常見非金屬元素及其化合物P區(qū)元素課件

常見非金屬元素及其化合物P區(qū)元素常見非金屬元素及其化合物P區(qū)元素內(nèi)容提要

學(xué)習(xí)目的主要介紹鹵族元素、氧族元素、氮族元素、碳族元素中常見非金屬元素及其重要化合物的性質(zhì)，深刻認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，為分析化學(xué)、生物化學(xué)檢驗、血液學(xué)檢驗等后續(xù)課程的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。內(nèi)容提要學(xué)習(xí)目的內(nèi)容提要

知識要求

1.掌握常見非金屬元素及其重要化合物的性質(zhì)；掌握非金屬元素性質(zhì)中的一些變化規(guī)律。

2.熟悉鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素的通性。

3.了解非金屬元素在醫(yī)藥領(lǐng)域及生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。內(nèi)容提要知識要求內(nèi)容提要

能力要求

熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)的實踐技能，學(xué)會常見非金屬離子的鑒定技術(shù)；學(xué)會運用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析、解決實踐、生活和工作中的化學(xué)問題，正確使用化學(xué)物質(zhì)。內(nèi)容提要能力要求第一節(jié)鹵族元素(一)鹵族元素的通性(二)鹵化氫和鹵化物

(三)含氧酸及其鹽(四)擬鹵素第二節(jié)氧族元素

(一)氧族元素的通性(二)氧和氧的化合物

(三)硫和硫的化合物內(nèi)容提要第一節(jié)鹵族元素內(nèi)容提要內(nèi)容提要第三節(jié)氮族元素

(一)氮族元素的通性(二)氮的氧化物

(三)氨和銨鹽(四)硝酸及其鹽

(五)磷和砷第四節(jié)碳硅硼

(一)碳族元素的通性(二)碳及其化合物

(三)硅和硼內(nèi)容提要第三節(jié)氮族元素引言人體內(nèi)非金屬元素在周期表中的分布引言人體內(nèi)非金屬元素在周期表中的分布注：人體必需宏量元素，人體必需微量元素，__為有害元素引言人體內(nèi)非金屬元素在周期表中的分布注：人體必需宏量元素，人體必需微量元素，__為有害元素引言引言●C、H、O、N、S、P組成了水、蛋白質(zhì)、糖類、脂肪等人體的主要組成物質(zhì)，P、O、F與金屬元素Ca組成了骨組織?！?/p>

F以氟化鈣的形式存在于人的骨骼和牙齒中，缺氟容易引起齲齒。碘是甲狀腺激素的重要組成成分，缺碘造成甲狀腺腫大，導(dǎo)致智力低下、聾啞、身材矮小等。是多種體液的主要成分，食物中缺少氯時會引起多種病癥。引言●C、H、O、N、S、P組成了水、蛋白質(zhì)、糖類、脂肪引言●P在人體和生命中具有重要的意義：骨骼中失去磷，人體就會縮成一團；肌肉失去磷，就會失去運動能力；腦子失去磷，人的一切思想活動就會立即停止?！?/p>

Se能夠抑制過氧化、抗毒性、刺激免疫球蛋白及抗體的產(chǎn)生，具有抑制癌細胞的作用，并為智力發(fā)育的營養(yǎng)素。引言●P在人體和生命中具有重要的意義：骨骼中失去磷，人體P區(qū)元素概述

p

區(qū)元素包括

ⅢA~ⅦA

族和

0

族元素。p

區(qū)元素沿

B─Si─As─Te─At

對角線分為兩部分，對角線右上角的元素（含對角線上的元素）為非金屬元素，對角線左下角的元素為金屬元素。在同一族中，p區(qū)元素的原子半徑自上而下逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。同一族p區(qū)元素中，第一個元素的原子半徑最小，電負性最大，與同族其他元素相比，化學(xué)性質(zhì)有較大的差異。P區(qū)元素概述p區(qū)元素包括ⅢA~ⅦA族和

p

區(qū)元素的價層電子組態(tài)為

ns2np1~6，大多數(shù)都有多種氧化值。ⅢA

族、ⅣA族和

ⅤA族元素的較低正氧化值化合物的穩(wěn)定性，在同一族中總的趨勢從上到下逐漸增強；但最高氧化值化合物的穩(wěn)定性則從上到下逐漸減弱。同一族元素這種從上到下低氧化值化合物比高氧化值化合物穩(wěn)定的現(xiàn)象，稱為惰性電子對效應(yīng)。一般認為，ⅣA族元素從上到下，最外層s

軌道中的一對電子越不容易參與成鍵，因此高氧化值化合物容易獲得兩個電子而形成

ns2電子組態(tài)。惰性電子對效應(yīng)也存在于ⅢA族元素和VA族元素中。P區(qū)元素概述p區(qū)元素的價層電子組態(tài)為ns2np1~6

p區(qū)元素的電負性較大，它們在許多化合物中都以共價鍵與其他元素原子結(jié)合。除

In

和

Tl元素外，p區(qū)元素形成的氫化物都是共價化合物，且相對原子質(zhì)量較大元素形成的氫化物不穩(wěn)定。例如，V

A族元素的氫化物的穩(wěn)定性為：NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3

在p區(qū)元素中，第二周期元素的性質(zhì)也表現(xiàn)出反常，氮、氧、氟單質(zhì)的單鍵鍵能分別小于第三周期元素磷、硫、氯單質(zhì)的單鍵鍵能，與通常情況下單鍵鍵能在同一主族中從上到下依次遞減的規(guī)律不符。造成這一反?，F(xiàn)象的原因，是由于

N、O、F

元素

的原子半徑小，成鍵時兩個原子間距離較近，原子中未成鍵的電子間有比較明顯的排斥作用，從而削弱了共價單鍵的鍵能。p區(qū)元素的電負性較大，它們在許多化合物中第二周期

p

區(qū)元素的原子最外層只有

2s和

2p軌道，其配位數(shù)一般不超過4。而其他周期p

區(qū)元素的原子最外層有

d軌道，可以形成更高配位數(shù)的化合物。從第四周期起，在s區(qū)元素和p區(qū)元素之間插入了

d

區(qū)元素和

ds

區(qū)元素，使第四周期

p

區(qū)元素的有效核電荷顯著增大，原子半徑比同周期的s區(qū)元素顯著減小。因此，第四周期

p

區(qū)元素的性質(zhì)在同族中也顯得比較特殊,表現(xiàn)出異樣性。P區(qū)元素概述第二周期p區(qū)元素的原子最外層只有2s和在第五周期和第六周期的p區(qū)元素之前，也排列著d區(qū)元素和ds區(qū)元素(第六周期前還排列著

f

區(qū)元素)，它們對這兩個周期的元素也有類似的影響，使各族第四、五、六周期三種元素性質(zhì)又出現(xiàn)了同族元素性質(zhì)的遞變情況，但這種遞變遠不如s區(qū)元素那樣有規(guī)律。第六周期

p

區(qū)元素受鑭系收縮的影響，與第五周期同族元素的性質(zhì)比較接近。第五周期元素的原子半徑與第六周期元素的原子半徑相差不太大，而第四周期元素的原子半徑與第五周期同族元素的原子半徑相差較大。P區(qū)元素概述在第五周期和第六周期的p區(qū)元素之前，也排列著d

p區(qū)元素具有以下特征性質(zhì)：

(1)第二周期元素具有反常性質(zhì)；

(2)第四周期元素表現(xiàn)出異樣性；

(3)各族第四、五、六周期三種元素性質(zhì)緩慢地遞變；

(4)

