2019惠州市高三第三次調(diào)研考理科綜合化學試題

2021惠州市高三第三次調(diào)研考理科綜合化學試題2021惠州市高三第三次調(diào)研考理科綜合化學試題2021惠州市高三第三次調(diào)研考理科綜合化學試題惠州市2021屆高三第三次調(diào)研考理科綜合化學試題7．以下相關物質(zhì)性質(zhì)與用途擁有對應關系的是A．H2O2擁有還原性，可用作絲織品的漂白劑B．BaCO3能與鹽酸反應，可用作胃酸的中和劑C．碳的非金屬性強于硅，可用作工業(yè)上制粗硅D．FeCl3溶液擁有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻液8．某同學取海帶灰加蒸餾水煮沸2~3min，冷卻，過濾，獲取含I-的溶液，并設計以下實驗方案，從中提取I2。以下說法中錯誤的選項是A.試劑b可能是CCl4C.“基層溶液〞可在流程中循環(huán)利用9．化合物〔a〕、〔b〕

“I2的懸濁液→粗碘〞需萃取D.反應1、反應2、反應3都是氧化還原反應、〔c〕CHCH2，〔d〕，以下說法不正確的．．．是A．a(chǎn)、b、c、d互為同分異構體B．除a外均可發(fā)生加成反應C．c中所有原子不行能處于同一平面D．一氯代物同分異構體最多的是c10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的選項是〔Na-23C-12O-16Fe-56〕A．晶體中離子總數(shù)為A3B．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NAC．pH=13的NaOH溶液中含有的－數(shù)量為OHAD．5.6gFe與過度的氯氣充分反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為A11．依據(jù)以下實驗操作和現(xiàn)象所獲取的結論正確的選項是選項實驗操作和現(xiàn)象向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變污濁向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混淆溶液，溶B液變藍將K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生積淀，再滴加C同樣濃度的Na2S溶液，積淀由紅棕色轉(zhuǎn)變成黑色

結論聯(lián)合H+能力：－2--C6H5O＞CO3＞HCO3氧化性：Fe2+＞I2Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S)1D向K2MnO4溶液〔墨綠色〕中參加醋酸，溶液漸漸變成紫色且有黑色積淀醋酸擁有氧化性12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)挨次增大，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X的最高正價為+4，Y是海水中含量最多的金屬元素。以下說法不正確的選項是A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．W的氫化物的穩(wěn)固性比X的最簡單氫化物的穩(wěn)固性弱C．W分別與Y、Z形成的化合物所含的化學鍵種類同樣D．Y的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強13．實驗室可利用以下微生物電池將污水中的乙二[H2N(CH2)2NH2]轉(zhuǎn)變成無毒無害的物質(zhì)并產(chǎn)生電能(M、N均為石墨電極)。相關該電池工作時的說法中錯誤的選項是A．M極的電勢比N極的電勢低－+B．正極電極反應式：O2+4e+4H＝2H2OC．電池總反應為：H2N(CH2)2NH2+4O2＝N2+2CO2+4H2OD．每耗費5.6升O2時，經(jīng)過質(zhì)子互換膜的質(zhì)子數(shù)為NA〔14分〕常溫下，青蒿素是一種無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，難溶于水，熔點約為156.5℃，易受濕、熱的影響而分解。某實驗小組對青蒿素的提取和構成進行了研究。Ⅰ.提取流程：乙醚提取液操作b乙醚粗品操作c精選青蒿乏味破裂操作a殘渣⑴“破裂〞的目的是_______________________________________。⑵操作a和操作b的名稱分別是_________、___________。⑶操作a用到的玻璃儀器有玻璃棒、_____________________。⑷操作a所用青蒿一定乏味且不宜加熱，原由是_______________________________。.焚燒法測定最簡式：實驗室用以下列圖所示裝置測定青蒿素〔烴的含氧衍生物〕中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。2⑸實驗前起碼稱量_________個質(zhì)量數(shù)據(jù)。⑹裝置D中所盛固體能夠是____(用對應符號填空)；(a.生石灰2c.CuSOd.堿石灰)4F的作用是_______________________。⑺A中固體分別用MnO、KMnO時產(chǎn)生等量O，耗費HO的物質(zhì)的量之比為______。(生成24222的O2所有放出，與KMnO4反應的H2O2經(jīng)過酸化)⑻焚燒mg青蒿素，圖中D、E的質(zhì)量分別增重可表示為_________________〔只寫計算式，用含有

