧化乙烯，釋放出二氧化碳，達(dá)到保鮮水果的目的，D正確；正確答案選C。10、D【答案解析】

A．蔗糖屬于二糖，其分子式為C12H22O11，故A不選；B．N2分子中含有氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故B不選；C．37Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C不選；D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳正確的比例模型為：，故D選；故選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，比例模型中要注意原子的相對大小。11、A【答案解析】

根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，可用sp2雜化軌道來解釋說明中心原子含有3個價層電子對，據(jù)此判斷雜化類型?！绢}目詳解】①BF3分子中硼原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；②CH2=CH2分子中每個碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；③6分子中碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；④CH≡CH分子中每個碳原子雜化軌道數(shù)為2，所以采取sp雜化，故錯誤；⑤NH3分子中氮原子雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp3雜化，故錯誤；⑥CH4分子中碳原子雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp3雜化，故錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查原子雜化類型的判斷，難度不大，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)”來解答即可。12、D【答案解析】分析：A.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層；C.鋅粒與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣；D.濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，品紅、高錳酸鉀均褪色。詳解：光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),則圖中裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl，A正確，不合題意；CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層,不能利用圖中分液漏斗分離,B錯誤；鋅粒與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣,此裝置可以為氣體的發(fā)生裝置，C正確，不合題意；濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后,C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,圖中品紅、高錳酸鉀均褪色,品紅褪色與二氧化硫的漂白性有關(guān),高錳酸鉀褪色與二氧化硫的還原性有關(guān),D正確，不合題意；答案選B。13、D【答案解析】試題分析：A、加熱這兩種固體物質(zhì)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中，可以鑒別，正確；B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液，碳酸鈉和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉和CaCl2不反應(yīng)，正確；C、在等量的兩種固體中加入等體積等濃度的稀鹽酸，碳酸鈉開始無現(xiàn)象，生成碳酸氫鈉，全部都轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉后，開始放氣體，碳酸氫鈉中加入鹽酸后立即有氣體生成，正確；D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水都有白色沉淀生成，無法鑒別，錯誤?？键c：考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)14、C【答案解析】反應(yīng)進(jìn)行到M點時消耗的X的物質(zhì)的量小于W點，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量比W點少，A錯誤；T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)，X的濃度變化為Δc(X)＝(a－b)mol·L－1，則Y的濃度變化為Δc(Y)＝Δc(X)＝mol·L－1，所以T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)v(Y)＝mol·L－1·min－1，B錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，T1＞T2，則M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆，C正確；如果在M點時再加入一定量Y，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量增大，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動，則X的物質(zhì)的量減小，則X體積分?jǐn)?shù)減小，即：平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比減小，D錯誤。15、C【答案解析】

A.氫鍵是分子間作用力，比化學(xué)鍵的強(qiáng)度弱得多，故A錯誤；B.鍵能越大，表示該分子越難受熱分解，故B錯誤；C.乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵，故C正確；D.含極性鍵的分子不一定是極性分子，如二氧化碳，C=O鍵是極性鍵，但二氧化碳分子是直線形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子，故D錯誤；故選C。16、B【答案解析】

A.16.25gFeCl3的物質(zhì)的量是0.1mol，由于膠體是分子的集合體，且水解可逆，因此水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個原子形成的單質(zhì)，因此含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B正確；C.1molFe溶于過量硝酸中生成1mol硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，C錯誤；D.過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D錯誤。答案選B。17、A【答案解析】

