2022-2023學(xué)年江西省宜春市高安市高安中學(xué)化學(xué)高一上期中統(tǒng)考試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類(lèi)中，只考慮組成的是A．NaNO3是鈉鹽、硝酸鹽、正鹽B．H2SO4是二元酸、強(qiáng)酸、難揮發(fā)性酸C．Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿D．Al2O3是金屬氧化物、兩性氧化物、最高價(jià)氧化物2、下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．0.5mol?L﹣1硫酸中含有的H+數(shù)目為NAC．NA個(gè)CO2分子占有的體積為11.2LD．常溫常壓下3.2gO2和O3所含的原子數(shù)為0.2NA3、在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-B．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-4、實(shí)驗(yàn)室用硫酸鈉固體配制250mL0.1mol·L-1溶液，下列儀器中肯定不需要用到的是A．漏斗 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒 D．燒杯5、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物C．Al、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物D．H2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物6、以下說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．還原劑中至少有一種元素被氧化7、下列分子中，各原子均已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A．BCl3 B．NH3 C．H2O D．CCl48、十八世紀(jì)末，瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦(主要成分MnO2)和濃鹽酸首先制出了黃綠色有毒氣體Cl2，反應(yīng)方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。經(jīng)測(cè)定，常溫常壓下，1體積水可溶解約2體積Cl2。則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中鹽酸是氧化劑B．該反應(yīng)中鹽酸部分被氧化C．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mole-，就有2molHCl參加反應(yīng)D．當(dāng)8.7gMnO2被消耗時(shí)，用排水法可收集到標(biāo)況下約2.24LCl29、下列敘述正確的是()A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L D．O2的相對(duì)分子質(zhì)量為3210、根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類(lèi)，下列物質(zhì)中完全符合此共性而能歸為此類(lèi)物質(zhì)的是A．CaO B．SiO2 C．CO D．H2O11、常溫常壓下，氣體體積的大小主要取決于A．構(gòu)成氣體的分子的大小B．構(gòu)成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量大小C．構(gòu)成氣體的分子數(shù)目的多少D．構(gòu)成氣體的分子所含原子的多少12、下列說(shuō)法正確的是A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g B．1molOH—的質(zhì)量為18gC．2molCO的體積約為44.8L D．1.204×1024個(gè)SO2分子的質(zhì)量為128g13、某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4mol/LCl﹣、0.8mol/LSO42﹣、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為()A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣0.2mol/LC．Mg2+0.4mol/L D．Ba2+0.4mol/L14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需稱(chēng)取1.6gCuSO4固體B．常溫常壓下，1molO3氣體體積約為22.4LC．濃度為1mol·L?1的鹽酸所含氯化氫分子的數(shù)目為NAD．5.6gFe與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA15、一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動(dòng)，則混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是A．75% B．25% C．50% D．無(wú)法計(jì)算16、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過(guò)濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號(hào)abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫(xiě)出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(kāi)_______(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為_(kāi)_______。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。18、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫(huà)出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號(hào)分別為_(kāi)__________、_____________、__________。19、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實(shí)存在，我們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真填寫(xiě)下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

1、向盛放溶液的試管中加入足量_________。

有氣泡產(chǎn)生

證明有CO32-

2、繼續(xù)向試管中加入足量___________溶液

有白色沉淀生成

證明有______________。

3、過(guò)濾，向?yàn)V液中加適量的_________溶液

有白色沉淀生成

證明有______________。

20、某學(xué)生配制500mL0.100mol/L的氯化鈉溶液。配制過(guò)程如下：(1)在_______上稱(chēng)取_________g氯化鈉晶體，放入________中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入____________中，使溶液均勻混合，然后緩緩把蒸餾水注入瓶中，直到液面____________，改用____________加水到刻度線，使溶液的____________正好與刻度線____________，最后塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。(2)以上操作過(guò)程是否正確？____________。若不正確，請(qǐng)指出不適之處____________。(3)可能造成溶液濃度偏低的操作____________（例舉2個(gè)操作即可，多了不加分）。21、鋁礬石(主要成分是Al2O3，還含有少量雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）下列有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說(shuō)法中，正確的是________。A．鋁礬石中含有兩種類(lèi)型氧化物B．鋁礬石與河沙含有完全相同的成分C．鋁礬石煉鋁需要消耗電能D．鋁礬石煉鋁的過(guò)程中涉及置換反應(yīng)（2）加入原料A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_____________。（3）濾液Ⅱ中所含溶質(zhì)有__________；步驟③反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）若步驟③中用氨氣代替CO2，步驟③生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A項(xiàng)都是根據(jù)其組成而劃分的；B項(xiàng)根據(jù)組成分為二元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸；C項(xiàng)中的難溶性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D項(xiàng)中Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價(jià)氧化物。【詳解】根據(jù)NaNO3組成的元素或離子，可以將硝酸鈉歸為鈉鹽、硝酸鹽、正鹽等類(lèi)別，A正確；H2SO4是二元酸、強(qiáng)酸、難揮發(fā)性酸，是根據(jù)硝酸的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)，B錯(cuò)誤；Mg（OH）2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿，是根據(jù)氫氧化鎂的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)，C錯(cuò)誤；Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物，是根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)和鋁元素的化合價(jià)態(tài)進(jìn)行的分類(lèi)，D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分類(lèi)的方法，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是研究物質(zhì)的重要方法，常見(jiàn)的分類(lèi)方法是按著物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)的。2、D【解析】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是呈氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，由于未指明氣體所處的外界條件，因此不能確定氣體的體積大小，C錯(cuò)誤；D．O2和O3都是由O原子構(gòu)成，由于O原子相對(duì)原子質(zhì)量是16，則3.2gO2和O3含有O原子的物質(zhì)的量是0.2mol，則含有的O原子數(shù)為0.2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3、B【解析】

