新高考化學一輪復(fù)習課后限時集訓(xùn)19化學反應(yīng)的熱效應(yīng)魯科版

課后限時集訓(xùn)19化學反應(yīng)的熱效應(yīng)(建議用時：35分鐘)一、選擇題(1～6題只有一個正確答案，7～10題有一個或兩個正確答案)1．(2019·海淀區(qū)模擬)過氧化氫分解反應(yīng)過程中，能量變化以下列圖。以下說法正確的是()A．催化劑能夠改變H2O2分解反應(yīng)的焓變B．MnO2或FeCl3能夠催化H2O2分解反應(yīng)C．催化劑不能夠改變反應(yīng)路徑D．H2O2分解是吸熱反應(yīng)[答案]B2．(2019·玉山一中月考)全球天氣變暖給人類的生計和發(fā)展帶來了嚴重的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”“低碳”“節(jié)能減排”“吃干榨盡”等看法愈來愈碰到人們的重視。下列有關(guān)說法不正確的選項是()A．太陽能、地熱能、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料C．如圖，甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的路子表現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現(xiàn)了煤的干凈、高效利用[答案]B3．(2019·開封一模)依照表中的信息判斷以下說法錯誤的選項是()物質(zhì)外觀熔點燃燒熱/(kJ·mol－1)金剛石無色，透明固體？395.4石墨灰黑，不透明固體？393.51A．由表中信息可得以下列圖的圖像B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金剛石，s)H＝＋1.9kJ·mol－1C．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點低于石墨的熔點D．表示石墨燃燒熱的化學方程式為C(石墨，s)＋1/2O2(g)===CO(g)－1H＝－393.5kJ·mol[答案]D4．(2019·池州模擬)以下關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的選項是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完好中和，放出57.3kJ的熱量B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－12＝＋H(2×283.0)kJ·mol－1C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D．在101kPa時，2gH2完好燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱22O(l)H＝－285.8kJ·mol－1化學方程式表示為2H(g)＋O(g)===2HB[A項，醋酸為弱酸，電離時要吸熱，放出的熱量應(yīng)小于57.3kJ；C項，甲烷的燃燒熱指的是CH4燃燒生成液態(tài)H2O；D項，反應(yīng)中的H應(yīng)為－285.8×2kJ·mol－1。]5．(2019·遼寧五校聯(lián)考)以下表示圖表示正確的選項是()ABCDA．A圖表示Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)H1＝＋26.7kJ·mol－1反應(yīng)的能量變化B．B圖表示碳的燃燒熱2C．實驗的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混雜，測量混雜液溫度，結(jié)果如圖C(已知：1＋2＝60mL)VVD．已知牢固性序次：B<A<C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖D(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)D[A圖中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，為放熱反應(yīng)，而題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；C的燃燒熱是指1molC完好燃燒生成CO時的反應(yīng)熱，B項錯誤；HSO、NaOH224溶液的物質(zhì)的量濃度相等，當二者體積比為1∶2時，二者恰好完好反應(yīng)，放出的熱量最多，混雜液溫度最高，此時H2SO溶液為20mL、NaOH溶液為40mL，C項錯誤；牢固性：B<A<C，4依照物質(zhì)的能量越低越牢固，知物質(zhì)的總能量：B>A>C，故分步反應(yīng)：AB為吸熱反應(yīng)，BC為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)AC為放熱反應(yīng)，D項正確。]6．化學反應(yīng)的H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差?；瘜W鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/460360436431176347(kJ·mol－1)工業(yè)上高純硅可經(jīng)過以下反應(yīng)制取：SiCl高溫＋4HCl(g)，該反應(yīng)的4(g)＋2H(g)=====Si(s)2反應(yīng)熱H為()A．＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－1C[Si是原子晶體，1個Si原子與周圍的4個Si形成4個Si—Si，因此1molSi的共價鍵有2mol，即1molSi中含有2molSi—Si。由反應(yīng)的化學方程式可知，該反應(yīng)的＝4(Si—Cl)＋2(H—H)－2(Si—Si)－4(H—Cl)＝(4×360＋2×436－2×176－HEEEE4×431)kJ·mol－1＝＋236kJ·mol－1。]221－17．已知：①C(s)＋O(g)===CO(g)H＝－394kJ·mol21222－1②H(g)＋2O(g)===HO(g)H＝－242kJ·mol222223－1③2CH(g)＋5O(g)===4CO(g)＋2HO(g)H＝－2510kJ·mol④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)H4以下說法正確的選項是()A．反應(yīng)①放出197kJ的熱量，轉(zhuǎn)移2mol電子B．由反應(yīng)②可知1mol氣態(tài)水分解所放出的熱量為242kJC．反應(yīng)③表示C2H2標準燃燒熱的熱化學方程式1D．H4＝2H1＋H2－2H3AD[氣態(tài)水分解需要吸取熱量，B項錯誤；表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的系3數(shù)必定為1，且生成物應(yīng)為牢固的化合物，HO的牢固狀態(tài)應(yīng)是液態(tài)，而不是氣態(tài)，C項錯2誤。]8．(2019·試題調(diào)研)已知：①CH3COOH(l)＋2O(g)===2CO2(g)＋2HO(l)H1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)2；H③2H(g)＋O(g)===2H2O(l)H；223④2CO(g)＋4H(g)===CHCOOH(l)＋2HO(l)H；234⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)5。H以下關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的選項是()A．12H>0，H<05231B．H＝2H＋H－HC．H3>0，H5<0D．H4＝H1－2H3B[依照題給熱化學方程式知，反應(yīng)①、反應(yīng)②和反應(yīng)③都是放熱反應(yīng)，故H1<0，H<0，H<0，A、C項錯誤；由②×2＋③－①得反應(yīng)⑤，故H＝2H＋H－H，B235231項正確；由③×2－①可得反應(yīng)④，則4＝23－1，D項錯誤。]HHH9．(2019·試題調(diào)研)單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)變成二氧化硫的能量變化以下列圖。以下說法正確的選項是()A．S(單斜，s)===S(正交，s)＝＋0.33kJ·mol－1HB．正交硫燃燒的熱化學方程式：S(正交，s)＋O(g)===SO(g)H＝－296.83kJ·mol221C．相同物質(zhì)的量的氣態(tài)正交硫燃燒放出的能量高于固態(tài)正交硫燃燒放出的能量D．①表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸取的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJBC[A項，觀察圖像，固態(tài)單斜硫完好燃燒放出的熱量與固態(tài)正交硫完好燃燒放出的熱量的差值即為固態(tài)單斜硫轉(zhuǎn)變成固態(tài)正交硫時放出的熱量：H＝－297.16kJ·mol－1－(－296.83kJ·mol－1)＝－0.33kJ·mol－1，錯誤；D項，①表示斷裂1molS(單斜，s)和1molO2(g)中的共價鍵所吸取的能量，比形成1molSO2(g)中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ，錯誤。]10．(新題)我國科學家研究出在S-In催化劑上實現(xiàn)高選擇性、高活性電催化還原CO24制甲酸。圖1表示不相同催化劑及活性位上生成*的能量變化，圖2表示反應(yīng)歷程，其中吸附H在催化劑表面的物種用*注明。以下說法錯誤的選項是()圖1圖2A．S-In/S表面更簡單生成H*B．S2－與K＋(H2O)n微粒間的靜電作用促進了H2O的活化C．CO2經(jīng)兩步轉(zhuǎn)變生成－HCOO*－1*－*D．H＋OH―→2H2＋＋OH相對能量變化越小，越有利于控制H復(fù)合成H2C[依照圖1，S-In/S表面生成H*的活化能最低，因此更簡單生成H*，A項正確；依照圖2，可知S2－與K＋(H2O)n微粒間的靜電作用促進了H2O的活化，B項正確；依照圖2，CO2－**－*－1生成HCOO的步驟為：CO2→CO2→HCOO→HCOO，經(jīng)過三步轉(zhuǎn)變，C項錯誤；H＋OH―→2H2－＋OH為放熱過程，其相對能量變化越小，放出熱量越少，越不易使反應(yīng)物分子活化，因此越有利于控制H*復(fù)合成H2，D項正確。]二、非選擇題11．過渡態(tài)理論認為：化學反應(yīng)其實不是經(jīng)過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1是1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化表示圖。圖1圖2試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：________________________________________________________________________________________________，該反應(yīng)的活化能是________kJ·mol－1。