ag、bg，那么青蒿素中氧元素的質(zhì)量分數(shù)m、a、b的符號來表示，不化簡〕?！?4分〕能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是化學應用的重要方向?；貜鸵韵聠栴}：⑴催化轉(zhuǎn)變器可使汽車尾氣中的主要污染物〔CO、NOx、碳氫化合物〕進行互相反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H1＝+180.5kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2＝－221.0kJ·mol－1；C(s)+O(g)＝CO(g)△H＝－393.5kJ·mol－1223那么尾氣轉(zhuǎn)變反應2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO(g)的△H＝________________。⑵CO2可經(jīng)過反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)來制取H2。在密閉容器中充入CO2、CH各1mol，發(fā)生上述反應，測得CH的均衡轉(zhuǎn)變率與溫度壓強的關系如圖a所示443圖

a

圖

b①由圖

a可知，壓強

P1______P2(

填“大于〞或“小于〞

)，該反應的△

H_______0(

填“大于〞或“小于〞

)②當壓強為P2時，y點的υ(正)____υ(逆)(填“大于〞、“小于〞或“＝〞)；y點對應溫度下，該反應的均衡常數(shù)K＝___________〔保留四位有效數(shù)字〕。③實驗說明，溫度高于1250℃時，容器中c(CO2)>c(CH4)，請聯(lián)合兩種反應物的性質(zhì)分析可能的原由：