各族第五、六周期兩種元素性質(zhì)相似。P區(qū)元素概述p區(qū)元素具有以下特征性質(zhì)：P區(qū)元素概述第一節(jié)鹵族元素第一節(jié)鹵族元素第一節(jié)鹵族元素鹵素的基本性質(zhì)FCl

Br

I原子序數(shù)9

17

35

53價電子構(gòu)型2s22p53s23p54s24p55s25p5原子半徑／pm

6499114133電負性（鮑林）4.03.23.02.7

氧化數(shù)－1,0－1,0,－1,0,－1,0,

＋1,＋3,＋1,＋3,＋1,＋3,

＋5,＋7＋5,＋7＋5,＋7ⅦA：FClBrIAt(X)第一節(jié)鹵族元素鹵素的基本性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素非金屬性逐漸增強活潑的非金屬元素。FClBrI在化合物中常見氧化數(shù)為－1。氯、溴、碘還表現(xiàn)出＋1、＋3、＋5、＋7的氧化態(tài)。一、鹵族元素的通性第一節(jié)鹵族元素非金屬性逐漸增強活潑的非金屬元素。F第一節(jié)鹵族元素+1氧化態(tài)+3氧化態(tài)+5氧化態(tài)+7氧化態(tài)一個電子躍遷二個電子躍遷三個電子躍遷第一節(jié)鹵族元素+1氧化態(tài)+3氧化態(tài)+5氧化態(tài)+7氧化態(tài)第一節(jié)鹵族元素二、鹵化氫和鹵化物

鹵化氫氫鹵酸鹵化物

（HX）（HX）

(MXn)+H2O+堿

鹵化氫（HX）為無色、有強烈刺激性氣味的氣體，極易溶于水。第一節(jié)鹵族元素二、鹵化氫和鹵化物鹵化氫第一節(jié)鹵族元素★HI＞HBr＞HCl＞HF鹵離子具有還原性，還原能力強弱順序為：★I－＞Br－＞Cl－＞F－鹵素單質(zhì)的氧化能力強弱順序為：

★F2

＞Cl2

＞Br2＞I2氫鹵酸均為揮發(fā)性酸。酸性強弱順序為：第一節(jié)鹵族元素★HI＞HBr＞HCl＞HF鹵離子具有第一節(jié)鹵族元素溶于四氯化碳中顯棕色溶于四氯化碳中顯紫紅色或遇到淀粉顯藍（紫）色Br2-CCl4I2-CCl4I2-淀粉第一節(jié)鹵族元素溶于四氯化碳中顯棕色溶于四氯化碳中顯紫紅第一節(jié)鹵族元素

氫氟酸能夠腐蝕玻璃：

用于刻蝕玻璃制品上的標(biāo)志和花紋，并貯存于塑料或鉛制容器中。第一節(jié)鹵族元素氫氟酸能夠腐蝕玻璃：用第一節(jié)鹵族元素∶

大多數(shù)金屬鹵化物易溶于水，但氯、溴、碘的銀鹽則難溶于水、不溶于硝酸中。AgCl、AgBr、AgI的顏色和溶解性存在明顯的差異。

鹵化銀顏色加入硝酸加入氨水加入硫代硫酸鈉

AgCl白色不溶解溶解溶解

AgBr淡黃色不溶解部分溶解溶解

AgI黃色不溶解不溶解不溶解第一節(jié)鹵族元素∶大多數(shù)金屬鹵化物易溶第一節(jié)鹵族元素∶+NH3AgClAgIAgBr+Na2S2O3+NH3+Na2S2O3+NH3+Na2S2O3第一節(jié)鹵族元素∶+NH3AgClAgIAgBr+N第一節(jié)鹵族元素∶三、鹵素含氧酸及其鹽

鹵素含氧酸：

名稱氧化數(shù)氯溴碘次鹵酸＋1

HClOHBrO

HIO

亞鹵酸＋3HClO2HBrO2

鹵酸＋5HClO3HBrO3HIO3

高鹵酸＋7HClO4HBrO4HIO4、HIO6第一節(jié)鹵族元素∶三、鹵素含氧酸及其鹽鹵素第一節(jié)鹵族元素

性質(zhì)：強氧化性、不穩(wěn)定性。(一)次氯酸（HClO）及其鹽次氯酸因強氧化性而具有殺菌和漂白作用。Cl2

＋H2O＝HCl＋HClO第一節(jié)鹵族元素性質(zhì)：強氧化性、不穩(wěn)定性。(一)次氯酸（第一節(jié)鹵族元素氯氣、漂白粉常用作消毒劑和漂白劑。次氯酸是一種弱酸，很不穩(wěn)定，室溫即分解放出氧氣。第一節(jié)鹵族元素氯氣、漂白粉常用作消毒劑和漂白劑。次氯酸是第一節(jié)鹵族元素(二)氯酸（)及其鹽在催化劑存在下，氯酸鉀受熱分解：用于實驗室中氧氣的制備。第一節(jié)鹵族元素(二)氯酸（)及其鹽第一節(jié)鹵族元素

氯酸鉀與硫、磷、碳等易燃物質(zhì)混合，極易爆炸，用于制造炸藥、火柴、煙火等。第一節(jié)鹵族元素氯酸鉀與硫、磷、碳等易燃第一節(jié)鹵族元素(三)高氯酸（)及其鹽高氯酸為最強的無機酸，比較穩(wěn)定。高氯酸的冰醋酸溶液為分析化學(xué)中非水酸堿滴定的標(biāo)準(zhǔn)溶液。高氯酸因其鉀鹽難溶于水而用于鑒定K＋。第一節(jié)鹵族元素(三)高氯酸（)第一節(jié)配合物的基本概念第一節(jié)鹵族元素

四、擬鹵素擬鹵素擬鹵離子

(CN)2(氰)CN-(氰離子)(SCN)2(硫氰)SCN-(硫氰酸根離子)(一)氰化氫（HCN）和氰化物氰化氫氫氰酸氰化物（HCN）（HCN）[M(CN)n]第一節(jié)配合物的基本概念第一節(jié)鹵族元素四第一節(jié)配合物的基本概念第一節(jié)鹵族元素

氰化鉀和氰化鈉均為劇毒品。

毫克數(shù)量級即可致死。工業(yè)廢水中氰化物排放標(biāo)準(zhǔn)：＜0.05mg·L-1。氰離子（）具有還原性：氯氣可以氧化廢水中的氰化物。第一節(jié)配合物的基本概念第一節(jié)鹵族元素氰化鉀和氰化鈉第一節(jié)鹵族元素

氰離子（）具有強配位性:工業(yè)上，使用硫酸亞鐵和消石灰除去廢水中的氰化物。

鐵氰化鉀（）和亞鐵氰化鉀（）為、、的鑒定試劑。第一節(jié)鹵族元素氰離子（）具有強配位性:工業(yè)上第一節(jié)鹵族元素

亞鐵離子的鑒定

鐵離子的鑒定

銅離子的鑒定(二)硫氰化物（硫氰酸鹽）血紅色該反應(yīng)為與的特效鑒定反應(yīng)。第一節(jié)鹵族元素亞鐵離子的鑒定鐵離子的鑒定第一節(jié)鹵族元素課堂練習(xí)1.不能用玻璃瓶盛放的酸是（）A．HClB．HFC．HNO3D．H2SO4

2．除去液溴中溶解的少量氯氣，可向其中加入的物質(zhì)是（）A．氯化鈉B．液溴C．氯氣D．溴化鉀答案：1.