在密閉容器中進行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________________，該反應(yīng)的活化能為________kJ·mol－1。5圖2是某同學模擬圖1畫出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量變化表示圖。則圖中E3＝________kJ·mol－1，E4＝________kJ·mol－1。[剖析]1134kJ·mol－1(1)圖中E是正反應(yīng)的活化能，即該反應(yīng)的活化能為。正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能之間的能量差即為反應(yīng)熱。(2)可逆反應(yīng)逆反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值相等，但符號相反。(3)3即該反應(yīng)的活化能，等于2，4是反應(yīng)物EEE與生成物的能量之差，即反應(yīng)熱。[答案](1)NO(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO(g)22＝－234kJ·mol－1134H(2)NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)H＝＋234kJ·mol－1368(3)36823412．(1)(2016·全國卷Ⅱ，節(jié)選)①2O(g)＋N(g)===NO(l)2224H1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)H2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)H32424224－1④2NH(l)＋NO(l)===3N(g)＋4HO(g)H＝－1048.9kJ·mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為4＝________。H(2)(2016·全國卷Ⅲ，節(jié)選)已知以下反應(yīng)：－2－(aq)＋H2O(l)H1SO2(g)＋2OH(aq)===SO3－2－2－(aq)＋Cl－(aq)ClO(aq)＋SO3(aq)===SO42HCaSO(s)===Ca2＋2－H4432＋(aq)－－＋H2O(l)＋Cl－(aq)的H則反應(yīng)SO2(g)＋Ca＋ClO(aq)＋2OH(aq)===CaSO4(s)________________________________________________________。[剖析](1)依照蓋斯定律得④＝2×③－2×②－①，即H4＝2H3－2H2－H1。將題給三個熱化學方程式分別標號為①②③，依照蓋斯定律，由①＋②－③得目標反應(yīng)的H＝H1＋H2－H3。[答案](1)2H3－2H2－H1H1＋H2－H313．(2019·山西名校聯(lián)考)(1)在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防范催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S。已知：1H1＝－126.4kJ·mol－1①C(s)＋2O2(g)===CO(g)②C(s)＋O2(g)===CO2(g)H2＝－393.5kJ·mol－1③S(s)＋O2(g)===SO2(g)H3＝－296.8kJ·mol－1則SO2氧化CO的熱化學方程式為_____________________________________6_______________________________________________________________。用O2將HCl轉(zhuǎn)變成Cl2，可提高效率，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)變經(jīng)過以以下列圖所示的催化循環(huán)實現(xiàn)。其中，反應(yīng)①為2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s)1H反應(yīng)②生成1molCl2的反應(yīng)熱為H，則總反應(yīng)的熱化學方程式為________2____________________________________________(反應(yīng)熱用H和H表示)。12將CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)，該反應(yīng)的H＝＋206kJ·mol－1已知：②CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(g)H＝－－1，寫出由CO和HO(g)802kJ·mol4222生成CO的熱化學方程式_____________________________________________________________________________________________________。(4)已知：①CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋3H2(g)H＝＋93kJ·mol－1；②CH3OH(g)＋1O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)＝－193kJ·mol－1；2H③CH3OH(g)===CH3OH(l)H＝－38