2019高考試題電化學(xué)匯總

2011年高考試題電化學(xué)匯總1、(北京卷)結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是I和II中正極均被保護(hù)B.1和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe—2e—=Fe2+I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=40H-I和II中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀2、(福建卷)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是水既是氧化劑又是溶劑B.放電時正極上有氫氣生成C.放電時OH-向正極移動D.總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2t3、(全國卷)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的.A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuS04?5H2O4、(全國卷新課標(biāo))鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+NiO+3HO=Fe(OH)+2Ni(OH)23222下列有關(guān)該電池的說法不正確的是電池的電解液為堿性溶液，正極為NiO、負(fù)極為Fe23電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低2電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)+2OH--2e-=NiO+3HO5、(浙江卷)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一2段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：。2+2H2O+4e-=4OH-液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D?若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則腹肌發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu—2e-=Cu2+6、(廣東卷)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖2裝置。下列敘述ab不正確的是巴4A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=Cu

C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動7、（四川卷）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和乙0.1mol/L的Y溶液pH>l；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：⑴戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為TOC\o"1-5"\h\z⑵寫出乙的單質(zhì)的電子式：。⑶戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為⑷寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。⑸按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是。帶迪A8、（北京卷）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示J.1帶迪A溶液A的溶質(zhì)是電解飽和食鹽水的離子方程式是—溶液A的溶質(zhì)是電解飽和食鹽水的離子方程式是—電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、（2）釉制恫刑&船水加汀令鼎、山小Mg2+釉制恫刑&船水加汀令鼎、山小Mg2+、NH+3、SO.,[c（4）SO2-2）]>[c（Ca2+）]。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）11-汕’IE'l"11-汕’IE'l"即!i4.鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。過程I中將nh4+轉(zhuǎn)化為n2的離子方程式是BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程II中除去的離子有④經(jīng)過程III處理，要求鹽水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若鹽水b中NaClO的NaClO含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液體積變化忽略不計）。9、（江蘇卷）AgO是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH22加入適量AgNO溶液,生成AgO沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量32KSO溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固228體樣品。反應(yīng)方程式為2AgN0+4K0H+KSOAAgO!+2KN0+2KS0+TOC\o"1-5"\h\z3228：223242HO2回答下列問題：上述制備過程中，檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是.銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的AgO轉(zhuǎn)化為Ag，22負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為KZn(OH)，寫出該電池反應(yīng)方程式：.24準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品(設(shè)AgO僅含和AgO)2.558g，在一定的條件下222完全分解為Ag和O，得到224.0mLO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計算樣品中AgO的質(zhì)量2222分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。1—6ACCCBD7、⑴：+；2,；8⑵NN(3)2:3⑷A10夕+H++H2O=A1(OH)3I(5)2NaCl+2H2O^解2NaOH+C12t+H2t酚酞溶液溶液變紅8、(1)NaOH2C1—+2H2O通電〉H2t+C12t+2OH—C12與反應(yīng)：C12+H2OHC1+HC10,增大HC1的濃度使平衡逆向移動，減少C12在水中的溶解，有利于C12的逸出4)①M(fèi)g(OH)22NH+4+3C12+8OH—=N2t+6C1—+8H2OSO2-4、Ca2+1.769、(1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入1?2滴Ba(N0?2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全(取少許最后一次洗滌濾液，滴入1?2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)AgO+2Zn+4KOH+2H=2KZn(OH)+2Ag22224n(0)=224.0mL/(22.4L/molX1000mL/L)=1.000X10-2mol2設(shè)樣品中AgO