B、2.

D第一節(jié)鹵族元素課堂練習(xí)1.不能用玻璃瓶盛放的酸是（第一節(jié)鹵族元素4．下列物質(zhì)具有漂白作用的是（）A.氯水B.次氯酸鈣C.氯化鈣D.碳酸鈣E.氟化氫3.下列物質(zhì)能使淀粉－KI試紙變藍的是（）A.氫氟酸B.碘溶液C.碘化鉀溶液D.氯化鈉溶液E.溴水答案：3.B、E4.A、B第一節(jié)鹵族元素4．下列物質(zhì)具有漂白作用的是（）A.第二節(jié)氧族元素第二節(jié)氧族元素第二節(jié)氧族元素ⅥA：OSSeTePo氧族元素的基本性質(zhì)：OS

Se

TePo原子序數(shù)8

16

34

5284價電子構(gòu)型2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4原子半徑／pm66104117137153電負性（鮑林）3.52.52.42.12.0

氧化數(shù)－2,－2,0,－2,0,－2,0,

－1,0＋2,＋4＋2,＋4＋2,＋4,＋6,＋6,＋6第二節(jié)氧族元素ⅥA：OSSe第二節(jié)氧族元素一、氧族元素的通性比較活潑的非金屬性。OS

Se

TePo典型非金屬金屬在化合物中常見氧化數(shù)為－2。硫、硒、碲還表現(xiàn)出＋2、＋4、＋6的氧化數(shù)。非金屬性逐漸增強第二節(jié)氧族元素一、氧族元素的通性比較活潑的非金屬性。O第二節(jié)氧族元素+2氧化態(tài)+4氧化態(tài)+6氧化態(tài)一個電子躍遷二個電子躍遷第二節(jié)氧族元素+2氧化態(tài)+4氧化態(tài)+6氧化態(tài)一個電子躍第二節(jié)氧族元素O約占地殼重量47%約占空氣體積21%氧單質(zhì)

化合態(tài)氧動植物體礦物巖石化合態(tài)氧二、氧和氧的化合物第二節(jié)氧族元素O約占地殼約占空氣體積21%化合態(tài)氧第二節(jié)氧族元素(一)臭氧（）

3O2

2O3紫外線照射電火花大氣平流層中存在的臭氧層能夠吸收太陽光的紫外輻射，保護著地球表面上的一切生物。人類大量使用的礦物燃料和氯氟烴，臭氧層正遭到破壞。第二節(jié)氧族元素(一)臭氧（）3O2第二節(jié)氧族元素

藍色氣體，強氧化劑。用于飲水消毒、空氣凈化以及含有機物廢水的處理。(二)過氧化氫俗稱雙氧水，常用其水溶液。過氧基：O

O

過氧化氫：H

O

O

H97°97°94°第二節(jié)氧族元素藍色氣體，強氧化劑。用于飲水消毒、空第二節(jié)氧族元素

中O的氧化數(shù)為－1：H2O（－2）氧化劑O2

（0）還原劑

（－1）還原氧化第二節(jié)氧族元素中O的氧化數(shù)第二節(jié)氧族元素實驗室中常用的氧化劑，不會引入雜質(zhì)。常用作漂白劑和消毒劑。不穩(wěn)定性：

置棕色瓶中于陰涼處保存第二節(jié)氧族元素實驗室中常用的氧化劑，不會引入雜質(zhì)。常用作第二節(jié)氧族元素

過氧化氫的鑒定：

穩(wěn)定存在于乙醚中，顯藍色。第二節(jié)氧族元素過氧化氫的鑒定：穩(wěn)第二節(jié)氧族元素

實例解析實例：藥物分析中，通過在酸性溶液中加入過量的過氧化氫、煮沸至溶液無色后，再加入硝酸和硝酸銀試液，并與標(biāo)準(zhǔn)氯化鈉溶液比濁的方法檢查碘化物中的氯化物。第二節(jié)氧族元素第二節(jié)氧族元素實例解析解析：（無色溶液）（白色）溶液的渾濁度與的含量成正比。溶液的渾濁度不超過標(biāo)準(zhǔn)溶液，則氯化物的含量符合要求。第二節(jié)氧族元素實例解析解析：（無色溶液）（白色）第二節(jié)氧族元素課堂互動1.碘化物中氯化物的檢查，能否直接加入硝酸和硝酸銀試液進行？為什么？2.醚等有機物因在空氣中氧化產(chǎn)生過氧化物，極易發(fā)生爆炸，使用時常通過加入或KI檢測過氧化物的存在，請解釋檢測原理。第二節(jié)氧族元素課堂互動1.碘化物中氯化物的檢查，能否直第二節(jié)氧族元素三、硫和硫的化合物二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽

三氧化硫、硫酸、硫酸鹽過二硫酸鹽硫化氫和硫化物硫代硫酸鹽硫的化合物(一)單質(zhì)硫(二)硫的化合物第二節(jié)氧族元素三、硫和硫的化合物二氧化硫、亞三氧化硫第二節(jié)氧族元素1.金屬硫化物

常見金屬硫化物的溶解性和顏色：溶于水溶于稀鹽酸溶于濃鹽酸溶于濃硝酸僅溶于王水Na2S(白色)K2S(白色)(NH4)2S(白色)MnS(肉色)ZnS(白色)FeS(黑色)CdS(黃色)PbS(黑色)SnS(褐色)CuS(黑色)Cu2S(黑色)Ag2S(黑色)Hg2S(黑色)HgS(黑色)第二節(jié)氧族元素1.金屬硫化物常見金屬硫化物的溶解性第二節(jié)氧族元素硫離子（）的鑒定反應(yīng)：2.硫代硫酸鈉商品名：海波；俗稱：大蘇打遇酸分解：（淡黃色）該反應(yīng)可作為的鑒定反應(yīng)。第二節(jié)氧族元素硫離子（）的鑒定反應(yīng)：2第二節(jié)氧族元素還原性：該反應(yīng)為碘量法的基本反應(yīng)。硫代硫酸鈉常用作藥物制劑中的抗氧化劑。醫(yī)藥上用作鹵素、重金屬、氰化物中毒時的解毒劑。第二節(jié)氧族元素還原性：該反應(yīng)為碘量法的基本反應(yīng)。硫代硫酸第二節(jié)氧族元素3.過二硫酸鹽強氧化劑，在銀離子(Ag+)催化下，可將氧化為：第二節(jié)氧族元素3.過二硫酸鹽強氧化劑，在銀離子(Ag第二節(jié)氧族元素如何區(qū)別硫化物、亞硫酸鹽、硫酸鹽、硫代硫酸鹽？【難點釋疑】硫化物、亞硫酸鹽、硫酸鹽、硫代硫酸鹽是最常見的四種含硫化合物。其中，硫化物、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽在酸性溶液中均不穩(wěn)定而分解。它們之間的比較見表。第二節(jié)氧族元素如何區(qū)別硫化物、亞硫酸鹽、硫酸鹽、硫代硫酸第二節(jié)氧族元素化合物

