化學(xué)1.1原子結(jié)構(gòu)模型學(xué)案魯科版選修

1【學(xué)習(xí)目標(biāo)了解“原子結(jié)構(gòu)模型，知道其合理因素和存在的不足。初步認識原子結(jié)構(gòu)的量子11、1803年提出原子是一個“實心球體”建立原子學(xué)說的是英國化學(xué)家 ”模型，1911年提出了原子結(jié)構(gòu)的模型，1913年提出 的原子結(jié)構(gòu)模型，建立于20世紀(jì)20年代中期的 第一、二、三、四、五、六、七……電子(能)層 、、 原于最外層電子數(shù)目過 個(K層為最外層時過 個(K層為次外層時過 數(shù)第三層電子數(shù)目過 說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如；當(dāng)M層是最外層 個電子；當(dāng)M層不是最外層時，最多可排 11個電子，第三層個電子。由于原子中的電子是處在原子核的引力場中，電子總是盡 ，氫原子光譜為。為了解釋原子的 的實驗事實丹麥科學(xué)家在原子模型 在不同能量的上的躍遷，而電子所處的 的能量是。四、原子結(jié)構(gòu)模1、原子結(jié)構(gòu)模型基本觀點 為行星模型，這里的“軌道”實際上就是現(xiàn)在所說的電子層。 層能量差具有不連續(xù)性，既E3-E2≠E2-E1。只有當(dāng)電子從一個軌道(能量為Ei)躍遷到另一個軌道時，才會 n=2n=1的基態(tài)，與從n=3的激發(fā)態(tài)躍遷到n=2的激發(fā)態(tài)，出的能量不同，因此產(chǎn)生光的波長不同。、2原子結(jié)構(gòu)模型理論成功地解釋了氫原子光譜是 、【當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn) AB、節(jié)日里燃放的焰火C、金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電D、夜空中的激光3．理論不能解 H 電磁HH A.B.C.D. 2、3一、 1、主量子數(shù)主量子數(shù)n的取值為 …，n越大，表明電子離 ，因此將n值所表示的電子運動狀態(tài)稱為 在多電子原子中，角量子數(shù)l與 所取的n、l值均相同，就表明這兩個電子具有 。對于確定的n值，l的取值共 ①角量子數(shù)ιm

量子m角量子數(shù)ι和磁量子數(shù)m的關(guān)系既能級與原子軌道個數(shù)的關(guān)系。對于一個確定的ι值，m值 當(dāng)ι=2時，m 五個取值；既d能級 p3px、py、pz。d5原子軌道，f7用自旋磁量子數(shù)m1（通常用符號“↑”表示）和m1（通常用符號“↓”表示 電子運動不能用運動定律來描述，只能用統(tǒng)計觀點來描述。不可能像描述9%能量)才能克服地球引力上天，2s1s電子能量高，克服原子核的吸引在離核更遠的空1s2s1s電子云更擴散。Pz為符號。P原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而增大。A．N電子 B．M電子C．L電子 D．K電子sp33s、3p、3d、3f A．K B．L C．M D．N A.n、 B.n、l、 C.n、l、m、 D.只需n＝4時，m的最大取值為 A. B. C. D. 1A.1，0，0，+

B.3，1，1，-1C.2，2，0，-

D.4，3，－3，- A. B. C. D. B.對頂雙球C.極大值在X.Y.Z軸上的紡錘形 D.互相垂直的梅花瓣形 1A．3，2，＋1，+

B．2，1，＋1，-1C．3，1，0，-

D．3，1，－1，-9．3d能級中原子軌道的主量子數(shù)為 ⑴；⑵；⑶；⑷。 A. B.C.n＝2，l＝2，m＝－1 D.n＝6，l＝0，m＝0 l0到n多電子原