2023屆山西省大同市云岡區(qū)化學(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種核素為，該原子中子數(shù)為（）A．56 B．101 C．157 D．2582、短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．簡單陰離子的還原性：Z＞YC．R與X形成的一種化合物能作為供氧劑D．R與Y形成的一種化合物和Z的單質(zhì)均具有漂白性3、下列現(xiàn)象或事實(shí)能夠用相同的原理解釋的是A．NaOH、FeSO4在空氣中放置變質(zhì)B．氯水、AgI密封保存在棕色試劑瓶中C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常溫下濃硝酸不能溶解Al和Au（金）4、在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的平均相對分子質(zhì)量5、關(guān)于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是A．核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層B．每一個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C．某原子的核外最外層最多可容納8個(gè)電子D．當(dāng)M層為次外層時(shí)，最多可容納18個(gè)電子6、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和熱)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的核素：D．NaCl的電子式:8、某原電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，兩電極材料都是石墨，氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是A．氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2OC．該電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中c(OH-)變大D．若正極消耗的氣體質(zhì)量為4克，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol9、鋅–空氣燃料電池可作電動車動力電源，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放電時(shí)下列說法正確的是A．電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動B．電解質(zhì)溶液中C(OH-)逐漸增大C．負(fù)極電極反應(yīng)：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-D．轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗氧氣22.4L10、利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是（）A．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuD．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑11、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．KOH12、一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是A．X的生成速率與Z的生成速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolYC．某時(shí)刻X、Y、Z的濃度相等D．某時(shí)刻X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:213、簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是a．①②③互為同位素b．①②③互為同素異形體c．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)d．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子e．①②③具有相同的質(zhì)量f．①②③是三種不同的原子A．e、f B．b、c C．d、e D．a(chǎn)、f14、硅橡膠的主要成分如圖所示，它是有二氯二甲基硅烷經(jīng)過兩步反應(yīng)制成的，這兩步反應(yīng)的類型是（

）

A．消去、加聚 B．水解、縮聚 C．氧化、縮聚 D．水解、加聚15、已知反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)吸收的能量為C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行16、已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1則下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D．2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ17、某烯烴與加成后的產(chǎn)物如圖所示，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有(

)A．1種 B．2種 C．3種 D．4種18、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中SO42－向銅電極移動19、下列實(shí)驗(yàn)裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．排水法收集NO20、化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)21、X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑X<Y，下列說法正確的是(選項(xiàng)中m.n均為正整數(shù))A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)m也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m22、4NH3+5O2?A．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B．增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，V(正)＝V(逆)D．增大O2的濃度可以使NH3全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹O二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的電子式是________________________。（2）由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于_______________________（填“化學(xué)”或“物理”）變化。（3）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是________________________________。（4）乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________。（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。24、（12分）X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題：(1)寫出W元素在周期表中的位置為________________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫出其離子方程式：___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)?？梢则?yàn)證該結(jié)論的方法是____________。A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學(xué)興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學(xué)式)。②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。③經(jīng)驗(yàn)證，N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為____________________。25、（12分）硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個(gè)200mL容量瓶和1個(gè)250mL容量瓶來配制，你認(rèn)為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。回答下列問題：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。26、（10分）某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動。（2）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。（3）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號）。A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________（填字母代號）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑27、（12分）經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是________。28、（14分）高溫下N2和O2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。(1)下圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，據(jù)此判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)2000℃時(shí)向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N2和O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為______。(3)汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。寫出其變化的總化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。(4)為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy(烴)催化還原NOx消除氫氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2若16gCH4還原NO2至N2共放出熱量867kJ，則△H2=_______。29、（10分）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為____________。（3）③的反應(yīng)類型是____________。（4）濃硫酸的作用是________________。（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

依據(jù)原子構(gòu)成，258為質(zhì)量數(shù)，101為質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，進(jìn)行判斷即可；【題目詳解】根據(jù)原子構(gòu)成，258為質(zhì)量數(shù)，101為質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，中子數(shù)=258－101=157，故C正確。2、C【答案解析】

