山西省長治市2021-2022學年高一化學下學期期末試卷

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是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、W

位于同主族，Y、Z

是同周期相鄰元素。下列正確的是A．Z分別與X、Y、W均能至少組成2種共價化合物B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞ZC．簡單離子的半徑：W＞Z＞YD．Y、W的氧化物對應的水化物都是強電解質5．下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A． B．C． D．6．實驗室中用濃硫酸與亞硫酸鈉制備SO2并探究其相關性質，所用實驗裝置如圖所示。（CCl4是一種密度比水大的有機溶劑，SO2不溶于CCl4），下列敘述不正確的是A．裝置①可用于實驗室制備CO2B．裝置②中溴水褪色說明SO2具有漂白性 C．裝置③中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，體現(xiàn)SO2的氧化性 D．裝置④中CCl4的作用是防倒吸7．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運等特點。研究的燃料電池可分為鎂—空氣燃料電池、鎂—海水燃料電池、鎂—過氧化氫燃料電池、鎂—次氯酸鹽燃料電池。如圖為鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法正確的是A．放電過程中OH－移向正極B．電池的總反應式為Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl－C．鎂燃料電池中鎂均為負極，發(fā)生還原反應D．鎂—過氧化氫燃料電池，酸性電解質中正極反應為H2O2＋2H＋-2e－=2H2O8．加碘食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO3－與I－可發(fā)生反應：IO3－+5I－+6H+=3I?+3H?O，根據(jù)該反應，可用試紙和一些常見試劑進行檢驗，證明食鹽中存在IO3－。可供選用的物質有：①蒸餾水②藍色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉?蔗糖?乙酸?乙醇。進行上述實驗時必須使用的物質是A．①③B．①③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦9．實驗室制取乙酸乙酯：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。下列操作或裝置能達到實驗目的的是ABCD混合反應物生成乙酸乙酯收集乙酸乙酯分離乙酸乙酯10．有關煤的綜合利用如圖所示。下列說法錯誤的是A．①是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程B．條件a為Cl2/光照C．反應②為置換反應D．B為甲醇或乙酸時，反應③原子利用率均可達到100%11．由硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2）制備綠礬（FeSO4?7H2O）的流程如圖，已知：FeS2難溶于水。下列說法錯誤的是A．步驟①酸溶燒渣最好選用硫酸 B．步驟②涉及的離子反應為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42－+16H+ C．步驟③須控制條件防止氧化 D．將溶液b加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干得純凈綠礬12．下列有機物同分異構體數(shù)目最多的是A．C7H16的烷烴B．C5H12的一氯代物C．C4H10O的醇D．C6H12O2的羧酸13．“從二氧化碳到淀粉的人工合成”入選2021年度“中國生命科學十大進展”。實驗室實現(xiàn)由CO2到淀粉的合成路線如圖，下列說法不正確的是A．標況下，11.2LCO2中含有共用電子對數(shù)目為2NA B．反應②屬于氧化反應C．其他條件相同，溫度越高，反應②的反應速率越快 D．“人工合成淀粉”有助于“雙碳”達標和緩解糧食危機14．NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量的關系如圖一；研究發(fā)現(xiàn)在催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖二。下列說法錯誤的是A．NH3催化還原NO為放熱反應 B．反應物鍵能之和小于生成物鍵能之和 C．過程III的離子方程式：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O D．反應過程中反應物只有NH3和NO，F(xiàn)e3+和Fe2+均為中間產物15．由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應結論不正確的是實驗操作現(xiàn)象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色不能說明氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu（OH）2懸濁液無磚紅色沉淀說明蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液紅棕色變無色說明氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅不能說明氯乙烯加聚是可逆反應16．阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，其結構簡式如下，（已知：羥基直接連在苯環(huán)上顯酸性），關于阿司匹林的性質的合理使用，以下說法錯誤的是A．阿司匹林可以和NaHCO3反應生成CO2B．1mol阿司匹林和NaOH溶液反應，最多需要3molNaOHC．該物質苯環(huán)上的一氯代物有2種D．阿司匹林應當飯后吃，主要為了避免阿司匹林在胃中溶解，而強烈刺激胃第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題17．