化學(xué)反應(yīng)速率.微課市公開課一等獎(jiǎng)省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

物體運(yùn)動(dòng)有快、慢之分！蝸牛慢爬之旅火箭沖向天空速度你知道哪些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快、哪些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行慢？①爆炸；②酸堿中和反應(yīng)；③氫氧混合氣體遇火；④溶洞形成；⑤鋼鐵生銹；⑥煤和石油形成你是經(jīng)過什么判斷快、慢？爆炸，瞬間完成塑料降解長達(dá)上百年

定量描述快到什么程度？慢到什么程度？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率

1、概念：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢物理量。單位時(shí)間內(nèi)ΔmΔnΔcΔV等物理學(xué)中用速率來衡量物體運(yùn)動(dòng)快慢：

單位時(shí)間內(nèi)，物體經(jīng)過旅程學(xué)科連接v＝△s△t物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一些量改變活動(dòng)與探究：取三個(gè)鎂條，分別稱重，再讓它們與不一樣濃度過量鹽酸反應(yīng)，統(tǒng)計(jì)鎂條完全消失時(shí)間t，統(tǒng)計(jì)試驗(yàn)數(shù)據(jù)于表中。分別取濃度為2.0、1.5、1.0（mol·L-1)鹽酸各50ml與0.3g鎂條反應(yīng)，統(tǒng)計(jì)比較鎂條完全溶解所需反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)開始反應(yīng)結(jié)束思索二若用單位時(shí)間內(nèi)鹽酸濃度減小或氯化鎂濃度增大來表示該化學(xué)反應(yīng)速率，需要哪些數(shù)據(jù)呢？思索一試驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率可用哪些方法表示？2、表示方式：通慣用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度降低量或生成物濃度增加量來表示。ΔtυΔc==數(shù)學(xué)表示式：單位：mol/(L·s)、mol/(L·min)化學(xué)反應(yīng)速率Δc表示指定物質(zhì)反應(yīng)前后濃度改變量均取正值;2)Δt

為一段時(shí)間，故υ表示平均反應(yīng)速率注意：3)

固體和純液體c是常數(shù)，所以通常不用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率例題1：在2L密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)3H2+N22NH3，先加入H2和N2各2mol，反應(yīng)經(jīng)2分鐘后，測得N2物質(zhì)量濃度為0.8mol/L。求此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率是多少？

在應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算時(shí),一定搞清三個(gè)量:起始濃度(或起始量)、改變濃度(或改變量)、某時(shí)刻后濃度(或某時(shí)刻后量)，其中：改變量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。解：3H2+N22NH3起始量1mol/L1mol/L0t=2min0.4mol/L0.8mol/L0.4mol/L改變量0.6mol/L0.2mol/L0.4mol/LV(N2)=V(H2)=V(NH3)=3H2+N22NH33.化學(xué)反應(yīng)速率表示必須用下標(biāo)說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。1.同一反應(yīng)可用不一樣物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不一樣，但都表示同一個(gè)反應(yīng)速率；2.它們數(shù)值比等于化學(xué)方程式中得系數(shù)比；發(fā)現(xiàn)與總結(jié)生活中，我們是怎樣加緊和減慢化學(xué)反應(yīng)速率？冶煉金屬