W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的,應(yīng)為H元素,R是地殼中含量最多的元素,應(yīng)為O元素,X與W同主族,且原子序數(shù)大于O,應(yīng)為Na元素,Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,應(yīng)為S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,則Z為Cl元素?！绢}目詳解】A.核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，因此原子半徑Z＜Y＜X，故A錯(cuò)誤；B.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)簡單陰離子的還原性越弱，簡單陰離子的還原性：Z＜Y，故B錯(cuò)誤；C.R與X形成的一種化合物過氧化鈉能作為供氧劑，C正確；D.R與Y形成的一種化合物二氧化硫有漂白性，Z的單質(zhì)氯氣溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D錯(cuò)誤；故答案選C。3、B【答案解析】NaOH吸收二氧化碳變質(zhì)、FeSO4被氧氣氧化變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；氯水中的次氯酸、AgI見光分解，所以需要密封保存在棕色試劑瓶中，故B正確；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色、乙烯與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色，故C錯(cuò)誤；常溫下濃硝酸不能溶解Al是因?yàn)殇X鈍化，常溫下濃硝酸不能溶解Au，是因?yàn)锳u是極不活潑金屬，故D錯(cuò)誤。4、A【答案解析】

A.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量無變化，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)一直不隨時(shí)間變化，所以混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，不能表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B.該反應(yīng)氣體的體積無變化，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量在變化，混合氣體的密度隨著變化，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C.隨著反應(yīng)進(jìn)行，B的物質(zhì)的量發(fā)生變化，B的物質(zhì)的量濃度隨著發(fā)生變化，當(dāng)B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D.該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量無變化，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量在變化，混合氣體的均相對分子質(zhì)量隨著變化，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案選A。5、C【答案解析】

A.依能量最低原理，核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層，A項(xiàng)正確；B.依電子排布規(guī)律，每一個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2，B項(xiàng)正確；C.通常，某原子的核外最外層最多可容納8個(gè)電子，當(dāng)K為最外層時(shí)，最多只容納2個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.M層最多能容納18個(gè)電子，當(dāng)M層為次外層時(shí)，也最多可容納18個(gè)電子，D項(xiàng)正確；所以答案選擇C項(xiàng)?！敬鸢更c(diǎn)睛】M層最多可以排布18個(gè)電子，若M作為最外層，則最多可以排8個(gè)電子，M作為次外層，則最多可以排布18個(gè)電子。6、A【答案解析】

A、硫在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，其熱反應(yīng)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1，A正確；B、中和熱為放熱反應(yīng)，△H＜0，B錯(cuò)誤；C、乙醇的燃燒熱，水應(yīng)為液態(tài)，C錯(cuò)誤；D、沒寫出物質(zhì)的狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)注意穩(wěn)定的氧化物的理解，一般H變?yōu)橐簯B(tài)水，C變?yōu)镃O2，S變?yōu)镾O2。7、C【答案解析】

A、HClO分子中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；B、S2－是S原子得到兩個(gè)電子，與質(zhì)子無關(guān)，與最外層電子有關(guān)，S2－的示意圖為，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原子構(gòu)成，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，該核素的質(zhì)量數(shù)為8＋10=18，即該核素為，故C正確；D、NaCl為離子化合物，是由Na＋和Cl－組成，電子式為，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【答案解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，在正極上得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A說法正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)以及電解質(zhì)的環(huán)境，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，故B說法正確；C、根據(jù)電池總反應(yīng)，生成了H2O，對KOH溶液起到稀釋作用，c(OH－)降低，故C說法錯(cuò)誤；D、正極上消耗的是氧氣，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4×4/32mol=0.5mol，故D說法正確。9、C【答案解析】A．放電時(shí)是原電池，陽離子K+向正極移動，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，故C正確；D．放電時(shí)，每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，沒有指明氣體的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：正確判斷化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵，根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，放電時(shí)陽離子向正極移動，以此解答該題。10、D【答案解析】