（12分）高分子化合物H是一種重要工業(yè)原料，其單體A不溶于水，可發(fā)生如圖轉化。請回答下列問題：（1）有機物C的分子式是_______（2）有機物中官能團的名稱為_______、_______（3）反應①的化學反應方程式___________________________________（4）反應④的反應類型是_______，反應⑤的反應類型為_______（5）與E互為同分異構體的酯有_______種（6）H的結構簡式為____________________________18．（12分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質。（1）請寫出海水淡化的一種方法：__________________________（2）從粗鹽中制得的精鹽還可以作為化工原料用于生產純堿，原理如下（用化學方程式表示）；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為，其目的是_________________，第二次通入Cl2后，為了除去過量的微量Cl2，可向溶液中加入適量_______（填字母），充分反應后，要提取Br2還要進行的操作為________________。A．Na2SO3溶液B．FeBr3溶液C．NaOH溶液D．飽和NaCl溶液（4）工業(yè)上從母液中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______（5）從母液中得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入_____（填化學式）溶液中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得Mg(OH)2。（6）寫出冶煉金屬鎂的化學方程式：___________________________________（7）海冰是海水凍結而成的咸水冰，海水凍結時，部分來不及流走的鹽分（設以NaCl為主）以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”(設1個鹽泡含1個NaCl單元)，其大致結構如下圖所示。若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是A．海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在 B．海冰內層“鹽泡”越多，密度越小 C．海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越少 D．若冰的密度為0.9g?cm－3，則海冰內層NaCl的濃度約為10－4mol?L－119．（14分）一氧化二氯（Cl2O）是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應生成HClO，遇有機物易燃燒或爆炸。Cl2O的熔點是﹣120.6℃，沸點是2.0℃。利用反應2HgO+2Cl2═Cl2O+HgCl2?HgO可制備Cl2O。某同學利用如圖裝置制備Cl2O，請回答下列問題：（1）裝置甲的作用是為該制備反應提供Cl2，寫出該裝置中制備Cl2的離子反應方程式為。（2）裝置乙的洗氣瓶中盛有的試劑是；裝置丙的作用是。（3）裝置戊中的特型燒瓶內盛有玻璃絲，玻璃絲上附著有HgO粉末，其中玻璃絲的作用是。（4）裝置戊和裝置己之間的裝置為玻璃連接裝置，而不是橡膠管，其原因是。（5）該同學的裝置存在一個明顯的不足之處，請你幫他提出改進措施。（6）反應2HgO+2Cl2＝Cl2O+HgCl2?HgO中，生成1molCl2O轉移電子的數(shù)目為。若實驗開始前稱量裝置戊中的玻璃絲與HgO的混合物的質量為48.0g，實驗結束后玻璃絲及其附著物的質量為53.5g，則制備的Cl2O為mol。20．（14分）對于一個可逆反應不僅要考慮反應的快慢還要考慮反應的限度，化學反應不僅存在物質間的轉化還存在能量間的轉化，請回答下列有關化學反應的問題。Ⅰ．已知反應aA(g)+bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。（1）從反應開始到12s時，用表示的反應速率為________（2）經測定，前4s內v(C)=0.05mol?L－1?s－1，則該反應的化學方程式為________（3）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經相同時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)=0.3mol?L－1?s－1，乙：v(B)=0.12mol?L－1?s－1，丙：v(C)=9.6mol?L－1?min－1則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為________（4）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填字母序號）A．該條件下，正、逆反應速率都為零 B．該條件下，混合氣體的密度不再變化C．該條件下，混合氣體的壓強不再變化D．容器內分子數(shù)不再變化Ⅱ．某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理對甲醛進行測量，電池結構如圖所示。（1）a電極上發(fā)生的反應類型為________反應（選填“氧化”或“還原”）（2）探測儀工作時，電子從________（選填“a”或“b”）極流出，a電極的電極反應式為________（3）如果在外電路中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則檢測出標準狀況下甲醛的體積為_______

一、選擇題（每道3分）1、B2、C3、A4、A5、C6、B7、B8、B9、C10、A11、D12、A13、C14、D15、B16、C17．（12分）（1）（2分）（2）碳碳雙鍵（1分）羧基（1分）（3）略（2分）（4）酯化（或取代）反應（1分）加成反應（1分）（5）4（2分）（6）（2分）18.（12分）（1）蒸餾法（或電滲析法、離子交換法任寫一種即可，1分）（2）NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）（3）富集溴元素（1分）；B（1分）；蒸餾（1分）（4）石灰乳原料豐富，成本低（1分）（5）（1分）（6）（2分）（7）CD（2分）(只選對一個給1分)19