湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)11-12學(xué)年高二上學(xué)期期中考試(化學(xué))

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2011-2012學(xué)年度上學(xué)期高二期中考試化學(xué)試題命題人：武漢中學(xué)馬承憲審題人:四十九中嚴(yán)和平相對(duì)原子質(zhì)量:H—1Zn—65第Ⅰ卷選擇題（共54分）選擇題(本題包括18小題，每題3分，共54分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意)1．近來(lái)幾年來(lái)，有科學(xué)家提出硅是“世紀(jì)21的能源”“未來(lái)的石油”的見(jiàn)解.以下關(guān)于硅的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A．硅是一種親氧元素,在自然界中它總是與氧相互化合的。B．硅的本源豐富,易于開(kāi)發(fā),且可再生C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染較低，簡(jiǎn)單有效控制D．搜尋高效催化劑,使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時(shí)釋放能量，是硅能源大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的一項(xiàng)重點(diǎn)技術(shù)2。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A。化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還陪同著能量的變化據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量必然等于生成物的總能量放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生3．相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0。2mol/L和0.1mol/L，則A和B的OH－濃度之比A．大于2B．小于2C．等于2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．不能夠確定4．pH

相同的醋酸和鹽酸

,分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的

m倍和

n倍。稀釋后的溶液的

pH

仍相等，則

m和

n的關(guān)系是A．m＞n

B．

m＝

n

C．m＜nD．不能夠確定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H+（aq)+OH—(aq）=H2O（1）⊿H=－57。3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入以下物質(zhì)：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完好反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．⊿H1〉⊿H2〉⊿H3

B．⊿H1〈⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2〈⊿H3

D．⊿H1>

⊿H3〉⊿H26．反應(yīng)2A（g）2B（g)＋C(g)⊿H〉0，達(dá)到平衡時(shí),要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大,應(yīng)采用的措施是A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度7．從以下表達(dá)中能必然判斷某化學(xué)平衡發(fā)生搬動(dòng)的是A．混雜物中各組分的濃度改變B．混雜系統(tǒng)中氣體密度發(fā)生變化C．正、逆反應(yīng)速率改變D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率改變8．已知:2CO(g）＋O2（g)===2CO2（g)H＝－566kJ/molNa2O2(s）＋CO2（g)===Na2CO3(s)＋O2（g)H＝－226kJ/mol學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精依照以上熱化學(xué)方程式判斷，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．CO

的燃燒熱為

283kJB．以下列圖可表示由

CO

生成

CO2

的反

應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C．2Na2O2（s）＋2CO2(s）===2Na2CO3(s）＋O2(g）H〉－452kJ/molD．CO(g）與Na2O2（s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6。0210239．向1LpH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0。65g鋅粒，則以下列圖中比較吻合客觀事實(shí)的是10．反應(yīng)

2X（g）＋Y(g）

2Z(g）ΔH在不相同溫度（

T1、T2）及壓強(qiáng)(P1、P2）下產(chǎn)物

Z的物質(zhì)的量

n（Z）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系以以下列圖所示

,以下判

斷正確的選項(xiàng)是A．T1＜T2

P1＜

P2

ΔH

＜0B．T1＜T2

P1＞

P2

H＞0C．T1＞T2

P1＞

P2

H＜0D．T1＞T2

P1＜

P2

H＞011。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa)＞c（Na2CO3)＞c(NaOH）B．將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混雜后溶液顯堿性，必然有:c(H+)＜c（OH—)＜c(A—)＜c(Na+）C．在常溫下，10mL0。02mol·L1－HCl溶液與10mL0。02mol·L－1Ba（OH)2溶液充分混雜，體積為20mL，則溶液的pH=12+lg2D．將