A．鋁很活潑，加入冰晶石降低氧化鋁的熔點(diǎn)，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故A正確；B．鐵位于金屬活動順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，故B正確；C．鐵比銅活潑，能從銅的鹽溶液中置換出銅，故C正確；D．氫離子的氧化性比鈉離子強(qiáng)，在溶液中電解，氫離子放電，鈉離子不放電，電解NaCl水溶液得不到金屬鈉，故D錯(cuò)誤；故選D。11、D【答案解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。則A．Na2O2中既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．MgCl2中只有離子鍵，B錯(cuò)誤；C．HCl中只有極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．KOH中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵判斷12、B【答案解析】X的生成速率與Z的生成速率比等于3:1時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolY，正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y、Z的濃度不一定相等，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量不一定相等，故D錯(cuò)誤。13、D【答案解析】

三個(gè)圖形中均含有1個(gè)質(zhì)子，都是氫元素，原子中的中子數(shù)分別為0、1、2，屬于同位素。【題目詳解】a、①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，故正確；b、同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，故錯(cuò)誤；c、①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以具有不相同的質(zhì)量數(shù)，故錯(cuò)誤；d、①②③均含有1個(gè)質(zhì)子，都是氫元素的原子，是三種化學(xué)性質(zhì)相同的粒子，故錯(cuò)誤；e、①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以具有不相同的質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量不同，故錯(cuò)誤；f、①②③是同種元素的三種不同的原子，故正確；a、f正確，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查同位素，注意同位素的概念及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解答關(guān)鍵。14、B【答案解析】

有機(jī)物中鹵素原子被羥基代替的反應(yīng)，屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，多個(gè)含有兩個(gè)羥基的有機(jī)物會發(fā)生縮聚會得到高分子化合物?！绢}目詳解】硅橡膠是由二甲基二氯硅烷經(jīng)過兩種類型的反應(yīng)而形成的高分子化合物：，在轉(zhuǎn)化：中，前一步實(shí)現(xiàn)了有機(jī)物中鹵素原子被羥基取代的反應(yīng)，屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，然后是相鄰有機(jī)物的羥基脫水縮聚，形成了高聚物，屬于縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

答案選B。15、B【答案解析】

A.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知：該反應(yīng)吸收的總能量=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量，故B正確；C.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D.某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，故D錯(cuò)誤；故答案：B。16、C【答案解析】

A．燃燒熱中可燃物為1mol，由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中有硫酸鋇沉淀生成，放出熱量大于57.3

kJ，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H＜-57.3

kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．令H2(g)和CH3OH(l)的質(zhì)量都為1g，則1g氫氣燃燒放熱為××571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃燒放熱為××1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的熱量多，故C正確；D．液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水，需要吸收熱量，則2

mol

H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于

571.6kJ，故D錯(cuò)誤；答案選C。17、D【答案解析】

該烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為：，7號和8號碳原子關(guān)于3號碳原子對稱，3號碳原子上沒有氫原子，所以3號碳和4號、7號、8號碳原子不能形成雙鍵，相鄰碳原子上各去掉一個(gè)氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵的有：1、2之間；4、5之間；5、6之間；4、9之間，共用4種；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱是解本題的關(guān)鍵，先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵。注意不能重寫、漏寫。18、D【答案解析】

a和b不連接時(shí)，不能構(gòu)成原電池，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，銅是正極?！绢}目詳解】A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，由于金屬活動性Fe＞Cu，所以在鐵片上會發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在鐵片有金屬銅析出，A正確；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，Cu作原電池的正極，在銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=Cu，B正確；C．無論a和b是否連接，F(xiàn)e都會失去電子，變?yōu)镕e2+，而Cu2+會得到電子變?yōu)镃u，所以鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，C正確；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，鐵作負(fù)極，銅作正極，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中硫酸根離子向鐵電極移動，D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查原電池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識，掌握原電池的工作原理、金屬活動性順序是解答的關(guān)鍵。難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合放電微粒、離子的移動方向和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。19、D【答案解析】

