2021-2022學(xué)年安徽省滁州市天河鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年安徽省滁州市天河鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在光照條件下，將1mol甲烷和氯氣充分反應(yīng)，得到物質(zhì)的量最多的是（

）A、CH3Cl

B、CH2Cl2

C、CCl4

D、HCl參考答案：D略2.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（

）A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2

D.CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：C試題分析：A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O、CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，該過(guò)程中生成有毒氣體二氧化硫且浪費(fèi)濃硫酸、硝酸鋇，所以不符合條件，故A不選；B．2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，該反應(yīng)中沒(méi)有有毒氣體生成，且能節(jié)約硝酸，所以符合條件，故B選；C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒會(huì)污染環(huán)境，所以不符合條件，故C不選；D．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮有毒而污染環(huán)境，所以不符合條件，故D不選；故選B。3.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在

D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：B4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2

B.Na2O2中氧元素的化合價(jià)為－2C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH3參考答案：D 5.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共11.5g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是(

)A.Al B.Mg C.Na D.Zn參考答案：A【詳解】計(jì)算與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氫氣所需要的各金屬的質(zhì)量：列比例式：=，解得m(Na)=23g。列比例式：=，解得m(Mg)=12g。列比例式：=，解得m(Al)=9g。列比例式：=，解得m(Zn)=32.5g。根據(jù)平均值的思想，合金的質(zhì)量應(yīng)該介于兩組分質(zhì)量之間，只有Al的質(zhì)量小于11.5g，所以合金中一定含有的金屬是Al。答案選A。6.．“鈷酞菁”分子（直徑約為1.34×10―9m）結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法中正確的是A．“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬懸濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C．在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小D．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D略7.把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amolNa2SO4溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,另取一份加入含bmolAgNO3溶液,恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（

）A.0.1(b-2a)mol·L-1

B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1

D.10(b-2a)mol·L-1參考答案：D混合溶液分成兩等份，則每份溶液濃度相同。一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl?=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl?)=n(Ag+)=bmol，根據(jù)電荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl?)，則每份溶液中n(K+)=n(Cl?)－2n(Ba2+)=bmol?2amol=(b?2a)mol，故鉀離子的濃度為(b?2a)mol÷0.1L=10(b?2a)mol/L，故答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確電荷守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓計(jì)算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成2等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來(lái)計(jì)算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度。

8.下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）A.HNO3→NO

B.HCO3-→CO32-

C.S→SO2

D.I-→I2參考答案：A變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，這說(shuō)明該微粒在反應(yīng)中得到電子，相關(guān)元素的化合價(jià)降低，則A、HNO3→NO中氮元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A正確；B、HCO3-→CO32-中元素的化合價(jià)均不變化，不需要加入還原劑，B錯(cuò)誤；C、S→SO2中S元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，C錯(cuò)誤；D、I-→I2中碘元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，D錯(cuò)誤，答案選A。9.用高鐵酸鈉（Na2FeO4，其中鐵元素為＋6價(jià)）對(duì)河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O顯-1價(jià)）。下列說(shuō)法正確的是（

）A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4中Fe具有還原性參考答案：BA．反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，F(xiàn)e2O3被氧化為還原劑，Na2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原，Na2O2為氧化劑，A錯(cuò)誤；B．氧化鐵是還原劑，Na2O2為氧化劑，因此Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．Na2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×2×1=6mol，C錯(cuò)誤；D．Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤，答案選B。10.有關(guān)焰色反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)

B.焰色反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)變化而產(chǎn)生的

C.焰色反應(yīng)看到黃色火焰并不能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素D.洗滌焰色反應(yīng)中用到的鉑絲可用稀硫酸代替稀鹽酸參考答案：C略11.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與2H原子組成2HX分子。在ag2HX中所含質(zhì)子數(shù)是A.(A-N)NA B.(A-N+1)NAC.(A-N+1)NA D.(A-N)NA參考答案：C【詳解】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，X的質(zhì)子數(shù)為A-N，它與2H原子組成2HX分子，該分子的質(zhì)量數(shù)為：A+2，ag2HX中所含質(zhì)子數(shù)為：，故C正確；故選C。

