第一章第二節(jié)第1課時原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課件-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)§2-1

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表新教材人教版《化學(xué)選擇必修二》核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.了解元素周期律、元素周期系和元素周期表的關(guān)系。2.能從核外電子排布角度，解釋元素周期系的基本結(jié)構(gòu)。3.通過原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置分析推理其他元素的位置及性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的模型認知能力。01必備知識一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1.元素周期律：

2.元素周期系：

3.元素周期表：

，元素周期系只有一個，元素周期表多種多樣。4.三張有重要歷史意義的周期表(1)門捷列夫周期表門捷列夫周期表又稱

周期表，重要特征是______________________一、元素周期律、元素周期系和元素周期表呈現(xiàn)周期系的表格元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列短式從第四周期開始每個周期截成兩截，第1～7族分主副族，第八族稱為過渡元素(2)維爾納周期表維爾納周期表是

，每個周期一行，各族元素、過渡金屬、稀有氣體、鑭系和錒系，各有各的位置，同族元素

，它確定了前五個周期的元素種類。(3)玻爾元素周期表玻爾元素周期表特別重要之處是把21～28、39～46等元素用

框起，這說明他已經(jīng)認識到，這些框內(nèi)元素的原子新增加的電子是填入_______

的，他已經(jīng)用原子結(jié)構(gòu)解釋元素周期系了，玻爾元素周期表確定了第六周期為

。特長式周期表上下對齊方框內(nèi)層軌道32種元素一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1.元素周期表的基本結(jié)構(gòu)(1)周期元素種數(shù)的確定第一周期從1s1開始，以1s2結(jié)束，只有兩種元素。其余各周期總是從ns能級開始，以np結(jié)束，從ns能級開始以np結(jié)束遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))就等于每個周期里的元素數(shù)目。二、構(gòu)造原理與元素周期表周期ns～np電子數(shù)元素數(shù)目一1s1～2____二2s1～22p1～6____三3s1～23p1～6____四4s1～23d1～104p1～6______五5s1～24d1～105p1～6______六6s1～24f1～145d1～106p1～6______七7s1～25f1～146d1～107p1～6______2288881818181832323232二、構(gòu)造原理與元素周期表(2)元素周期表的形成若以一個方格代表一種元素，每個周期排一個橫排，并按s、p、d、f分段，左側(cè)對齊，可得到如下元素周期表：二、構(gòu)造原理與元素周期表若將p段與p段對齊，d段與d段對齊、f段單獨列出，將2s2與p段末端對齊，則得到書末的元素周期表二、構(gòu)造原理與元素周期表ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBs區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ns1～2電子填充的最后一個能級是s能級電子填充的最后一個能級是p能級電子填充的最后一個能級是d能級二、構(gòu)造原理與元素周期表二、構(gòu)造原理與元素周期表族序數(shù)價電子排布元素分類s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA~0族ⅢB~Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1~6(n-1)d1~8ns2(n-1)d10ns1~2（n-2）f0~14(n-1)d0~2ns2各區(qū)元素特點活潑金屬(除H)大多為非金屬過渡金屬過渡金屬過渡金屬二、構(gòu)造原理與元素周期表2.元素周期表探究(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表二、構(gòu)造原理與元素周期表3.元素的對角線規(guī)則(1)在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的(如鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物)，這種相似性被稱為“對角線規(guī)則”。二、構(gòu)造原理與元素周期表(2)處于“對角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性。實例分析：①鋰和鎂的相似性a.鋰與鎂的沸點較為接近：b.鋰和鎂在氧氣中燃燒時只生成對應(yīng)的氧化物，并且Li2O和MgO與水反應(yīng)都十分緩慢。

元素LiNaBeMg沸點/℃1341881.424671100二、構(gòu)造原理與元素周期表c.鋰和鎂與水的反應(yīng)都十分緩慢，并且生成的氫氧化物難溶于水，附著于金屬表面阻礙反應(yīng)的進行。d.鋰和鎂都能直接與氮氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氮化物Li3N和Mg3N2。e.鋰和鎂的氫氧化物在加熱時，可分解為Li2O、H2O和MgO、H2O。f.在堿金屬的氟化物、碳酸鹽和磷酸鹽中，只有鋰鹽是難溶于水的，相應(yīng)的鎂鹽也難溶于水。二、構(gòu)造原理與元素周期表②鈹和鋁的相似性a.鈹與鋁都可與酸、堿反應(yīng)放出氫氣，并且鈹在濃硝酸中也發(fā)生鈍化。b.二者的氧化物和氫氧化物都既能溶于強酸又能溶于強堿溶液：

c.二者的氧化物Al2O3和BeO的熔點和硬度都很高。d.BeCl2和AlCl3都是共價化合物，易升華。Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2OBe(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O，Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O二、構(gòu)造原理與元素周期表③硼和硅的相似性a.自然界中B與Si均以化合物的形式存在。b.B與Si的單質(zhì)都易與強堿反應(yīng)，且不與稀酸反應(yīng)：2B＋2KOH＋2H2O===2KBO2＋3H2↑，Si＋2KOH＋H2O===K2SiO3＋2H2↑。c.硼烷和硅烷的穩(wěn)定性都比較差，且都易水解。d.硼和硅的鹵化物的熔、沸點比較低，易揮發(fā)，易水解。二、構(gòu)造原理與元素周期表(1)除短周期外,其他周期均有18種元素(

)(2)堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素(

)(3)在元素周期表中,所有非金屬都位于p區(qū)(

)(4)價電子數(shù)與最高化合價相等的元素一定是主族元素(

)(5)次外層全充滿而最外層有不成對電子的元素一定是主族元素 (

)(6)元素周期表5個區(qū)中都有金屬元素 (

)

√

例題1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)×

×

×

×

×

二、構(gòu)造原理與元素周期表例題2、(1)1s22s22p63s2是____族元素，位于周期表中第_____周期第______族，屬于____區(qū)元素。(2)[Ar]3d14s2是______族元素，位于周期表中第____周期第______族，屬于____區(qū)元素。(3)[Ar]3d104s2是______族元素，位于周期表中第____周期第______族，屬于____區(qū)元素。主三ⅡAs副四ⅢBd副四ⅡBds二、構(gòu)造原理與元素周期表02隨堂演練1.若某原子的價層電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是（

）A.該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族B.該元素原子價層電子數(shù)為2C.該元素為非金屬元素D.該元素原子N能層共有8個電子素養(yǎng)形成12

345三、元素周期表隨堂演練A2．下列是某些元素基態(tài)原子的電子排布式，其中表示第三周期元素的是(

)A．1s22s1

B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2

D．1s22s22p63s23p64s1素養(yǎng)形成12345C三、元素周期表隨堂演練3.按核外電子層結(jié)構(gòu),可把周期表里的元素劃分成5個區(qū),以下元素屬于s區(qū)的是(

)A.Fe B.Mg

C.As D.Cu素養(yǎng)形成12345B三、元素周期表隨堂演練4．已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于(

)

A．ⅤB族 B．ⅡB族

C．Ⅷ族 D．ⅡA族

素養(yǎng)形成12

345三、元素周期表隨堂演練D素養(yǎng)形成12

345三、元素周