A.鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能共存，故錯(cuò)誤；B.四種離子都無(wú)色，在酸性溶液中不反應(yīng)，能共存，故正確；C.銅離子有顏色，在無(wú)色溶液中不能共存，故錯(cuò)誤；D.鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，故不能共存，故錯(cuò)誤。故選B。4、A【解析】

實(shí)驗(yàn)室用硫酸鈉固體配制250mL0.1mol·L-1溶液，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用燒杯溶解，玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，不需要漏斗，答案選A。5、B【解析】

A.H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件，故A錯(cuò)誤；B.溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；

C.Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物，Al是單質(zhì)不是化合物，故C錯(cuò)誤；

D.H2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，其中NaOH、NaCl都屬于離子化合物，H2SO4為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。6、D【解析】試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)3O2=2O3，該反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電子帶負(fù)電，在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．還原劑中必定有一種元素被氧化，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。7、D【解析】

共價(jià)化合物中，根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價(jià)判斷，在化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價(jià)層電子數(shù)+|化合價(jià)|?！驹斀狻緼.BCl3中，B原子的最外層電子為：3+3=6，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，沒(méi)有都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.NH3中，N原子的最外層電子為：5+|-3|=8，H原子的最外層電子為：1+|-1|=2，沒(méi)有都是8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.H2O中，O原子的最外層電子為：6+|-2|=8，H原子的最外層電子為：1+|-1|=2，故C錯(cuò)誤；D.CCl4中，C原子的最外層電子為：4+|-4|=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為D。8、B【解析】

A．該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由-1升高為0，鹽酸是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸中部分氯元素化合價(jià)化合價(jià)由-1升高為0，，所以鹽酸部分被氧化，故B正確；C．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mole-，有4molHCl參加反應(yīng)，只有2molHCl被氧化，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)8.7gMnO2被消耗時(shí)，生成0.1mol氯氣，氯氣能溶于水，用排水法收集到標(biāo)況下氯氣的體積小于2.24L，故D錯(cuò)誤；選B。9、D【解析】

A、質(zhì)量的單位為g，故1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯(cuò)誤；C、氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，故標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，故氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故D正確；答案選D。10、B【解析】

CO2、P2O5、SO2都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。A．CaO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故B正確；C．一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．水屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選B，【點(diǎn)睛】人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟堿反應(yīng)生成且只生成鹽和水的氧化物，稱(chēng)為酸性氧化物，二氧化硅不能和水反應(yīng)，但屬于酸性氧化物，不能與酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，水、一氧化氮、一氧化碳、氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮、二氧化錳屬于不成鹽氧化物。11、C【解析】

由pV=nRT可知，常溫常壓下，溫度、壓強(qiáng)一定，則V取決于n，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑蓀V=nRT可知，常溫常壓下，溫度、壓強(qiáng)一定，則V取決于n，即氣體體積的大小主要取決于構(gòu)成氣體的分子數(shù)目的多少，而與分子大小、分子的相對(duì)分子質(zhì)量、分子中的原子數(shù)無(wú)關(guān)，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，明確pV=nRT得出V與n的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。注意由于氣體分子之間的距離遠(yuǎn)大于氣體分子自身的大小，因此在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，氣體的體積主要與氣體分子數(shù)即氣體的物質(zhì)的量多少有關(guān)系。12、D【解析】

