優(yōu)化方案2017年版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第三講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(精)

優(yōu)化方案2017年版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第三講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(精)第一頁，共62頁。[2017高考導(dǎo)航]考綱要求真題統(tǒng)計命題趨勢1.理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2．了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3．理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。4．了解分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別。5．能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。6．了解晶格能的概念及其對離子晶體性質(zhì)的影響。2015，卷Ⅰ37T(4)(5)；2015，卷Ⅱ37T(5)；2014，卷Ⅰ37T(3)(4)；2014，卷Ⅱ37T(4)(5)；2013，卷Ⅰ37T(3)；2013，卷Ⅱ37T(3)高考對本部分的考查主要從兩個方面切入：(1)關(guān)于晶胞的計算。(2)晶體微粒間的相互作用力以及物理性質(zhì)的比較。預(yù)計2017年高考將主要考查晶體類型、四種晶體的區(qū)別、晶體的結(jié)構(gòu)特點以及晶胞的相關(guān)計算。題型以非選擇題為主，分值約為4分。選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二頁，共62頁。一、晶體1．晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒_____________排列結(jié)構(gòu)微粒_________排列周期性有序無序第三頁，共62頁。晶體非晶體性質(zhì)特征自范性__________________熔點__________________異同表現(xiàn)_______________________二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的_________科學(xué)方法對固體進行______________實驗有無固定不固定各向異性各向同性熔點X-射線衍射第四頁，共62頁。2.得到晶體的途徑(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接____________。(3)溶質(zhì)從溶液中析出。3．晶胞(1)概念描述晶體結(jié)構(gòu)的_________。(2)晶體中晶胞的排列——無隙并置a．無隙：相鄰晶胞之間沒有_________。b．并置：所有晶胞_________排列、_________相同。凝固(凝華)基本單元任何空隙平行取向第五頁，共62頁。4．晶格能(1)定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量,通常取正值，單位：_________。(2)影響因素①離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越___,晶格能越大。②離子的半徑：離子的半徑越____，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越_______，且熔點越______，硬度越_________。kJ·mol－1多小穩(wěn)定高大第六頁，共62頁。二、四種晶體類型的比較類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間的相互作用___________(某些含氫鍵)共價鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點較低很高有的很高，有的很低較高范德華力第七頁，共62頁。類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體溶解性相似相溶難溶于任何溶劑難溶于常見溶劑大多易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、傳熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的能導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電第八頁，共62頁。類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體物質(zhì)類別及舉例大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數(shù)有機物(有機鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)、部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)第九頁，共62頁。三、晶體熔、沸點的比較1．不同類型晶體熔、沸點的比較(1)不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律：_________>_________>_________。(2)金屬晶體的熔、沸點差別很大,如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。原子晶體離子晶體分子晶體第十頁，共62頁。小短大高>>第十一頁，共62頁。(2)離子晶體①一般地說,陰、陽離子的電荷數(shù)越____，離子半徑越____，則離子間的作用力就越_____，其離子晶體的熔、沸點就越_____，如熔點：MgO_________MgCl2_________NaCl________CsCl。②衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越________，熔點越_________，硬度越_________。多小大高>>>穩(wěn)定高大第十二頁，共62頁。高>>>大>>>第十三頁，共62頁。第十四頁，共62頁。第十五頁，共62頁。第十六頁，共62頁。第十七頁，共62頁。第十八頁，共62頁。第十九頁，共62頁。第二十頁，共62頁。第二十一頁，共62頁。第二十二頁，共62頁。第二十三頁，共62頁。第二十四頁，共62頁。第二十五頁，共62頁。第二十六頁，共62頁。第二十七頁，共62頁。第二十八頁，共62頁。第二十九頁，共62頁。第三十頁，共62頁。第三十一頁，共62頁。第三十二頁，共62頁。第三十三頁，共62頁。第三十四頁，共62頁。第三十五頁，共62頁。一、典型晶體模型晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解原子晶體金剛石(1)每個碳與相鄰4個碳以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)鍵角均為109°28′(3)最小碳環(huán)由________個C組成且六原子不在同一平面內(nèi)(4)每個C參與4條C—C鍵的形成，C原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為_________61∶2第三十六頁，共62頁。晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解原子晶體SiO2(1)每個Si與4個O以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)每個正四面體占有1個Si，4個

,n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最小環(huán)上有________個原子，即6個O，6個Si分子晶體干冰(1)8個CO2分子構(gòu)成立方體且在6個面心又各占據(jù)1個CO2分子(2)每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有______個1212第三十七頁，共62頁。晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解離子晶體NaCl型(1)每個Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有_______個，每個Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有_____個(2)每個晶胞中含4個Na＋和4個Cl－CsCl型(1)每個Cs＋周圍等距且緊鄰的Cl－有_____個，每個Cs＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cs＋(Cl－)有_______個(2)如圖為8個晶胞，每個晶胞中含1個Cs＋、1個Cl－61286第三十八頁，共62頁。晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解金屬晶體簡單立方堆積典型代表Po，配位數(shù)為_____，空間利用率52%體心立方堆積典型代表Na、K、Fe，配位數(shù)為______，空間利用率68%面心立方最密堆積典型代表Cu、Ag、Au，配位數(shù)為_______，空間利用率74%六方最密堆積典型代表Mg、Zn、Ti，配位數(shù)為_______，空間利用率74%612812第三十九頁，共62頁。二、晶胞中微粒的計算方法——均攤法第四十頁，共62頁。第四十一頁，共62頁。第四十二頁，共62頁。第四十三頁，共62頁。第四十四頁，共62頁。第四十五頁，共62頁。第四十六頁，共62頁。第四十七頁，共62頁