0.2mol

·L1－的鹽酸與

0.1mol

·L1－的

NaAlO2

溶液等體積混雜,其溶液中離子濃度由小到大的序次為

:c（OH—）＜

c（Al3+

）＜c(H+)＜c(Na+）＜c（Cl-）12．將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加適合水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適合NaOH溶液后，pH都高升了1，則加入水的與NaOH溶液的體積比為A．9B．10C．11D．1213.某溫度下，在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A（g)+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混雜物中三者的物質(zhì)的量做以下調(diào)整，可使平衡右移的是A．均增加1molB．均加倍C．均減半D．均減少1mol298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過(guò)程中系統(tǒng)的?G=?H－T?S和?S的變化情況是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A。?G>0，?S<0B。?G〈0，?S〉0C.?G>0，?S>0D。?G〈0，?S<015．0.1mol?L1—KHS溶液中以下表達(dá)式不正確的選項(xiàng)是A.c(K+)+c(H+）=c(OH-)+c（HS-）+2c(S2-）B。c（K+)〉c（HS-）>c(OH—）>c(S2—)>c（H+）C。c(HS-)+c(S2-)+（cH2S）=0。1mol?L-1D。c(K+)〉c(HS—)>c（OH-）>c（H2S)〉c(H+)16。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A。pH=2與pH=1的硝酸中c（H+)之比為1:10B.Na2CO3溶液中c（Na+)與c(CO32-）之比為2：1C。0.2mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1D.NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2）與被還原的n(NO2）之比為3：117．在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混雜后，以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是A．c（Na+)=c(CH3COO—）+c（CH3COOH)B．c(H+)=c（CH3COO—)+c(OH-)C．c（Na+）〉c（CH3COO-）〉c(OH-)>c（H+）D．c（CH3COO—）〉c(Na+)>c（H+）>c（OH-)18．已知CO和H2在必然條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g)+2H2(g)CH3OH（g）現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精中分別充入1molCO和2molH2的混雜氣體，控制溫度,進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系以下列圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H〉0B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v（正)=v（逆）C．減壓可將b中的平衡組成轉(zhuǎn)變成c中的平衡組成D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中C0的轉(zhuǎn)變率為b＞a＞c第Ⅱ卷非選擇題（共46分）二、非選擇題(本題共4小題,共46分)19.（10分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取必然量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì).乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì).（1）在兩個(gè)方案的第①步中,都要用到的定量?jī)x器是__________。（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的原因是測(cè)得溶液的pH____（選填＜、＞、=）1。乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多項(xiàng)選擇扣分)。a。裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。b.裝HA溶液的試管放出H2的速率快。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生H2的速率相同快.（3)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較簡(jiǎn)單進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡(jiǎn)短簡(jiǎn)要表述。______________________________________________________________________。20．（12分)在必然溫度下,向容積不變的容器中加入2molN2、8molH2

及固體催化劑，使之反應(yīng)

.已知：

N2(g)＋3H2（g）

2NH3（g)H＝－92。2kJ

·mol1.－平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為初步時(shí)的

80％。(1)反

應(yīng)達(dá)

到平衡時(shí)

，放出

的熱量（

）A．小于92.2kJB．等于92。2kJC．大于92.2kJ（2)保持同一溫度，在相同的容器中，若初步時(shí)加入2molNH3、1molH2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)（

)A．等于0。C．小于0。25

25

B．大于

0.25（3）保持同一溫度，在相同的容器中，初步通入必然物質(zhì)的量

N2、H2、NH3，欲使平衡時(shí)

NH3

的體積分?jǐn)?shù)必然等于

0。25。且初步時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則充入

N2

的物質(zhì)的量

amol

的取值范圍是_________________________________________.(4)如圖是T1℃時(shí)容器中NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在T2℃（T2〉T1）時(shí)n(NH3)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的變化曲線。21．（12分)甲、乙、丙、丁四種短周期元素能夠組成以下框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常有液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.在必然條件下，以下各物質(zhì)可發(fā)生以下列圖的變化(反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）：試回答：(1)A的電子式為

;乙元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖為_(kāi)_________________。⑵由速率理論展望工業(yè)上由F制取H的反應(yīng)條件為

.⑶溶是

液

B的

pH

值小于

7，。

其

原因⑷反

應(yīng)（

I

）的

化學(xué)

方

程式為

.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精⑸反為

應(yīng)

（

II

）的

離

子方程。

式22．（12分）25℃時(shí),A酸溶液的pH＝a,B堿溶液的pH＝b。（1）若A為強(qiáng)酸,B為強(qiáng)堿，且a＋b＝14,若兩者等體積混雜后,溶液的pH＝________，此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是___________________。（2）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14,兩者等體積混雜后溶液顯酸性，則混雜溶液中必然有一種離子能發(fā)生水解，該離子為_(kāi)_______（填離子符號(hào))；混雜后的溶液中,以下微粒濃度大小關(guān)系必然正確的選項(xiàng)是________(填序號(hào)）。①c（MOH)〉c（M＋）>c（R－)〉c（H＋)〉c(OH－)②c(HR)〉c(M＋）>c（R－）〉c(OH－)>c（H＋)③c（R－）〉c（M＋)>c(H＋)〉c（OH－）④c（M＋)>c（R－)〉c(OH－）〉c(H＋)⑤c（M＋）＋c(H＋)＝c（R－）＋c（OH－)湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2011-2012學(xué)年度上學(xué)期高二期中考試參照答案題23456781111111111912345678號(hào)0學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精答DABADBDCCCACABBADC案19（10分）(1）100mL容量瓶，量筒分（2）＞分b分(3)配制NaA溶液,測(cè)其pH＞7即證明HA是弱電解質(zhì)