課題一生活中常見的鹽第一,二課時課件

課題一

生活中常見的鹽指出下列物質(zhì)中哪些是常見的酸?哪些是常見的堿?哪些是常見的鹽?CaCO3HClNaClNa2CO3

Ca(OH)2NaHCO3H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:NaCl

CaCO3Na2CO3NaHCO3

酸的組成：H++酸根堿的組成：金屬離子+OH-化學(xué)中的鹽是指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)2:氯化鈉是由什么微粒構(gòu)成的?從自然界中得到的”粗鹽”是混合物還是純凈物?Na+和CI+混合物氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱(或主要成分)化學(xué)式主要用途

純堿蘇打食鹽小蘇打大理石石灰石Na2CO3NaHCO3CaCO3

NaCl用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補(bǔ)鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料重要的調(diào)味品,人體正常生理不可缺少的物質(zhì),腌制食品，融雪劑，醫(yī)療上用作生理鹽水考考你1.食鹽和鹽是一回事嗎？2.食鹽知識知多少？3.在自然界中，氯化鈉如何分布的？4.你知道我們生活中的食鹽是怎樣制得的嗎？1.性質(zhì)：白色固體，易溶于水。溫度/℃溶解度/gNaCl溶解度受溫度影響不大一、NaCl

俗名：食鹽氯化鈉亞硝酸鈉1、重要的調(diào)味品2、人體正常生理不可缺少的物質(zhì)3、日常生活中用來腌制食品（腌制蔬菜、魚、肉、蛋等）氯化鈉的分布湖鹽巖鹽井鹽海鹽蒸發(fā)海水粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā)精鹽妙用食鹽⑴沐浴時，在水中加入少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健。⑵鮮花插入稀鹽水中，可數(shù)日不凋謝。⑶新買的玻璃器皿，用食鹽擦一下，不易破裂。⑷洗有顏色的衣服時，先用5%的食鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不掉色。⑸銅器生銹或者出現(xiàn)黑點，用食鹽可以擦掉?！蛀}提純的步驟:稱量(左物右碼)溶解過濾:過濾的要點(一貼二低三靠)蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)稱量計算產(chǎn)率新建文件夾\粗鹽提純.flv在溶解過濾蒸發(fā)中都用到了玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌,加速固體的溶解過濾:引流蒸發(fā):防止液體受熱不均勻,液滴飛濺玻璃棒起什么作用？加快食鹽的溶解速率玻璃棒起什么作用？引流體驗成功利用下表計算精鹽的產(chǎn)率。溶解粗鹽/g精鹽/g精鹽產(chǎn)率/%

將你的實驗結(jié)果與同學(xué)們進(jìn)行交流，分析實驗可能出現(xiàn)誤差的原因。7.56.890.7%提純后精鹽的質(zhì)量粗鹽的質(zhì)量X100%

1．過濾后濾液渾濁的原因？

(1)過濾時濾紙破損。

(2)傾倒液體時，液面超過濾紙邊緣。

(3)儀器不干凈。

思考：1、碳酸鈉（Na2CO3）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是白色粉末狀，易溶于水，水溶液呈堿性。物理性質(zhì)：玻璃杯紙布匹衣物碳酸鈉的用途

美味糕點的制作少不了一種鹽——碳酸氫鈉（NaHCO3）的作用。糕點大理石建筑這些美麗的建筑也與一種鹽有關(guān)——碳酸鈣（CaCO3）。3、碳酸鈣（CaCO3）

物理性質(zhì)：白色不溶于水的固體?；瘜W(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)不穩(wěn)定CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑CaCO3====CaO+CO2↑高溫石灰石石灰石的用途制玻璃煉鐵作建筑材料制水泥1.在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是[

]

A．純堿B．酒精C．食鹽D．醋酸2.下列物質(zhì)溶于水，其溶液呈藍(lán)色的是[

]

A．食鹽B．蔗糖C．硫酸銅D．氫氧化鈉3.在改進(jìn)制堿法方面，曾做出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是[

]

A.侯德榜B.拉瓦錫C.道爾頓D.湯姆生4.HCl、NaOH、NaCl三種物質(zhì)的溶液的pH值由大到小的順序是課堂練習(xí)：CCANaOH

>NaCl

>HCl寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并記憶.(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)(2)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)(3)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué):CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O

討論:比較碳酸鈣與碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成,推斷碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)呢?碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清的石灰水變渾濁迅速出現(xiàn)大量氣泡，澄清的石灰水變渾濁[活動探究一]：向盛有0.5g碳酸鈉的試管中加入2ml鹽酸,迅速用帶有導(dǎo)管的橡膠塞塞緊試管口,并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清的石灰水的試管中,觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實驗,并分析現(xiàn)象。新建文件夾\碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應(yīng).flvNa2CO3能與酸反應(yīng)，生成二氧化碳NaHCO3也能與酸反應(yīng)，生成二氧碳。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O1、與酸反應(yīng)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OCaCO3+2HCI=CaCI2+CO2↑+H2O觀察與思考：1、碳酸鹽應(yīng)如何檢驗？樣品+酸氣體產(chǎn)生通入澄清石灰水變渾濁樣品中含或離子。[實驗11-2]：在裝有碳酸鈉溶液的試管中加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。新建文件夾\碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)[普清版].mp4現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀2、與堿反應(yīng)即時練習(xí):1,如何鑒別NaOH溶液和澄清石灰水?2,如何除去NaOH溶液中含有少量的Na2CO3雜質(zhì)?復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)

。表達(dá)式：AB+CD→AD+CBNa2CO3+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學(xué)式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀[實驗11-3]：向兩只各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并填寫表格。新建文件夾\硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（流暢）.f4v新建文件夾\硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)（流暢）.f4v

BaCl2

+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、與鹽溶液反應(yīng)溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO41、上述兩個反應(yīng)是否也屬復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？答：屬于復(fù)分解反應(yīng)。因為“酸＋堿→鹽＋水”符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，兩種化合物相互交換成分，生成沉淀,生成另外兩種化合物。討論2、前面學(xué)過的酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬復(fù)分解反應(yīng)？為什么？答：屬于復(fù)分解反應(yīng)。因為“酸＋堿→鹽＋水”符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。討論

3、碳酸鈉,碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時,可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？

答：生成物都含有二氧化碳?xì)怏w。討論小結(jié)：組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2

，利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）離子。所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(至少滿足上述條件之一），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。想一想：化學(xué)方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOHOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、堿、鹽的溶解性（20℃）口訣鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是（

）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質(zhì)：①你將用什么方法除去？②原理是什么？③怎樣操作？④寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。1、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（）Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉Ｃ．碳酸鈉、純堿Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打２、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是（）Ａ．碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑Ｂ．碳酸氫鈉用于焙制糕點Ｃ．純堿溶液用于除水垢Ｄ．食鹽用作調(diào)味品AC課堂訓(xùn)練A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ｄ3、下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是（

）

課堂訓(xùn)練4、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（

）