硫化物

亞硫酸鹽

硫代硫酸鹽

硫酸鹽

與鹽酸的反應(yīng)試紙變黑，無色↑H2S臭雞蛋氣味，使?jié)駶櫞姿徙U試紙變黑，無色↑SO2

刺激性氣味，使?jié)駶櫹跛醽喒療o色↑SO2和黃色↓S，刺激的氣味不反應(yīng)利用四種含硫化合物與鹽酸作用的差異，使用鹽酸、醋酸鉛試紙、硝酸亞汞試紙，可以將硫化物、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽、硫酸鹽及其溶液區(qū)別開。第二節(jié)氧族元素化合物硫化物亞硫酸鹽硫代硫酸鹽第三節(jié)氮族元素第三節(jié)氮族元素第三節(jié)氮族元素ⅤA：NPAsSbBi氮族元素的基本性質(zhì)：NP

AsSbBi原子序數(shù)7

15

33

5383價電子構(gòu)型2s22p33s23p34s24p35s25p36s26p3原子半徑／pm70110121141155電負性（鮑林）3.02.12.01.91.9

氧化數(shù)-3,0,+1,-3,0,-3,0,(-3),0,(-3),0,+2,+3，+3,+5+3,+5+3,+5+3,+5

+4,+5第三節(jié)氮族元素ⅤA：NPAsSb第三節(jié)氮族元素一、氮族元素的通性NPAsSbBi典型非金屬典型金屬非金屬性逐漸增強主要氧化數(shù)為－3、＋3和＋5，形成正氧化數(shù)的趨勢明顯。第三節(jié)氮族元素一、氮族元素的通性NP第三節(jié)氮族元素二、氮的氧化物重要：、。工業(yè)尾氣、燃料廢氣和汽車尾氣中含有的

和

是大氣污染的主要來源。

土壤中植物養(yǎng)料的來源之一第三節(jié)氮族元素二、氮的氧化物重要：、第三節(jié)氮族元素三、氨和銨鹽(一)氨（）無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，水溶液稱氨水。氨水顯堿性，是最常用的弱堿溶液。常見的配位體。_OHNH

OHNH

OHNH42323+++第三節(jié)氮族元素三、氨和銨鹽(一)氨（）無第三節(jié)氮族元素H3N:＋Ag＋[H3N→Ag←NH3]＋第三節(jié)氮族元素H3N:＋Ag＋[H3N→Ag←NH第三節(jié)氮族元素

用于難溶金屬鹽和氫氧化物的溶解。(二)銨鹽無色晶體，易溶于水。第三節(jié)氮族元素用于難溶金屬鹽和氫氧化物的溶解。(二)銨第三節(jié)氮族元素遇強堿分解：實驗室制備氨氣的反應(yīng)。鑒定銨離子的特效反應(yīng)：使紅色石蕊試紙變藍。第三節(jié)氮族元素遇強堿分解：實驗室制備氨氣的反應(yīng)。鑒定銨2NH4NO3N2↑＋O2↑＋4H2O(NH4)2SO4

NH3↑＋NH4HSO4第三節(jié)氮族元素受熱分解，產(chǎn)物視酸的性質(zhì)而不同：揮發(fā)性酸：NH4Cl

NH3↑＋HCl↑△△△非揮發(fā)性酸：氧化性酸：2NH4NO3N2↑＋O2↑＋第三節(jié)氮族元素四、硝酸及其鹽（一）硝酸硝酸為揮發(fā)性強酸，見光或受熱分解。4HNO3

4NO2↑＋O2↑＋2H2O見光或△硝酸具有強氧化性。能夠與幾乎所有金屬（金、鉑等除外）反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為：第三節(jié)氮族元素四、硝酸及其鹽（一）硝酸硝酸為揮發(fā)性強酸，第三節(jié)氮族元素濃硝酸稀硝酸活潑金屬與極稀硝酸

王水(濃硝酸與濃鹽酸1:3的混合物)具有比硝酸更強的氧化性，可溶解金、鉑等貴金屬。第三節(jié)氮族元素濃硝酸稀硝酸活潑金屬第三節(jié)氮族元素（二）硝酸鹽均為無色晶體，易溶于水。受熱分解產(chǎn)生氧氣:可為高溫供氧劑。第三節(jié)氮族元素（二）硝酸鹽均為無色晶體，易溶于水。受熱分第二節(jié)氮族元素五、磷和砷(一)磷1.磷酸酐()與水反應(yīng)生成各種磷酸：

2H2O(冷)2H2O(熱)2H2O(沸)強烈的吸水性，是實驗室常用的、吸水性最強的干燥劑。第二節(jié)氮族元素五、磷和砷(一)磷1.磷酸酐(第三節(jié)氮族元素2.磷的含氧酸及其鹽

正磷酸焦磷酸三磷酸偏磷酸亞磷酸次磷酸化學(xué)式P的氧化數(shù)+5+5+5+5+3+1

磷酸為非揮發(fā)性的中強三元酸?？尚纬烧}、一氫鹽和二氫鹽三級鹽。

磷酸二氫鹽易溶于水，磷酸一氫鹽中僅有鉀、鈉、銨鹽易溶于水。磷酸一氫鹽和磷酸二氫鹽為常用的緩沖對。第三節(jié)氮族元素2.磷的含氧酸及其鹽第三節(jié)氮族元素

磷酸根離子的鑒定：磷酸鹽和過量的鉬酸銨在含硝酸的溶液中受熱，慢慢析出黃色沉淀。(二)砷1.氧化物及含氧酸As的氧化數(shù)＋3＋5氧化物(三氧化二砷）(五氧化二砷)含氧酸（亞砷酸）(砷酸)第三節(jié)氮族元素磷酸根離子的鑒定：磷酸鹽和過量的鉬酸銨第三節(jié)氮族元素劇毒品!致死量約為0.1g。三氧化二砷()，俗稱吡霜。白色粉未狀固體。三氧化二砷和亞砷酸()為偏酸性的兩性化合物。在堿性溶液中，亞砷酸鹽為還原劑:第三節(jié)氮族元素劇毒品!致死量約為0.1g。三氧化二砷(第三節(jié)氮族元素在酸性溶液，砷酸表現(xiàn)出氧化性：2.砷化氫（）馬氏試砷法：用于砷的檢驗。加熱部位形成亮黑色的“砷斑”第三節(jié)氮族元素在酸性溶液，砷酸表現(xiàn)出氧化性：2.砷化氫（第四節(jié)碳、硅和硼第四節(jié)碳、硅和硼第四節(jié)碳、硅和硼ⅣA：C、Si、Ge、Sn、PbⅢA：B、Al、Ga、In、Tl碳族元素的基本性質(zhì)：CSi