A、根據(jù)肉桂醇的結(jié)構(gòu)簡式，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A說法錯誤；B、苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都含有苯環(huán)，因此它們都屬于芳香族化合物，故B說法正確；C、醛→醇是還原反應(yīng)，肉桂醛→肉桂醇，碳氧雙鍵中的一個碳氧鍵發(fā)生斷裂，是極性鍵的斷裂；H2分子中的H-H鍵的斷裂是非極性鍵的斷裂；故C說法正確；D、肉桂醛在催化條件下，只有醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說明催化劑具有選擇性，故D說法正確；答案選A。18、D【答案解析】草酸氫鈉溶液顯酸性，說明草酸氫鈉的電離程度大于其水解程度。因為草酸是弱電解質(zhì)，所以0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中，氫離子的濃度小于0.01mol/L，A不正確。加入氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋NaHC2O4=Na2C2O4＋H2O，二者恰好反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉10ml。生成物草酸鈉水解，溶液顯堿性，C不正確。如果氫氧化鈉的體積小于10ml，則二者反應(yīng)后，溶液就有可能顯中性。根據(jù)電荷守恒c(H+)＋c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)＋c(OH－)可知，如果溶液顯中性，則c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，因此B也是不正確的。當(dāng)氫氧化鈉大于10ml時，溶液中含有氫氧化鈉和草酸鈉兩種溶質(zhì)，由于草酸鈉的水解以第一步水解為主，且氫氧化鈉的存在會抑制其水解，因此選項D是正確的。答案選D。19、A【答案解析】

選項中圖象，橫坐標(biāo)表示加水的體積，縱坐標(biāo)表示溶液的pH，結(jié)合胃液的成分和pH計算公式進(jìn)行解答?！绢}目詳解】人體胃液的主要成分為鹽酸，鹽酸顯酸性，溶液的酸堿度可用pH值表示，其計算公式為pH=-lgc（H+），其中c（H+）表示氫離子濃度，顯酸性的胃酸，在人體大量喝水時，氫離子濃度隨著加水稀釋，氫離子濃度的減小，溶液的pH升高，結(jié)合圖象，橫坐標(biāo)表示加水的體積，縱坐標(biāo)表示溶液的pH，A圖象符合題意。答案選A。20、C【答案解析】

A．不能用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈，易引起酒精燈中酒精倒出，引起火災(zāi)，A項錯誤；B．稀釋酸溶液時，應(yīng)該將酸加入水中；將水加入濃硫酸中，會放出大量的熱，造成液體飛濺，B項錯誤；C．使用試管加熱液體時，試管稍微傾斜，增大受熱面積；用試管夾夾持試管加熱，C項正確；D．向容量瓶中移液時，需要用玻璃棒引流，D項錯誤；本題答案選C。21、B【答案解析】A．用pH試紙測某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯誤；B．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B正確；C．吸收溶解度較大的氣體時，漏斗應(yīng)剛好接觸溶液，不是深入到溶液內(nèi)，C錯誤；D．滴定過程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，D錯誤；答案選B。22、D【答案解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H14N2，A錯誤；B．尼古丁中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，B錯誤；C．苯并[a]芘分子中含有多個苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元，而苯的同系物中只有1個苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不相似，則不是苯的同系物，C錯誤；D．尼古丁分子中甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，苯并[a]芘分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，所以尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p2sp2sp3平面三角形SiO2SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－Na2O4立方體【答案解析】

X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，所以為1s22s22p2，為碳元素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最外層只有1個電子，且其他電子層都處于飽和狀態(tài)，說明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數(shù)比Z的大，所以為氧。據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）硅是14號元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機(jī)物為尿素，碳原子形成3個共價鍵，所以采用sp2雜化，氮原子形成3個共價鍵，還有一個孤對電子，所以采用sp3雜化，硝酸根離子的價層電子對數(shù)=（5+1+0×3）/2=3，無孤對電子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以二氧化硅的晶體沸點高。（4）銅和氨氣在氧氣存在下反應(yīng)，方程式為：2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－；（5）晶胞中有8個鈉離子，有8×1/8+6×1/2=4個氧離子，所以化學(xué)式為：Na2O；從晶胞看鈉離子周圍最近的氧離子有4個。距離氧離子最近的鈉離子有8個，構(gòu)成立方體；假設(shè)現(xiàn)在晶胞的邊長為a厘米，則a3ρNA=62×4=248，所以邊長為厘米，氧離子最近的距離為面上對角線的一半，所以為納米。24、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反應(yīng)【答案解析】

乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側(cè)鏈上引入一個羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據(jù)分子式知道，該反應(yīng)為醇的消去反應(yīng)，C8H8為苯乙烯，再與NH3發(fā)生加成反應(yīng)得到，再經(jīng)過取代和加成得到產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的名稱是苯乙烷；由結(jié)構(gòu)簡式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et為乙基，的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應(yīng)C8H8為的消去反應(yīng)，所以C8H8為苯乙烯，①化學(xué)方程式為與NH3的加成反應(yīng)，所以+NH3；答案：+NH3加成反應(yīng)；(4)分子式為C8H11N，與它互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5)由框圖可知要合成就要先合成，結(jié)合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線為：；答案：。25、加熱，使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅【答案解析】