A、水和乙醇混溶，不能分液分離，A錯(cuò)誤；B、氯氣也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；C、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能用來制備氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制氨氣，C錯(cuò)誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正確；答案選D。20、A【答案解析】

A.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂要消耗能量，化學(xué)鍵形成要釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成能量的差值，故A正確；B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯(cuò)誤；C.圖I所示的裝置沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D.由圖II可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案：A。21、A【答案解析】X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，離子半徑X的小于Y的，則原子序數(shù)Y大于X，則：A.同主族從上而下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，故若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)m也一定為強(qiáng)堿，選項(xiàng)A正確；B、若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若為氧族元素，則X元素形成的單質(zhì)是O2，則Y元素形成的單質(zhì)是S，選項(xiàng)在C錯(cuò)誤；D、若Y的最高正價(jià)為+m，X不一定有正價(jià)，如Cl的最高正價(jià)為+7價(jià)，而F的最高價(jià)為0價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。22、D【答案解析】

A項(xiàng)、催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，可增大反應(yīng)速率，故A正確；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，氣體濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；C項(xiàng)、v（正）=v（逆）說明各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等不變，說明達(dá)到反應(yīng)限度，為平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、化學(xué)加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【答案解析】（1）乙烯中碳碳之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合，電子式為：。（2）由重油通過裂解反應(yīng)生產(chǎn)乙烯，由新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。（3）乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2。點(diǎn)睛：本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機(jī)物的推斷以及方程式的書寫等知識，試題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，側(cè)重于通過基礎(chǔ)知識對分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力和逆向思維能力。24、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【答案解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒，則T為Cl元素。詳解：根據(jù)上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T為Cl元素。（1）W為S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應(yīng)，則該酸為硫酸，濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；（3）Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，與其最高價(jià)氧化物的水化物硝酸可以相互反應(yīng)，生成硝酸銨和水，其離子方程式為NH3+H+=NH4+；故答案為：NH3+H+=NH4+；（4）Y為N元素，T為Cl元素，N的非金屬性小于Cl；A．氫化物的沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不能通過沸點(diǎn)的高低來比較這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；B．元素所形成的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B不選；C．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C選；D．元素單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故D選；E．元素氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性，能判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，故E選；故答案為：＜；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱，通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱即可；①溶液a與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣，溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案為：HNO3；NaHCO3；②溶液C中，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；故答案為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；③經(jīng)驗(yàn)證，酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱：N＞C＞Si，故答案為：N＞C＞Si。點(diǎn)睛：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的推斷、元素化合物的性質(zhì)和非金屬性強(qiáng)弱比較方法為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（4）中非金屬性強(qiáng)弱的判斷，要注意掌握非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的理解和歸納。25、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡【答案解析】I、(1)用1個(gè)200ml容量瓶和1個(gè)250ml容量瓶來配制，導(dǎo)致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進(jìn)入C裝置的氣體全部是CO2，應(yīng)該在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡。26、Zn（或“負(fù)”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【答案解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極，結(jié)合原電池的工作原理和構(gòu)成條件分析解答。詳解：（1）金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子從負(fù)極流出，通過導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；（3）無水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計(jì)不會偏轉(zhuǎn)；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計(jì)仍會偏轉(zhuǎn)，故選BC；（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且是放熱反應(yīng)的可以設(shè)計(jì)成原電池，則A、中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，A錯(cuò)誤；B、氫氣燃燒是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，B正確；C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，C正確；D、水分解是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，不能設(shè)計(jì)成原電池，D錯(cuò)誤；答案選BC。27、反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時(shí)間【答案解析】

首先明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時(shí)必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；（2）“收集40mL氣體所需要的時(shí)間”即通過計(jì)算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時(shí)生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；【題目詳解】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾；雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應(yīng)方程式為，因此，本題正確答案是：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；；(2)由圖可以知道，A為分液漏斗；定量比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過測定