GeSnPb原子序數(shù)6

14

32

5082價電子構(gòu)型2s22p23s23p24s24p25s25p26s26p2原子半徑／pm77117122141175電負性（鮑林）2.51.81.81.81.9

氧化數(shù)-4,0,0,+2,0,+2,0,+2,0,+2,+2,+4+4+4+4+4第四節(jié)碳、硅和硼ⅣA：C、Si、Ge、Sn、Pb碳族元第四節(jié)碳、硅和硼一、碳族元素的通性

C

Si

Ge

Sn

Pb典型非金屬準(zhǔn)金屬典型金屬金屬性逐漸增強

主要氧化數(shù)為＋4和＋2。第四節(jié)碳、硅和硼一、碳族元素的通性CSiGe第四節(jié)碳、硅和硼二、碳及其化合物碳單質(zhì)天然氣碳酸鹽石油大氣動植物礦物碳的分布蛋白質(zhì)脂肪淀粉纖維素二氧化碳金剛石石墨第四節(jié)碳、硅和硼二、碳及其化合物碳單質(zhì)天然氣碳酸鹽石油第四節(jié)碳、硅和硼1.活性炭

具有很強的吸附能力，是藥物生產(chǎn)中常用的吸附劑2.二氧化碳和碳酸

△

通過加熱、煮沸的方法可以除去水中溶解的二氧化碳。品紅溶液+活性碳第四節(jié)碳、硅和硼1.活性炭2.二氧化碳和碳酸第四節(jié)碳、硅和硼碳酸為二元弱酸，可以形成碳酸鹽和碳酸氫鹽。碳酸氫鹽均溶于水，碳酸鹽只有堿金屬和銨鹽易于水。碳酸鹽和碳酸氫鹽在一定條件下，可以相互轉(zhuǎn)化：第四節(jié)碳、硅和硼碳酸為二元弱酸，可以形成碳酸鹽和碳酸氫鹽第四節(jié)碳、硅和硼△這是自然界中溶洞及乳石、石筍等形成的原理。

碳酸鹽和碳酸氫鹽遇強酸分解：是檢驗碳酸根和碳酸氫根的特效反應(yīng)。第四節(jié)碳、硅和硼△這是自然界中溶洞碳酸鹽和碳酸氫鹽遇第四節(jié)碳、硅和硼三、硅和硼(一)硅

硅膠具有很強的吸附能力，為常用吸附劑和干燥劑。

含的硅膠稱變色硅膠，用于實驗室中精密儀器的防潮。吸潮第四節(jié)碳、硅和硼三、硅和硼(一)硅硅膠具有很強的吸附第四節(jié)碳、硅和硼(二)硼1.硼酸（）一元弱酸：加入多元醇，酸性大大增強。硼酸及其鹽的特效鑒定反應(yīng)：硼酸與醇生成的硼酸酯，燃燒時產(chǎn)生邊緣顯綠色的火焰。第四節(jié)碳、硅和硼(二)硼1.硼酸（第四節(jié)碳、硅和硼2.硼砂()為分析化學(xué)中標(biāo)定鹽酸溶液的基準(zhǔn)物。硼砂珠試驗：鐵、鈷、鎳、錳等金屬氧化物或鹽類，熔解在硼砂熔體中，顯出各自的特征顏色。Fe

Co

Cr

Ni

黃色藍色綠色紫(熱)或棕色(冷)第四節(jié)碳、硅和硼2.硼砂(學(xué)習(xí)小結(jié)

本章主要介紹鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素中常見的非金屬元素及其重要化合物。一、鹵素1.鹵化氫和鹵化物氫鹵酸的酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF鹵離子（X?

）的還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－與鹵素單質(zhì)（X2）的置換反應(yīng)：F2＞Cl2＞Br2＞I2

學(xué)習(xí)小結(jié)本章主要介紹鹵素、氧族元素、氮學(xué)習(xí)小結(jié)鹵化銀

AgCl（白色），不溶于硝酸，溶于氨水和硫代硫酸鈉溶液中

AgBr（淺黃色），不溶于硝酸，溶于硫代硫酸鈉溶液中AgI（黃色），不溶于硝酸，氨水，硫代硫酸鈉溶液中

2.含氧酸及其鹽主要類型

次氯酸（HClO）、次氯酸鹽氯酸（HClO3）、氯酸鹽高氯酸（HClO4）、氯酸鹽主要性質(zhì)不穩(wěn)定性：易分解產(chǎn)生氧氣強氧化性學(xué)習(xí)小結(jié)鹵化銀AgCl（白色），不溶于硝酸，溶于氨水學(xué)習(xí)小結(jié)3.擬鹵素氫氰酸（HCN）氰化物（CN－）硫氰化物（SCN－）：

劇毒性還原性：堿性溶液中，被氯氣氧化強配位性：與金屬離子生成無毒性的配合物與Fe3＋生成血紅色的配合物二、氧族元素1.和氧的化合物

臭氧（O3）：強氧化性，并具有殺菌作用。過氧化氫

不穩(wěn)定性：易分解產(chǎn)生氧氣氧化性：被還原為水，是實驗室常用的氧化劑還原性：被強氧化劑氧化，放出氧氣學(xué)習(xí)小結(jié)3.擬鹵素氫氰酸（HCN）氰化物（CN－）硫?qū)W習(xí)小結(jié)2.硫的化合物金屬硫化物：溶解性及特征顏色硫代硫酸鈉

遇酸分解，產(chǎn)生SO2氣體和單質(zhì)S還原性：被X2、CN－氧化配位性：與重金屬離子形成配合物三、氮族元素氨（NH3）弱堿性：氨水具有堿的通性

配位性：與金屬離子形成配合物學(xué)習(xí)小結(jié)2.硫的化合物金屬硫化物：溶解性及特征顏色學(xué)習(xí)小結(jié)銨鹽水溶性：銨鹽易溶于水遇堿、受熱分解產(chǎn)生氨氣硝酸（HNO3）：三大強酸之一，強氧化性酸硝酸鹽：易溶于水，受熱分解產(chǎn)生氧氣磷酸（H3PO4）：中強酸磷酸鹽（磷酸鹽、磷酸氫鹽、磷酸二氫鹽）：水溶性三氧化二砷亞砷酸鹽

劇毒性氧化性和還原性學(xué)習(xí)小結(jié)銨鹽水溶性：銨鹽易溶于水遇堿、受熱分解產(chǎn)生氨氣常見非金屬元素及其化合物P區(qū)元素常見非金屬元素及其化合物P區(qū)元素內(nèi)容提要

學(xué)習(xí)目的主要介紹鹵族元素、氧族元素、氮族元素、碳族元素中常見非金屬元素及其重要化合物的性質(zhì)，深刻認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，為分析化學(xué)、生物化學(xué)檢驗、血液學(xué)檢驗等后續(xù)課程的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。內(nèi)容提要學(xué)習(xí)目的內(nèi)容提要