_______________________________________________。⑶CO2在

Pd-Mg/SiO2催化下能夠經(jīng)過“甲烷化〞變廢為寶，反應機理如圖

b所示，請寫出該反應的化學方程式：___________________________。⑷汽車尾氣剖析儀對CO的含量剖析是以燃料電池為多孔電極aCO工作原理，其裝置如以下列圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧多孔電極a器NASICON固體介質(zhì)傳感器化釔－氧化鈉，此中O2－能夠在固體介質(zhì)中自由挪動。多孔電極b空氣多孔電極b①請寫出負極反應式：_______________________，②該儀器工作時，O2-移向_______極〔填寫a或b〕。〔15分〕我國科學家研制的第二代“彩虹魚〞萬米級深海著陸器所用的金屬資料主要是鈦合金。以鈦鐵礦(成分：FeTiO3及少許Fe2O3、FeO等雜質(zhì))為主要原料制鈦的流程以下：濃H2SO4FeC800℃Ar氛圍鈦鐵礦150-200℃溶煮積淀池調(diào)理pH加熱煮沸分離煅燒TiO2TiCl4Ti精華廢氣FeSO4·7H2OCl2Mg：①鈦在常溫下不與強酸、強堿反應；Ti4+易水解生成TiO2+,TiO2+進一步水解可得H2TiO3?！皬U氣〞中含有少許空氣污染物，其分子式為________。⑵“150-200℃溶煮〞時生成Ti(SO4)2和TiOSO4且有氣體產(chǎn)生，寫出生成TiOSO4反應的化學方程式_______________________________________________。⑶積淀池中參加Fe時，開始無氣泡，溶液由棕黃色變淺綠色，片晌后有無色無味氣體產(chǎn)生。寫出Fe參加的離子反應方程式____________________________。⑷FeSO4在水中的溶解度曲線以下列圖，由此可知在積淀池由溶液獲取目標物質(zhì)的方法是______________。⑸“加熱煮沸〞操作的主要目的是_____________。⑹簡述“精華〞階段，從Ti、Mg混淆物獲取Ti的實驗方案是_____________________________?！捕尺x考題：共30分。請考生從2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。假如多做，那么每學科按所做的第一題計分。34．〔15分〕太陽能電池種類多，除晶體硅太陽能電池外，還有GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。⑴基態(tài)Cu+的價層電子排布式為________；高溫下CuO簡單轉(zhuǎn)變成Cu2O，試從原子構造角度解說原由：______________________________________________。⑵H2Se的沸點(－42℃)低于H2O的沸點，其原由是___________________________。GaCl3和AsF3的立體構型分別是____________，____________。⑷硼酸(H3BO)在水中易聯(lián)合一個－生成[B(OH)4]－，使其表現(xiàn)出酸性。OH3①[B(OH)4]－中B原子的雜化種類為______________。[B(OH)4]－的構造式為________________。⑸金剛石的晶胞如圖，晶體硅、金剛砂〔SiC〕的構造與之相像。①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的擺列次序是_____(用化學式表示)；②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(1pm＝10－12m)。1cm3晶體的均勻質(zhì)量為__________(只需求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。35.(15分)E擁有果香味，由常有有機物合成E的路線以下，請回復：⑴反應①的反應種類_______，C的名稱_________，F(xiàn)中含氧官能團名稱________；⑵以下對于物質(zhì)B的說法正確的選項是________。5A.B為苯的同系物B.常溫常壓下物質(zhì)B呈氣態(tài)必定條件下，1molB最多能與4molH2發(fā)生加成B既能使KMnO4溶液退色又能使Br2/CCl4溶液退色反應③的化學方程式為______________________________________。⑷切合以下條件的D的同分異構體有______種：①苯環(huán)上有兩個代替基；②能發(fā)生銀鏡反應寫出核磁共振氫譜有五組峰且峰面積比切合1∶2∶2∶2∶1的此中一種同分異構體的構造簡式為________________。⑸參照上述合成路線，設計由A和CH≡CCH3為主要原料〔其余無機試劑任選〕制備CHCHCH3的合成路線：_________________________。OHOH惠州市2021高三第三次調(diào)研考理綜化學參照答案評分細那么一、〔第一局部〕選擇題：二、〔第二局部〕非選擇題：27.〔14分〕⑴擴大接觸面積，便于青蒿素被乙醚浸出〔1分〕⑵過濾、蒸餾〔2分〕⑶漏斗、燒杯〔2分〕⑷青蒿素易受濕、熱的影響而分解〔1分〕⑸3〔1分〕⑹b〔1分〕防備空氣中的H2O和CO被E汲取而影響實驗結果〔2分〕2⑺2∶1〔或2〕〔2分〕⑻m2a12b1844〔無100%不扣分〕〔2分〕m100%28.〔14分〕⑴－kJ·mol－1〔2分〕⑵①小于〔1分〕大于〔1分〕②大于〔1分〕163.8〔2分〕③CH在高溫下分解使其濃度減小，CO較穩(wěn)固〔2分〕42⑶CO+4HPdMg/SiO22426⑷①CO+O2－―2e－＝CO2〔2分〕②a〔1分〕〔15分〕SO2〔2分〕⑵2FeTiO3+6H2SO4150-200℃+SO2↑+2TiOSO4+6H2O〔2分〕Fe2(SO4)3Fe+2Fe3+＝3Fe2+〔2分〕，F(xiàn)e+2H+＝Fe2++H2↑〔2分〕⑷蒸發(fā)濃縮，冰水浴中冷卻，過濾〔3分〕⑸使反應液升溫并充分混淆；促使4+2+23〔2分〕Ti、TiO水解生成HTiO⑹將混淆物投入足量稀鹽酸中充分反應后，過濾、清洗、乏味〔2分〕34．〔15分〕〔1〕3d10〔1分〕；Cu2O中Cu+的價層電子排布處于穩(wěn)固的全充滿狀態(tài)〔2分〕〔2〕水分子間存在氫鍵、HSe分子間無氫鍵〔2分〕2〔3〕平面三角形〔1分〕；三角錐型〔2分〕〔4〕①sp3〔1分〕②〔2分〕〔5〕C>SiC>Si〔2分〕〔2分〕〔15分〕加成反應〔1分〕，苯乙醇〔1分〕，醛基、羥基〔2分〕〔2〕CD〔3分，答一個對的給1分，全對得3分〕〔3〕濃H2SO42H5+H2O〔2分〕CH2COOH+C2H5OHCH2COOC△〔4〕12〔2分〕HOCH2CHO〔或HOCH2CHO〕〔1分〕CHCHCH3NaOH/H2O〔5〕CH≡CCH3CHCHCH3CHCHCH3〔3分〕Br2/CCl4△BrBrOHOH高三化學評分參照細那么27題(14分〕題號分值參照答案評分細那么⑴1擴大接觸面積，便于青蒿素被“擴大接觸面積〞、“提升反應速率〞、“提乙醚浸出高浸出率〞均可1分⑵2過濾、蒸餾填寫“過濾〞、“分餾〞可給2分7a)答“過濾漏斗〞不扣分；⑶2漏斗、燒杯b)答對一種即得一分；c)有錯扣1分，不得負分⑷1青蒿素易受濕、熱的影響而分解“防備青蒿素分解〞可給1分⑸131ba)只答B(yǎng)也給1分；b)有錯選即0分a)防備空氣中的成分影響實驗結果給1⑹防備空氣中的HO和CO被E分；2防備空氣中的HO和CO進入裝置影響b)汲取而影響實驗結果22實驗結果或擾亂實驗均給2分；c)兩種物質(zhì)同時寫出才得2分⑺22∶12∶1〔或2〕m2a12ba)無100%不扣分；⑻21844100%b)適合化簡數(shù)值正確也得2分m題評分細那么題號分值參照答案評分細那么a)“－〞和“746.5〞有錯即0分；⑴2－746.5kJ·mol－1b)“－〞和“746.5〞均正確，無單位或單位寫錯扣一分⑵①1小于寫<給1分1大于寫>給1分1大于寫>給1分a)沒按要求保留四位有效數(shù)字且數(shù)值接⑵②近正確的，如164、163.84可得1分；2b)只看數(shù)值，均衡常數(shù)的單位不作為評分依照a)CH較不穩(wěn)固易分解使其濃度減小2分；4CH在高溫下分解使其濃b)有副反應發(fā)生，1分；⑵③24度減小，CO2較穩(wěn)固c)CO2中的碳氧雙鍵更堅固，不易分解，1分；a)配平錯誤、沒配平、不寫催化劑合扣1CO2+4H2PdMg/SiO4分；2⑶2CH+b)反應條件寫“催化劑〞不扣分；2HOc)“箭號〞不作為扣分依照；2d)物質(zhì)漏寫得0分。e)電子寫在反應物中或生成物中均可；⑷①22－―2e－2f)物質(zhì)均正確且未配平得1分；CO+O＝COg)物質(zhì)或離子漏寫、寫錯均得0分⑷②1a8題評分細那么題號分值224322題評分細那么題號分值2⑴22