(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸轉(zhuǎn)化率，可以根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)特點分析推理；(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析?！绢}目詳解】(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于升高溫度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，或適當(dāng)增加乙醇的用量，提高其濃度，使反應(yīng)速率加快等；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯和水在相同條件下又可以轉(zhuǎn)化為乙酸與乙醇，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可以通過增加乙醇（更便宜）的用量的方法達(dá)到；(3)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+轉(zhuǎn)化為HCO3-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液顯堿性，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，由于反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯的沸點比較低，且反應(yīng)物乙酸、乙醇的沸點也都不高，因此反應(yīng)生成的乙酸乙酯會沿導(dǎo)氣管進(jìn)入到試管B中，未反應(yīng)的乙酸和乙醇也會有部分隨乙酸乙酯進(jìn)入到B試管中，因此Ⅱ中油狀液體的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，若溶液變紅證明是酚酞溶于乙酸乙酯所致?！敬鸢更c睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、反應(yīng)原理、影響因素、性質(zhì)檢驗等知識。掌握乙酸乙酯的性質(zhì)及各種物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是正確判斷的前提。26、cdef過濾萃取、分液B分液漏斗普通漏斗紫紅缺石棉網(wǎng)溫度計插到了液體中冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒【答案解析】

此實驗從海藻中制備碘單質(zhì)，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強(qiáng)的還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后用有機(jī)溶劑萃取，分液，最終制得碘單質(zhì)。【題目詳解】（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出含碘有機(jī)溶液采用分液方法，所以①的操作名稱是過濾，③的操作名稱是萃取、分液，故答案為：過濾；萃取、分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故C錯誤；D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故D錯誤；故答案為：B；（4）①的操作是過濾還需要普通漏斗；③的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機(jī)層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，故答案為：紫紅；（6）溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水應(yīng)遵循“下進(jìn)上出”原則；加熱燒瓶需要墊石棉網(wǎng)，否則燒瓶受熱不均勻，故答案為：缺石棉網(wǎng)；溫度計插到了液體中；冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒。27、干燥環(huán)境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解a→e→f→d加入稍過量的碳取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【答案解析】

(1)硫化鈉易被氧化，溶液中硫離子可發(fā)生水解；(2)A中發(fā)生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，選裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，二氧化碳不需要干燥；(3)實際得到Na2S小于amol，可增大反應(yīng)物的量；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，加鹽酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成S；(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，結(jié)合電子、原子守恒來解答?！绢}目詳解】(1)硫化鈉固體在保存時需注意干燥環(huán)境密閉保存，原因是硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解；(2)①A為制備裝置，裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，則連接儀器順序為a→e→f→d；(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng)，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進(jìn)方案是加入稍過量的碳；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，設(shè)計實驗為取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含；(4)經(jīng)實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，若CO2和CO分別為1mol、3mol，失去電子為10mol，則S得到10mol電子，應(yīng)生成等量的Na2S、Na2SO3，反應(yīng)方程式為2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑。28、2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑1s22s22p63s23d104s1或[Ar]3d104s1氧sp2V型乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度【答案解析】

(1)由題給信息知反應(yīng)①是Cu2S和O2反應(yīng)生成Cu2O的反應(yīng)，由于Cu元素的化合價不變，O元素的化合價降低，則S元素的化合價一定升高，結(jié)合所學(xué)知識知道生成的物質(zhì)為SO2；反應(yīng)②是Cu2O和Cu2S反應(yīng)生成Cu的反應(yīng)，Cu元素的化合價降低，元素S的化合價升高生成SO2，根據(jù)電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式即可；(2)Cu是29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子價電子排布式；同一主族的元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大；(3)由(1)分析知反應(yīng)①②生成的相同氣體分子是SO2，根據(jù)價層電子對數(shù)及含有的孤電子對判斷其空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式；(4)[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍(lán)色晶體