知識要求

1.掌握常見非金屬元素及其重要化合物的性質(zhì)；掌握非金屬元素性質(zhì)中的一些變化規(guī)律。

2.熟悉鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素的通性。

3.了解非金屬元素在醫(yī)藥領(lǐng)域及生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。內(nèi)容提要知識要求內(nèi)容提要

能力要求

熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)的實踐技能，學(xué)會常見非金屬離子的鑒定技術(shù)；學(xué)會運用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析、解決實踐、生活和工作中的化學(xué)問題，正確使用化學(xué)物質(zhì)。內(nèi)容提要能力要求第一節(jié)鹵族元素(一)鹵族元素的通性(二)鹵化氫和鹵化物

(三)含氧酸及其鹽(四)擬鹵素第二節(jié)氧族元素

(一)氧族元素的通性(二)氧和氧的化合物

(三)硫和硫的化合物內(nèi)容提要第一節(jié)鹵族元素內(nèi)容提要內(nèi)容提要第三節(jié)氮族元素

(一)氮族元素的通性(二)氮的氧化物

(三)氨和銨鹽(四)硝酸及其鹽

(五)磷和砷第四節(jié)碳硅硼

(一)碳族元素的通性(二)碳及其化合物

(三)硅和硼內(nèi)容提要第三節(jié)氮族元素引言人體內(nèi)非金屬元素在周期表中的分布引言人體內(nèi)非金屬元素在周期表中的分布注：人體必需宏量元素，人體必需微量元素，__為有害元素引言人體內(nèi)非金屬元素在周期表中的分布注：人體必需宏量元素，人體必需微量元素，__為有害元素引言引言●C、H、O、N、S、P組成了水、蛋白質(zhì)、糖類、脂肪等人體的主要組成物質(zhì)，P、O、F與金屬元素Ca組成了骨組織。●

F以氟化鈣的形式存在于人的骨骼和牙齒中，缺氟容易引起齲齒。碘是甲狀腺激素的重要組成成分，缺碘造成甲狀腺腫大，導(dǎo)致智力低下、聾啞、身材矮小等。是多種體液的主要成分，食物中缺少氯時會引起多種病癥。引言●C、H、O、N、S、P組成了水、蛋白質(zhì)、糖類、脂肪引言●P在人體和生命中具有重要的意義：骨骼中失去磷，人體就會縮成一團；肌肉失去磷，就會失去運動能力；腦子失去磷，人的一切思想活動就會立即停止。●

Se能夠抑制過氧化、抗毒性、刺激免疫球蛋白及抗體的產(chǎn)生，具有抑制癌細胞的作用，并為智力發(fā)育的營養(yǎng)素。引言●P在人體和生命中具有重要的意義：骨骼中失去磷，人體P區(qū)元素概述

p

區(qū)元素包括

ⅢA~ⅦA

族和

0

族元素。p

區(qū)元素沿

B─Si─As─Te─At

對角線分為兩部分，對角線右上角的元素（含對角線上的元素）為非金屬元素，對角線左下角的元素為金屬元素。在同一族中，p區(qū)元素的原子半徑自上而下逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。同一族p區(qū)元素中，第一個元素的原子半徑最小，電負性最大，與同族其他元素相比，化學(xué)性質(zhì)有較大的差異。P區(qū)元素概述p區(qū)元素包括ⅢA~ⅦA族和

p

區(qū)元素的價層電子組態(tài)為

ns2np1~6，大多數(shù)都有多種氧化值。ⅢA

族、ⅣA族和

ⅤA族元素的較低正氧化值化合物的穩(wěn)定性，在同一族中總的趨勢從上到下逐漸增強；但最高氧化值化合物的穩(wěn)定性則從上到下逐漸減弱。同一族元素這種從上到下低氧化值化合物比高氧化值化合物穩(wěn)定的現(xiàn)象，稱為惰性電子對效應(yīng)。一般認為，ⅣA族元素從上到下，最外層s

軌道中的一對電子越不容易參與成鍵，因此高氧化值化合物容易獲得兩個電子而形成

ns2電子組態(tài)。惰性電子對效應(yīng)也存在于ⅢA族元素和VA族元素中。P區(qū)元素概述p區(qū)元素的價層電子組態(tài)為ns2np1~6

p區(qū)元素的電負性較大，它們在許多化合物中都以共價鍵與其他元素原子結(jié)合。除

In

和

Tl元素外，p區(qū)元素形成的氫化物都是共價化合物，且相對原子質(zhì)量較大元素形成的氫化物不穩(wěn)定。例如，V

A族元素的氫化物的穩(wěn)定性為：NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3

在p區(qū)元素中，第二周期元素的性質(zhì)也表現(xiàn)出反常，氮、氧、氟單質(zhì)的單鍵鍵能分別小于第三周期元素磷、硫、氯單質(zhì)的單鍵鍵能，與通常情況下單鍵鍵能在同一主族中從上到下依次遞減的規(guī)律不符。造成這一反?，F(xiàn)象的原因，是由于

N、O、F

元素

的原子半徑小，成鍵時兩個原子間距離較近，原子中未成鍵的電子間有比較明顯的排斥作用，從而削弱了共價單鍵的鍵能。p區(qū)元素的電負性較大，它們在許多化合物中第二周期

p

區(qū)元素的原子最外層只有

2s和

2p軌道，其配位數(shù)一般不超過4。而其他周期p

區(qū)元素的原子最外層有

d軌道，可以形成更高配位數(shù)的化合物。從第四周期起，在s區(qū)元素和p區(qū)元素之間插入了

d

區(qū)元素和

ds

區(qū)元素，使第四周期

p

區(qū)元素的有效核電荷顯著增大，原子半徑比同周期的s區(qū)元素顯著減小。因此，第四周期

p

區(qū)元素的性質(zhì)在同族中也顯得比較特殊,表現(xiàn)出異樣性。P區(qū)元素概述第二周期p區(qū)元素的原子最外層只有2s和在第五周期和第六周期的p區(qū)元素之前，也排列著d區(qū)元素和ds區(qū)元素(第六周期前還排列著

f

區(qū)元素)，它們對這兩個周期的元素也有類似的影響，使各族第四、五、六周期三種元素性質(zhì)又出現(xiàn)了同族元素性質(zhì)的遞變情況，但這種遞變遠不如s區(qū)元素那樣有規(guī)律。第六周期

p

區(qū)元素受鑭系收縮的影響，與第五周期同族元素的性質(zhì)比較接近。第五周期元素的原子半徑與第六周期元素的原子半徑相差不太大，而第四周期元素的原子半徑與第五周期同族元素的原子半徑相差較大。P區(qū)元素概述在第五周期和第六周期的p區(qū)元素之前，也排列著d

p區(qū)元素具有以下特征性質(zhì)：

(1)第二周期元素具有反常性質(zhì)；

(2)第四周期元素表現(xiàn)出異樣性；

(3)各族第四、五、六周期三種元素性質(zhì)緩慢地遞變；

(4)

各族第五、六周期兩種元素性質(zhì)相似。P區(qū)元素概述p區(qū)元素具有以下特征性質(zhì)：P區(qū)元素概述第一節(jié)鹵族元素第一節(jié)鹵族元素第一節(jié)鹵族元素鹵素的基本性質(zhì)FCl