12.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A、金屬氧化物都是堿性氧化物B、陰離子都只有還原性，金屬陽(yáng)離子都只有氧化性C、元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D、人工固氮和漂白粉使石蕊溶液褪色都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：D13.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO＋H2O＝Ca（OH）2參考答案：B略14.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（

）A．H2 B．N2 C．H2O D．CO2參考答案：A試題解析：物質(zhì)的量大，分子個(gè)數(shù)多；，質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量小時(shí)，物質(zhì)的量大，正確選項(xiàng)A。15.8gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，取出其中的10mL，該10mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A.1mol?L-1

B.0.4mol?L-1

C.0.25mol?L-1

D.0.2mol?L-1參考答案：B8gNaOH固體的物質(zhì)的量是，溶于水配成500mL溶液，所得溶液的濃度是，取出其中的10mL，濃度不變，所以該10mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1，故B正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答：（1）需選用_______容量瓶（填序號(hào)）。A.50mL

B.100mL

C.250mL

D.1000mL（2）需量取98%濃硫酸的體積為_(kāi)______mL。（3）若提供如下儀器：A.量筒

B.托盤(pán)天平

C.玻璃棒D.容量瓶

E.膠頭滴管

F.燒杯完成該實(shí)驗(yàn)需選用儀器_______________（將儀器標(biāo)號(hào)填在橫線(xiàn)上）。（4）下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是___________。A.容量瓶底部有蒸餾水...B.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出C.加水時(shí)，水量超過(guò)了刻度線(xiàn)（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________________（填序號(hào)）。A.使用前要檢驗(yàn)是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流參考答案：(1)D

(2)5.4

(3)AFCDE

(4)BC

(5)AD解析：（1）選取的容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于需要配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以應(yīng)該選取1000mL容量瓶，答案選D；（2）濃硫酸的濃度=1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L。濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L，解得V=0.0054L=5.4mL；（3）完成該實(shí)驗(yàn)需選用儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，答案選AFCDE。（4）A．容量瓶中原有少量的蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度無(wú)影響，A錯(cuò)誤；B．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低，B正確；C．加水時(shí)，水量超過(guò)了刻度線(xiàn)，體積增加，配制溶液濃度偏低，C正確；答案選BC；（5）A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水，A正確；B．容量瓶不能用來(lái)稀釋濃溶液或溶解固體，只能用來(lái)配制溶液，B錯(cuò)誤；C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中，導(dǎo)致溶液體積偏小，配制濃度偏大，C錯(cuò)誤；D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，防止液體濺出，D正確；答案選AD。點(diǎn)睛：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意容量瓶和量筒規(guī)格的選取方法及誤差分析，為易錯(cuò)點(diǎn)。根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:======在該反應(yīng)中，氧化劑是

，還原劑是

。

(2)汽車(chē)尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過(guò)排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：(1)NO：(1分)

NO(1分)(2)

(2分)

(3)

(2分)18.有以下13種物質(zhì)：①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧純醋酸⑨氯化氫

⑩硫酸鋁

?稀硫酸

?氯化銀

?鋁（1）其中能導(dǎo)電的是___________；屬于非電解質(zhì)的是_________；屬于電解質(zhì)的是____________。（2）分別寫(xiě)出物質(zhì)⑨⑩溶于水的電離方程式_________；___________。（3）寫(xiě)出物質(zhì)⑦和?反應(yīng)的離子方程式：_______________。（4）寫(xiě)出物質(zhì)⑥和⑨在水中反應(yīng)的離子方程式：____________。參考答案：(1)①④⑦??

③⑤

②⑥⑧⑨⑩?

(2)HCl=H++Cl-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

(3)Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓

(4)HCO3-+H+=H2O+CO2↑試題分析：①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧純醋酸⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀?鋁等13種物質(zhì)，其中③酒精和⑤二氧化碳是非電解質(zhì)，②氧化鈉⑥碳酸氫鈉⑧純醋酸⑨氯化氫⑩硫酸鋁?氯