參照答案評分細那么SO寫名稱0分22FeTiO3+6H2SO4150-200℃a)不寫條件、未配平或配平錯誤，合扣1分；b)將條件寫成“加熱〞不扣分；Fe(SO)3+SO↑+2TiOSO4+c)漏寫物質(zhì)或化學式犯錯均按0分辦理；2426H2Od)“↑〞不作為扣分依照。a)“↑〞不作為扣分依照；Fe+2Fe3+＝3Fe2+，b)少寫物質(zhì)或化學式書寫錯誤均為0分；Fe+2H+＝Fe2++H↑c)方程式正確但次序?qū)戝e扣1分；2d)物質(zhì)正確，未配平扣1分。每個得分點1分；“水浴冷卻〞、“冷卻〞可等同于“冰水浴蒸發(fā)濃縮，冰水浴中冷卻，冷卻〞；過濾“蒸發(fā)結晶〞、“趨熱過濾〞不得分；“清洗、乏味〞不作為扣分依照?！笆狗磻撼浞只煜?、“加熱促使水解〞等兩個得分點各1分；“沸騰相當于攪拌液體〞、“加熱使積淀更使反應液升溫并充分混淆；促使Ti4+、TiO2+易生成〞或“生成更大顆粒積淀〞可作為水解生成1分；一個得分點，H2TiO3“升溫加速水解速率〞、“升溫使水解均衡向水解方向挪動〞，均可作為1分得分點；d)有以上得分點隨意兩點即得2分。“足量鹽酸〞“過濾〞各1分；將混淆物投入足量稀鹽酸中b)“清洗、乏味〞不作為扣分依照；充分反應后，過濾、清洗、c)“稀硫酸〞等同“鹽酸〞；乏味d)“濃硫酸〞、“硝酸〞均不可以得分；e)“將反應后液體傾倒出來〞等同于過濾。參照答案評分細那么3d10a)只需答出“Cu+價層電子排布處于全充滿狀態(tài)〞即可得2分；Cu2O中Cu+的價層電子排布處b)“Cu+的價層電子排布或電子排布比Cu2+的于穩(wěn)固的全充滿狀態(tài)穩(wěn)固〞可得1分；c)“Cu2+的價層電子排布較不穩(wěn)固〞可得1分水分子間存在氫鍵、H2Se分a)“水分子間存在氫鍵〞“H2Se分子間無氫子間無氫鍵鍵〞兩個得分點各1分；9b)“水分子間存在氫鍵作用，比HSe分子間2作使勁強〞可得2分；c)“水分子間作使勁大于H2Se分子間作用力〞可得1分；d)“H2O分子中存在氫鍵〞