Br

I原子序數(shù)9

17

35

53價電子構(gòu)型2s22p53s23p54s24p55s25p5原子半徑／pm

6499114133電負性（鮑林）4.03.23.02.7

氧化數(shù)－1,0－1,0,－1,0,－1,0,

＋1,＋3,＋1,＋3,＋1,＋3,

＋5,＋7＋5,＋7＋5,＋7ⅦA：FClBrIAt(X)第一節(jié)鹵族元素鹵素的基本性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素非金屬性逐漸增強活潑的非金屬元素。FClBrI在化合物中常見氧化數(shù)為－1。氯、溴、碘還表現(xiàn)出＋1、＋3、＋5、＋7的氧化態(tài)。一、鹵族元素的通性第一節(jié)鹵族元素非金屬性逐漸增強活潑的非金屬元素。F第一節(jié)鹵族元素+1氧化態(tài)+3氧化態(tài)+5氧化態(tài)+7氧化態(tài)一個電子躍遷二個電子躍遷三個電子躍遷第一節(jié)鹵族元素+1氧化態(tài)+3氧化態(tài)+5氧化態(tài)+7氧化態(tài)第一節(jié)鹵族元素二、鹵化氫和鹵化物

鹵化氫氫鹵酸鹵化物

（HX）（HX）

(MXn)+H2O+堿

鹵化氫（HX）為無色、有強烈刺激性氣味的氣體，極易溶于水。第一節(jié)鹵族元素二、鹵化氫和鹵化物鹵化氫第一節(jié)鹵族元素★HI＞HBr＞HCl＞HF鹵離子具有還原性，還原能力強弱順序為：★I－＞Br－＞Cl－＞F－鹵素單質(zhì)的氧化能力強弱順序為：

★F2

＞Cl2

＞Br2＞I2氫鹵酸均為揮發(fā)性酸。酸性強弱順序為：第一節(jié)鹵族元素★HI＞HBr＞HCl＞HF鹵離子具有第一節(jié)鹵族元素溶于四氯化碳中顯棕色溶于四氯化碳中顯紫紅色或遇到淀粉顯藍（紫）色Br2-CCl4I2-CCl4I2-淀粉第一節(jié)鹵族元素溶于四氯化碳中顯棕色溶于四氯化碳中顯紫紅第一節(jié)鹵族元素

氫氟酸能夠腐蝕玻璃：

用于刻蝕玻璃制品上的標(biāo)志和花紋，并貯存于塑料或鉛制容器中。第一節(jié)鹵族元素氫氟酸能夠腐蝕玻璃：用第一節(jié)鹵族元素∶

大多數(shù)金屬鹵化物易溶于水，但氯、溴、碘的銀鹽則難溶于水、不溶于硝酸中。AgCl、AgBr、AgI的顏色和溶解性存在明顯的差異。

鹵化銀顏色加入硝酸加入氨水加入硫代硫酸鈉

AgCl白色不溶解溶解溶解

AgBr淡黃色不溶解部分溶解溶解

AgI黃色不溶解不溶解不溶解第一節(jié)鹵族元素∶大多數(shù)金屬鹵化物易溶第一節(jié)鹵族元素∶+NH3AgClAgIAgBr+Na2S2O3+NH3+Na2S2O3+NH3+Na2S2O3第一節(jié)鹵族元素∶+NH3AgClAgIAgBr+N第一節(jié)鹵族元素∶三、鹵素含氧酸及其鹽

鹵素含氧酸：

名稱氧化數(shù)氯溴碘次鹵酸＋1

HClOHBrO

HIO

亞鹵酸＋3HClO2HBrO2

鹵酸＋5HClO3HBrO3HIO3

高鹵酸＋7HClO4HBrO4HIO4、HIO6第一節(jié)鹵族元素∶三、鹵素含氧酸及其鹽鹵素第一節(jié)鹵族元素

性質(zhì)：強氧化性、不穩(wěn)定性。(一)次氯酸（HClO）及其鹽次氯酸因強氧化性而具有殺菌和漂白作用。Cl2

＋H2O＝HCl＋HClO第一節(jié)鹵族元素性質(zhì)：強氧化性、不穩(wěn)定性。(一)次氯酸（第一節(jié)鹵族元素氯氣、漂白粉常用作消毒劑和漂白劑。次氯酸是一種弱酸，很不穩(wěn)定，室溫即分解放出氧氣。第一節(jié)鹵族元素氯氣、漂白粉常用作消毒劑和漂白劑。次氯酸是第一節(jié)鹵族元素(二)氯酸（)及其鹽在催化劑存在下，氯酸鉀受熱分解：用于實驗室中氧氣的制備。第一節(jié)鹵族元素(二)氯酸（)及其鹽第一節(jié)鹵族元素

氯酸鉀與硫、磷、碳等易燃物質(zhì)混合，極易爆炸，用于制造炸藥、火柴、煙火等。第一節(jié)鹵族元素氯酸鉀與硫、磷、碳等易燃第一節(jié)鹵族元素(三)高氯酸（)及其鹽高氯酸為最強的無機酸，比較穩(wěn)定。高氯酸的冰醋酸溶液為分析化學(xué)中非水酸堿滴定的標(biāo)準(zhǔn)溶液。高氯酸因其鉀鹽難溶于水而用于鑒定K＋。第一節(jié)鹵族元素(三)高氯酸（)第一節(jié)配合物的基本概念第一節(jié)鹵族元素

四、擬鹵素擬鹵素擬鹵離子

(CN)2(氰)CN-(氰離子)(SCN)2(硫氰)SCN-(硫氰酸根離子)(一)氰化氫（HCN）和氰化物氰化氫氫氰酸氰化物（HCN）（HCN）[M(CN)n]第一節(jié)配合物的基本概念第一節(jié)鹵族元素四第一節(jié)配合物的基本概念第一節(jié)鹵族元素

氰化鉀和氰化鈉均為劇毒品。

毫克數(shù)量級即可致死。工業(yè)廢水中氰化物排放標(biāo)準(zhǔn)：＜0.05mg·L-1。氰離子（）具有還原性：氯氣可以氧化廢水中的氰化物。第一節(jié)配合物的基本概念第一節(jié)鹵族元素氰化鉀和氰化鈉第一節(jié)鹵族元素

氰離子（）具有強配位性:工業(yè)上，使用硫酸亞鐵和消石灰除去廢水中的氰化物。

鐵氰化鉀（）和亞鐵氰化鉀（）為、、的鑒定試劑。第一節(jié)鹵族元素氰離子（）具有強配位性:工業(yè)上第一節(jié)鹵族元素

亞鐵離子的鑒定

鐵離子的鑒定

銅離子的鑒定(二)硫氰化物（硫氰酸鹽）血紅色該反應(yīng)為與的特效鑒定反應(yīng)。第一節(jié)鹵族元素亞鐵離子的鑒定鐵離子的鑒定第一節(jié)鹵族元素課堂練習(xí)1.不能用玻璃瓶盛放的酸是（）A．HClB．HFC．HNO3D．H2SO4

2．除去液溴中溶解的少量氯氣，可向其中加入的物質(zhì)是（）A．氯化鈉B．液溴C．氯氣D．溴化鉀答案：1.