根據(jù)n、NA、N、m、M、V、Vm幾個(gè)物理量的相互關(guān)系及使用條件進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)?，所?molOH—的質(zhì)量為，故B錯(cuò)誤；C.計(jì)算2molCO的體積應(yīng)在標(biāo)況下，缺少條件，無(wú)法用氣體摩爾體積公式計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；D.1.204×1024個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為，則質(zhì)量為，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考察的是n、NA、N、m、M、V、Vm幾個(gè)物理量的相互關(guān)系。其中NA為阿伏伽德羅常數(shù)，近似為6.02×1023/mol；Vm為氣體摩爾體積，在標(biāo)況下約為22.4L/mol；M為摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。據(jù)此解答。13、C【解析】

溶液中總負(fù)電荷濃度為：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，總正電荷濃度為：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M為陽(yáng)離子，設(shè)M陽(yáng)離子為c（Mn+），根據(jù)電荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻咳芤褐锌傌?fù)電荷濃度為：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，總正電荷濃度為：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M為陽(yáng)離子，設(shè)M陽(yáng)離子為c（Mn+），根據(jù)電荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；A.1×c（Na+）=0.6mol/L，小于0.8mol/L，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，M為陽(yáng)離子，不可能是CO32-，故B錯(cuò)誤；C.2×c（Mg2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，且能夠與題中給定的離子大量共存，故C正確；D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根離子與鋇離子不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【解析】

A.根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算。B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L。C.不知道體積無(wú)法根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算微粒數(shù)目，鹽酸不含氯化氫分子。D.Fe與足量Cl2反應(yīng)生成氯化鐵。【詳解】A.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需稱(chēng)取CuSO4固體質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×1L×160g/mol=16g，A錯(cuò)誤。B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L，1molO3氣體體積大于22.4L，B錯(cuò)誤。C.不知道體積無(wú)法根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算微粒數(shù)目，鹽酸不含氯化氫分子，C錯(cuò)誤。D.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，與足量Cl2反應(yīng)，生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，D正確。15、B【解析】

放在空氣中靜止不動(dòng)，說(shuō)明混合氣體的密度和空氣的相等，根據(jù)阿伏加德羅推論，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因?yàn)镃O、N2的摩爾質(zhì)量相等，看成一種物質(zhì)，利用十字交叉法，則氧氣占總體積的1/4×100%=25%，答案選B?！军c(diǎn)晴】同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱(chēng)為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2。16、D【解析】

A．將海帶燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)將碘的苯溶液從上層倒出，C錯(cuò)誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說(shuō)明是分子或者原子，e帶2個(gè)單位正電荷，說(shuō)明e為Mg2+，b和f帶1個(gè)單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說(shuō)明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要熟記常見(jiàn)的“10電子”粒子：18、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個(gè)電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個(gè)電子層，電子排布為2、8，最外層有8個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過(guò)以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號(hào)分別是Mg，C，O?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。19、稀硝酸Ba(NO3)2溶液SO42?硝酸銀溶液Cl?【解析】

根據(jù)常見(jiàn)酸和鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)即可作答；氯化銀、硫酸鋇均是不溶于稀硝酸的白色沉淀；碳酸鋇、碳酸銀也是白色沉淀，但是能溶于稀硝酸?！驹斀狻吭跈z驗(yàn)氯離子時(shí)，是加入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀，證明氯離子的存在；但是硫酸銀是微溶于水的，量多了也就變成沉淀了，所以要先檢驗(yàn)硫酸根離子，再檢驗(yàn)氯離子；碳酸鋇和碳酸銀也都是白色的沉淀，在檢驗(yàn)硫酸根離子和氯離子時(shí)，要先除去碳酸跟離子，但是不能引入會(huì)與鋇離子、銀離子生成沉淀的離子，故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

鹽酸

Ba(NO3)2溶液

SO42?.

硝酸銀溶液

Cl?20、電子天平1.00g燒杯250mL容量瓶距刻度線2～3厘米膠頭滴管凹液面相切不正確應(yīng)用玻璃棒引流；應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過(guò)刻度線【解析】

（1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.100mol/L×0.25L=0.025mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.025mol=1.00g，由于準(zhǔn)確到達(dá)到千分之一，需要使用電子天平稱(chēng)量氫氧化鈉的質(zhì)量，稱(chēng)量1.00g氫氧化鈉晶體，放入燒杯中用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入到250mL的容量瓶中；加水到距刻度線2～3厘米，改用膠頭滴管定容，使溶液的凹液面正好與刻度線相切，故答案為電子天平；1.00g；燒杯；250mL容量瓶；距刻度線2～3厘米；膠頭滴管；凹液面；相切；（2）配制溶液的過(guò)程中，注意溶液必須使用玻璃棒引流；必須洗滌用于溶解氫氧化鈉的燒杯和玻璃棒，故答案為不正確；應(yīng)用玻璃棒引流；應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容