B、2.

D第一節(jié)鹵族元素課堂練習(xí)1.不能用玻璃瓶盛放的酸是（第一節(jié)鹵族元素4．下列物質(zhì)具有漂白作用的是（）A.氯水B.次氯酸鈣C.氯化鈣D.碳酸鈣E.氟化氫3.下列物質(zhì)能使淀粉－KI試紙變藍的是（）A.氫氟酸B.碘溶液C.碘化鉀溶液D.氯化鈉溶液E.溴水答案：3.B、E4.A、B第一節(jié)鹵族元素4．下列物質(zhì)具有漂白作用的是（）A.第二節(jié)氧族元素第二節(jié)氧族元素第二節(jié)氧族元素ⅥA：OSSeTePo氧族元素的基本性質(zhì)：OS

Se

TePo原子序數(shù)8

16

34

5284價電子構(gòu)型2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4原子半徑／pm66104117137153電負性（鮑林）3.52.52.42.12.0

氧化數(shù)－2,－2,0,－2,0,－2,0,

－1,0＋2,＋4＋2,＋4＋2,＋4,＋6,＋6,＋6第二節(jié)氧族元素ⅥA：OSSe第二節(jié)氧族元素一、氧族元素的通性比較活潑的非金屬性。OS

Se

TePo典型非金屬金屬在化合物中常見氧化數(shù)為－2。硫、硒、碲還表現(xiàn)出＋2、＋4、＋6的氧化數(shù)。非金屬性逐漸增強第二節(jié)氧族元素一、氧族元素的通性比較活潑的非金屬性。O第二節(jié)氧族元素+2氧化態(tài)+4氧化態(tài)+6氧化態(tài)一個電子躍遷二個電子躍遷第二節(jié)氧族元素+2氧化態(tài)+4氧化態(tài)+6氧化態(tài)一個電子躍第二節(jié)氧族元素O約占地殼重量47%約占空氣體積21%氧單質(zhì)

化合態(tài)氧動植物體礦物巖石化合態(tài)氧二、氧和氧的化合物第二節(jié)氧族元素O約占地殼約占空氣體積21%化合態(tài)氧第二節(jié)氧族元素(一)臭氧（）

3O2

2O3紫外線照射電火花大氣平流層中存在的臭氧層能夠吸收太陽光的紫外輻射，保護著地球表面上的一切生物。人類大量使用的礦物燃料和氯氟烴，臭氧層正遭到破壞。第二節(jié)氧族元素(一)臭氧（）3O2第二節(jié)氧族元素

藍色氣體，強氧化劑。用于飲水消毒、空氣凈化以及含有機物廢水的處理。(二)過氧化氫俗稱雙氧水，常用其水溶液。過氧基：O

O

過氧化氫：H

O

O

H97°97°94°第二節(jié)氧族元素藍色氣體，強氧化劑。用于飲水消毒、空第二節(jié)氧族元素

中O的氧化數(shù)為－1：H2O（－2）氧化劑O2

（0）還原劑

（－1）還原氧化第二節(jié)氧族元素中O的氧化數(shù)第二節(jié)氧族元素實驗室中常用的氧化劑，不會引入雜質(zhì)。常用作漂白劑和消毒劑。不穩(wěn)定性：

置棕色瓶中于陰涼處保存第二節(jié)氧族元素實驗室中常用的氧化劑，不會引入雜質(zhì)。常用作第二節(jié)氧族元素

過氧化氫的鑒定：

穩(wěn)定存在于乙醚中，顯藍色。第二節(jié)氧族元素過氧化氫的鑒定：穩(wěn)第二節(jié)氧族元素

實例解析實例：藥物分析中，通過在酸性溶液中加入過量的過氧化氫、煮沸至溶液無色后，再加入硝酸和硝酸銀試液，并與標(biāo)準(zhǔn)氯化鈉溶液比濁的方法檢查碘化物中的氯化物。第二節(jié)氧族元素第二節(jié)氧族元素實例解析解析：（無色溶液）（白色）溶液的渾濁度與的含量成正比。溶液的渾濁度不超過標(biāo)準(zhǔn)溶液，則氯化物的含量符合要求。第二節(jié)氧族元素實例解析解析：（無色溶液）（白色）第二節(jié)氧族元素課堂互動1.碘化物中氯化物的檢查，能否直接加入硝酸和硝酸銀試液進行？為什么？2.醚等有機物因在空氣中氧化產(chǎn)生過氧化物，極易發(fā)生爆炸，使用時常通過加入或KI檢測過氧化物的存在，請解釋檢測原理。第二節(jié)氧族元素課堂互動1.碘化物中氯化物的檢查，能否直第二節(jié)氧族元素三、硫和硫的化合物二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽

三氧化硫、硫酸、硫酸鹽過二硫酸鹽硫化氫和硫化物硫代硫酸鹽硫的化合物(一)單質(zhì)硫(二)硫的化合物第二節(jié)氧族元素三、硫和硫的化合物二氧化硫、亞三氧化硫第二節(jié)氧族元素1.金屬硫化物

常見金屬硫化物的溶解性和顏色：溶于水溶于稀鹽酸溶于濃鹽酸溶于濃硝酸僅溶于王水Na2S(白色)K2S(白色)(NH4)2S(白色)MnS(肉色)ZnS(白色)FeS(黑色)CdS(黃色)PbS(黑色)SnS(褐色)CuS(黑色)Cu2S(黑色)Ag2S(黑色)Hg2S(黑色)HgS(黑色)第二節(jié)氧族元素1.金屬硫化物常見金屬硫化物的溶解性第二節(jié)氧族元素硫離子（）的鑒定反應(yīng)：2.硫代硫酸鈉商品名：海波；俗稱：大蘇打遇酸分解：（淡黃色）該反應(yīng)可作為的鑒定反應(yīng)。第二節(jié)氧族元素硫離子（）的鑒定反應(yīng)：2第二節(jié)氧族元素還原性：該反應(yīng)為碘量法的基本反應(yīng)。硫代硫酸鈉常用作藥物制劑中的抗氧化劑。醫(yī)藥上用作鹵素、重金屬、氰化物中毒時的解毒劑。第二節(jié)氧族元素還原性：該反應(yīng)為碘量法的基本反應(yīng)。硫代硫酸第二節(jié)氧族元素3.過二硫酸鹽強氧化劑，在銀離子(Ag+)催化下，可將氧化為：第二節(jié)氧族元素3.過二硫酸鹽強氧化劑，在銀離子(Ag第二節(jié)氧族元素如何區(qū)別硫化物、亞硫酸鹽、硫酸鹽、硫代硫酸鹽？【難點釋疑】硫化物、亞硫酸鹽、硫酸鹽、硫代硫酸鹽是最常見的四種含硫化合物。其中，硫化物、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽在酸性溶液中均不穩(wěn)定而分解。它們之間的比較見表。第二節(jié)氧族元素如何區(qū)別硫化物、亞硫酸鹽、硫酸鹽、硫代硫酸第二節(jié)氧族元素化合物

硫化物